點燃3高溫高溫C．＋＋點燃3高溫高溫C．＋＋2CO．Ti＋2Cl=====TiCl△

氧還反化還原反應(yīng)的本質(zhì))A氧元素的得失C．子的得失或偏移

B化合價的升降D．分子中原子的重新組合列反應(yīng)中，既屬于化合反應(yīng)，又屬于化還原反應(yīng)的()A．2H＋OOB．CO＋HO＝CO2223C．＋H＝＋↑24

D．MgCO＋2HCl＝MgCl＋CO＋O32列反應(yīng)既是離子反應(yīng)又是氧化還原反的()A．BaCl溶液中滴加稀H22C．片放入CuSO溶液中4列變化過程，屬于還原反應(yīng)的()

B．鹽酸和氧化鐵反應(yīng)D．氫氣還原氧化銅A．HClMgCl2

B．NaNa

C．CO2

D．Fe列反應(yīng)中，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物屬于一種物質(zhì)的()A．＋2CO2

B．SiCl＋Si＋4HCl42高溫△2列反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，表正確的()雙選是種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑。實驗室可通過以下反應(yīng)制得ClO：222KClO＋HO＋SO=====2ClO↑K＋2CO↑。列說法不正確的()3224222A．KClO在應(yīng)中得到電子3C．CO在應(yīng)中被氧化22

B．是氧化產(chǎn)物2D．1molKClO參加反應(yīng)有mol電轉(zhuǎn)移38G、X、YZ均氯的含化合物。我們不了解它們的化學(xué)式，但知道它們在一定條件下具有如下的轉(zhuǎn)換關(guān)系未配平)：第1頁共8頁

電解223＋B＝＋2B33電解223＋B＝＋2B332、B、X點燃2

2(3)Y＋NaOHG＋＋O＋NaOH→X＋HO2這五種化合物中氯的化合價由低到高的順序()A．Q、、Y、B．、Y、QZXC．G、、Z、QX．、X、GY、Q溫下，在下列溶液中發(fā)生如下反應(yīng)：①16H＋＋2XO＝4

＋5Z＋22②

2③＋＝B＋22由此判斷下列說法錯誤的()A反應(yīng)Z＋2

2

＝2A＋2Z可以進行B．元在①③反應(yīng)中均被還原C．化性由強到弱的順序是XO、、B、A42D．原由強到弱的順序是A

2

在2Mg＋O的學(xué)反應(yīng)里素的化合價由低_______低_；2氧元素化合價降低的總數(shù)即氧原子得到電子的總數(shù)鎂素化合價升高的總數(shù)為，原子失去電子的總數(shù)，1molMg反時轉(zhuǎn)移電子的物的量________。實室中迅速制備少量氯氣可利用如下反應(yīng)2KMnO＋16HCl＝2KCl2MnCl＋5Cl↑＋422此反應(yīng)在常溫下就可以迅速進行，而且對鹽酸濃度要求不高。(1)已知高錳酸鉀和氯化錳都屬于溶性鹽，請把上述化學(xué)方程式改寫為離子方程____________。(2)該反應(yīng)中，氧化劑是___________，還原劑是。有1mol氧劑參加反應(yīng)時，被氧化的還原劑的物質(zhì)的量，生的氯氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約。雙)HCl在反應(yīng)過程中現(xiàn)出的化學(xué)性質(zhì)________。A酸性

B還原性

C．化性

D．發(fā)(4)結(jié)合此反應(yīng)原理，聯(lián)系實際思，實驗室處理含的廢液時，要特別注意什么問題。4第2頁共8頁

＋－第1課＋－

氧還反解析化合價的升降是氧化還原反應(yīng)的外觀特征，電子的得失或偏移是氧化原反應(yīng)的本質(zhì)。答：C解析：四種基本反應(yīng)類型中，有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)、有單參加的化合反應(yīng)和所有置換反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)無質(zhì)生成分解反應(yīng)單參加的化合反應(yīng)和所有的復(fù)分解反應(yīng)為非氧化原反應(yīng)。由此可知A項合題意答案A解析A、B是子反應(yīng)但不是氧化還原反應(yīng)D氧化還原反應(yīng)，但不是離子反應(yīng)答：解析分析反應(yīng)前后相同的元素的化合價，所含元素化合價降低的即發(fā)生還反應(yīng)案D解析：要化合價升高的元素和化合價降低的元素存在于同一種生成物中種成物既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物。答案D

解析：B

項，元素原子得失電子總數(shù)與實際不符，應(yīng)為：；CO元的化合價并沒有改變，應(yīng)為：51D項應(yīng)是Cl元的原子得到電子元的原子離子)失去電子，最后都變?yōu)榱?，?yīng)為：答：A解析由反應(yīng)K＋2HO，可知1molKClO在應(yīng)中得mol子，被還原為ClO(還原產(chǎn)物，O在應(yīng)中22324被氧化。答：BD解析這四個化學(xué)反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)中既有素的化合價升高有元素的化合價降低。在氯的含氧化合物中氯的化合價為正價。反(中氯的化合價為1降低，則中氯的化合價第3頁共8頁

322212一定升高，故化合價為；反應(yīng)中H的合價降低，則Cl的合價升，故化合價為X>Q；反應(yīng)3)Y中氯的化合價在、中的化合價的中間，則Q、YG中的化合價為Q>Y>G反應(yīng)中氯的化合價在、X中的化合價322212答：解析元在①反應(yīng)中被氧化，項錯誤；依據(jù)氧化劑的氧化性于氧化產(chǎn)物，還原劑的還原性強于還原產(chǎn)物，可得出：氧化性XO>Z>A＋，還原性A－>Z>X＋由還原性A＋－422可知，A項應(yīng)可以進行。答：解：由題中的信息可知，在一個氧化還原反應(yīng)里，元素化合價變化數(shù)與元素化合價變化總數(shù)、原子得失電子數(shù)與原子得失電子總數(shù)是既有區(qū)別又有聯(lián)系的例在該反應(yīng)中氧元素化合價降低數(shù)是，化合價降低總數(shù)是2×2；氧原子得電子是2得電子總數(shù)2×2鎂元素化合價升高數(shù)是，化合價升高總數(shù)是2×＝；鎂原子失電子數(shù)是2，失電子總數(shù)是×2＝。答：244mol解：寫離子方程式時要注意MnO是個原子團離子，不能進一步拆寫。4反應(yīng)中，根據(jù)元素化合價的變化可知，氧化劑是KMnO，還原劑是，而，參加反應(yīng)的4molHCl并有都被氧化，被氧化的只有對應(yīng)于KMnO，氧化的HCl只mol)只4有被氧化的HCl中元才產(chǎn)生Cl，1molKMnO參反應(yīng)，對應(yīng)生成Cl，其在標(biāo)準(zhǔn)狀2況下的體積為－×molL根據(jù)以上分析，參加反應(yīng)的16mol中只有10mol被氧化了，另外的6molHClCl元的化合價沒有變化，直接轉(zhuǎn)化為、MnCl等鹽類物質(zhì)“HCl→KClMnCl”變化中HCl22表現(xiàn)了酸性。由于MnO的氧化性很強它能在酸性不太強的情況下濃度不太大的－氧化為毒的Cl，42造成實驗室的污染，故處理含MnO的液時，必須注意防止與含Cl－等易被氧化的離子的溶液混合，4要單獨妥善處理。答：(1)2MnO＋16H10Cl＝2Mn＋↑42(2)KMnOHClmolL(3)AB4(4)防止與含等原性離子的溶液混合，要獨妥善處理。第4頁共8頁

232232222232232222323332＝322323氧化為32

探鐵其合的化或原果汁是人們喜愛的飲料由于此飲料含有現(xiàn)的蘋果汁在空氣中會淡綠色變?yōu)樽攸S色。若榨汁時加入維生素C，可有效防止這種現(xiàn)象發(fā)生。這說明維生素C具()A氧化性

B還原性

．堿性

D．性根據(jù)反應(yīng)式①2Fe＋＝2Fe＋Br＋＝2Br＋2Fe可判斷離子還原性由22強到弱的順序為()A．Br、Fe、IB．I、、BrC．Br、I、FeD、、Br適量鐵粉放入三氯化鐵溶液中，完全應(yīng)后，溶液中的

和濃度相等。則已反應(yīng)的Fe

和未反應(yīng)的的質(zhì)的量比是()A．2∶B3∶2．∶D1雙選)下列物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式正確的()A鐵與三氯化鐵溶液反應(yīng)＋

B．Fe(OH)跟鹽酸反應(yīng)Fe(OH)＋＝3

＋O2C．跟硝酸反應(yīng)：＋＝＋S↑2D．量氯氣通入碘化亞鐵溶液中＋＋3Cl＝＋2I＋6Cl22列物質(zhì)能將

，且能使單質(zhì)Fe由變?yōu)閮r是)A氫氣

B氯氣

C．鹽酸

D．硫知在性溶液中易被還原成2在水溶液中不可能發(fā)生的()

2

CoCl、I的化性依次減弱。下列反應(yīng)22A．＋6FeI＝＋23B．＋＝FeCl＋I222C．O＋＝Cl↑＋22D．＋2I＝＋I2列物質(zhì)反應(yīng)后一定有＋鐵生成的是()①過量的與反應(yīng)②Fe與量稀硫酸反應(yīng)后再向其中加H③)溶中加少量鹽22酸④和Fe的混合物溶于鹽酸中23A只有①C．有①②③

B只有①②D．部印刷電路時常用氯化鐵溶液作為“腐液”的反應(yīng)為＋＝2FeCl＋CuCl，3向盛有FeCl溶的燒杯中同時加入鐵粉和銅粉，反應(yīng)結(jié)束后，下列結(jié)果不可能出現(xiàn)的()3A燒杯中有銅無鐵C．杯中鐵、銅都有

B燒杯中有鐵無銅D．燒杯中鐵銅都無種只含鐵和氧兩元素組成的化合物樣A在溫時與足量的CO分反應(yīng)成氣體被足量第5頁共8頁

222323322322222323322322澄清石灰水吸收過濾，得沉淀的質(zhì)量是原樣品A質(zhì)量的倍下列說法正確的()A．A一是Fe34B．A能是34C．A定是純凈物D．能與Fe形成的混合物34除去溶中的少量FeCl，加入，應(yīng)的離子方程式________________；除23去溶中的少量可入_反應(yīng)的離子方程式為______________除溶液322中的少量CuCl，加入________反應(yīng)的離子方程式。2某學(xué)小組欲探究鐵及其化合物的氧化性和原性，請回答下列問題：(1)除膠頭滴管外，你認為本實驗不可少的一種玻璃儀器________。(2)請幫他們完成以下實驗報告：實驗?zāi)康模?。試劑：鐵粉溶、溶液、氯水、鋅片、銅片、KI淀溶液。32實驗記錄劃斜線部分不必填寫)：序號

實驗內(nèi)容

實驗現(xiàn)象

離子方程式

實驗結(jié)論①

在FeCl溶中滴2入適量氯水

溶液由淺綠色變?yōu)樽攸S色

Fe

具還原性②③

在FeCl溶中加2入鋅片在FeCl溶中加3入足量鐵粉

Zn＋＝＋FeFe＝

Fe

具氧化性④

在FeCl溶中加3入KI淀溶液

溶液由棕黃色變?yōu)樗{色結(jié)論：Fe只還原性Fe

具有氧化性；

既氧化性，又有還原性。(3)根據(jù)以上結(jié)論判斷，下列物質(zhì)既有氧化性，又有還原性的。填序號)A．2

B．NaC．D．Cl

E．

2

．2參答解析：榨的蘋果汁在空氣中由淡綠色變成棕黃色，說Fe

＋→＋發(fā)生了氧化反應(yīng)。入維生素可有效防止這種現(xiàn)象發(fā)生，說明維生C有還原性，故選B答案B解析首先確定各反應(yīng)的還原(①含I的化合物，為含

＋的化合物)和還原產(chǎn)物(①為含F(xiàn)e

＋的化合物，②為含Br－的化合物，其次是根據(jù)還原劑的還性強于還原產(chǎn)物的還原性，推出還原第6頁共8頁

222322333222322323232232性：I222322333222322323232232

＋，＋>Br

－，后綜合得出離子還原性強的順序為I－>Fe＋>Br

－。答：解析由方程式＋＋＝

＋可知，若設(shè)生成＋為3mol，剩余Fe＋也mol，而參加反應(yīng)的Fe

＋為2mol故選A。答：A解析書寫離子方程式要注意以下幾點①元素守恒；電守恒；③反原理正確。A此離子反應(yīng)能發(fā)生，該離子方程式也符合元素守恒，但電荷未配，正確的書寫應(yīng)為2Fe

＋＋＝

＋。B．Fe(OH)是難溶于水的堿，鹽酸是強酸，兩者能發(fā)生反應(yīng)，且書寫正確。3C

＋具有還原性具氧化性，因此生成物中不可能有＋，應(yīng)生成Fe3

＋。故該離子方程式不正確。D．于Fe答：BD

＋、－均具有還原性，都可被Cl氧化，因通入的Cl過，此離方程式正確。22解析：將

＋氧化為＋物質(zhì)就能使單質(zhì)Fe價為3價使單質(zhì)Fe由變?yōu)椋珒r的物質(zhì)，也就能將Fe＋氧化為Fe＋氯氣符合題意，氫氣不能氧化Fe使單質(zhì)Fe由0價為價，A、CD三不符合題意答案：B

＋，濃鹽酸和稀硫酸只能解析：化還原反應(yīng)中有很多規(guī)律，如本題用到的規(guī)律有：氧化劑的氧化性比氧化產(chǎn)物強，如果遇到兩種或多種還原劑時，還原性強的優(yōu)先失去電子等。在A中，亞鐵離子的還原性不如碘離子，應(yīng)該先把碘離子氧化，或者這樣想錯誤的。

＋能將I氧化成I這物質(zhì)在水溶液中不會存在A顯是2答：A解析①的Cl氧化性強，它能將鐵氧化為價由不是在溶液中反應(yīng)，因此過量的鐵不2會將氯化鐵還原②Fe稀硫酸反應(yīng)只能生成Fe

＋，向其中加HO后由于HO是種常見的氧222化劑，能將

＋氧化成Fe；從面上看不會發(fā)生反應(yīng)，但際上發(fā)生了

＋被H＋和硝酸根離子結(jié)合生成的HNO氧的反應(yīng)④中首先發(fā)生Fe與酸生成、與鹽酸生成FeCl的反應(yīng)，3233但題中未給出反應(yīng)物間相對量的關(guān)系，若鐵是足量的，則能將生成全部還原為FeCl。3答：C解析溶液發(fā)生的反應(yīng)為：Fe＋＝2FeCl＋＝2FeCl＋，當(dāng)銅