安徽省淮北市黃口高級職業(yè)中學高三化學聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.一定條件下，用甲烷可以消除氮氧化物（NOx）的污染。已知：①CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)

△H＝―574kJ·mol－1

②CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)

△H＝―1160kJ·mol一1下列選項正確的是

（

）A．CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(l)；△H＝―867kJ·mol－1B．若0.2molCH4還原NO2至N2，在上述條件下放出的熱量為173.4kJC．CH4催化還原NOx為N2的過程中，若x=1.6，則轉移的電子為3.2molD．若用標準狀況下2.24LCH4還原NO2至N2，整個過程中轉移的電子為1.6mol參考答案：B略2.下列化學方程式或離子方程式書寫正確是A．2Na218O2＋2H2O===4Na18OH＋O2↑B．用小蘇打治療胃酸過多：CO32－＋2H＋===CO2↑＋H2OC．向含KIO3與KI的混合溶液中加食醋酸化：IO3－＋5I－＋6H＋===3I2＋3H2OD．向Na2SO3溶液中通入氯氣：SO32－＋Cl2＋H2O===SO42－＋2Cl－＋2H＋參考答案：D略3.下列敘述正確的是（

）A．Li在氧氣中燃燒主要生成Li2O2B．將SO2通入過量BaCl2溶液可生成BaSO3沉淀C．新制氯水顯酸性，向其中滴加少量紫色石蕊試液，充分振蕩后溶液呈紅色D．將NH3通過熱的CuO，有紅色固體生成參考答案：D略4.純鐵的熔點為1535℃，而高爐中煉鐵時生鐵（含碳量較高的鐵的合金）在1200℃左右就熔化了，這是因為

(

)A．因為形成了鐵碳合金，所以熔點變低

B．合金的熔點比其成分物質的熔點高C．鐵的純度越高熔點越低

D．在高爐中熔化的過程中發(fā)生了化學反應參考答案：A略5.下列排列順序正確的是（

）A．粒子半徑：Al3+＞Mg2+＞Na+B．熱穩(wěn)定性：HI＞HBr＞HCl＞HFC．酸性：H2CO3＜H2SO4＜HClO4D．堿性：Al（OH）3＞Mg（OH）2＞NaOH參考答案：C解：A、三者的電子層結構相同，核電荷數鋁最大，鈉最小，所以粒子半徑：Al3+＜Mg2+＜Na+，故A錯誤；B、元素非金屬性I＜Br＜Cl＜F，所以氫化物越穩(wěn)定性：HI＜HBr＜HCl＜HF，故B錯誤；C、非金屬性C＜S＜C，所以最高價氧化物對應的水物的酸性：H2CO3＜H2SO4＜HClO4，故C正確；D、金屬性Na＞Mg＞Al，對應最高價氧化物的水化物的堿性為NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3，故D錯誤；故選C．6.在一固定容積的密閉容器中進行如下反應：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）也伴隨有能量變化，其平衡常數K和溫度t的關系如表一：表一：t℃70080085010001200K2.61.71.00.90.6①該反應的平衡常數k的表達式為．②能判斷該反應是否已經達到化學平衡狀態(tài)的是．A、容器中壓強不變

B、混合氣體中CO濃度不變C、v（H2）正═v（H2O）逆

D、c（CO2）═c（CO）③在850℃時，可逆反應CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g），在該容器內各種物質的濃度變化如表二．表二：時間/minCO2（mol/L）H2（mol/L）CO（mol/L）H2O（mol/L）00.2000.3000020.1380.2380.0620.0623c1c2c3c34c1c2c3c3計算：3min～4min達到平衡時，CO的物質的量分數是，CO2（g）的轉化率α=．參考答案：①K=；②ABC．③0.12mol/L、60%．考點：化學平衡的影響因素；化學平衡狀態(tài)的判斷．.專題：化學平衡專題．分析：①平衡常數等于生成物的濃度冪之積除以反應物的濃度冪之積；②根據化學平衡狀態(tài)的特征﹣正逆反應速率相等，各組分含量保持不變進行判斷．③依據容器中濃度變化結合化學平衡的三段式列式計算，結合平衡常數不隨溫度變化，根據轉化率公式進行計算．解答：解：①平衡常數等于生成物的濃度冪之積除以反應物的濃度冪之積，所以K=，故答案為：K=；②A．因該反應為反應前后氣體體積不變的反應，故容器中壓強不變不能作為平衡狀態(tài)的判據，故A錯誤；B．混合氣體中CO濃度不變，表明各組分的濃度不再變化，達到了平衡狀態(tài)，故B正確；C．v（H2）正═v（H2O）逆，是正逆反應速率相等的體現(xiàn)，能作為平衡狀態(tài)的判據，故C正確；D．c（CO2）=c（CO）不能判斷化學平衡狀態(tài)，和起始量有關，故D錯誤；故答案為：ABC．③CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）起始濃度/mol?L﹣1

0.2

0.3

0

0變化濃度/mol?L﹣1：c3

c3

c3

c3平衡濃度/mol?L﹣1：0.2﹣c3

0.3﹣c3

c3

c3由題意知，850℃時，K=1.0，即K===1.0

解得

c3=0.12mol/L，二氧化碳的轉化率==60%，故答案為：0.12mol/L、60%．點評：本題主要考查化學平衡常數的表達式、化學平衡的標志判斷，難度中等．7.下列各選項所描述的兩個量，前者一定大于后者的是：A．純水在25℃和80℃時的pH值B．25℃時，pH=3的鹽酸和AlCl3溶液中，水電離的氫離子的濃度C．耐火材料CaO和MgO的熔點D．1LpH=2的鹽酸和醋酸溶液中，分別投入足量鋅粒，放出H2的物質的量參考答案：AA．水的電離會受到溫度的影響，溫度升高，水的電離程度增大，故純水在25℃時的pH值大于80℃時的pH值，正確；B．鹽酸對水的電離產生的是抑制的影響，而AlCl3中Al3+能反生水解，對水的電離產生的是促進的影響，故25℃時，pH=3的鹽酸和AlCl3溶液中，水電離的氫離子的濃度在鹽酸中小于AlCl3溶液中，錯誤；C．CaO和MgO都是離子化合物，Ca2+離子半徑比Mg2+離子半徑大，故CaO中的離子鍵比MgO中的離子鍵弱，故CaO比MgO的熔點低，錯誤；D．pH=2的鹽酸和醋酸溶液中，醋酸的濃度大于鹽酸的濃度，故分別投入足量鋅粒，醋酸放出H2的物質的量多，錯誤。8.如右圖所示，將兩燒杯中電極用導線相連，四個電極分別為

Mg、Al、Pt、C。當閉合開關S后，以下表述正確的是()A．電流表指針不發(fā)生偏轉B．Al、Pt兩極有H2產生C．甲池pH增大，乙池pH減小D．Mg、C兩極生成的氣體在一定條件下可以恰好完全反應參考答案：D9.已知反應：3A（g）+B（g）

C（s）+4D（g），△H<0。圖中a、b曲線表示在一定條件下，D的體積分數隨時間的變化情況。若使曲線b變?yōu)榍€a，可采取的措施是

A．升高溫度B．縮小反應容器的體積C．增加C的質量D．減小B的濃度參考答案：B10.已知NH4NO3受到撞擊或受熱時會發(fā)生爆炸性分解:2NH4NO3==4H2O↑+2N2↑+O2↑。在反應中，被還原的原子和被氧化的原子的物質的量之比是

A．3∶5

B.1∶1

C.1∶2

D.2∶1參考答案：C略11.在密閉容器中發(fā)生反應：X＋3Y2Z（該反應放熱），其中Z呈氣態(tài)，且Z在平衡混合氣中的體積分數（Z%）與溫度（T）、壓強（P）的關系如圖。下列判斷正確的是(

) A．T1大于T2 B．Y一定呈氣態(tài) C．升高溫度，該反應的正反應速率減小 D．當n（X）:n（Y）:n（Z）＝1:3:2時，反應一定達到平衡狀態(tài)參考答案：B12.下列各物質的命名中正確的是A．1-甲基丁烷

B．硬酯酸甘油脂

C．1,3,5-三溴苯酚

D．2-甲基-1-丙醇參考答案：D13.常溫下，濃度均為0．1mol/L的三種溶液：①CH3COOH溶液②NaOH溶液③CH3COONa溶液，下列說法中不正確的是（忽略混合前后溶液體積變化）

A.溶液的pH值：②＞③＞①

B.水電離出的c（OH－）：③＞①＞②

C.①和②等體積混合后的溶液：c（CH3COOH）+c（CH3COO－）＝0．1mol/L

D.②和③等體積混合后的溶液：c（Na+）+c（H+）＝c（OH－）+c（CH3COO－）參考答案：C略14.赤銅礦的成份是Cu2O，輝銅礦的成份是Cu2S，將赤銅礦與輝銅礦混合加熱有以下反應：2Cu2O+Cu2S6Cu+SO2↑，對于該反應，下列說法正確的是．A．該反應的氧化劑只有Cu2OB．Cu既是氧化產物又是還原產物C．每生成1molCu，還原劑轉移給氧化劑的電子為2molD．該反應中氧化產物與還原產物的質量比為1：6參考答案：D考點：氧化還原反應．.專題：氧化還原反應專題．分析：反應2Cu2O+Cu2S6Cu+SO2↑，反應中Cu元素化合價降低，S元素化合價升高，根據元素化合價的變化解答該題．解答：解：A．Cu2O和Cu2S中Cu元素化合價都降低，都為氧化劑，故A錯誤；B．反應中Cu元素化合價只降低，Cu為還原產物，故B錯誤；C．反應中Cu元素化合價由+2價降低到0價，則每生成1molCu，還原劑轉移給氧化劑的電子為1mol，故C錯誤；D．根據方程式可知氧化產物與還原產物的物質的量之比為1：6，故D正確．故選D．點評：本題考查氧化還原反應，為高考高頻考點，注意從元素化合價變化的角度認識物質表現(xiàn)出的性質，明確元素化合價為解答該題的關鍵，題目難度不大．15.X，Y，Z三種氣體，把amolX和bmolY充入一密閉容器中，發(fā)生反應：X＋2Y2Z達到平衡時，若它們的物質的量滿足：n（X）＋n（Y）＝n（Z），則Y的轉化率為（）A．B．C．D．參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（7分）某校學生課外活動小組的同學設計下圖所示實驗裝置，用來驗證一氧化碳具有還原性，回答下列問題。

（1）寫出裝置A中制取CO2的離子方程式：

。（2）裝置B中最適宜的試劑是

溶液（符合：既除去雜質氣體又生成CO2）。（3）必須用裝置C除去氣體中水蒸氣的理由是：水蒸氣與黑色固體高溫下反應生成的

會干擾試驗（填分子式）。（4）若根據F中石灰水變渾濁的現(xiàn)象也能確認CO具有還原性，應在上圖中裝置

與

之間連下圖所示的

裝置（填序號）。參考答案：（1）略，（2）飽和碳酸氫鈉溶液，（3）H2

（4）D

E

4略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.福酚美克是一種影響機體免疫力功能藥物，可通過以下方法合成：按要求回答下列問題：（1）物質A的名稱是_________________。（2）B→C的轉化屬于_____________（填反應類型）反應。（3）上述流程中設計A→B步驟的目的是________________________________________。（4）A與足量氫氧化鈉溶液反應的化學方程式為____________________________________。（5）A的芳香類同分異構體X滿足下列條件：I.能與NaHCO3反應放出氣體；

II.能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應。符合上述條件的同分異構體有_______種，其中核磁共振氫譜有5組吸收峰的結構簡式為_______。（6）參照上述合成路線和信息，以乙醛為原料（無機試劑任選），設計制備的合成路線：__________。參考答案：(1)3-羥基苯甲酸甲酯

(2)還原

(3)保護酚羥基

(4)

(5)13

(6)【分析】A到B，酚羥基上H被叔丁基取代。B到C，酯基被還原成醇，C轉化成D時醇羥基被氧化成醛基，D與NaCN、NH3作用生成E，在醛基碳上引入了氰基和氨基，E與HI發(fā)生取代反應得到F（再次得到酚羥基），F(xiàn)中氰基發(fā)生水解得到羧基?！驹斀狻?1)A中含有酯基和羥基，按照官能團排序命名為酯。酯的命名按照酸和醇的命名，酸為3-羥基苯甲酸，醇為甲醇，則A的名稱為3-羥基苯甲酸甲酯；(2)KBH4為良好的還原劑，而且從官能團看，B中酯基被還原成—CH2OH，B轉化為C為還原反應，答案為：還原反應；(3)A到B的目的就是將酚羥基中的H被叔丁基取代，而在E轉化為F的過程中，E與HI發(fā)生取代反應重新得到了酚羥基，設計A到B的目的就是為了保護酚羥基；(4)A中的酯基和酚羥基均可以與NaOH反應，共消耗2molNaOH。化學方程式為；(5)A的同分異構體滿足I.能與NaHCO3反應放出氣體，說明有羧基；II.能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應，說明有羥基，且直接與苯環(huán)相連。側鏈中一共有2個C原子，若2個C原子在同一個側鏈上，則取代基為－CH2COOH和—OH，苯環(huán)上有2個取代基有鄰間對三種位置，共3種同分異構體。若將2個C原子分開，則取代基為－CH3、—COOH和—OH，苯環(huán)上有3個不同的取代基，共10種同分異構體。一共13種同分異構體。核磁共振氫譜有5組吸收峰，—OH和—COOH的H占兩個峰，此外還有個C以及苯環(huán)上的H，則兩個側鏈，取代基為—CH2COOH和—OH，且處于對位，則結構簡式；(6)合成高分子，其單體為H2NCH(CH3)COOH，在同一個碳中有－NH2和—COOH，與流程圖中的福酚美克類似。以乙醛為原料，模仿D到福酚美克的過程，得到單體再縮聚即可。流程圖為。18.黃銅礦（CuFeS2）是制取銅及其化合物的主要原料之一，還可以制備硫及鐵的化合物。（1）冶煉銅的反應為8CuFeS2＋21O28Cu＋4FeO＋2Fe2O3＋16SO2若CuFeS2中Fe的化合價為+2，反應中被還原的元素

（填元素符號）。（2）上述冶煉過程中產生大量SO2。下列處理方案合理的是

（填代號）。

a．高空排放

b．用于制備硫酸

c．用純堿溶液吸收制Na2SO3

d．用濃硫酸吸收（3）利用黃銅礦冶煉銅產生的爐渣（含F(xiàn)e2O3、FeO、SiO2、Al2O3）可制備Fe2O3。方法為：①用稀鹽酸浸取爐渣，過濾。②濾液先氧化，再加入過量NaOH溶液，過濾，將沉淀洗滌、干燥、煅燒制得。據以上信息回答下列問題：選用提供的試劑，設計實驗驗證爐渣中含有FeO。提供的試劑：稀鹽酸

稀硫酸

KSCN溶液

KMnO4溶液

NaOH溶液

碘水所選試劑為

。證明爐渣中含有FeO的實驗現(xiàn)象為

。參考答案：（1）Cu、O（2）b、c（3）稀硫酸、KMnO4溶液

稀硫酸浸取爐渣所得溶液能使KMnO4溶液褪色19.由化合物A合成黃樟油（E）和香料F的路線如下（部分反應條件已略去）：請回答下列問題：（1）下列有關說法正確的是______（填選項字母）。a．化合物A核磁共振氫譜為兩組峰b．CH2Br2只有一種結構c．化合物E能發(fā)生加聚反應得到線型高分子d．化合物B能發(fā)生銀鏡反應，也能與NaOH溶液反應（2）由B轉化為D所需的試劑為______。（3）D含有的官能團名稱為________，C的同分異構體中具有順反異構的名稱是________（不必注明“順”“反”）。（4）寫出A→B的化學反應方程式：__________。（5）滿足下列條件的E的同分異構體W有________種（不含立體異構），其中核磁共振氫譜為五組峰且峰面積之比是1:2:2:2:3的結構簡式為_______。①lmolW與足量NaOH溶液反應，能消耗2molNaOH②能發(fā)生銀鏡反應③苯環(huán)上只有兩個取代基，能發(fā)生聚合反應（6）參照上述合成路線，寫出以、丙酮為主要原料（無機試劑任選），設計制備的合成路線________。參考答案：(1)bc

(2)液溴、Fe（或液溴、FeBr3）

(3)醚鍵、