2022-2023學(xué)年廣東省揭陽市試驗(yàn)區(qū)中學(xué)高三化學(xué)模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.A、B、C、D、E均為短周期主族元素，B、C、D在周期表中的位置關(guān)系如圖所示．A是短周期中原子半徑最小的元素，A、B、C三種元素的原子序數(shù)之和等于D元素的原子序數(shù)，E是短周期中最活潑的金屬元素．下列說法錯(cuò)誤的是（）A．簡(jiǎn)單離子的半徑大小關(guān)系：B＞C＞EB．D元素的氣態(tài)氫化物比C元素的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定C．由A、B、C三種元素組成的離子化合物NH4NO3中，陰、陽離子個(gè)數(shù)比為1：1D．由C、D、E三種元素組成的某種化合物，水解顯堿性參考答案：B【考點(diǎn)】元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用．【專題】元素周期律與元素周期表專題．【分析】A、B、C、D、E均為短周期主族元素，根據(jù)B、C、D在周期表中的位置知，B和C位于第二周期，D位于第三周期，A是短周期中原子半徑最小的元素，則A是H元素，E是短周期中最活潑的金屬元素，則E是Na元素，設(shè)B的原子序數(shù)是a，則C的原子序數(shù)是a+1、D的原子序數(shù)是a+9，A、B、C三種元素的原子序數(shù)之和等于D元素的原子序數(shù)，所以1+a+a+1=a+9，則a=7，所以B是N元素、C是O元素、D是S元素，再結(jié)合元素周期律、物質(zhì)結(jié)構(gòu)分析解答．【解答】解：A、B、C、D、E均為短周期主族元素，根據(jù)B、C、D在周期表中的位置知，B和C位于第二周期，D位于第三周期，A是短周期中原子半徑最小的元素，則A是H元素，E是短周期中最活潑的金屬元素，則E是Na元素，設(shè)B的原子序數(shù)是a，則C的原子序數(shù)是a+1、D的原子序數(shù)是a+9，A、B、C三種元素的原子序數(shù)之和等于D元素的原子序數(shù)，所以1+a+a+1=a+9，則a=7，所以B是N元素、C是O元素、D是S元素，A．電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，其離子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小，B、C、E簡(jiǎn)單離子電子層結(jié)構(gòu)相同，所以簡(jiǎn)單離子的半徑大小關(guān)系：B＞C＞E，故A正確；B．元素的非金屬性越強(qiáng)，其氫化物越穩(wěn)定，C的非金屬性大于D，所以C元素的氣態(tài)氫化物比D元素的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定，故B錯(cuò)誤；C．由A、B、C三種元素組成的離子化合物NH4NO3中，陰、陽離子分別是NO3﹣、NH4+，所以其陰陽離子個(gè)數(shù)比為1：1，故C正確；D．由C、D、E三種元素組成的某種化合物為Na2SO3，Na2SO3為強(qiáng)堿弱酸鹽，亞硫酸根離子水解導(dǎo)致溶液顯堿性，故D正確；故選B．【點(diǎn)評(píng)】本題考查了元素周期表和元素周期律的綜合應(yīng)用，涉及元素周期律的應(yīng)用、化學(xué)鍵的判斷、鹽類水解等知識(shí)點(diǎn)，根據(jù)元素在周期表中的位置及原子結(jié)構(gòu)確定元素，再結(jié)合物質(zhì)的構(gòu)成微粒及微粒間的作用力、鹽的特點(diǎn)等知識(shí)點(diǎn)分析解答，題目難度不大．2.某溶液僅含F(xiàn)e2+、Na+、Al3+、Ba2+、SO42-、NO3-、Cl-中的4種離子，所含離子的物質(zhì)的量均為1mol．若向該溶液中加入過量的稀硫酸，有氣泡產(chǎn)生，且溶液中陰離子種類不變（不考慮水的電離和離子的水解）。下列說法不正確的是（）A．若向該溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反應(yīng)后，過濾、洗滌、灼燒，最終所得固體的質(zhì)量為72gB．若向該溶液中加入過量的稀硫酸，產(chǎn)生的氣體遇空氣能變成紅棕色C．若向該溶液中加人過量的稀硫酸和KSCN溶液，溶液顯血紅色D．該溶液中所含的離子是：Fe2+、Na+、SO42-、NO3-參考答案：A知識(shí)點(diǎn):常見離子的檢驗(yàn)方法答案解析:A

解析：向該溶液中加入過量的稀硫酸，有氣泡產(chǎn)生，且溶液中陰離子種類不變，則一定發(fā)生Fe2+、NO3-的氧化還原反應(yīng)生成硝酸鐵和NO，陰離子種類不變，則原溶液中存在SO42-，又溶液中含有四種離子，所含離子的物質(zhì)的量均為1mol，由電荷守恒可知，含有帶一個(gè)單位正電荷的陽離子，即一定含有Na+。A．若向該溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反應(yīng)后，過濾、洗滌、灼燒，最終所得固體為氧化鐵，其質(zhì)量為0.5mol×160g/mol=80g，故A錯(cuò)誤；B．生成的NO易被氧化成紅棕色的二氧化氮，正確；C．該溶液中加酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成鐵離子，則加KSCN溶液，溶液顯血紅色，正確；D．由上述推斷可知，該溶液中所含的離子是：Fe2+、Na+、SO42-、NO3-，故D正確。思路點(diǎn)撥:題考查了離子的檢驗(yàn)，明確常見離子的性質(zhì)及檢驗(yàn)中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是解答本題的關(guān)鍵，注意檢驗(yàn)中應(yīng)排除離子的相互干擾來解答，并注意離子共存及溶電荷守恒的應(yīng)用，題目難度中等。3.有X、Y、Z、W、M五種短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；X+與M2-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；Z2-離子半徑大于W陰離子半徑；Y是一種重要的半導(dǎo)體材料。下列說法中正確的是

（

）A.元素X、M組成的化合物中陰陽離子個(gè)數(shù)之比可能為1：2或1：1B.元素Y、Z、W、M的氫化物熱穩(wěn)定性依次增強(qiáng)C.Z和M的化合物ZM2及M的某種單質(zhì)的漂白原理相同D.化合物X2M2與Z2W2含有完全相同的化學(xué)鍵參考答案：B略4.鋼鐵“發(fā)藍(lán)”是指在鋼鐵的表面形成一層四氧化三鐵的技術(shù)過程。化學(xué)方程式①②③表示鋼鐵“發(fā)藍(lán)”的變化原理，下列說法不正確的是（

）①3Fe+NaNO2+5NaOH=3Na2FeO2+H2O+NH3↑；②6Na2FeO2+NaNO2+5H2O=3Na2Fe2O4+NH3↑+7NaOH；③Na2FeO2+Na2Fe2O4+2H2O=Fe3O4+4NaOH；A．該生產(chǎn)過程會(huì)產(chǎn)生污染

B．反應(yīng)②中的氧化劑是NaNO2C．反應(yīng)①②③均是氧化還原反應(yīng)D．整個(gè)反應(yīng)過程中每有16.8gFe參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.8mol電子

參考答案：C略5.下列敘述一定正確的是A．互為同位素B．pH=1的溶液中，不能大量共存C．元素周期表中從上至下同主族元素單質(zhì)的熔、沸點(diǎn)依次升高D．乙炔、氫氣、鐵分別與氯氣反應(yīng)，都會(huì)因用量或條件不同而生成不同產(chǎn)物

參考答案：B6.向混有一定量鹽酸的硫酸鋁和硫酸鎂混合溶液中，逐滴加入2mol/L的NaOH溶液，所生成沉淀Wg與加入NaOH溶液的體積VmL如圖所示，則原混合溶液

中c(Cl-)、c(Al3+)、c(Mg2+)之比為

A．1：3：1

B．1：2：1

C．1：1：1

D．1：1：2參考答案：C略7.X、Y、Z、W為周期表中前20號(hào)元素中的四種，原子序數(shù)依次增大，W、Y為金屬元素，X原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，Y、Z位于同周期，Z單質(zhì)是一種良好的半導(dǎo)體。W能與冷水劇烈反應(yīng)，Y、Z原子的最外層電子數(shù)之和與X、W原子的最外層電子數(shù)之和相等。下列說法正確的是

A．原子半徑：W>Y>Z>X

B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X<Z

C．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性：Y>W

D．Y、Z的氧化物都有酸性和堿性參考答案：A略8.胡炳成教授團(tuán)隊(duì)經(jīng)過多年的刻苦鉆研，通過氧化斷裂的方式選擇性地切斷芳基五唑分子中的C-N鍵（如圖）首次制得室溫下穩(wěn)定的含能材料(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl(PHAC)，熱分析結(jié)果顯示PHAC分解溫度高達(dá)116.8℃，具有非常好的熱穩(wěn)定性。下列說法錯(cuò)誤的是A．反應(yīng)表明拆開N-C鍵比N-N鍵容易

B．屬于芳香醇的異構(gòu)體有5種C．PHAC是一種酸式鹽

D．PHAC能用于制造高能炸藥參考答案：A9.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（

）A．1mol銅與足量的硫反應(yīng)時(shí)失去的電子數(shù)為NAB．7.8gNa2S和Na2O2的混合物中含有的陰離子數(shù)大于0.1NAC．0.5molNO2氣體降溫后顏色變淺，其所含的分子數(shù)仍然為0.5NAD．1molFeCl3和沸水完全反應(yīng)轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵膠體后，其中膠體粒子數(shù)目為NA參考答案：A【知識(shí)點(diǎn)】阿伏加德羅常數(shù)解析：銅與足量的硫反應(yīng)生成Cu2S，銅由0價(jià)→+價(jià)，A正確；Na2S和Na2O2的摩爾質(zhì)量相同、含陰離子數(shù)相等（1個(gè)），因此7.8gNa2S和Na2O2的混合物中含有的陰離子數(shù)為7.8/78=0.1mol，B錯(cuò)誤；NO2氣體降溫后顏色變淺，是因?yàn)樯闪薔O2，分子數(shù)小于0.5NA，C錯(cuò)誤；膠體是若干個(gè)分子的集合體，即1molFeCl3生成氫氧化鐵膠體粒子數(shù)目小于NA，D錯(cuò)誤?！舅悸伏c(diǎn)撥】解答阿伏加德羅常數(shù)需注意（1）在物質(zhì)的量與體積有關(guān)量轉(zhuǎn)換時(shí)需要注意外界條件是否標(biāo)況，物質(zhì)的量與質(zhì)量、個(gè)數(shù)等轉(zhuǎn)化時(shí)無需考慮外界條件；（2）在電解質(zhì)電離、弱離子水解等問題考慮時(shí)，需要把握過程是否存在可逆性；⑶最簡(jiǎn)式相同的物質(zhì)中的微粒數(shù)目：如NO2和N2O4、乙烯和丙烯等；⑷電子轉(zhuǎn)移（得失）數(shù)目問題的分析，如Na2O2、NO2與H2O反應(yīng)；電解AgNO3溶液、CuSO4溶液的反應(yīng)；Cl2與H2O、NaOH、Fe反應(yīng)等，分析該類題目時(shí)還要注意反應(yīng)產(chǎn)物以及過量計(jì)算問題。10.下列由相關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象所推出的結(jié)論正確的是

A．Cl2、SO2均能使品紅溶液褪色，說明二者均有氧化性

B．分別充滿HCl、NH3的燒瓶倒置于水中后液面均迅速上升，說明二者均易溶于水

C．Fe與稀HNO3、稀H2SO4反應(yīng)均有氣泡產(chǎn)生，說明Fe與兩種酸均發(fā)生置換反應(yīng)

D．向溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液出現(xiàn)白色沉淀，說明該溶液中一定有SO42－參考答案：B略11.研究反應(yīng)物的化學(xué)計(jì)量數(shù)與產(chǎn)物之間的關(guān)系時(shí)，使用類似數(shù)軸的方法可以收到的直觀形象的效果。下列表達(dá)不正確的是()A．密閉容器中CuO和C高溫反應(yīng)的氣體產(chǎn)物：B．Fe在Cl2中的燃燒產(chǎn)物：C．AlCl3溶液中滴加NaOH后鋁的存在形式：D．氨水與SO2反應(yīng)后溶液中的銨鹽：參考答案：B略12.A、B、C、D為短周期元素，它們的位置關(guān)系如圖所示，已知B、D兩元素原子序數(shù)之和是A元素的原子序數(shù)的4倍，則下列敘述中正確的是A．C的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比D的強(qiáng)

B．A的氣態(tài)氫化物比C的穩(wěn)定C．B的非金屬性比C的強(qiáng)

D．C在足量的A2中燃燒的產(chǎn)物是CA3

參考答案：B略13.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是A．1mol甲醇中含有C—H鍵的數(shù)目為4NAB．25℃，pH＝13的NaOH溶液中含有OH－的數(shù)目為0．1NAC．0．1mol的CaC2中含陰離子數(shù)是0．1NAD．1L0．1mol·L－1的NaHCO3溶液中HCO3－和CO32－離子數(shù)之和為0．1NA參考答案：C試題分析：A、甲醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3OH，1mol甲醇中含有C－H有3mol，故錯(cuò)誤；B、沒有說明溶液的體積，故錯(cuò)誤；C、碳化鈣的電子式為，0.1mol碳化鈣中，含陰離子的物質(zhì)的量為0.1mol，故正確；D、碳在溶液中存在形式有：HCO3－、CO32－、H2CO3，則三者離子的物質(zhì)的量為0.1mol，故錯(cuò)誤。14.常溫下，下列各組離子在給定條件下一定能大量共存的是A．c(H+)=1.0x10-12mol·L-1的溶液中：、

B．pH=0的溶液：C．酸性溶液中：D．石蕊試液呈紫色的溶液中：參考答案：A略15.早在1807年化學(xué)家戴維電解熔融氫氧化鈉制得鈉:4NaOHO2↑＋4Na＋2H2O；后來蓋·呂薩克用鐵與熔融氫氧化鈉作用也制得鈉，反應(yīng)原理為：3Fe＋4NaOHFe3O4＋2H2↑＋4Na↑。下列有關(guān)說法正確的是()A．若戴維法與蓋·呂薩克法制得等量的鈉，則反應(yīng)中前者轉(zhuǎn)移電子總數(shù)小于后者B．工業(yè)上還可以用石墨作陽極，鐵作陰極電解氯化鈉溶液制鈉C．戴維法制鈉，陽極發(fā)生電極反應(yīng)為2OH－＋2e－===H2↑＋O2↑D．蓋·呂薩克法制鈉原理是利用鐵的還原性比鈉的強(qiáng)參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.(12分)實(shí)驗(yàn)室以含有Ca2＋、Mg2＋、Cl－、SO、Br－等離子的鹵水為主要原料制備無水CaCl2和Br2，流程如下：(1)操作Ⅰ使用的試劑是，所用主要儀器的名稱是。(2)加入溶液W的目的是_____________________________________。用CaO調(diào)節(jié)溶液Y的pH，可以除去Mg2+。由表中數(shù)據(jù)可知，理論上可選擇的pH最大范圍是。酸化溶液Z時(shí)，使用的試劑為。

開始沉淀時(shí)的pH沉淀完全時(shí)的pHMg2+9.611.0Ca2+12.2c(OH―)=1.8mol·L-1(3)實(shí)驗(yàn)室用貝殼與稀鹽酸反應(yīng)制備并收集CO2氣體，下列裝置中合理的是。參考答案：(1)CCl4

分液漏斗(各2分)(2)除去溶液中的SO42―

11.0≦pH<12.2

鹽酸(各2分)

(3)bd(2分)三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.A、B、C、D、E代表5種元素。請(qǐng)?zhí)羁眨?1)A元素基態(tài)原子的最外層有3個(gè)未成對(duì)電子，次外層有2個(gè)電子，其元素符號(hào)為____；(2)B元素的負(fù)一價(jià)離子的電子層結(jié)構(gòu)與氬相同，C元素的正一價(jià)離子的電子層結(jié)構(gòu)與氙相同，B、C形成的化合物的化學(xué)式為

；其晶體內(nèi)每個(gè)B離子周圍有

個(gè)C離子與之緊相鄰。其晶體的主要物理性質(zhì)有：

_(寫出兩條即可)。(3)D元素的正三價(jià)離子的3d亞層為半充滿，D的元素符號(hào)為_____，其基態(tài)原子的電子排布式為____________________。(4)E元素基態(tài)原子的M層全充滿，N層沒有成對(duì)電子，只有一個(gè)未成對(duì)電子，其單質(zhì)在一定條件下能與硫（S）反應(yīng)，試寫出該反應(yīng)方程式_______________________。參考答案：18.（12分）二氧化氯（C1O2）是一種在水處理等方面有廣泛應(yīng)用的高效安全消毒劑，C1O2是一種黃綠色的有毒氣體，易溶于水。

（1）C1O2的制備方法很多，我國科學(xué)家經(jīng)過不斷探索，提出將經(jīng)干燥空氣稀釋的氯氣通入填充有固體亞氯酸鈉（NaC1O2）的反應(yīng)柱內(nèi)制得C1O2的方法。該反應(yīng)中，NaC1O2作

（填“氧化劑”或“還原劑”）。

（2）C1O2可將廢水中的轉(zhuǎn)化為MnO2

而除去，本身還原為，該反應(yīng)過程中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為

。

（3）C1O2遇濃鹽酸會(huì)生成，每生成

移電子的物質(zhì)的量為