河北省廊坊市第一回民中學(xué)2022-2023學(xué)年高三化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.類推是化學(xué)學(xué)習(xí)和研究中常用的思維方法。下列類推正確的是

（

）

A．Mg可由電解熔融MgCl2制取，Al也可由電解熔融AlCl3制取

B．金屬Na著火不能用干冰滅火，金屬K著火也不能用干冰滅火

C．SO2能使品紅溶液褪色，CO2也能使品紅溶液褪色

D．F2、Cl2、Br2、I2的熔點(diǎn)依次升高，N2、P4、As、Sb、Bi的熔點(diǎn)也依次升高參考答案：B略2.據(jù)報(bào)道，上海某醫(yī)院研究用放射性同位素治療腫瘤取得明顯效果。該同位素原子核內(nèi)的中子數(shù)與核外電子數(shù)之差為

A.19

B.53

C.72

D.125參考答案：A略3.下列敘述正確的是

A．相同條件下，N2和O3的混合氣體與等體積的N2所含原子數(shù)相等

B．等物質(zhì)的量的甲基（—CH3）與羥基（—OH）所含電子數(shù)相等

C．常溫常壓下28gCO與22．4LO2所含分子數(shù)相等

D．16gCH4與18gNH所含質(zhì)子數(shù)相等參考答案：B略4.X、Y、Z、W為四種短周期主族元素。其中X、Z同主族，Y、Z同周期，W與X、Y既不同主族也不同周期；X原子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的3倍；Y的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為6。下列說(shuō)法正確的是(

)A．X與W可以形成W2X、W2X2兩種化合物B．Y元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為H2YO4C．X、Y、Z對(duì)應(yīng)氫化物的熱穩(wěn)定性和還原性強(qiáng)弱順序一致D．Y、Z兩元素的簡(jiǎn)單離子的半徑Y(jié)＞Z參考答案：A【知識(shí)點(diǎn)】元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用

E5【答案解析】A

解析：X、Y、Z、W為四種短周期元素。X原子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的3倍，則X為氧元素；X、Z同主族，Z為硫元素，Y元素的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為6，則Y的最高價(jià)為+7價(jià)，為短周期元素，所以Y為氯元素；W與X、Y既不同主族也不同周期，故為氫元素。A．X與W可以形成H2O、H2O2兩種化合物，正確；B．Y元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為HYO4，錯(cuò)誤；C．氫化物的熱穩(wěn)定性的穩(wěn)定性越強(qiáng)，還原性越差，故X、Y、Z對(duì)應(yīng)氫化物的熱穩(wěn)定性和還原性強(qiáng)弱順序不一致，錯(cuò)誤；D．Y、Z兩元素的簡(jiǎn)單離子的核外電子層排布相同，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)不同，質(zhì)子數(shù)越多，離子半徑越小，故離子半徑應(yīng)為Z＞Y，錯(cuò)誤?！舅悸伏c(diǎn)撥】本題考查了結(jié)構(gòu)、性質(zhì)和位置關(guān)系應(yīng)用，推斷元素是解題關(guān)鍵，注意C中氫化物的熱穩(wěn)定性和還原性的聯(lián)系，難度中等。5.元素“氦、銣、銫”等是用下列哪種科學(xué)方法發(fā)現(xiàn)的：A．紅外光譜

B．質(zhì)譜

C．原子光譜

D．核磁共振譜參考答案：C略6.下列關(guān)于原子結(jié)構(gòu)、元素性質(zhì)的說(shuō)法正確的是

A．非金屬元素組成的化合物中只含共價(jià)鍵

B．是中子數(shù)不同質(zhì)子數(shù)相同的同種核素

C．ⅦA族元素的陰離子還原性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)

D．短周期第ⅣA與ⅦA族元素的原子間構(gòu)成的分子，均滿足原子最外層8電子結(jié)構(gòu)參考答案：D略7.1g氫氣在氧氣中完全燃燒生成氣態(tài)水，放出熱量120．9kJ，則.

A．反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g)

ΔH=+483．6kJ·mol?1

B．氫氣的燃燒熱為241．8kJ·mol?1

C．1molH2O(l)的能量大于1molH2O(g)的能量

D．2molH2和1molO2的能量總和大于2molH2O(g)的能量參考答案：D略8.已知常溫下氯酸鉀與濃鹽酸反應(yīng)放出氯氣，現(xiàn)按下圖進(jìn)行鹵素的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)。玻璃管內(nèi)裝有分別滴有不同溶液的白色棉球，反應(yīng)一段時(shí)間后，對(duì)圖中指定部位顏色描述正確的是（）

參考答案：答案：A9.下列說(shuō)法中正確的是（

）

A．硫酸、純堿、醋酸鈉和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物

B．蔗糖、硫酸鋇和水分別屬于非電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、弱電解質(zhì)

C．Mg、Al、Cu可以分別用置換法、直接加熱法和電解法冶煉得到

D．天然氣、沼氣和水煤氣分別屬于化石能源、可再生能源和二次能源參考答案：D略10.下列離子方程式表達(dá)正確的是

(

)A．向氯化鐵溶液中滴加HI溶液：2Fe3+

+2HI=2Fe2++2H++I2B．1mol/L的NaAlO2溶液和2.5mol/L的HCl等體積均勻混合：2AlO2－＋5H+=Al(OH)3↓+Al3+＋H2OC．向NaAlO2溶液中通入過(guò)量CO2制Al(OH)3：2AlO2－＋CO2＋3H2O=2Al(OH)3↓+CO32－D．將16.8g鐵粉投入100mL4.0mol/L的HNO3溶液中（還原產(chǎn)物只有NO）

6Fe＋20H+＋5NO3－=

3Fe2+＋3Fe3+

＋5NO↑＋10H2O參考答案：B11.化學(xué)知識(shí)在生產(chǎn)和生活中有著重要的應(yīng)用。下列說(shuō)法中正確的是（

）

①鈉的還原性很強(qiáng)，可以用來(lái)冶煉金屬鈦、鉭、鈮、鋯等

②K、Na合金可作原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑

③發(fā)酵粉中主要含有碳酸氫鈉，能使焙制出的糕點(diǎn)疏松多孔

④Na2O2既可作呼吸面具中O2的來(lái)源，又可漂白織物、麥桿、羽毛等

⑤碳酸鈉在醫(yī)療上是治療胃酸過(guò)多的一種藥劑

⑥明礬常作為消毒劑A．①②③④

B．①②③④⑤

C．①②③④⑥

D．①②③④⑤⑥參考答案：A略12.下列物質(zhì)按純凈物、混合物、電解質(zhì)和非電解質(zhì)順序排列的是A．鹽酸、空氣、醋酸、干冰B．冰醋酸、福爾馬林、硫酸鈉、乙醇C．蛋白質(zhì)、油脂、苛性鉀、石灰石D．膽礬、漂白粉、氯化鉀、硫酸鋇參考答案：B略13.下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)和該性質(zhì)的應(yīng)用均正確的是（）A．晶體硅具有半導(dǎo)體性質(zhì)，可用于生產(chǎn)光導(dǎo)纖維B．H2O2是一種綠色氧化劑，可與酸性高錳酸鉀作用產(chǎn)生O2C．銅的金屬活動(dòng)性比鐵弱，可用銅罐代替鐵罐貯運(yùn)濃硝酸D．鋁具有良好的導(dǎo)電性，鋼抗拉強(qiáng)度大，鋼芯鋁絞線可用作遠(yuǎn)距離高壓輸電線材料參考答案：D考點(diǎn)：硅和二氧化硅；過(guò)氧化氫；鋁的化學(xué)性質(zhì)；銅金屬及其重要化合物的主要性質(zhì)．專題：化學(xué)應(yīng)用．分析：A．硅可作半導(dǎo)體材料，二氧化硅可作光導(dǎo)纖維材料；B．H2O2與酸性高錳酸鉀反應(yīng)時(shí)H2O2作還原劑，酸性高錳酸鉀作氧化劑；C．根據(jù)銅能與濃硝酸發(fā)生反應(yīng)；D．根據(jù)鋁的性質(zhì)與用途．解答：解：A．硅可作半導(dǎo)體材料，二氧化硅可作光導(dǎo)纖維材料，即晶體二氧化硅可用作通訊材料光導(dǎo)纖維，故A錯(cuò)誤；B．H2O2與酸性高錳酸鉀反應(yīng)時(shí)H2O2作還原劑，不作氧化劑，而是酸性高錳酸鉀作氧化劑，故B錯(cuò)誤；C．銅能與濃硝酸發(fā)生反應(yīng)，所以不可用銅罐代替鐵罐貯運(yùn)濃硝酸，故C錯(cuò)誤；D．鋁具有良好的導(dǎo)電性，鋼抗拉強(qiáng)度大，鋼芯鋁絞線可用作遠(yuǎn)距離高壓輸電線材料，故D正確；故選D．點(diǎn)評(píng)：本題主要考查了物質(zhì)的性質(zhì)與用途，難度不大，根據(jù)課本知識(shí)即可完成．14.有四組同族元素的物質(zhì)，在101.3kPa時(shí)測(cè)定它們的沸點(diǎn)（℃）如下表所示：第一組He

－268.8(a)

－249.5Ar

－185.8Kr

－151.7第二組F2

－187.0Cl2

－33.6(b)

58.7I2

184.0第三組(c)

19.4HCl

－84.0HBr

－67.0HI

－35.3第四組H2O

100.0H2S

－60.2(d)

－42.0H2Te

－1.8

下列各項(xiàng)中正確的是（

）

A．a(chǎn)、b、c的化學(xué)式分別為Ne2、Br2、HF

B．第二組物質(zhì)只表現(xiàn)氧化性，不表現(xiàn)還原性

C．第三組物質(zhì)中C的沸點(diǎn)最高，是因?yàn)镃分子內(nèi)存在氫鍵

D．第四組中各化合物的穩(wěn)定性順序?yàn)椋篐2O>H2S>H2Se>H2Te參考答案：D略15.電解100mL含c(H+)=0.30mol/L的下列溶液。當(dāng)電路中通過(guò)0.04mol電子時(shí)，理論上析出金屬質(zhì)量最大的是（）

A.0.10mol/LAg+

B.0.20mol/LZn2+

C.0.20mol/LCu2+

D.0.20mol/LPb2+

參考答案：答案:C解析:電解原理的應(yīng)用及計(jì)算。題目中涉及到了五種陽(yáng)離子，當(dāng)電解時(shí)，其放電的先后順序是：Ag+、Cu2+、H+、Pb2+、Zn2+，當(dāng)電路中通過(guò)0.04mol電子時(shí)，理論上析出金屬質(zhì)量依次是：Ag:0.10mol/L×0.1L×108g/mol=1.08g;Cu:0.02mol/L×0.1L×64g/mol=1.28g;Pb:(0.04mol-0.03mol)÷2×207g/mol=1.05;Zn:(0.04mol-0.03mol)÷2×65g/mol=0.325g。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.(17分)某研究性小組借助A-D的儀器裝置完成有關(guān)實(shí)驗(yàn)【實(shí)驗(yàn)一】收集NO氣體。（1）

用裝置A收集NO氣體，正確的操作是

（填序號(hào)）。a.從①口進(jìn)氣，用排水法集氣

b.從①口進(jìn)氣，用排氣法集氣c.從②口進(jìn)氣，用排水法集氣

d..從②口進(jìn)氣，用排氣法集氣【實(shí)驗(yàn)二】為了探究鍍鋅薄鐵板上的鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和鍍層厚度，查詢得知鋅易溶于堿：Zn+2NaOH=Na2ZnO3+H2↑據(jù)此，截取面積為S的雙面鍍鋅薄鐵板試樣，剪碎、稱得質(zhì)量為m1g。用固體燒堿和水作試劑，擬出下列實(shí)驗(yàn)方案并進(jìn)行相關(guān)實(shí)驗(yàn)。方案甲：通過(guò)測(cè)量試樣與堿反應(yīng)生成的氫氣體積來(lái)實(shí)現(xiàn)探究木目標(biāo)。（2）選用B和

（填儀器標(biāo)號(hào)）兩個(gè)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。（3）測(cè)得充分反應(yīng)后生成氫氣的體積為VL（標(biāo)準(zhǔn)狀況），=

。（4）計(jì)算鍍層厚度，還需要檢索的一個(gè)物理量是

。（5）若裝置B中的恒壓分液漏斗改為普通分液漏斗，測(cè)量結(jié)果將（填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”）。方案乙：通過(guò)稱量試樣與堿反應(yīng)前后的質(zhì)量實(shí)現(xiàn)探究目標(biāo)。選用儀器C做實(shí)驗(yàn)，試樣經(jīng)充分反應(yīng)，濾出不溶物、洗滌、烘干，稱得其質(zhì)量為m2g。

（6）

。方案丙：通過(guò)稱量試樣與堿反應(yīng)前后儀器、試樣和試劑的總質(zhì)量（其差值即為H2的質(zhì)量）實(shí)現(xiàn)探究目標(biāo)。實(shí)驗(yàn)同樣使用儀器C。

（7）從實(shí)驗(yàn)誤差角度分析，方案丙

方案乙（填“優(yōu)于”、“劣于”或“等同于”）。參考答案：（1）C

（2）D

(3)(或等其他合理答案：）（4）金屬鋅的密度（或其他合理答案：）（5）偏大（6）（或其他合理答案：）（7）劣于解析：本題考查實(shí)驗(yàn)的探究，涉及NO氣體的收集，混合物中金屬含量的計(jì)算等。（1）NO遇空氣立即被氧化，故不能用排空氣法收集，只能用排水法收集。排水時(shí)應(yīng)用短進(jìn)長(zhǎng)出。（2）方案甲：Zn和Fe中只有Zn可以與NaOH產(chǎn)生氣體，通過(guò)排水收集氣體，依據(jù)反應(yīng)方程式即可算出Zn的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。所以需要的裝置有測(cè)H2的體積的D裝置。（3）Zn與H2之間量為1：1，則n(Zn)=V/22.4mol,w(Zn)=m(Zn)/m1=。（4）有了Zn的質(zhì)量，如果有密度，則可以求出Zn的體積，再由Zn的截面積，即可求出Zn的高度（厚度）。（5）恒壓式分液漏斗產(chǎn)生的氣體有部分殘留在分液漏斗上方，故排氣時(shí)收集少了，所以用普通漏斗時(shí)收集的H2多一些，則計(jì)算出的Zn的量偏大。（6）減少的質(zhì)量即為Zn的質(zhì)量。（7）丙方案根據(jù)H2的質(zhì)量差值，顯然誤差大，因?yàn)楫a(chǎn)生的H2質(zhì)量很小，計(jì)算偏差大。

三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（12分）本題包括A、B兩小題，請(qǐng)選定其中一小題，并在相應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)作答。若多做，則按A小題評(píng)分。A．[物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]

有X、Y、Z三種元素，原子序數(shù)依次增大，它們的原子序數(shù)之和為43。其中，Y原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的三倍。X、Y元素的單質(zhì)都是構(gòu)成空氣的主要成分。（1）基態(tài)Z原子的價(jià)層電子排布式為_(kāi)________

_；XY3－離子的空間構(gòu)型為_(kāi)_________

_。（2）ZO（氧化物）、FeO晶體結(jié)構(gòu)類型均與NaCl的相同，Z2+和Fe2+離子半徑分別為69pm和78pm，則熔點(diǎn)ZO_______FeO（填“<”或“>”）；ZO晶體中Z2+的配位數(shù)為_(kāi)__

___。（3）化合物A常用于檢驗(yàn)Z2+：在稀氨水介質(zhì)中，A與Z2+反應(yīng)可生成鮮紅色沉淀，其結(jié)構(gòu)如圖17所示：

圖17①0.5mol化合物A中含σ鍵數(shù)為_(kāi)___

____；鮮紅色沉淀中X與Z2+離子間形成的是配位鍵，在圖17中標(biāo)出配位鍵的電子給予的方向。

②該結(jié)構(gòu)中，Y原子與氫原子除了形成共價(jià)鍵外，還存在_________作用；該結(jié)構(gòu)中，碳原子的雜化軌道類型有__

______。B.[實(shí)驗(yàn)化學(xué)]乙酰乙酸乙酯（CH3COCH2COOC2H5）是一種不溶于水的液體，熔點(diǎn)：-45°C，沸點(diǎn)：180.8℃，它是有機(jī)合成中常用的原料。在實(shí)驗(yàn)室，它可以由乙酸乙酯在乙醇鈉的催化作用下縮合而制得，反應(yīng)式為：2CH3COOC2H5

CH3COCH2COOC2H5＋C2H5OH反應(yīng)中催化劑乙醇鈉是由金屬鈉和殘留在乙酸乙酯中的微量乙醇作用生成的，而一旦反應(yīng)開(kāi)始，生成的乙醇又會(huì)繼續(xù)和鈉反應(yīng)生成乙酸鈉。乙酰乙酸乙酯制備的流程如下：金屬鈉，有機(jī)液體

鈉熔化

小米狀鈉珠橘紅色溶液

含乙酰乙酸乙酯的混合物乙酰乙酸乙酯粗產(chǎn)品閱讀下面關(guān)于乙酰乙酸乙酯制備的實(shí)驗(yàn)過(guò)程，并回答有關(guān)問(wèn)題。（1）將適量干凈的金屬鈉放入燒瓶中，為了得到小米狀的鈉珠，需將鈉熔化，為了防止鈉的氧化，熔化時(shí)需在鈉上覆蓋一層有機(jī)液體，下表是鈉和一些常用有機(jī)液體的物理性質(zhì)：

鈉苯甲苯對(duì)二甲苯四氯化碳密度/（g/cm3）0.970.880.870.861.60熔點(diǎn)/℃97.85.5-9513.3-22.8沸點(diǎn)/℃881.480111138.476.8

最好選用

來(lái)熔化鈉。是否能用四氯化碳？

（填“是”或“否”），理由是

。（2）將燒瓶中的有機(jī)液體小心傾出，迅速加入適量乙酸乙酯，裝上帶有一根長(zhǎng)玻璃導(dǎo)管的單孔膠塞，并在導(dǎo)管上端接一個(gè)干燥管。緩緩加熱，保持瓶中混合液微沸狀態(tài)。在實(shí)驗(yàn)中，使用燒瓶必須干燥，原料乙酸乙酯必須無(wú)水，原因是

，燒瓶配上長(zhǎng)導(dǎo)管的作用是

，導(dǎo)管上端接一干燥管的目的是

。（3）步驟⑥為向混合溶液中加入飽和食鹽水，其目的是

，寫(xiě)出步驟⑦實(shí)驗(yàn)操作的主要儀器

（填最主要一種）。粗產(chǎn)品（含乙酸乙酯和少量水及乙酸等）經(jīng)過(guò)幾步操作，最后成為純品。

粗產(chǎn)品

乙酰乙酸乙酯（4）向分離出的乙酰乙酸乙酯粗產(chǎn)品中加無(wú)水

硫酸鈉固體的作用是

。（5）精餾乙酰乙酸乙酯時(shí)需要減壓蒸餾，裝置如圖18所示。冷凝管的進(jìn)出水方向應(yīng)

口進(jìn)，

口出。毛細(xì)管的作用是

。

圖18（6）實(shí)驗(yàn)最后所得產(chǎn)品遠(yuǎn)少于完全轉(zhuǎn)化的理論產(chǎn)值，除了反應(yīng)過(guò)程中的損耗外，主要原因是

。參考答案：A．[物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]

(1)3d84s2

平面三角形

(2)>

6

(3)①7×6.02×1023或7mol

②氫鍵

sp2、sp3B.[實(shí)驗(yàn)化學(xué)]（1）對(duì)二甲苯

否

四氯化碳的沸點(diǎn)比鈉的熔點(diǎn)低。

（說(shuō)明：填“鈉浮在四氯化碳上面易被空氣氧化”只能得1分）（2）有水則鈉和水反應(yīng)生成NaOH，使乙酸乙酯水解

導(dǎo)氣及冷凝回流

防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入燒瓶（3）使乙酰乙酸乙酯分層析出（分層）

分液漏斗（4）干燥水分（5）b，a。（兩空共1分，均正確才給分）平衡壓強(qiáng)、提供汽化中心、防暴沸。（任意答出一點(diǎn)即給滿分）（6）反應(yīng)是可逆反應(yīng)，只能部分轉(zhuǎn)化略18.(14分)顛茄酸酯有解除胃腸道痙攣、抑制胃酸分泌的作用，用于胃腸道平滑肌痙攣及潰瘍病的輔助治療，a—苯甲酰乙酸乙酯是合成顛茄酸酯的中間體，其合成路線如下：試回答下列問(wèn)題：(1)

E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_______，反應(yīng)II的反應(yīng)類型為_(kāi)_______________(2)

烴A分子中氫的百分含量為7.69%，其相對(duì)分子質(zhì)量小于118，且反應(yīng)I為加成反應(yīng)，則X的化學(xué)名稱是________________。(3)

寫(xiě)出B—C反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________(4)

a—苯甲酰乙酸乙酯與H2按物質(zhì)的量之比為1:1發(fā)生加成反應(yīng)，可完全生成芳香族化合物顛茄酸酯，則可鑒別a—苯甲酰乙酸乙酯是否完全轉(zhuǎn)化的試劑是________。(5)

E有多種同分異構(gòu)體，則滿足下列條件的E的同分異構(gòu)體有________種，其中核磁共振氫譜中峰最少的有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是________________a.能發(fā)生水解反應(yīng)和銀鏡反應(yīng)

b.苯環(huán)上只有一個(gè)取代基參考答案：略19.碳和碳的化合物在生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用非常廣泛，“低碳生活”已成潮流，清潔能源的開(kāi)發(fā)、煤的綜合利用等是實(shí)現(xiàn)“低碳生活”的重要途徑。試運(yùn)用所學(xué)知識(shí)，回答下列問(wèn)題：（1）甲烷是一種重要的清潔燃料1）甲烷燃燒放出大量的熱，可直接作為能源用于人類的生產(chǎn)和生活。

已知：①2CH4（g）+3O2（g）=2CO（g）+4H2O（l）△H1=—1214kJ/mol②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)

△H2=—566kJ/mol則表示甲烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式

；請(qǐng)從化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)解釋甲烷燃燒放出熱量的原因：

。2）在甲烷燃料電池中，甲烷的化學(xué)能利用率大大提高。將兩個(gè)石墨電極插入KO