貴州省貴陽(yáng)市鐵路分局第二中學(xué)2022-2023學(xué)年高三化學(xué)聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.甲、乙、丙、丁4種溶液中各含一種Xn—離子（Xn—可以代表Cl—、Br—、I—、S2—中任意一種）先向甲中加人淀粉溶液和氯水，溶液變橙色。再加入丙溶液，顏色沒有明顯變化，最后向溶液中加入丁溶液，溶液褪色且渾濁。則甲、乙、丙、丁中依次含有的離子為

（

）

A.Br—，I—，Cl—，S2—

B.Br—，Cl—，I—，S2—

C.Br—，Cl—，S2—，I—

D.Cl—，I—，S2—-，Br—參考答案：A略2.天然維生素P（結(jié)構(gòu)如圖）存在于槐樹花蕾中，它是一種營(yíng)養(yǎng)增補(bǔ)劑。關(guān)于維生素P的敘述正確的是A．若R為甲基則該物質(zhì)的分子式可以表示為C16H10O7B．分子中有三個(gè)苯環(huán)C．lmol該化合物與NaOH溶液作用消耗NaOH的物質(zhì)的量以及與氫氣加成所需的氫氣的物質(zhì)的量分別是4mol、8molD．lmol該化合物最多可與5molBr2完全反應(yīng)

參考答案：C3.下列能說(shuō)明鋅比銅活潑的裝置是

（

）

A．①③④

B．②③④

C．①②④

D．①②③參考答案：D略4.電離常數(shù)可以表示弱電解質(zhì)的電離情況，下表是常溫下幾種弱酸的電離平衡常數(shù)（Ka）和弱堿的電離平衡常數(shù)（Kb）：

酸或堿電離常數(shù)（Ka或Kb）CH3COOH1.8×10-5HF3.53×10-4HCN5×10-10H2SO3Ka1=1.54×10-2；Ka2=1.02×10-7NH3·H2O1.8×10-5

溶度積常數(shù)可以表示難（微）溶物的溶解度情況，下表是常溫下幾種難（微）溶物的溶度積常數(shù)（Ksp）：難（微）溶物溶度積常數(shù)（Ksp）BaSO41×10-10BaCO32.6×10-9Mg(OH)25.61×10-12MgCO36.82×10-6下列說(shuō)法正確的是：A、酸性：HF>CH3COOH>H2SO3>HCNB、根據(jù)溶度積常數(shù)（Ksp），甲同學(xué)認(rèn)為除NaCl溶液中少量的MgCl2雜質(zhì)需要加稍過(guò)量的NaOH溶液，而不是Na2CO3溶液；乙同學(xué)認(rèn)為即使在BaSO4懸濁液中加過(guò)量的純堿溶液，BaSO4也不會(huì)轉(zhuǎn)化為BaCO3C、濃度相同的NaCN溶液和HCN的溶液等體積混合，其pH>7，溶液中各離子濃度大小為：c(OH－)>c(H+)>c(Na+)>c(CN－)D、CH3COONH4水溶液顯中性，是因?yàn)楦鶕?jù)電離常數(shù)，CH3COO－結(jié)合H+與NH4+結(jié)合OH－生成弱電解質(zhì)的程度一樣，導(dǎo)致水溶液中的H+與OH－濃度相等參考答案：D略5.金屬鈦對(duì)體液無(wú)毒且惰性，能與肌肉和骨骼生長(zhǎng)在一起，有“生物金屬”之稱。下列有關(guān)

的說(shuō)法中正確的是（

）

A．原子中均含有22個(gè)中子

B．為同一核素

C．互稱同位素，在周期表中位置相同D．分別由組成的金屬鈦單質(zhì)互稱為同分異構(gòu)體參考答案：略6.用下列實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

參考答案：A略7.參考答案：D8.實(shí)驗(yàn)室中以下物質(zhì)的貯存方法不正確的是 A．濃硝酸用帶橡膠塞的細(xì)口、棕色試劑瓶盛放，并貯存在陰涼處 B．少量金屬鈉保存在煤油中 C．少量液溴可用水封存，防止溴揮發(fā)D．保存硫酸亞鐵溶液時(shí)，要向其中加入少量硫酸和鐵粉參考答案：A略9.(08上海黃埔區(qū)4月模擬)1820年德貝萊納用MnO2催化KClO3分解，發(fā)現(xiàn)制得的氧氣有異常的氣味；將所制得的氧氣通過(guò)淀粉碘化鉀溶液，溶液變藍(lán)。下列氣體中，該氧氣可能混有的是（）Ａ.Cl2

Ｂ．Br2Ｃ．NO2Ｄ．CO2參考答案：答案：A10.下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是A．圖4表示向某硫酸和硫酸鋁混合溶液中加入NaOH溶液，沉淀質(zhì)量與加入NaOH溶液體積的關(guān)系B．圖5表示25℃時(shí)，用0.1mol·L-1鹽酸滴定20mL0.1mol·L-1NaOH溶液的pH隨加入鹽酸體積的變化C．圖6表示t℃時(shí)稀釋冰醋酸過(guò)程中溶液導(dǎo)電性的變化D．根據(jù)圖7可判斷某可逆反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)參考答案：A略11.多硫化鈉Na2Sx（x＞2）在結(jié)構(gòu)上與Na2O2、FeS2、CaC2等有相似之處。Na2Sx在堿性溶液中可被NaClO氧化為Na2SO4，而NaClO被還原為NaCl，反應(yīng)中Na2Sx與NaClO的物質(zhì)的量之比為1︰16，則x的值是（

）

A、5

B、4

C、3

D、2參考答案：A略12.(08佛山調(diào)研)在蒸發(fā)皿中加熱蒸干并灼熱（低于400℃）下列物質(zhì)的溶液，可以得到該物質(zhì)固體的是（

）

A．氯化鋁

B．碳酸鈉

C．碳酸鎂

D．高錳酸鉀參考答案：答案：B13.下列說(shuō)法正確的是

A．光照下，2，2-二甲基丙烷與液Br2反應(yīng)，其一溴取代物只有兩種

B．糖、油脂、蛋白質(zhì)完全燃燒的產(chǎn)物只有CO2與H2O

C．2-丁醇的消去產(chǎn)物不存在順反異構(gòu)

D．氯乙烯與丙烯的共聚物分子中存在的連接方式參考答案：D略14.下列事實(shí)與氫鍵有關(guān)的是

（

）

A.水加熱到很高的溫度都難以分解

B.水結(jié)成冰體積膨脹，密度變小

C.CH4、SiH4、GeH4、SnH4熔點(diǎn)隨相對(duì)分子質(zhì)量增大而升高

D．HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱參考答案：B略15.下列物質(zhì)的用途主要利用其化學(xué)性質(zhì)的是

A．鐵鍋用于炒菜

B．氫氧化鈉用作干燥劑C．天然氣用作燃料

D．銅用于制造導(dǎo)線參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.已知下列物質(zhì)的氧化性：KMnO4>Cl2>Fe3+>I2。某小組用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(夾持儀器已略去，氣密性已檢驗(yàn))來(lái)驗(yàn)證：I．打開彈簧夾，打開活塞a，滴加濃鹽酸。II．當(dāng)B和C中的溶液由淺綠色變?yōu)辄S色時(shí)，夾緊彈簧夾。III．……試回答下列問題：（1）A中產(chǎn)生氯氣的化學(xué)方程式

（2）由濕潤(rùn)的淀粉—KI試紙變藍(lán)的現(xiàn)象得出的結(jié)論是

（3）為達(dá)成本實(shí)驗(yàn)的目的，在步驟II結(jié)束時(shí)分液漏斗C中溶液必須滿足：

寫出檢驗(yàn)B中是否有Fe2+的離子方程式：

。（4）打開活塞b，振蕩D試管、靜止后可以觀察到的現(xiàn)象是

（5）在100mLFeI2溶液中通入2.24LCl2（標(biāo)準(zhǔn)狀況），溶液中有1/2的I-被氧化成單質(zhì)I2，

則原FeI2溶液中FeI2的物質(zhì)的量濃度為

。參考答案：（1）2KMnO4-+16HCl=2MnCl2+5Cl2↑+8H2O+2KCl

（2）氧化性：Cl2＞I2（3）C裝置中無(wú)溶解氯，利于證明氧化性是Fe3+＞I2

MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O（4）液體分層，其中，下層為紫紅色。（5）2mol/L略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（6分）采用惰性電極從NO3-、SO42-、Cl-、Cu2+、Ba2+、H+中選出適當(dāng)?shù)碾x子組成電解質(zhì)，并對(duì)其溶液進(jìn)行電解（少寫多寫均不得分）。

（1）若兩極分別放出H2和O2，則電解質(zhì)的化學(xué)式為

；

（2）若陰極析出金屬，陽(yáng)極放出O2，則電解質(zhì)的化學(xué)式為

；

（3）若兩極分別放出氣體，且體積比為1:1，則電解質(zhì)的化學(xué)式為

。參考答案：（1）Ba(NO3)2

HNO3

H2SO4；（2）CuSO4

Cu(NO3)2；（3）HCl18.(9分)向Cu(NH3)4SO4的水溶液通入SO2至溶液呈微酸性，生成白色沉淀Q(化學(xué)式NH4CuSO3)。將Q與足量的l0mol/L硫酸混合微熱，生成金屬單質(zhì)A、有刺激性氣味的氣體B和溶液C。（1）寫出生成Q的化學(xué)方程式：_________________________________________________（2）Q晶體中呈正四面體的原子團(tuán)是：__________，Q中_________(填“有”或“沒有”)未成對(duì)電子；（3）溶液C的顏色是_____色的；金屬單質(zhì)A是______色的，其重要用途之一是________；（4）寫出Q與足量10mol/L硫酸混合微熱反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____________________________________________________________________參考答案：(9分)

(1)2Cu(NH3)4SO4+3SO2+4H2O=2NH4CuSO3↓+3(NH4)2SO4

(2分)(2)NH4+(1分)

沒有(1分)

(3)藍(lán)(1分)紫紅(1分)作導(dǎo)線(1分，其他合理答案亦可)(4)2NH4CuSO3+2H2SO4=Cu+(NH4)2SO4+2SO2+CuSO4+2H2O

(2分略19.已知固體甲、E、I、F均為常見的單質(zhì)，其中E在常溫下為無(wú)色氣體。W是由兩種短周期元素組成，且兩元素的原子個(gè)數(shù)比為4∶3。乙通常是一種紅棕色粉末。G為白色膠狀沉淀。W、G、H、I四種物質(zhì)中都含有同一種的短周期金屬元素。A在常溫下為氣態(tài)，與氧氣完全反應(yīng)時(shí)的體積比是1∶2。各物質(zhì)有如下圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分反應(yīng)的產(chǎn)物未全部表示)。試回答下列問題：

（1）W的化學(xué)式為

，B的電子式為

；

（2）在上述轉(zhuǎn)化關(guān)系圖中，C→E、D→F、E→F、I→F、I→E、A→B等反應(yīng)中有多個(gè)反應(yīng)屬于置換反應(yīng)，根據(jù)要求寫出化學(xué)方程式。