化學(xué)必修1知識(shí)點(diǎn)

第一章從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué)

一、常見(jiàn)物質(zhì)的分離、提純和鑒別

混合物的物理分離方法

方法合用范圍重要儀器注意點(diǎn)實(shí)例

NaC1(H

固+液蒸發(fā)易溶固體與液體分開(kāi)2

①不斷攪拌;②最后用0)

酒精燈、蒸發(fā)

余熱加熱;③液體不超

皿、玻璃棒

結(jié)晶溶解度差別大的溶質(zhì)分開(kāi)過(guò)容積2/3NaCl(NaNO3)

固+固

能升華固體與不升華物分

升華酒精燈I(NaCl)

開(kāi)2

①一角、二低、三碰；

NaCl(CaCO

固+液過(guò)濾易溶物與難溶物分開(kāi)漏斗、燒杯②沉淀要洗滌；③定

3)

量實(shí)驗(yàn)要“無(wú)損”

溶質(zhì)在互不相溶的溶劑

①先查漏;②對(duì)萃取劑從濱水中提取B

萃取里，溶解度的不同，把溶質(zhì)分液漏斗

的規(guī)定;③使漏斗內(nèi)外

分離出來(lái)r2

大氣相通；④上層液

乙酸乙酯與飽和

分液分離互不相溶液體分液漏斗體從上口倒出

Na2co溶液

①溫度計(jì)水銀球位于

蒸儲(chǔ)燒瓶、冷

液+液支管處；②冷凝水從乙醇和水、b和

蒸儲(chǔ)分離沸點(diǎn)不同混合溶液凝管、溫度

下口通入；③加碎瓷CCL

計(jì)、牛角管

片

分離膠體與混在其中的分

滲析半透膜更換蒸儲(chǔ)水淀粉與NaCl

子、離子

加入某些鹽，使溶質(zhì)的溶蛋白質(zhì)溶液、硬

鹽析燒杯用固體鹽或濃溶液

解度減少而析出脂酸鈉和甘油

洗氣易溶氣與難溶氣分開(kāi)洗氣瓶長(zhǎng)進(jìn)短出CO(HC1)

氣+氣2

液化沸點(diǎn)不同氣分開(kāi)U形管常用冰水NO2(N2O4)

i、蒸發(fā)和結(jié)晶蒸發(fā)是將溶液濃縮、溶劑氣化或溶質(zhì)以晶體析出的方法。結(jié)晶是溶質(zhì)從溶液中析出晶體的過(guò)程，可

以用來(lái)分離和提純幾種可溶性固體的混合物。結(jié)晶的原理是根據(jù)混合物中各成分在某種溶劑里的溶解度的不同，

通過(guò)蒸發(fā)減少溶劑或減少溫度使溶解度變小，從而使晶體析出。加熱蒸發(fā)皿使溶液蒸發(fā)時(shí)、要用玻璃棒不斷攪動(dòng)

溶液，防止由于局部溫度過(guò)高，導(dǎo)致液滴飛濺。當(dāng)蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多的固體時(shí)，即停止加熱，例如用結(jié)晶的方法分離

NaCl和KNO3混合物。

ii、蒸儲(chǔ)蒸儲(chǔ)是提純或分離沸點(diǎn)不同的液體混合物的方法。用蒸福原理進(jìn)行多種混合液體的分離，叫分儲(chǔ)。

操作時(shí)要注意：

①在蒸錨燒瓶中放少量碎瓷片，防止液體暴沸。

②溫度計(jì)水銀球的位置應(yīng)與支管底口下緣位于同一水平線上。

③蒸館燒瓶中所盛放液體不能超過(guò)其容積的2/3,也不能少于1/3o

④冷凝管中冷卻水從下口進(jìn)，從上口出。

⑤加熱溫度不能超過(guò)混合物中沸點(diǎn)最高物質(zhì)的沸點(diǎn)，例如用分儲(chǔ)的方法進(jìn)行石油的分儲(chǔ)。

常見(jiàn)物質(zhì)除雜方法

序號(hào)原物所含雜質(zhì)除雜質(zhì)試劑重要操作方法

灼熱的銅絲網(wǎng)用固體轉(zhuǎn)化氣體

1N202

溶液

2CO2H2SCuSO,洗氣

3coCO2NaOH溶液洗氣

4CO2co灼熱CuO用固體轉(zhuǎn)化氣體

5co.HCI飽和的NaHCO3洗氣

洗氣

6H2SHCI飽和的NaHS

7SO2HCI飽和的NaHSOs洗氣

8CI2HCI飽和的食鹽水洗氣

洗氣

9CO2SO2飽和的NaHC03

10炭粉MnO2濃鹽酸（需加熱）過(guò)濾

11MnO2C一--------加熱灼燒

12炭粉CuO稀酸（如稀鹽酸）過(guò)濾

（過(guò)量），過(guò)濾

13AI2O3FezChNaOHCOz

14F?2。3AI2O3NaOH溶液過(guò)濾

15鹽酸、氨水過(guò)濾

AI2O3SiO2

16S1O2ZnOHCI溶液過(guò)濾，

17BaSO4BaCO3HCI或稀HzSOa過(guò)濾

加酸轉(zhuǎn)化法

18NaHCCh溶液Na2CO3co2

19NaCI溶液NaHCO3HC1加酸轉(zhuǎn)化法

加氧化劑轉(zhuǎn)化法

20FeCL溶液FeCI2CI2

過(guò)濾

21FeCL溶液CuChFe、CI2

22FeCL溶液FeChFe加還原劑轉(zhuǎn)化法

23CuOFe（磁鐵）吸附

24Fe(OH-膠體FeCh蒸儲(chǔ)水滲析

25CuSFeS稀鹽酸過(guò)濾

①常見(jiàn)氣體的檢查

常見(jiàn)氣體檢查方法

純凈的氫氣在空氣中燃燒呈淡藍(lán)色火焰，混合空氣點(diǎn)燃有爆鳴聲，生成物只有水。不是只有氫氣才

氫氣

產(chǎn)生爆鳴聲；可點(diǎn)燃的氣體不一定是氫氣

氧氣可使帶火星的木條復(fù)燃

氯氣黃綠色，能使?jié)駶?rùn)的碘化鉀淀粉試紙變藍(lán)（Ch、NO?也能使?jié)駶?rùn)的碘化鉀淀粉試紙變藍(lán)）

無(wú)色有刺激性氣味的氣體。在潮濕的空氣中形成白霧，能使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石藍(lán)試紙變紅;用蘸有濃氨水

氯化氫

的玻璃棒靠近時(shí)冒白煙;將氣體通入AgNCh溶液時(shí)有白色沉淀生成。

二氧化硫無(wú)色有刺激性氣味的氣體。能使品紅溶液褪色，加熱后又顯紅色。能使酸性高鎰酸鉀溶液褪色。

無(wú)色有具雞蛋氣味的氣體。能使Pb（NO,）2或CuS04溶液產(chǎn)生黑色沉淀，或使?jié)駶?rùn)的醋酸鉛試紙變

硫化氫

黑。

氨氣無(wú)色有刺激性氣味，能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近時(shí)能生成白煙。

二氧化氮紅棕色氣體，通入水中生成無(wú)色的溶液并產(chǎn)生無(wú)色氣體，水溶液顯酸性。

一氧化氮無(wú)色氣體，在空氣中立即變成紅棕色

能使澄清石灰水變渾濁;能使燃著的木條熄滅。S0氣體也能使澄清的石灰水變混濁，N2等氣體也

二氧化碳2

能使燃著的木條熄滅。

一氧化碳可燃燒，火焰呈淡藍(lán)色，燃燒后只生成C02：能使灼熱的CuO由黑色變成紅色。

②幾種重要陽(yáng)離子的檢查

(1)H+能使紫色石蕊試液或橙色的甲基橙試液變?yōu)榧t色。

(2)K+用焰色反映來(lái)檢查時(shí)，它的火焰呈淺紫色(通過(guò)鉆玻片)。

(3)Ba2+能使用稀硫酸或可溶性硫酸鹽溶液產(chǎn)生白色BaSO,沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸。

(4)A13+能與適量的NaOH溶液反映生成白色Al(0H)3絮狀沉淀，該沉淀能溶于鹽酸或過(guò)量的Na。H溶液。

+

(5)Ag能與稀鹽酸或可溶性鹽酸鹽反映，生成白色AgCl沉淀，不溶于稀HNCh,但溶于氨水，生成［Ag(NH3)

2］

(6)NH4+鏤鹽(或濃溶液)與Na0H濃溶液反映，并加熱，放出使?jié)駶?rùn)的紅色石藍(lán)試紙變藍(lán)的有刺激性氣味NH

3氣體。

(7)Fe2'能與少量NaOH溶液反映，先生成白色Fe(OH)2沉淀，迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色Fe(OH)3沉

淀?；蛳騺嗚F鹽的溶液里加入KSCN溶液，不顯紅色，加入少量新制的氯水后，立即顯紅色。

(8)Fe3+能與KSCN溶液反映，變成血紅色Fe(SCN)3溶液，能與NaOH溶液反映，生成紅褐色Fe(0H)3沉淀。

(9)Cu2+藍(lán)色水溶液(濃的CuC12溶液顯綠色)，能與NaOH溶液反映，生成藍(lán)色的Cu(OH)2沉淀，加熱后可

轉(zhuǎn)變?yōu)楹谏腃uO沉淀。含Cu?+溶液能與Fe、Zn片等反映，在金屬片上有紅色的銅生成。

③幾種重要的陰離子的檢查

(1)OH'能使無(wú)色酚獻(xiàn)、紫色石蕊、橙色的甲基橙等指示劑分別變?yōu)榧t色、藍(lán)色、黃色。

(2)cr能與硝酸銀反映，生成白色的Age1沉淀,沉淀不溶于稀硝酸，能溶于氨水，生成［Ag(NH3)2「。

(3)Br能與硝酸銀反映，生成淡黃色AgBr沉淀，不溶于稀硝酸。

(4)1-能與硝酸銀反映，生成黃色AgI沉淀，不溶于稀硝酸;也能與氯水反映，生成L,使淀粉溶液變藍(lán)。

(5)SO?”能與含Ba?+溶液反映，生成白色BaSO4沉淀,不溶于硝酸。

2

(6)SO3-濃溶液能與強(qiáng)酸反映，產(chǎn)生無(wú)色有刺激性氣味的S。2氣體，該氣體能使品紅溶液褪色。能與BaCL溶

液反映，生成白色BaSCh沉淀，該沉淀溶于鹽酸，生成無(wú)色有刺激性氣味的SO2氣體。

(7)S2-能與Pb(NO3)2溶液反映，生成黑色的PbS沉淀。

2

(8)CO3能與BaCb溶液反映，生成白色的BaCCh沉淀，該沉淀溶于硝酸(或鹽酸)，生成無(wú)色無(wú)味、能使澄清石灰

水變渾濁的C02氣體。

二、常見(jiàn)事故的解決

事故解決方法

酒精及其它易燃有機(jī)物小面積失火立即用濕布撲蓋

鈉、磷等失火迅速用砂覆蓋

少量酸（或堿）滴到桌上立即用濕布擦凈，再用水沖洗

較多量酸（或堿）流到桌上立即用適量NaHCCh溶液（或稀HAC）作用，后用水沖洗

酸沾到皮膚或衣物上先用抹布擦試，后用水沖洗，再用NaHCCh稀溶液沖洗

堿液沾到皮膚上先用較多水沖洗，再用硼酸溶液洗

酸、堿濺在眼中立即用水反復(fù)沖洗，并不斷眨眼

苯酚沾到皮膚上用酒精擦洗后用水沖洗

誤食重金屬鹽應(yīng)立即口服蛋清或生牛奶

汞滴落在桌上或地上應(yīng)立即撒上硫粉

三、化學(xué)計(jì)量

①物質(zhì)的量

定義:表達(dá)一定數(shù)目微粒的集合體符號(hào)n單位摩爾符號(hào)mol

阿伏加德羅常數(shù)：0.012kgC-12中所具有的碳原子數(shù)。用NA表達(dá)。約為6.02xl023

八一N

公式：n=-——--

NA

②摩爾質(zhì)量:單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量用M表達(dá)單位:g/mol數(shù)值上等于該物質(zhì)的分子量

公式:產(chǎn)㈣

M

③物質(zhì)的體積決定：①微粒的數(shù)目②微粒的大?、畚⒘ｉg的距離

V

公式:n=——

Vm

標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何氣體的體積都約為22.4L

④阿伏加德羅定律:同溫同壓下，相同體積的任何氣體都具有相同的分子數(shù)

⑤物質(zhì)的量濃度:單位體積溶液中所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量。符號(hào)CB單位：mol/1

公式：CB=IIB/VIIB=CBXVV=nB/CB

溶液稀釋規(guī)律c（濃）XV（濃）=C（?。V（?。?/p>

第二章化學(xué)物質(zhì)及其變化

一、物質(zhì)的分類(lèi)金F：Na、Mg^AI

‘單質(zhì)〔

非金屬:S、0、N

「酸性氧化物SO3、SO2、P2O5等

（氧化物］性性氧化物:Na2。、CaO、Fe2O3

氧化物：Al2。3等

純鹽氧化物:CO、NO等

f凈含簞酸:HNO3、H2s04等

物'按酸根分-

無(wú)氧酸:HC1

f強(qiáng)酸：HN03、H2so4、HC1

Y

酸按k強(qiáng)弱分-

弱酸：H2co3、HC1O、CH3coOH

化‘一元酸:HC1、HNO3

Y

按電離出的H+數(shù)分上元酸：H2so4、Hso

A口23

物多元酸：H3P。4

"強(qiáng)堿：NaOH、Ba(0H)2

Y

按強(qiáng)弱A

物

質(zhì)弱堿：NH’HzO、Fe(0H)3

I堿

二元堿：NaOH、

V

按電離出的HO-數(shù)分〔二元堿：Ba(0H)2

多元堿:Fe(OH)

f正鹽：Na2C03

鹽［酸式鹽：NaHCO3

堿式鹽:CuMOH)2cO3

‘溶液：NaCl溶液、稀HzSC)4等

混"懸濁液:泥水混合物等

X.

合乳濁液：油水混合物

物膠體：Fe(0H)3膠體、淀粉溶液、煙、霧、有色玻璃等

二、分散系相關(guān)概念

1.分散系:一種物質(zhì)(或幾種物質(zhì))以粒子形式分散到另一種物質(zhì)里所形成的混合物，統(tǒng)稱(chēng)為分散系。

2.分散質(zhì):分散系中分散成粒子的物質(zhì)。

3.分散劑:分散質(zhì)分散在其中的物質(zhì)。

下面比較幾種分散系的不同:

分散系溶液膠體濁液

<1nm(粒子直徑小lnm-100nm（粒子直徑在>100nm(粒子直徑大于10」

分散質(zhì)的直徑

于109m)10-9?107m）m)

分散質(zhì)粒子單個(gè)小分子或離子許多小分子集合體或高分子巨大數(shù)目的分子集合體

實(shí)例溶液酒精、氯化鈉等淀粉膠體、氫氧化鐵膠體等石灰乳、油水等

性外觀均一、透明均一、透明不均一、不透明

穩(wěn)定性穩(wěn)定較穩(wěn)定不穩(wěn)定

能否透過(guò)濾紙能能不能

質(zhì)能否透過(guò)半透膜能不能不能

鑒別無(wú)丁達(dá)爾效應(yīng)有丁達(dá)爾效應(yīng)靜置分層

注意：三種分散系的本質(zhì)區(qū)別：分散質(zhì)粒子的大小不同。

四、離子反映

1、電離(ionization)

電離:電解質(zhì)溶于水或受熱熔化時(shí)解離成自由離子的過(guò)程。

酸、堿、鹽的水溶液可以導(dǎo)電，說(shuō)明他們可以電離出自由移動(dòng)的離子。不僅如此，酸、堿、鹽等在熔融狀態(tài)下也

能電離而導(dǎo)電，于是我們依據(jù)這個(gè)性質(zhì)把可以在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物統(tǒng)稱(chēng)為電解質(zhì)。

3、電解質(zhì)與非電解質(zhì)

①電解質(zhì)：在水溶液里或熔化狀態(tài)下可以導(dǎo)電的化合物,如酸、堿、鹽等。

②非電解質(zhì)：在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物，如蔗糖、酒精等。

4、電解質(zhì)與電解質(zhì)溶液的區(qū)別：

電解質(zhì)是純凈物，電解質(zhì)溶液是混合物。無(wú)論電解質(zhì)還是非電解質(zhì)的導(dǎo)電都是指自身，而不是說(shuō)只要在水溶液或者

是熔化能導(dǎo)電就是電解質(zhì)。

5、強(qiáng)電解質(zhì)：在水溶液里所有電離成離子的電解質(zhì)。

6、弱電解質(zhì):在水溶液里只有一部分分子電離成離子的電解質(zhì)。

強(qiáng)、弱電解質(zhì)對(duì)比

強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)

物質(zhì)結(jié)構(gòu)離子化合物，某些共價(jià)化合物某些共價(jià)化合物

電離限度完全部分

溶液時(shí)微粒水合離子分子、水合離子

導(dǎo)電性強(qiáng)弱

物質(zhì)類(lèi)別實(shí)例大多數(shù)鹽類(lèi)、強(qiáng)酸、強(qiáng)堿弱酸、弱堿、水

7、強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)的注意點(diǎn)

①電解質(zhì)的強(qiáng)弱與其在水溶液中的電離限度有關(guān)，與其溶解度的大小無(wú)關(guān)。例如：難溶的BaSO八CaSO3等和微

溶的Ca(OH)z等在水中溶解的部分是完全電離的，故是強(qiáng)電解質(zhì)。而易溶于水的CH3coOH、HsPO」等在水中只

有部分電離，故歸為弱電解質(zhì)。

②電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力的強(qiáng)弱只與自由移動(dòng)的離子濃度及離子所帶的電荷數(shù)有關(guān)，而與電解質(zhì)的強(qiáng)弱沒(méi)有必然

的聯(lián)系。例如：一定濃度的弱酸溶液的導(dǎo)電能力也也許比較稀的強(qiáng)酸溶液強(qiáng)。

③強(qiáng)電解質(zhì)涉及:強(qiáng)酸（如HC1、HNO3、H2so4）、強(qiáng)堿（如NaOH、KOH、Ba（OH）2）和大多數(shù)鹽（如NaCK

MgCL、K2SO,、NH,Cl）及所有的離子化合物和少數(shù)的共價(jià)化合物。

④弱電解質(zhì)涉及溺酸（如CH3coOH）、弱堿（如NH3H0）、中強(qiáng)酸（如H3Po4）,注意：水也是弱電解質(zhì)。

⑤共價(jià)化合物在水中才干電離，熔融狀態(tài)下不電離

舉例：KHSO,在水中的電離式和熔融狀態(tài)下電離式是不同的。｝

※離子方程式的書(shū)寫(xiě)注意事項(xiàng)：

1.非電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、難溶于水的物質(zhì)，氣體在反映物、生成物中出現(xiàn)，均寫(xiě)成化學(xué)式或分式。

?HAc+0H=Ac+H2O

?2.固體間的反映,即使是電解質(zhì)，也寫(xiě)成化學(xué)式或分子式。

?2NH4cl（固）+Ca（OH）2（固）=CaC12+2H2O+2NH3f

?3.氧化物在反映物中、生成物中均寫(xiě)成化學(xué)式或分子式。

2+

?SO3+Ba+2OH=BaSO4I+H20

?CUO+2H+=CU"+H2。

4.濃H2SO4作為反映物和固體反映時(shí)，濃H2sO4寫(xiě)成化學(xué)式。

5.H3P04中強(qiáng)酸，在寫(xiě)離子方程式時(shí)按弱酸解決，寫(xiě)成化學(xué)式。

6.金屬、非金屬單質(zhì)，無(wú)論在反映物、生成物中均寫(xiě)成化學(xué)式。如：Zn+2H+=ZM++Hzt

7.微溶物作為反映物時(shí)，處在澄清溶液中

時(shí)寫(xiě)成離子形式;處在濁液或固體時(shí)寫(xiě)成化學(xué)式。微溶物作為生成物的一律寫(xiě)化學(xué)式

如條件是澄清石灰水，則應(yīng)拆成離子;若給的是石灰乳或渾濁石灰水則不能拆，寫(xiě)成化學(xué)式。

9、離子共存問(wèn)題

凡是能發(fā)生反映的離子之間或在水溶液中水解互相促進(jìn)的離子之間不能大量共存（注意不是完全不能共存，而是不能

大量共存）一般規(guī)律是：

1、凡互相結(jié)合生成難溶或微溶性鹽的離子（熟記常見(jiàn)的難溶、微溶鹽）；

2、與H+不能大量共存的離子（生成水或弱）酸及酸式弱酸根離子：A氧族有:0H\S'、HS-.SO32,HS03.A

鹵族有：F、C10

2222+

碳族有：CH3coO'CO3-,HCOs>SiOj-3人、與OFT不能大量共存的離子有：ANH4^UHS>HSO-

HCOb等弱酸的酸式酸根離子以及弱堿的簡(jiǎn)樸陽(yáng)離子（比如:CM+、AP\Fe3\Fe"、Mg"等等）心、能互相發(fā)生

氧化還原反映的離子不能大量共存：

2

常見(jiàn)還原性較強(qiáng)的離子有：Fe3+、S-、、SO32-。

氧化性較強(qiáng)的離子有:Fe3+、CIO、MnO4\CrzO"NO'

10、氧化還原反映

氧化還原反映：凡有元素化合價(jià)升降的化學(xué)反映就是氧化還原反映

②、氧化還原反映的判斷依據(jù)一一有元素化合價(jià)變化

失電子總數(shù)=化合價(jià)升高總數(shù)==得電子總數(shù)==化合價(jià)減少總數(shù)。

③、氧化還原反映的實(shí)質(zhì)-一一一電子的轉(zhuǎn)移（電子的得失或共用電子對(duì)的偏移

口訣然電子，化合價(jià)升高，被氧化（氧化反映），還原劑；

得電子，化合價(jià)誠(chéng)少，被還原（還原反映），氧化劑；

.伊合價(jià)減少，得由子,祜壞原.

氧化劑+還方劑==還原產(chǎn)物+氧化產(chǎn)物］

人/人-ri=/+--7*zb

⑥、氧化還原反映中電子轉(zhuǎn)移的表達(dá)方法

（1）雙線橋法—表達(dá)電子得失結(jié)果

失eX2

X^J

例：M?IO2+4HC1=^=&12+Cl21+2H20

It

得2e

（2）單線橋——表達(dá)電子轉(zhuǎn)移情況

eX2（或2e）

II+

例：M^02+4HC1=^=￡ci2+C1T+2H20

第三章金屬及其化合物

一、金屬的物理通性:常溫下，金屬一般為銀白色晶體（汞常溫下為液體），具有良好的導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性、延展性。

二、金屬的化學(xué)性質(zhì)：

多數(shù)金屬的化學(xué)性質(zhì)比較活潑,具有較強(qiáng)的還原性,在自然界多數(shù)以化合態(tài)形式存在。

三、金屬化合物的性質(zhì)：

1、氧化物

物質(zhì)NaAlFe

保存煤油（或石蠟油）中直接在試劑瓶中即可直接在試劑瓶中

化性常溫下氧化成NazO：常溫下生成致密氧化膜：潮濕空氣中易受腐蝕：

4Na+02=2Na2O4A1+302=2AhO3鐵銹:重要成分FezCh

點(diǎn)燃生成Na202致密氧化膜使鋁耐腐蝕。純氧中點(diǎn)爵成：

3Fe+2（f^=FeO4

與。22Na+07^==Na?O2純氧中可燃，生成氧化鋁：3

4A1+3電舞==2Al20；

2Na+CI2=2Na

與C122A1+3cl點(diǎn)燃==2A1CL2Fe+3g『2FeC1

Cl點(diǎn)燃3

加熱時(shí)才干反映：加熱只能生成亞鐵鹽：

常溫下即可反映：

與S2A1+3S==匕AI2S3Fe+S云FeS

2Na+S=Na2s

去膜后與熱水反映：常溫下純鐵不與水反映。

常溫與冷水劇烈反映：

2A1+6H20^=2A1(OH)31+3加熱時(shí)才與水蒸氣反映：

與水2Na+2H0=2NaO

2H2T3Fe+4H2。（g）==^eO+4H

H+H2t342

與

酸2Na+2HC1=2NaC

溶

液2A1+6HCl=2AlCh+3H2tFe+2HCl=FeC1+H1

1+H2t22

堿

與—————-----------2Al+2NaOH+2H0=2NaA10+

溶

液22—

3H"

與硫酸銅溶液：

2Na+2H20+CuS04=Cu

(OH)1+NaS0+Ht

與鹽2242

與氯化鐵溶液：置換出較不活潑的金屬單質(zhì)置換出較不活潑的金屬單質(zhì)

溶液

6Na+6H20+2FeCh=2

Fe(OH)3I+6NaCl+

3H2t

與氧鎂條引燃時(shí)鋁熱反映：—

化物—2A1+Fe2O方襁=AI2O3+2Fe

金屬活潑性逐漸減弱

-------------------------------------------------?

AI203

N@0Na2O2Fe2O3

性質(zhì)堿性氧化物非堿性氧化物兩性氧化物堿性氧化物

顏色狀態(tài)白色固體淡黃色固體白色固體赤紅色固體

化性NaOHAl(OH)3Fe(OH)2Fe(0H)3

屬性堿性氫氧化物兩性氫氧化物堿性氫氧化物堿性氫氧化物

Al(OH)3+3HC1=Fe(OH)3+3HC1=

與酸溶液NaOH+HC1=NaC1+H20Fe(0n)2+2HCl=FeCl2+2H3O

A1CI3+3H2OFeCI3+3H2O

與堿溶液A1(OH)3+NaOH=N

——

aAlOz+2卜唉△

4Fe(OU)2+O2+2H20=4Fe2Fe(0H)3==Fe20

穩(wěn)定性穩(wěn)定2A1(0H)3==Al203+3H20

(0H)33+3H2O

2Na0H+CO2=Na2C03

—

+H20

其他——

NaOH+C()2(過(guò)量)=NaHC

O3

亞鐵鹽溶液與氫氧化鈉溶鐵鹽溶液滴加氫氧化

制備金屬鈉與水即可鋁鹽溶液與過(guò)量濃氨水

液（液面下）鈉溶液

2Na0+2H0=4Na0H+0

與水反映Na0+H0=2NaOH2222——

22f

Na20+2HC1=2

2Na202+4HC1=4NaCAI2O3+6HC1=2A1C13Fe203+6HCl=2FeC13+

與酸溶液NaCl+HQ(溶液無(wú)

I+2H2O+O21+3H203H2O(溶液黃色)

色)

—

Al203+2NaOH=

與堿溶液————-----—————-----—————----

2NaA1O2+H2O

其他Na20+C02=Na2C032Na2。2+2c。2=2Na2co3+O2—

—

2、氫氧化物

Q土卜

u、nrt

Na2c03NaHCO3

溶解度較大較小

溶液堿性使酚獻(xiàn)變紅,溶液呈堿性。使酚酗變淡粉色,溶液呈較弱的堿性。

與酸反映迅速Na2C03+2HCl=2NaC1+2H20

反映更迅速NaHCCH+HC1=NaC1+H2O+CO2t

+C02t

與堿

NaHC(h+NaOH=Na2cO3+H0

—2

穩(wěn)定性穩(wěn)定,加熱不分解。固體NaHCOa:2NaHCOs==Na2C03+H2O+CO21

A

互相轉(zhuǎn)化Na2co3溶液中通入大量C02固體NaHCOs:2NaHC03==Na2cO3+H2O+CO2t

△

Na2cO3+H2O+CO2=2NaHC03

其他

溶液中:Na2CO3+Ca(OH)2=2NaO

溶液中：NaHOVCaSH)2二Na0H+CaC03l+H20

H+CaC03I

用途工業(yè)原料等中和胃酸、制糕點(diǎn)等

金屬離子檢查:焰色反映呈黃色

FeCl2FeCl3

顏色淺綠色黃色

與堿溶

FeC12+2NaOH=Fe(0H)2I+2NaClFeCl+3NaOH=Fe(OH)1+3NaCl

液33

互相轉(zhuǎn)2FeCl2+C12=2FeCl32FeBr2+Br2FeCh+Fe=3FeCl22FeBr3+F

化2=2FeBne=3FeB「2

重要表現(xiàn)：(還原性)表現(xiàn)：(氧化性)

檢查遇KSCN不顯血紅色，加入氯水后顯紅色遇KSCN顯血紅色

用途凈水劑等印刷線路板等

四、金屬及其化合物之間的互相轉(zhuǎn)化

1、鋁及其重要化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，寫(xiě)出相應(yīng)的化學(xué)反映方程式。⑩NaA102+【ICl+H20=Al(OH)3I+NaC1

⑧?可冬明罷W1C13

⑨

2、鐵及其重要化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，寫(xiě)出相應(yīng)的化學(xué)反映方程式。

②

Fe3O4*^-Fe望"FeC^皂*Fe(OH)2-^-Fe(OH)3^*rFeCl3

[I⑤⑨⑧

3、鈉及其化合物之間的互相轉(zhuǎn)化,寫(xiě)出相應(yīng)的化學(xué)反映方程式。

第四章非金屬及其化合物

二、本章知識(shí)結(jié)構(gòu)梳理

(-)硅及其化合物

1、二氧化硅和二氧化碳比較

二氧化硅二氧化碳

類(lèi)別酸性氧化物一酸性氧化物

晶體結(jié)構(gòu)原子晶體