2022-2023學(xué)年江西省萍鄉(xiāng)市黃岡學(xué)校高二化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列各組離子能大量共存且溶液顏色為無(wú)色的是A．Na+、MnO4-、K+、NO3-、SO32-

B．Na+、S2-、CO32-、OH-、NO3-C．Na+、S2-、OH-、K+、Cl-、NO3-

D．Fe2+、H+、Na+、Ca2+、NO3-參考答案：BC2.X、Y、Z、W有如右圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，已知焓變：△H=△H1+△H2，則X、Y可能是①C，CO

②A(yíng)lCl3，Al(OH)3

③Fe,Fe(NO3)2

④FeBr2，F(xiàn)eBr3A．①②③④

B．①②

C．③④

D．①②③參考答案：A略3.我國(guó)城市環(huán)境污染中的大氣污染主要是A.CO2、Cl2、酸雨

B.CO、NO2、SO2、煙塵

C.NH3、CO、NO、霧

D.HCl、N2、SO2粉塵參考答案：B4.

現(xiàn)在，我們把無(wú)污染、無(wú)公害的食品叫做綠色食品。而最初，專(zhuān)家把綠色植物通過(guò)光合作用轉(zhuǎn)化的食品叫做綠色食品，海洋提供的食品叫做藍(lán)色食品，通過(guò)微生物發(fā)酵制得的食品叫做白色食品。根據(jù)最初的說(shuō)法，下列屬于綠色食品的是A.大米

B.海帶

C．食醋

D.食鹽參考答案：A5.下列各組離子在溶液中能大量共存的是（

）A．Ba2+、Cu2+、NO3―、SO42―

B．CO32―、H+、Na+、K+C．K+、Na+、SO42―、Cl―

D．H+、Cl―、NO3―、Ag+參考答案：C略6.C3H6ClBr的同分異構(gòu)體有種。（

）A、4

B、5

C、6

D、7參考答案：B略7.要使蛋白質(zhì)從膠體溶液中析出而又不改變蛋白質(zhì)的性質(zhì)，應(yīng)加入的試劑是

A．乙醇

B．福爾馬林

C．(NH4)2SO4濃溶液

D．(CH3COO)2Pb濃溶液參考答案：C8.能表示阿伏加德羅常數(shù)數(shù)值的是A．1mol金屬鈉含有的電子數(shù)

B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L苯所含的分子數(shù)C．0.012kg12C所含的原子數(shù)

D．1L1mol·L-1硫酸溶液所含的H+數(shù)參考答案：C略9.在120℃、1.01×105Pa時(shí)，將1L乙醇、乙硫醇（C2H5SH）的混合蒸氣與5LO2混合充分燃燒后，恢復(fù)至原溫度和壓強(qiáng)，氣體密度減小為燃燒前的。則乙醇與乙硫醇物質(zhì)的量之比為

A.2：3

B．3：2

C．1：3

D.1：4參考答案：D10.下列說(shuō)法不正確的是（） A．Ksp只與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關(guān) B．由于Ksp（ZnS）＞Ksp（CuS），所以ZnS沉淀在一定條件下可轉(zhuǎn)化為CuS沉淀 C．其他條件不變，離子濃度改變時(shí)，Ksp不變 D．兩種難溶電解質(zhì)，Ksp小的，溶解度一定小參考答案：D考點(diǎn)：難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)．專(zhuān)題：電離平衡與溶液的pH專(zhuān)題．分析：A．化學(xué)反應(yīng)平衡常數(shù)只與反應(yīng)本身的性質(zhì)和溫度有關(guān)，與溶液中離子濃度無(wú)關(guān)；B．從難溶電解質(zhì)的溶解平衡的角度分析；C．Ksp只受溫度的影響；D．Ksp小的，溶解度不一定小．解答：解：A．化學(xué)反應(yīng)平衡常數(shù)只與反應(yīng)本身的性質(zhì)和溫度有關(guān)，當(dāng)難溶物確定時(shí)就只和溫度有關(guān)了，故A正確；B．由于Ksp（ZnS）＞Ksp（CuS），在ZnS飽和溶液中加入Cu2+溶液，可生成CuS沉淀，故B正確；C．Ksp只受溫度的影響，與濃度無(wú)關(guān)，故C正確；D．對(duì)于陰、陽(yáng)離子的個(gè)數(shù)比相同即同一類(lèi)型的難溶電解質(zhì)，Ksp的數(shù)值越大，難溶電解質(zhì)在水中的溶解能力越強(qiáng)即溶解度越大．對(duì)于陰、陽(yáng)離子的個(gè)數(shù)比不同的難溶電解質(zhì)，不能直接用Ksp的大小比較它們的溶解能力，必須通過(guò)計(jì)算進(jìn)行比較，故D錯(cuò)誤．故選D．點(diǎn)評(píng)：本題考查難溶電解質(zhì)的溶解平衡，側(cè)重于平衡常數(shù)的含義與應(yīng)用的理解，題目難度不大，易錯(cuò)點(diǎn)為D，注意不同類(lèi)型的難溶物的化學(xué)計(jì)量數(shù)不同，它作為各離子濃度的次方數(shù)對(duì)Ksp的影響有很大差別．所以不能用這兩種Ksp的相對(duì)大小來(lái)比較難溶物的溶解度．11.n種炔烴與足量的氫氣催化加成得到m種烷烴，且烷烴滿(mǎn)足的條件：①主鏈含5個(gè)碳原子②兩個(gè)支鏈：一個(gè)甲基、一個(gè)乙基。n、m的最大值分別為

A．2、2

B．2、4

C．4、2

D．4、5參考答案：A12.關(guān)于苯的下列說(shuō)法正確的是（

）A．苯是1825年由俄國(guó)科學(xué)家門(mén)捷列夫發(fā)現(xiàn)的B．苯與乙烯一樣，是很重要的化工原料，可作消毒劑、有機(jī)溶劑、洗滌劑C．苯的分子式中碳原子遠(yuǎn)沒(méi)有飽和，因此能使溴水和高錳酸鉀褪色D．苯環(huán)上的碳碳鍵是一種介于單鍵和雙鍵的獨(dú)特的鍵，苯既能發(fā)生取代反應(yīng)也能發(fā)生加成反應(yīng)參考答案：D考點(diǎn)：苯的結(jié)構(gòu)；苯的性質(zhì)．專(zhuān)題：有機(jī)物的化學(xué)性質(zhì)及推斷．分析：A.1825年，邁克爾?法拉第（MichaelFaraday）發(fā)現(xiàn)的；B．苯有毒；C．苯中不含碳碳雙鍵；D．苯環(huán)上的碳碳鍵是一種介于單鍵和雙鍵的獨(dú)特的鍵．解答：解：A．苯是1825年邁克爾?法拉第（MichaelFaraday）發(fā)現(xiàn)的，故A錯(cuò)誤；B．苯是一種有毒的物質(zhì)，不能做消毒劑和洗滌劑，故B錯(cuò)誤；C．苯中不含碳碳雙鍵，不能使溴水和高錳酸鉀褪色，故C錯(cuò)誤；D．苯環(huán)上的碳碳鍵是一種介于單鍵和雙鍵的獨(dú)特的鍵，苯既能發(fā)生取代反應(yīng)也能發(fā)生加成反應(yīng)，故D正確；故選：D．點(diǎn)評(píng)：本題考查了苯的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，題目難度不大，明確苯中碳碳鍵的獨(dú)特性是解題關(guān)鍵13.向盛有氯氣的集氣瓶中，注入約五分之一的下列液體并輕輕振蕩，觀(guān)察到的現(xiàn)象記錄如圖所示,判斷瓶中注入的液體是（

）A．AgNO3溶液

B．NaOH溶液

C．水

D.石蕊溶液

參考答案：C略14.屬于硅酸鹽材料的是A.水晶

B．玻璃C．生石灰D.瑪瑙參考答案：B玻璃屬于硅酸鹽材料。15.R3+的電子排布式為1s22s22p63s23p6，下列有關(guān)R的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（

）A.R原子的最外層有2個(gè)電子

B.R元素在元素周期表中所處的位置為d區(qū)，第4周期ⅢB族

C.價(jià)層電子排布為4s24p1

D.R原子的3d軌道上有1個(gè)未成對(duì)電子參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（12分）：通常用燃燒的方法測(cè)定有機(jī)物的分子式，可在燃燒室內(nèi)將有機(jī)物樣品與純氧在電爐加熱下充分燃燒，根據(jù)產(chǎn)品的的質(zhì)量確定有機(jī)物的組成。下圖所示的是用燃燒法確定有機(jī)物物分子式的常用裝置?，F(xiàn)準(zhǔn)確稱(chēng)取0.44g樣品（只含C、H、O三種元素中的兩種或三種），經(jīng)燃燒后A管增重0.88g，B管增重0.36g。請(qǐng)回答：（1）按上述所給的測(cè)量信息，裝置的連接順序應(yīng)是（2分）（2）A、B管內(nèi)均盛有有固態(tài)試劑，A管的作用是______________________；（2分）（3）E中應(yīng)盛裝什么試劑：_______________；（2分）（4）如果把CuO網(wǎng)去掉，A管重量將____；（填“增大”、“減小”、或“不變”）（2分）（5）該有機(jī)物的實(shí)驗(yàn)式為_(kāi)_________________；（2分）（6）要確定該有機(jī)物的分子式，還必須知道的數(shù)據(jù)是___________。（2分）①消耗液體E的質(zhì)量

②樣品的摩爾質(zhì)量

③CuO固體減少的質(zhì)量④C裝置增加的質(zhì)量

⑤燃燒消耗O2的物質(zhì)的量參考答案：（共12分）（1）C，B，A（2分）（2）吸收樣品反應(yīng)生成的CO2（2分）（3）雙氧水（2分）（4）減小（2分）（5）C2H4O（2分）

（6）②（2分）略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（8分）科學(xué)家利用太陽(yáng)能分解水生成的氫氣在催化劑作用下與二氧化碳反應(yīng)生成甲醇，并開(kāi)發(fā)出直接以甲醇為燃料的燃料電池。已知H2（g）、CO（g）和CH3OH（l）的燃燒熱△H分別為-285.8kJ·mol-1、-283.0kJ·mol-1和-726.5kJ·mol-1。(1）用太陽(yáng)能分解10mol水消耗的能量是_____________kJ；（2）甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為

；（3）在容積為2L的密閉容器中，由CO2和H2合成甲醇，在其他條件不變得情況下，考察溫度對(duì)反應(yīng)的影響，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下圖所示（注：T1、T2均大于300℃）；下列說(shuō)法正確的是________（填序號(hào)）①溫度為T(mén)1時(shí)，從反應(yīng)開(kāi)始到平衡，生成甲醇的平均速率為：v(CH3OH)=mol·L-1·min-1

②該反應(yīng)在T1時(shí)的平衡常數(shù)比T2時(shí)的小

③該反應(yīng)為放熱反應(yīng)

④處于A(yíng)點(diǎn)的反應(yīng)體系從T1變到T2，達(dá)到平衡時(shí)增大（4）在T1溫度時(shí)，將1molCO2和3molH2充入一密閉恒容器中，充分反應(yīng)達(dá)到平衡后，若CO2轉(zhuǎn)化率為a,則容器內(nèi)的壓強(qiáng)與起始?jí)簭?qiáng)之比為

；參考答案：略18.

X、Y、Z常見(jiàn)的短周期元素可以形成XY2、Z2Y、XY3、Z2Y2、Z2X等化合物，已知Y的離子和Z的離子有相同的電子層結(jié)構(gòu)，X離子比Y離子多一個(gè)電子層。試回答：（1）寫(xiě)出X、Y、Z三種元素的符號(hào)和名稱(chēng)：

（2）分析Z2Y2中含有的化學(xué)鍵類(lèi)型：

（3）寫(xiě)出Z2Y2與二氧化碳反應(yīng)的方程式：

（4）用電子式表示X和Z兩元素形成化合物的過(guò)程：參考答案：

(1)硫

S，氧

O，鈉

Na（2）離子鍵，共價(jià)鍵（3）2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2；（4）

19.煤化工中常需研究不同溫度下平衡常數(shù)、投料比及產(chǎn)率等問(wèn)題。

已知：CO（g）+H2O(g)

H2(g)+CO2(g)的平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表：

溫度/℃4005008301000平衡常數(shù)K10910.6試回答下列問(wèn)題（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=

。（2）上述正向反應(yīng)是：

反應(yīng)（選填：放熱、吸熱）。（3）某溫度下上述反應(yīng)平衡時(shí)，恒容、升高溫度，原化學(xué)平衡向

反應(yīng)方向移動(dòng)（填“正”或“逆”），正反應(yīng)