第五單元定量研究化學(xué)反應(yīng)

第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量守恒

一.學(xué)習(xí)目標(biāo)

1.【宏觀辨識與微觀探析】能從物質(zhì)的微觀層面分析理解質(zhì)量守恒定律的原因。

2.【變化觀念與平衡思想】能認(rèn)識物質(zhì)的變化都是遵循質(zhì)量守恒定律的。能從量變與質(zhì)變等方面

較全面地分析物質(zhì)的化學(xué)變化。

3.1證據(jù)推理與模型認(rèn)知】能基于證據(jù)對物質(zhì)的變化提出可能的假設(shè)，通過分析推理加以證實，

能運用模型解釋質(zhì)量守恒定律，揭示質(zhì)量守恒的本質(zhì)。

4.1實驗探究與創(chuàng)新意識】能依據(jù)探究目的設(shè)計并優(yōu)化“探究化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量變化關(guān)系”

的實驗方案，完成實驗操作，能對實驗信息進(jìn)行加工并獲得結(jié)論；能和同學(xué)交流實驗探究的成果，

提出進(jìn)一步探究或改進(jìn)實驗的設(shè)想；具有獨立思考、敢于質(zhì)疑和批判的創(chuàng)新精神。

5.【科學(xué)精神與社會責(zé)任】通過觀看質(zhì)量守恒定律的化學(xué)史和對質(zhì)量守恒定律的探究實驗，培養(yǎng)

學(xué)生終身學(xué)習(xí)的意識和嚴(yán)謹(jǐn)求實的科學(xué)態(tài)度，贊賞化學(xué)對社會發(fā)展的重大貢獻(xiàn)。

二.學(xué)習(xí)重難點

1、重點：從微觀和宏觀的角度理解質(zhì)量守恒定律。

2、難點：對質(zhì)量守恒定律含義的正確理解和運用。

三.學(xué)習(xí)過程

活動元1：探究化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)總質(zhì)量的變化情況

【提出問題】化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量是如何變化的？

【猜想與假設(shè)】

①反應(yīng)后物質(zhì)的質(zhì)量_____________

②反應(yīng)后物質(zhì)的質(zhì)量_____________

③反應(yīng)后物質(zhì)的質(zhì)量_____________

【進(jìn)行實驗】

實驗1：探究硫酸銅與氫氧化鈉反應(yīng)前后質(zhì)量關(guān)系

反應(yīng)原理：硫酸銅+氫氧化鈉一硫酸鈉+氫氧化銅

實驗藥品：硫酸銅溶液、氫氧化鈉溶液

實驗儀器：托盤天平、燒杯、試管兩支

實驗步驟：

1.將托盤天平調(diào)至平衡;

2.一支試管中裝入一定量的氫氧化鈉溶液，另一試管中裝入一定量的硫酸銅溶液

（兩種藥品均已裝好）；

3.將兩只試管一同放在同一燒杯中稱量反應(yīng)前儀器和藥品的總質(zhì)量；

4.將兩只試管中的藥品同時倒入燒杯中，祛碼游碼保持不動；

5.將反應(yīng)后的兩只試管一同放回原燒杯中，只需觀察天平是否平衡。

實驗2：探究鐵釘與硫酸銅反應(yīng)前后質(zhì)量關(guān)系

反應(yīng)原理：鐵+硫酸銅一硫酸亞鐵+銅

實驗藥品：硫酸銅溶液、鐵釘

實驗儀器：托盤天平、燒杯、鑲子

實驗步驟：

1.將托盤天平調(diào)至平衡；

2.在燒杯中裝入約20mL硫酸銅溶液（已裝好）；

3.將裝有硫酸銅溶液的燒杯和一顆鐵釘放在托盤天平的左盤上，稱量反應(yīng)前儀器

和藥品的總質(zhì)量；

4.取下燒杯，用鏡子將鐵釘緩慢放入硫酸銅溶液中反應(yīng)，右盤祛碼和游碼保持不

動；

5.將反應(yīng)后的燒杯放回天平左盤，只需觀察天平是否平衡。

實驗3：探究碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)前后的質(zhì)量關(guān)系

反應(yīng)原理：碳酸鈉+稀鹽酸一氯化鈉+水+二氧化碳

實驗藥品：碳酸鈉溶液、稀鹽酸

實驗儀器：托盤天平、燒杯、試管兩支

實驗步驟：

1.將托盤天平調(diào)至平衡；

2.一支試管中裝入一定量的碳酸鈉溶液，另一支試管中裝入稀鹽酸（兩種藥品均

已裝好）；

3.將兩只試管一同放在同一燒杯中稱量反應(yīng)前儀器和藥品的總質(zhì)量;

4.將兩支試管中的藥品同時倒入燒杯中反應(yīng)，祛碼游碼保持不動；

5.將反應(yīng)后的兩只試管一同放回原燒杯中，只需觀察天平是否平衡。

【實驗報告】

實驗1硫酸銅+氫氧化鈉T硫酸鈉+氫氧化銅

天平是否平衡觀察到天平一_______平衡

實驗2鐵+硫酸銅-*硫酸亞鐵+銅

天平是否平衡觀察到天平_________平衡

實驗3碳酸鈉+稀鹽酸f氯化鈉+水+二氧化碳

天平是否平衡觀察到天平_______一平衡

【反思交流】

實驗3為什么會出現(xiàn)以上現(xiàn)象？是否在實驗過程中有物質(zhì)的質(zhì)量沒有稱量到？

思考：以下裝置哪些能用于探究有氣體生成的反應(yīng)？

【改進(jìn)實驗】將碳

酸鈉與鹽酸在

__________體系中

進(jìn)行反應(yīng)，對比反

應(yīng)前后的質(zhì)量變化

情況。

實驗4（密閉）碳酸鈉+稀鹽酸一氯化鈉+水+二氧化碳

天平是否平衡觀察到天平_______—平衡

【實驗結(jié)論】反應(yīng)前各物質(zhì)的總質(zhì)量__________（填“大于”、“等于”或“小于”）反應(yīng)后各物質(zhì)

的總質(zhì)量。

活動元2：深入分析化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系

以鐵釘和硫酸銅反應(yīng)為例，將反應(yīng)前后稱量的相同物質(zhì)的質(zhì)量劃掉。

反應(yīng)前反應(yīng)后

燒杯的質(zhì)量

燒杯的質(zhì)量

生成硫酸亞鐵的質(zhì)量

鐵釘?shù)馁|(zhì)量

生成銅的質(zhì)量

剩余鐵釘?shù)馁|(zhì)量

硫酸銅的質(zhì)量

剩余硫酸銅的質(zhì)量

水的質(zhì)量

水的質(zhì)量

化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量守恒定律

1.質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容：

參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)質(zhì)量總和這個規(guī)律叫做質(zhì)

量守恒定律。

思考：請用下劃線勾畫出質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容中的關(guān)鍵詞，并加以理解。

活動元3：微觀分析，探尋質(zhì)量守恒定律的原因

思考：為什么在化學(xué)反應(yīng)的前后物質(zhì)的總質(zhì)量不發(fā)生變化呢？

【小組活動】利用模型演示電解水這一過程。

2質(zhì)量守恒定律的原因：

請用“不變”、“改變”填空。

微觀宏觀

原子原子的種類_______元素的種類_______

原子的數(shù)目_______元素的質(zhì)量_______

原子的質(zhì)量_______物質(zhì)的總質(zhì)量_______

分子分子的種類_______物質(zhì)的種類_______

例.某物質(zhì)燃燒的反應(yīng)表達(dá)式為“C+H2O====X+H2”根據(jù)質(zhì)量守恒定律，X的化學(xué)式為

（）

A.CB.C02C.COD.C2H2

活動元4：解釋應(yīng)用拓展提高

你能用質(zhì)量守恒定律解決狄仁杰和元芳討論的問題了嗎？

問題1：蠟燭燃燒后質(zhì)量為什么減輕？

問題2：鐵刀放置一段時間后質(zhì)量為什么增加？

【鞏固提升】

1.在A+B=C+D的反應(yīng)中，有1OgA和8gB恰好完全反應(yīng)后，生成6gC,則生成D的質(zhì)量為.

2.不能用質(zhì)量守恒定律解釋的現(xiàn)象是（）

A.銅絲加熱后質(zhì)量增加

B.高銹酸鉀加熱后剩余的固體質(zhì)量減少

C.長時間放置的酒精質(zhì)量減少

D.紙張燃燒后灰燼的質(zhì)量減少

3.某化合物X燃燒時發(fā)生的反應(yīng)為：2X+5O2=4CO2+2H2O,根據(jù)質(zhì)量守恒定律,可判斷X的化學(xué)

式為（）

A.C2H4B.CH4C.C2H2D.C6H6

【課后檢測】

1.根據(jù)質(zhì)量守恒定律判斷，細(xì)鐵絲在氧氣中完全燃燒后，生成物的質(zhì)量()

A.一定小于鐵絲的質(zhì)量B.一定大于鐵絲的質(zhì)量

C.一定等于鐵絲的質(zhì)量D.難以判斷

2.充分加熱a克氯酸鉀與b克二氧化鋅的混合物，留下殘余固體c克，則生成氧氣的質(zhì)量為()