2022年省直轄縣級行政區(qū)劃仙桃市毛嘴第二中學(xué)高三化學(xué)模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.判斷下列說法正確的是A．我們把直徑大小在1nm~100nm之間的粒子稱為膠體

B.堿性氧化物均是金屬氧化物C.膠體帶電，故可以在電場作用下產(chǎn)生電泳現(xiàn)象

D.酸性氧化物均可以和水反應(yīng)參考答案：B略2.A、B、C、X均為中學(xué)化學(xué)常見物質(zhì)，一定條件下它們有如下

轉(zhuǎn)化關(guān)系（其它產(chǎn)物已略去），下列說法正確的是A．若X為KOH溶液，則A可能為AlB．若X為Fe，則C可能為Fe(NO3)2溶液C．若A、B、C均為焰色反應(yīng)呈黃色的化合物，則X一定為CO2D．若X為O2，則A可為有機物乙醇，也可為非金屬單質(zhì)硫參考答案：B略3.分子式為C4H8Cl2且分子結(jié)構(gòu)中含有2個甲基的有機物共有（不考慮立體異構(gòu)）

（

）

A．2種

B．3種

C．4種

D．5種參考答案：C略4.“封管實驗”具有簡易、方便、節(jié)約、綠色等優(yōu)點，觀察下面四個“封管實驗”（夾持裝置未畫出），判斷下列說法正確的是（

）A．加熱時，①上部匯集了固體NH4Cl，說明NH4Cl的熱穩(wěn)定性比較好B．加熱時，②、③溶液均變紅，冷卻后又都變?yōu)闊o色C．④中，浸泡在熱水中的容器內(nèi)氣體顏色變深，浸泡在冰水中的容器內(nèi)氣體顏色變淺D．四個“封管實驗”中所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)都是可逆反應(yīng)參考答案：C略5.下列離子方程式正確的是（）A．向硫酸鋁銨溶液中滴加少量Ba(OH)2溶液：

NH4+＋Al3＋＋2SO42-＋2Ba2＋＋5OH－===AlO2-＋2BaSO4↓＋NH3·H2O＋2H2OB．Fe(OH)3溶于氫碘酸：Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2OC．在碳酸氫鎂溶液中加入過量氫氧化鈉溶液：Mg2＋＋2HCO3-＋4OH－＝Mg(OH)2↓＋2CO32-＋2H2OD．向NH4HCO3溶液中加過量的NaOH溶液并加熱NH4＋＋OH－NH3↑＋H2O參考答案：C解析：A、向硫酸鋁銨溶液中滴加少量Ba(OH)2溶液，與氫氧根反應(yīng)的只有鋁離子，故A錯誤；B、Fe(OH)3溶于氫離子后鐵離子還會與碘離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故B錯誤；C、由于氫氧化鎂比碳酸鎂更難溶于水，所以先生成氫氧化鎂沉淀，故C正確；D、NaOH溶液過量，缺少碳酸氫根離子與氫氧根離子的反應(yīng)，故D錯誤。故答案選C6.設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是

A．1mol鐵與濃硝酸加熱反應(yīng)完全時轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為3NA

B．2mol鋁與足量燒堿溶液反應(yīng)時被還原水的分子數(shù)為2NA

C．含NA個Na+的Na2O2與1L水完全反應(yīng)后所得溶液中Na+的物質(zhì)的量濃度為1mol/L

D．電解精煉銅，當(dāng)外電路通過2NA個電子時，陽極溶解銅的物質(zhì)的量小于1mol參考答案：D略7.下述實驗不能達到預(yù)期實驗?zāi)康牡氖牵?/p>

）。序號實驗內(nèi)容實驗?zāi)康腁室溫下，用pH試紙測定濃度為0.1mol·L－1NaClO溶液和0.1mol·L－1CH3COONa溶液的pH比較HClO和CH3COOH的酸性強弱B向盛有1mL硝酸銀溶液的試管中滴加NaCl溶液，至不再有沉淀生成，再向其中滴加Na2S溶液說明一種沉淀能轉(zhuǎn)化為另一種溶解度更小的沉淀C向NaAlO2溶液中滴加飽和NaHCO3溶液，有白色沉淀產(chǎn)生驗證兩者都發(fā)生了水解反應(yīng)，且相互促進D室溫下，分別向2支試管中加入相同體積、相同濃度的Na2S2O3溶液，再分別加入相同體積不同濃度的稀硫酸研究濃度對反應(yīng)速率的影響

參考答案：AC略8.在一定條件下，ROn-3與R2-發(fā)生如下反應(yīng)：

ROn-3+2R2-+6H+=3R+3H2O下列關(guān)于元素R的敘述中正確的是

A．R原子的最外層上有4個電子

B．ROn-3中的R只能被還原C．R的單質(zhì)既有氧化性義又有還原性

D．HnRO3一定是強酸參考答案：C9.兩種有機物以一定比例混合，一定條件下在aLO2（足量）中充分燃燒恢復(fù)到原狀態(tài)，再通過層量的過氧化鈉，得到氣體仍是aL，下列組合中符合此條件的是：

A．CH4、C2H4

B．CH3CH2OH、CH3COOH

C．C2H6、HCHO

D．HCOOH、CH3COOCH3參考答案：D略10.下列表述正確的是A．BF3的電子式為：

B．2CH3CH2OD＋O22CH3CHO＋2DHOC．二氧化硫、氨、煤的液化均為物理變化D．2-甲基丁醛的結(jié)構(gòu)簡式：參考答案：B略11.2012年4月15日，央視《每周質(zhì)量報告》報道某著名制藥企業(yè)使用工業(yè)明膠制造有毒膠囊，其中鉻元素含量超標(biāo)。鉻是人體必需的微量元素，它與脂類代謝有密切聯(lián)系，能增強人體內(nèi)膽固醇的分解和排泄，但鉻過量會引起污染，危害人類健康。不同價態(tài)的鉻毒性不同，三價鉻對人體幾乎無毒，六價鉻的毒性為三價鉻的100倍。下列敘述錯誤的是（

）

A．一般情況下污水中的Cr3+在溶解的氧氣的作用下易被氧化為Cr2O72—

B．K2Cr2O7可以氧化乙醇，該反應(yīng)可用于檢查酒后駕駛

C．在反應(yīng)Cr2O72—+I一+H+→Cr3++I2+H2O中，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為3:2

D．維生素C具有還原性，發(fā)生鉻中毒時，可服用維生素C緩解毒性參考答案：A略12.若室溫時0.1mol?L－1的鹽NaX溶液PH＝9，則該溶液中起水解反應(yīng)的X－離子占全部X離子的是

A.0.01％

B.0.09％

C.1.0％

D.無法確定參考答案：A13.X、Y、Z、W為四種短周期元素。X原子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的3倍；Y最高價與最低價的代數(shù)和為6；Z在地殼中的含量僅次于氧；Y、Z、W同周期，W的常見化合價為+2。下列說法不正確的是（

）A．存放W單質(zhì)的倉庫失火不能用CO2滅火

B．Z的氧化物通常形成分子晶體C．Y的單質(zhì)能把溴從溴化物中置換出來

D．X的氫化物可以是兩種液體參考答案：B略14.2011年為國際化學(xué)年,主題為“化學(xué)—我們的生活，我們的未來”。下列說法不正確的是（

）A．煤油可由石油分餾獲得，可用作燃料和保存少量金屬鈉B．綠色化學(xué)的核心是應(yīng)用化學(xué)原理對環(huán)境污染進行治理C．工業(yè)上冶煉Al,使用Al2O3而不使用AlCl3，是因為AlCl3是共價化合物,熔融不導(dǎo)電D．二氧化硫可用于漂白紙漿、毛、絲等，還可用于殺菌消毒。參考答案：B略15.有BaCl2和NaCl的混合溶液aL，將它均分成兩份。一份滴加稀硫酸，使Ba2+完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl-完全沉淀。反應(yīng)中消耗xmolH2SO4、ymolAgNO3。據(jù)此得知原混合溶液中的c(Na+)為(

)A.(y-2x)/amol/L

B.(y-x)/amol/L

C.(2y-2x)/amol/L

D.(2y-4x)/amol/LKs5u參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某活動課程小組擬用50mLNaOH溶液吸收CO2氣體，制備Na2CO3溶液．為了防止通入的CO2氣體過量生成NaHCO3，設(shè)計了如下實驗步驟：

a．取25mLNaOH溶液吸收過量的CO2氣體，至CO2氣體不再溶解；

b．小火煮沸溶液1～2min；

c．在得到的溶液中加入另一半（25mL）NaOH溶液，使其充分混合反應(yīng)．

（1）此方案能制得較純凈的Na2CO3，寫出a、c兩步的化學(xué)反應(yīng)方程式____________，____________此方案第一步的實驗裝置如圖所示：（2）加入反應(yīng)物前，如何檢查整個裝置的氣密性？____________（3）裝置B中盛放的試劑是_______，作用是______________（4）在實驗室通常制法中，裝置A還可作為下列氣體的發(fā)生裝置（填序號）______．

①CH2═CH2②H2S③CH4④CH≡CH⑤H2

（5）實驗室制取下列氣體：①NH3，②Cl2，③HCl，④H2S，⑤CH4，⑥CO，⑦CO2，⑧O2時，屬于必須進行尾氣處理，并能用下圖所示裝置進行處理的，將氣體的序號填入裝置圖的下方空格內(nèi)．（6）已知所用NaOH溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為40%，室溫下該溶液密度為1.44g/mL，假設(shè)反應(yīng)前后溶液的體積不變，不考慮實驗誤差，計算用此種方法制備所得Na2CO3溶液的物質(zhì)的量濃度為___________參考答案：（1）NaOH+CO2═NaHCO3

NaHCO3+NaOH═Na2CO3+H2O（2）用彈簧夾夾住A、B連接處，先檢查A的氣密性：塞緊橡皮塞，從漏斗注入一定量的水，使漏斗中的水面高于錐形瓶內(nèi)的水面，停止加水后，漏斗內(nèi)與錐形瓶中的液面差保持不變，說明裝置不漏氣．然后檢查B的氣密性：向燒杯中注入少量水，使導(dǎo)管口侵入水中，雙手捂住廣口瓶片刻有氣泡冒出，松開手后，有少量水進入導(dǎo)管形成水柱，說明裝置不漏氣（也可一次檢查A、B的氣密性：連接和燒杯間的乳膠管用止水夾夾?。缓髲穆┒纷⑷胍欢康乃?，使漏斗中的水面高于錐形瓶內(nèi)的水面，過一會，觀察漏斗內(nèi)與錐形瓶中的液面差，若保持不變，說明裝置不漏氣）．（3）飽和碳酸氫鈉溶液

吸收氯化氫氣體（4）②④⑤（5）①③

②④（6）7.2mol/L

略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.燃料電池是一種連續(xù)的將燃料和氧化劑的化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能的化學(xué)電池。氫氣、烴、肼、甲醇等液體或氣體，均可以作燃料電池的燃料。請回答下列問題：（I）以甲烷和氧氣為原料，氫氧化鈉溶液為電解質(zhì)溶液構(gòu)成電池。寫出其正極電極反應(yīng)式

。（II）以上述電池為電源，石墨為電極電解1L0.1mol/L的氯化鉀溶液?；卮鹣铝袉栴}：（1）寫出電解總反應(yīng)的離子方程式

。（2）室溫時，電解一段時間后，取25mL上述電解后溶液，滴加0.2mol/L醋酸，加入醋酸的體積與溶液的pH的關(guān)系如圖所示（不考慮能量損失和氣體溶于水，溶液體積變化忽略不計）。

①計算消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下甲烷

mL。 ②若圖中的B點pH=7，則酸堿恰好完全反應(yīng)的點在

區(qū)間（填“AB”、“BC”或“CD”）。 ③AB區(qū)間溶液中各離子濃度大小關(guān)系中可能正確的是

。A．c(K+)＞c(OH－)＞c(CH3COO－)＞c(H+)

B．c(K+)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H+)C．c(K+)＞c(CH3COO－)=c(OH－)＞c(H+)參考答案：（I）O2+2H2O+4e-=4OH—(II)（1）2Cl—+2H2O2OH—+H2↑+Cl2↑

（2）①280

②AB

③ABC18.（15分）平衡指的是兩個相反方向的變化最后所處的運動狀態(tài)；在平衡時，兩種變化仍在繼續(xù)進行，但是它們的速率相等；根據(jù)變化的性質(zhì)可分為物理平衡和化學(xué)平衡，中學(xué)階段涉及的平衡有氣體可逆反應(yīng)的平衡、酸堿電離平衡、水解平衡及沉淀－溶解平衡等等。（1）現(xiàn)有容積為1L的恒溫恒容密閉容器，向其中加入2molA氣體和2molB氣體后發(fā)生如下反應(yīng)：A(g)＋B(g)C(g)

△H=-akJ·mol-120s后，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，生成1molC氣體，放出熱量Q1kJ?；卮鹣铝袉栴}。

①計算20s內(nèi)B氣體的平均化學(xué)反應(yīng)速率為___________，寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式___________。

②保持容器溫度和容積不變，若改為向其中加入1molC氣體，反應(yīng)達到平衡時，吸收熱量Q2kJ，則Q1與Q2的相互關(guān)系正確的是____________（填字母）。

（A）Q1+Q2=a

（B）Q1+2Q2<2a

（C）Q1+2Q2>2a

（D）Q1+Q2<a

③在原平衡基礎(chǔ)上，保持容器溫度和容積不變，向容器中再通入bmolA氣體（b>0）時，v(正)_____v(逆)（填“>”、“<”或“=”），重新達平衡后，C氣體的平衡體積分數(shù)(C)=，則b=____________。（2）常溫下，將VmL、0