化學金屬的冶煉復習試題化學金屬的冶煉復習試題初三化學金屬的冶煉（鐵的冶煉）復習試題3H2O）、菱鐵礦（主要成分是FeCO3）、黃鐵礦（主要成分是FeS2）．你認為最適宜煉1、煉鐵選用的鐵礦不僅要選含鐵量高的，還要選“有害元素”少的．常見的鐵礦有：磁鐵礦（主要成分是Fe3O4）、赤鐵礦（主要成分是Fe2O3）、褐鐵礦（主要成分是3H2O）、菱鐵礦（主要成分是FeCO3）、黃鐵礦（主要成分是FeS2）．你認為最適宜煉鐵的礦石鐵的礦石，理由．2、高爐中用赤鐵礦煉鐵的主要化學方程式為 ，其中氧化鐵中的氧被奪去，發(fā)生 反應．物質發(fā)生氧化反應的元素，其化合價（填“升高”、“降低”或“不變”）．（2）己知（2）己知Fe2O3Fe3O4組成的混合物中，鐵與氧的質量比為21：8，則混合物中FeO、Fe2O3、Fe3O4三種物質的質量比可以是 A.9：20：5B.18：40：33C.2：5：3D.5：6：3（3）鐵元素是人體的重要營養(yǎng)元素，舉一例說明鐵元素在人體中的重要作用 ．3、工業(yè)煉鐵（1）原理：在高溫下，利用還原將鐵從鐵礦石里的出來．一氧化碳還原氧化鐵的實驗現(xiàn)象一氧化碳還原氧化鐵的實驗現(xiàn)象，澄清石灰水，尾氣燃燒產(chǎn)火焰．下面是該實驗主要步驟：①檢驗裝置的氣密性、②裝入藥品并固定、③向玻璃管內(nèi)通入一氧化碳氣體、④給氧化鐵加熱、⑤停止加熱、⑥停止通入一氧化碳．正確順序： （2）原料：鐵礦石、焦炭、石灰石和空氣①焦炭的作用、 ②石灰石的主要作．（（3）主要設備：高爐．高爐中發(fā)生的主要反應有、 、 ．4、已知堿式碳酸銅[Cu2（OH）2CO3]受熱易分解、能與酸反應．孔雀石主要含Cu2（OH）FeSiCuSO4?5H2OA．都是還原劑B．都是置換反應A．都是還原劑B．都是置換反應C．都有二氧化碳生成D．都有紅色物質生成請回答下列問題：流程中X的化學式 由溶液B獲得H需要經(jīng)過加熱蒸發(fā)、 、過濾等操作．（2）若通過置換反應由溶液B制備金屬銅，反應的化學方程式．若選用下列物質與氧化銅反應制備銅，寫出反應的化學方程式：①選用非金屬單：②選用氧化②選用氧化．（3）工業(yè)上用焦炭在高溫電爐中還原SiO：可得到含有少量雜質的Si和CO，反應的化學方程式是 ，該反應類型5、對于木炭，一氧化碳和氫氣分別跟氧化銅的反應（在適當條件下）下列敘述正確的是（（）6、鋼鐵在生產(chǎn)、生活中有廣泛的用途．回答下列問題：（1（1）煉鐵廠用焦炭、赤鐵礦、空氣等位主要原料煉鐵，寫出一氧化碳與氧化鐵在高溫下反應的化學方程．（2）等質量的焦炭、一氧化碳，還原足量的氧化鐵，用 得到鐵的質量最多（焦炭視為純凈物）．（3（3）每年世界上鋼鐵的產(chǎn)量很高，但鋼鐵銹蝕也給人類帶來了巨大的損失，鐵在空氣中銹蝕，實際是鐵跟空氣中和 共同作用的杰結果．（4）為了防止鋼鐵銹蝕，人們常采的方法（人選一種），來達到目的．7、生活中廣泛應用各種金屬，目前世界上一半以上的銅用于電力和電信工業(yè)目前世界上一半以上的銅用于電力和電信工業(yè)金屬銅用來作導線是因為銅具 （填字母）；A．導熱性B．延展性C．導電性D．金屬光澤（2）金屬鐵是世界上年產(chǎn)量最高，應用最為廣泛的金屬，圖甲是高爐煉鐵的示意圖，請回答問題：①焦炭的作用答問題：①焦炭的作用；②為什么圖中生鐵出口低于爐渣出口；（3）小明從自家水龍頭上取下一些鐵銹樣品，用如圖乙所示的裝置進行試驗；①C處酒精燈的作用；實驗結束，小明將所得的黑色固體物質放入足量的硫酸中，發(fā)現(xiàn)生成物中沒有鐵，小明得此結論依據(jù)的現(xiàn)象；為解釋這一反常情況，小明查到下列資料：．已知Fe2．已知Fe2O3Fe3O4FeO最終被還原為鐵；Ⅱ．某煉鐵廠對氧化鐵和一氧化碳進行熱反應分析，獲得相關數(shù)據(jù)并繪制成圖丙；②通過分析資料知道小明實驗失敗的主要原因在小明的實驗中A處發(fā)生反應的化學方程式．答1、因為煉鐵選用的鐵礦不僅要選含鐵量高的，還要選“有害元素”少的．已知常見的鐵礦有：磁鐵礦（主要成分是有：磁鐵礦（主要成分是Fe3O4）、赤鐵礦（主要成分是Fe2O3）、褐鐵礦（主要成分是2Fe2O3?3H2O）、菱鐵礦（主要成分是FeCO3）、黃鐵礦（主要成分是FeS2）．根據(jù)質量守恒定律的元素守恒，從元素組成上分析，則最適宜煉鐵的礦石是磁鐵礦和赤鐵礦，理由是這兩種鐵礦含鐵量高，含硫等有害元素少，便于冶煉，污染少．故答為：磁鐵礦和赤鐵礦，這兩種鐵礦含鐵量高，含硫等有害元素少，便于冶煉，污染少2故答為：磁鐵礦和赤鐵礦，這兩種鐵礦含鐵量高，含硫等有害元素少，便于冶煉，污染少2、（1）赤鐵礦的主要成分為氧化鐵，在煉鐵時常用一氧化碳作為還原劑；一氧化碳還原氧化鐵生成鐵和二氧化碳，方程式是+2+2價變?yōu)?4價，化合價升高；故答案為：Fe2O3+3CO2Fe+3CO22Fe+3CO2；還原；升高；（2）因Fe3O4中鐵元素和氧元素的質量比為21：8，則任意量都可滿足混合物中鐵、氧元素的質量之比為21：8；FeO和Fe2O3可寫成Fe2O3?FeO=Fe3O4形式即它們的分子個數(shù)的比應保持在1：1，即質量比為20：9時，兩種物質的混合物中鐵元素和氧元素的質量比也恰好為比也恰好為21：8．所以FeO和Fe2O3的質量比為9：20時，兩種物質的混合物中鐵元素和氧元素的質量比也恰好為21：素和氧元素的質量比也恰好為21：8；故答案為：AB；（3）鐵元素在人體中是血紅蛋白的成分，幫助氧氣的運輸；故答案為：是血紅蛋白的成分，幫助氧氣的運輸．3、在高溫的條件下，利用一氧化碳做還原劑將鐵從鐵礦石中將鐵還原出來；一氧化碳還原氧化鐵時，會看到紅色粉末逐漸變成黑色，澄清的石灰水變渾濁，尾氣是一氧化碳，燃燒時發(fā)出藍色火焰；實驗室中用一氧化碳還原氧化鐵的步驟是：檢驗裝置氣密性；裝入藥燃燒時發(fā)出藍色火焰；實驗室中用一氧化碳還原氧化鐵的步驟是：檢驗裝置氣密性；裝入藥品并固定試管；給試管內(nèi)通入CO品并固定試管；給試管內(nèi)通入CO；給氧化鐵加熱；待試管內(nèi)的紅色粉末全部變黑后停止加熱；等試管冷卻后停止通CO；（2）①焦炭的作用：提供熱量、生成一氧化碳；②石灰石的主要作用是將礦石中的二氧化硅轉變?yōu)闋t渣；（3）高爐中發(fā)生的主要反應有：在高溫下，焦炭跟氧氣反應生成二氧化碳；二氧化碳被焦炭還原成一氧化碳；一氧化碳再跟鐵礦石中的氧化物反應，生成鐵．（2）①提供熱量；生成一氧化碳；②將礦石中的二氧化硅轉變?yōu)闋t渣；（3）C+O2O；22CO；③3CO+Fe22CO；③3CO+Fe2O32Fe+3CO2．4、（1）①孔雀石的主要成分是Cu2（OH）2CO3，其主要雜質為Fe、Si等，是以鐵鹽或者鐵的氧化物形式存在，而S是以二氧化硅的形式存在，二氧化硅不溶解于酸．所以用稀硫酸浸取孔雀石粉，其中銅、鐵以硫酸鹽的形式進入溶液，SiO2作為不溶物而分離出來．故X的化學式為：HX的化學式為：H2SO4；②溶液中殘留的少量Fe3+及其它可溶性雜質則可利用CuSO4?5H2O的溶解度隨溫度升高CuSO45H2O（2）在金屬活動順序中，金屬的位置越靠前它的活動性就越強；排在氫前面的金屬能與酸反應放出氫氣，而且位置在前的金屬可以把位于其后的金屬從他們的鹽溶液中置換出來．故答案為：答案為：Zn+CuSO4═ZnSO4+Cu（其他合理答案也可）．利用非金屬單質碳或氫氣及一氧化碳與氧化銅反應制銅，利用的是它們的還原性質，在這一反應中，氧化銅中的氧被奪去，銅被還原出來，所以答案為：利用非金屬單質碳或氫氣及一氧化碳與氧化銅反應制銅，利用的是它們的還原性質，在這一反應中，氧化銅中的氧被奪去，銅被還原出來，所以答案為：①2CuO+C2Cu+CO2↑或CuO+H2Cu+COCu+CO2與CSiO2是氧化物，但同時它又是化合物的一種，所以他們之間的反應又是置換反應．故答案為：OCSi+2CO↑，置換反應．5、AD6、（6、（1）工業(yè)上用一氧化碳還原氧化鐵煉鐵，主要是利用CO的還原性，在高溫下和氧化鐵反應生成鐵和二氧化碳，反應的化學方程式為Fe2O3+3CO．（2）焦炭在高溫的條件下還原氧化鐵的化學方程式為：3C+2Fe2O33C+2Fe2O34Fe+3CO236224可見，得到224份質量的鐵，需要36份質量的焦炭；在高溫的條件下，一氧化碳還原氧化鐵的化學方程式為：O32Fe+3CO2841122Fe+3CO284112可見，得到224份質量的鐵，需要168份質量的一氧化碳．那么，如果相同質量的焦炭和一氧化碳，還原足量的氧化鐵，焦炭還原出的鐵多．（3）鐵在空氣中銹蝕，實際上是鐵跟空氣中的氧氣和水共同作用的結果．（4）為了防止鋼鐵的銹蝕，人們常采用在其表面刷油漆或鍍上其他金屬等覆蓋保護膜的方2FeO+CO2．2FeO+CO2．故答案為：（1）故答案為：（1）3CO+Fe2O32Fe+3CO2；（2）焦炭；（3）氧氣（O2）；水（H2O）；（4）噴漆（其他合理答案均可）．7、（17、（1）目前世界上一半以上的銅用于電力和電信工業(yè)，主要是因為銅具有良好的導電性．（2）①焦炭燃燒放出大量的熱，可以提供煉鐵所需要的溫度；高溫下焦炭可以與二氧化碳反應生成一氧化碳，為煉鐵提供還原劑；②在高溫條件下，生鐵熔化成液體，由于生鐵密度大于爐渣密度，液體生鐵流至高爐底部，所以圖中生鐵出口低于爐渣出口；（3）①C處酒精燈的作用是點燃未反應的CO，防止CO污染空氣．小明得此結論依據(jù)的現(xiàn)象是沒有氣泡產(chǎn)生．②通過分析資料知道，酒精燈能夠提供的溫度是現(xiàn)象是沒有氣泡產(chǎn)生．②通過分析資料知道，酒精燈能夠提供的溫度是400℃--700℃，而氧化鐵完全反應的溫度應該在800鐵達不到完全反應所需的溫度．在小明的實驗中，A處發(fā)生的反應是：氧化鐵和一氧化碳在加熱條件下生成氧化亞鐵和二氧化碳，反應的化學方程式為：Fe2O3+CO2FeO+CO2．故答案為：（故答案為：（1）C；（2（2）①產(chǎn)生熱量（或提高爐溫），產(chǎn)生還原劑一氧化碳；②因為液態(tài)生鐵密度大于爐渣密度；（3）①點燃未反應的CO，防止CO污染空氣；沒有氣泡產(chǎn)生；②使用酒精燈加熱氧化鐵達不到完全反應所需的溫度；Fe2O3+CO5、考核5.1、高爐車間爐前、各除塵煙囪不正常冒煙,發(fā)現(xiàn)一次考核責任車間300元。5.2、原輔料、成品及半成品堆放不整齊,第一次發(fā)現(xiàn)下令整改,若在規(guī)定時間內(nèi)沒有完成整改,考核責任車間100元。5.3、替換下的廢舊零件沒有及時處理者,發(fā)現(xiàn)后下令整改,若在規(guī)定時間沒有完成整改,考核責任車間100元。5.4、發(fā)現(xiàn)設備有跑、冒、滴、漏現(xiàn)象,設備不能保持本來面目或者有積塵等不清潔現(xiàn)象,發(fā)現(xiàn)一次考核責任車間50元。5.5、若在各單位分管區(qū)域內(nèi)發(fā)現(xiàn)有危險固廢、一般固廢和可回收固廢等物件亂扔,一件考核責任車間50元。5.6、各環(huán)保設施記錄表沒有及時填寫或者填寫不規(guī)范,發(fā)現(xiàn)一次考核該崗位記錄人員10元。5.7、以上考核(除考核個人)均連帶考核車間第一責任人10%。如:考核車間100元,則連帶考核車間第一責任人10元。5.8、各單位衛(wèi)生情況由綜合科考核,設備科不再考核。6、獎勵每月進行評比(煙塵排放考核除外)排名,前三名進行獎勵,獎勵金額從當月考核金中劃分,第一、二、三名分別獎勵當月考核金的50%、30%、20%,其中包含獎勵獲得名次車間的第一負責人的10%。例:本月考核金為1000元,獎勵第一名車間50%,即500元。500元中獎勵該車間第一責任人10%,即50元。依此類推。為降低成本,提高效益,從而鼓勵全體職工積極參與生產(chǎn)工藝、設備以及安全、環(huán)保設施等的技術改造,改變不適應的生產(chǎn)工藝和運行不良的設備,進而更好地為生產(chǎn)服務,特制定本辦法:1、合理化建議的提出,要本著“提高設備使用效率,延長設備運行壽命”,“為生產(chǎn)服務,為工藝服務”的基本原則。2、凡是提出合理化建議者,經(jīng)設備科確認可行后,因故暫時不能實施,但確實有改造價值的,根據(jù)價值大小給予20~200元獎勵。3、凡是所提建議被采納,并得到實施改造,確實有價值的小型項目,根據(jù)價值大小給予100~500元獎勵。4、對于重大改造項目,經(jīng)研究后切實可行,實施后創(chuàng)造效益在20萬元以上的給于300~1000元獎勵,或申報總公司,申請“愛安泰樹新風”活動獎勵。5、凡是所提建議對安全、環(huán)保等其它方面有重大改善的,經(jīng)相關處室或廠部相關領導確認后給予30~200元獎勵,貢獻突出的給予重獎。6、各車間每月月底將技術改造意見或相關材料以書面形式由車間主任簽字確認后上報設備科。1、設備事故的劃分標準1.1、重大設備事故凡設備發(fā)生事故,修復費用在50萬元及以上者為重大設備事故。1.2、大型設備事故凡設備發(fā)生事故,修復費用在10萬元及以上,50萬元以下,或因主要生產(chǎn)設備發(fā)生事故,使生產(chǎn)系統(tǒng)停機24小時及以上者為大型設備事故。1.3、中型設備事故凡設備發(fā)生事故,修復費用在3萬元及以上,10萬元及以下,或因主要生產(chǎn)設備發(fā)生設備事故,使生產(chǎn)系統(tǒng)停