湖南省長沙市第五中學(xué)2022年高一化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列除去雜質(zhì)的方法正確的是A.除去KI溶液中的碘單質(zhì):加入乙醇萃取后分液B.除去KC1溶液中的少量MgCl2:加入適量NaOH溶液，過濾C.除去CO2氣體中混有的CO氣體:混合氣通過灼熱的銅網(wǎng)D.除去BaSO4中少量BaCO3:加入足量鹽酸，充分反應(yīng)后，過濾、洗滌、干燥參考答案：DA．乙醇與水互溶，不能做萃取劑，A錯誤；B．加入NaOH溶液又引入了新的雜質(zhì)鈉離子且通過后續(xù)操作過濾不能除去，B錯誤；C．CO與銅不反應(yīng)，無法除掉雜質(zhì)，C錯誤；D．BaSO4中混有少量BaCO3，可加入適量鹽酸將BaCO3溶解而除去，D正確；答案選D。點睛：本題考查物質(zhì)的分離、提純和除雜等問題，根據(jù)除雜時不能引入新的雜質(zhì)、不能影響被提純的物質(zhì)的性質(zhì)和量，并且操作簡單可行，除雜時要注意結(jié)合物質(zhì)的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)進行分離。2.某溶液中滴入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再滴入稀硝酸，沉淀不溶解，則該溶液中（

）A.一定有SO42－

B.可能有SO42-或Ag+

C.一定無Ag+

D.還可能有CO32-參考答案：B試題分析：加入稀硝酸，沉淀不溶解，沉淀可能是BaSO4或AgCl，因此溶液中可能存在Ag＋，或SO42－，故選項B正確。3.下列生活用品中，由金屬材料制成的是A.塑料袋

B.玻璃杯

C.瓷碗

D.鐵鍋參考答案：D4.(雙選)下列關(guān)于銣（Rb）的敘述正確的是（）A．它位于周期表的第五周期，第IA族B．氫氧化銣?zhǔn)侨鯄AC．在鈉、鉀、銣3種單質(zhì)中，銣的熔點最高D．硝酸銣?zhǔn)请x子化合物參考答案：AD考點：堿金屬的性質(zhì)．專題：金屬概論與堿元素．分析：A．Rb和K位于同一主族，且在K元素下一周期；B．元素的金屬性越強，其最高價氧化物的水化物堿性越強；C．金屬晶體中，金屬鍵越強其熔沸點越高，金屬鍵與原子半徑成反比；D．活潑金屬和酸根離子之間易形成離子鍵．解答：解：A．Rb和K位于同一主族，且在K元素下一周期，所以Rb位于第五周期第IA族，故A正確；B．元素的金屬性越強，其最高價氧化物的水化物堿性越強，金屬性Rb＞K，KOH是強堿，所以Rb也是強堿，故B錯誤；C．金屬晶體中，金屬鍵越強其熔沸點越高，金屬鍵與原子半徑成反比，金屬鍵Na＞K＞Rb，所以單質(zhì)的熔沸點中鈉最高，故C錯誤；D．Rb是活潑金屬，易和硝酸根離子之間形成離子鍵，所以硝酸銣?zhǔn)请x子化合物，故D正確；故選AD．點評：本題以銣為載體考查堿金屬元素，側(cè)重考查同一主族元素性質(zhì)遞變規(guī)律及知識遷移能力，以鈉、鉀為例采用知識遷移的方法解答即可，題目難度不大．5.在除雜過程中要盡量除去雜質(zhì)，那么，加入的試劑必須稍過量，且最后過量物質(zhì)可以使用物理方法或化學(xué)方法除去?，F(xiàn)要除去NaCl中少量的CaCl2、Na2SO4雜質(zhì)，下列選用試劑及使用順序正確的是()A．Na2CO3、BaCl2、HCl

B．BaCl2、Na2CO3、H2SO4C．BaCl2、Na2CO3、HCl

D．Ba(NO3)2、Na2CO3、HCl參考答案：C略6.下列對于“摩爾”的理解正確的是(

)A.摩爾是國際科學(xué)界建議采用的一種物理量B.22.4LO2中所含氧氣分子數(shù)為1NA個C.1mol氧含6.02×1023個O2D.摩爾是物質(zhì)的量的單位，簡稱摩，符號為mol參考答案：D【詳解】A.摩爾是物質(zhì)的量的單位，物質(zhì)的量是國際科學(xué)界建議采用的一種物理量，故錯誤；B.22.4LO2因為沒有說明溫度和壓強，不能計算其物質(zhì)的量，故錯誤；C.1mol氧的說法中沒有說明微粒的名稱，故錯誤；D.摩爾是物質(zhì)的量的單位，簡稱摩，符號為mol，故正確。故選D?！军c睛】在使用物質(zhì)的量時一定要注明微粒的名稱或用化學(xué)符號表示，對于氣體的體積換算物質(zhì)的量，一般能計算標(biāo)況下的物質(zhì)的量，沒有說明標(biāo)況下，不能計算其物質(zhì)的量。7.下列有關(guān)說法正確的是A、堿金屬元素的原子半徑隨著原子序數(shù)的遞增而增大

B、堿金屬的密度：Li<Na<K<Rb<CsC、堿金屬的熔沸點隨著原子序數(shù)遞增而升高

D、堿金屬的單質(zhì)均需保存在煤油中參考答案：A略8.在氯化鈉，氯化鎂和硫酸鎂組成的鹽溶液中，知Na+為0.1mol，Mg2+為0.25mol，Cl-為0.4mol，則SO42-的物質(zhì)的量為（

）A．0.1 B．0.5 C．0.15 D．0.25參考答案：A由電荷守恒定律可得，硫酸根含有0.1mol9.下列實驗操作說法不正確的是（

）A.觀察鉀元素焰色反應(yīng)的操作是：將鉑絲放在稀鹽酸中洗滌后灼燒至無色，然后在用鉑絲蘸取固體氯化鉀，置于火焰上進行灼燒，透過藍色鈷玻璃進行觀察。B.加入氯化鋇溶液有白色沉淀生成，再加稀硝酸，沉淀不消失，一定有硫酸根離子C.萃取分液操作時，選用有機萃取劑，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出D.某溶液中滴入KSCN溶液后呈紅色，說明該溶液中有Fe3+參考答案：B10.某有機物蒸氣，完全燃燒時需三倍于其體積的氧氣，產(chǎn)生二倍于其體積的二氧化碳，該有機物可能（）A．C2H4

B．C2H5OHC．CH3CHO

D．CH3COOH參考答案：AB解：令烴CxHy，烴含氧衍生物CxHyOz，由分析可知，有機物滿足分子中含有2個C原子，（x+）或（x+﹣）的值等于3．A、C2H4分子含有2個碳原子，其（x+）=2+1=3，故A正確；B、C2H5OH分子含有2個碳原子，（x+﹣）=2+1.5﹣0.5=3，故B正確；C、CH3CHO分子含有2個碳原子，（x+﹣）=2+1﹣0.5=2.5，故C錯誤；D、CH3COOH分子含有2個碳原子，（x+﹣）=2+1﹣1=2，故D錯誤．故選：AB．11.已知鎵(Ga)和鋁在周期表中位于同一縱行，氮化鎵可把手機信號擴大10倍，讓電腦的速度提高1萬倍，將CD縮減到1英寸，下列有關(guān)氮化鎵的說法中不正確的是A.氮化鎵是由主族元素與副族元素形成的化合物B.鎵原子比鋁原子的失電子能力強C.鎵原子最外層比氮原子最外層少2個電子D.氮化鎵的化學(xué)式為GaN參考答案：A分析：鎵和鋁在周期表中位于同一縱行，則均為第ⅢA元素，結(jié)合同主族元素性質(zhì)的相似性和遞變性來解答。詳解：A．氮化鎵中N元素為ⅤA族，Ga元素為ⅢA元素，A錯誤；B．同主族元素從上到下金屬性逐漸增強，則鎵元素比鋁元素金屬性強，B正確；C．氮原子最外層電子數(shù)為5，鎵原子最外層電子數(shù)為3，氮原子最外層比鎵原子最外層多2個電子，C正確；D．Ga為+3價，氮元素顯-3價，氮化鎵化學(xué)式為GaN，D正確。答案選A。12.下列事實，不能說明氯元素的非金屬性比硫元素強的是（

）

A、氯氣與H2S能發(fā)生置換反應(yīng)

B、HClO4酸性比H2SO4強

C、鹽酸是強酸，氫硫酸是弱酸

D、受熱時，氯化氫比硫化氫穩(wěn)定參考答案：略13.按系統(tǒng)命名法，下列名稱不正確的是（

）

A．2一甲基丁烷

B．2一甲基丙烷

C．2,2一二甲基丙烷

D．2一乙基丙烷參考答案：D略14.X、Y、Z、M是元素周期表中前20號元素，其原子序數(shù)依次增大，且X、Y、Z相鄰．X的核電荷數(shù)是Y的核外電子數(shù)的一半，Y與M可形成化合物M2Y．下列說法正確的是（）A．還原性：X的氫化物＞Y的氫化物＞Z的氫化物B．簡單離子的半徑：M的離子＞Z的離子＞Y的離子＞X的離子C．YX2、M2Y都是含有極性鍵的極性分子D．Z元素的最高價氧化物的水化物的化學(xué)式為HZO4參考答案：D【考點】位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用；原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系．【分析】X、Y、Z、M是元素周期表中前20號元素，其原子序數(shù)依次增大，且X、Y、Z相鄰．X的核電荷數(shù)是Y的核外電子數(shù)的一半，推測X為氧元素，則Y為硫元素，Z為氯元素；Y與M可形成化合物M2Y，則M為K元素，然后結(jié)合元素及其單質(zhì)、化合物的性質(zhì)來解答．【解答】解：X、Y、Z、M是元素周期表中前20號元素，其原子序數(shù)依次增大，且X、Y、Z相鄰．X的核電荷數(shù)是Y的核外電子數(shù)的一半，推測X為氧元素，則Y為硫元素，Z為氯元素；Y與M可形成化合物M2Y，則M為K元素A．非金屬性O(shè)＞S，Cl＞S，三種元素中S元素的非金屬性最弱，因此其氫化物的還原性最強，則還原性為Y的氫化物＞Z的氫化物＞X的氫化物，故A錯誤；B．電子層數(shù)越多，離子半徑越大，具有相同電子排布的離子原子序數(shù)大的離子半徑小，則離子的半徑：Y的離子＞Z的離子＞M的離子＞X的離子，故B錯誤；C．SO2為含有極性鍵的極性分子，而K2S屬于含有離子鍵的離子化合物，故C錯誤；D．Z為氯元素，其最高價氧化物的水化物為HClO4，故D正確；故選D．15.下列說法正確的是A.NaCl晶體中含有Na＋、Cl－，所以NaCl晶體能導(dǎo)電B.CO2溶于水能導(dǎo)電，所以CO2是電解質(zhì)C.BaSO4難溶于水，BaSO4是非電解質(zhì)D.Cl2的水溶液能夠?qū)щ姡獵l2不是電解質(zhì)參考答案：D【分析】溶于水或在熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔锸请娊赓|(zhì)，溶于水和在熔融狀態(tài)下均不能導(dǎo)電的化合物是非電解質(zhì)，據(jù)此判斷。【詳解】A．NaCl晶體中含有Na＋、Cl－，但不能自由移動，則NaCl晶體不能導(dǎo)電，A錯誤；B．CO2溶于水能導(dǎo)電，是與水反應(yīng)生成碳酸的緣故，碳酸是電解質(zhì)，CO2是非電解質(zhì)，B錯誤；C．BaSO4難溶于水，但其熔融時能導(dǎo)電，其溶于水的部分完全電離，則BaSO4是電解質(zhì)，C錯誤；D．Cl2的水溶液能夠?qū)щ姡且驗槁葰夂退磻?yīng)生成鹽酸和次氯酸的緣故，氯氣是單質(zhì)，則Cl2既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，D正確；答案為D。【點睛】化合物在水溶液中或受熱熔化時本身能否發(fā)生電離是區(qū)別電解質(zhì)與非電解質(zhì)的理論依據(jù)，能否導(dǎo)電則是實驗依據(jù)。能導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)，如石墨；電解質(zhì)本身不一定能導(dǎo)電，如NaCl晶體。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（16分）下表是甲城市某日空氣質(zhì)量報告：城市污染指數(shù)首要污染物空氣質(zhì)量級別空氣質(zhì)量狀況甲55SO2II良該市某校研究性學(xué)習(xí)小組對表中首要污染物SO2導(dǎo)致酸雨的成因進行探究。

【探究實驗】

實驗一：用下圖所示裝置進行實驗。

①A裝置的作用是（填“干燥”或“氧化”）SO2氣體。

②實驗過程中，B裝置內(nèi)石蕊試紙的顏色沒有發(fā)生變化，C裝置內(nèi)濕潤的藍色石蕊試紙變色，說明SO2與水反應(yīng)生成一種酸，該酸的化學(xué)式是。

③D裝置的作用是。若實驗中向裝置內(nèi)通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下1．12LSO2氣體，且NaOH溶液過量。最多能生成Na2SO3的物質(zhì)的量為mol。（反應(yīng)的化學(xué)方程式為：SO2＋2NaOH＝Na2SO3＋H2O）

實驗二：往盛有水的燒杯中通入SO2氣體，測得所得溶液的pH7（填“＞”、“＝”或“＜”＝，然后每隔1h測定其pH，發(fā)現(xiàn)pH逐漸變小，直至恒定。說明燒杯中溶液被空氣中的氧氣氧化最終生成H2SO4。

【查閱資料】SO2形成酸雨的另一途徑;SO2與空氣中的O2在飄塵的作用下反應(yīng)生成SO3，

SO3溶于降水生成H2SO4。在此過程中飄塵作催化劑?！咎骄拷Y(jié)論】SO2與空氣中的氧氣、水反應(yīng)生成硫酸而形成酸雨。本市可能易出現(xiàn)酸雨。

【知識聯(lián)想】

（1）酸雨造成的危害是：（舉一例）。

（2）汽車排放的尾氣，硝酸、化肥等工業(yè)生產(chǎn)排出的廢氣中都含有氮的氧化物，氮的氧化物溶于水最終轉(zhuǎn)化為，是造成酸雨的另一主要原因。

【提出建議】本市汽車數(shù)量劇增，為了減少汽車尾氣造成的污染，建議市政府推廣使用混合型汽油，即往汽油中按一定比例加人（填“水”或“乙醇”）。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.(1)①寫出Na2SO4的電離方程式

__________________________________________。②氧化鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式

____________________________________________________________________________________________________。③OH－＋H＋===H2O改寫為化學(xué)方程式

___________________________________________________________________________________________________________。(2)粗鹽中含可溶性CaCl2、MgCl2及一些硫酸鹽，除去這些雜質(zhì)的試劑可選用，①Na2CO3、②NaOH、③BaCl2、④HCl，用序號表示加入的先后順序是______________________。參考答案：(1)①Na2SO4===2Na＋＋SO42-②Al2O3＋2OH－===2AlO2-＋H2O③H2SO4＋2NaOH===2H2O＋Na2SO4(2)②③①④或③②①④18.現(xiàn)有部分元素的性質(zhì)與原子(或分子)結(jié)構(gòu)如表所示：元素編號元素性質(zhì)與原子(或分子)結(jié)構(gòu)T最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍X常溫下單質(zhì)分子為雙原子分子，分子中含有3對共用電子對YM層比K層少1個電子Z第三周期元素的金屬離子中半徑最小（1）寫出元素T的原子結(jié)構(gòu)示意圖：____________。（2）元素Y與元素Z相比，金屬性較強的是________(用元素符號表示)，下列表述中能證明這一事實的是________(填字母)。a．Y單質(zhì)的熔點比Z單質(zhì)低b．Y的化合價比Z低c．Y單質(zhì)與水反應(yīng)比Z單質(zhì)與水反應(yīng)劇烈d．Y最高價氧化物對應(yīng)的水化物的堿性比Z的強（3）T、X、Y、Z中有兩種元素能形成既有離子鍵又有非極性共價鍵的化合物，寫出該化合物的電子式：__________________。（4）元素T和氫元素以原子個數(shù)比為1∶1化合形成化合物Q，元素X與氫元素以原子個數(shù)比1∶2化合形成常用于火箭燃料的化合物W，Q與W發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成X單質(zhì)和T的另一種氫化物，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_________________________________。參考答案：(1)

(2)Na

c、d

(3)

(4)N2H4＋2H2O2=N2＋4H2OT：最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，最外層電子數(shù)不超過8個，所以，次外層是K層，最外層是L層，K層排2個電子，L層排6個電子，所以是氧元素；X：由常溫下單質(zhì)為雙原子分子，分子中含有3對共用電子對知，該元素原子最外層5個電子，主族元素的族序數(shù)=其最外層電子數(shù)，所以是氮元素；Y：由M層比K層少1個電子知，其核外電子排布是：2、8、1，所以是鈉元素；Z：第3周期元素的簡單離子中半徑最小，由元素周期律知，金屬陽離子，隨原子序數(shù)的增大離子半徑減小，陰離子得電子后比金屬陽離子多一個電子層，都比金屬離子半徑大，所以是Al元素；(1)T為氧元素，核外電子排布是2、6，原子結(jié)構(gòu)示意圖為；

(2)YZ分別是鈉鋁元素，根據(jù)元素周期律知，金屬性較強的是Na，比較金屬強弱的方法有：與水或酸反應(yīng)的劇烈程度，其最高價氧化物的水化物的堿性強弱，金屬活動性順序表等，所以選C、D；

(3)上述元素中，由其中兩種元素形成的既有離子鍵又有非極性共價鍵的物質(zhì)常見的是Na2O2；

(4)氧元素與氫元素形成的原子個數(shù)比為1：1的化合物Q是H2O2．其電子式為。點睛：微粒半徑大小比較的常用規(guī)律：(1)同周期元素的微粒：同周期元素的原子或最高價陽離子或最低價陰離子半徑隨核電荷數(shù)增大而逐漸減小(稀有氣體元素除外)，如Na＞Mg＞Al＞Si，Na+＞Mg2+＞Al3+，S2－＞Cl－。(2)同主族元素的微粒：同主族元素的原子或離子半徑隨核電荷數(shù)增大而逐漸增大，如Li＜Na＜K，Li+＜Na+＜K+。(3)電子層結(jié)構(gòu)相同的微粒：電子層結(jié)構(gòu)相同(核外電子排布相同)的離子半徑(包括陰、陽離子)隨核電荷數(shù)的增加而減小，如O2－＞F－＞Na+＞Mg2+＞Al3+。(4)同種元素形成的微粒：同種元素原子形成的微粒電子數(shù)越多，半徑越大。如Fe3+＜Fe2+＜Fe，H+＜H＜H－。(5)電子數(shù)和核電荷數(shù)都不同的，可通過一種參照物進行比較，如比較A13+與S2－的半徑大小，可找出與A13+電子數(shù)相同的O2－進行比較，A13+＜O2－，且O2－＜S2－，故A13+＜S2－。19.