2023屆高考化學(xué)模擬考試審核人高乃群本試卷分第I卷〔選擇題〕〔非選擇題〕兩局部。共120分?？荚囉脮r(shí)100分鐘。留意事項(xiàng)：答題前，考生務(wù)必將自己的學(xué)校、姓名、班級、準(zhǔn)考證號寫在答題紙的對應(yīng)位置。選擇題案不要寫在試卷上。考試完畢后，交答復(fù)題紙?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：Hl N14 016 Na23 S32 Mo96選擇題單項(xiàng)選擇題：此題包括8小題，每題2分，共計(jì)16分。每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。錯(cuò)誤！未指定書簽。．2023年世界地球日主題是“提倡綠色消費(fèi)、支持綠色生產(chǎn)、共建綠色家園”。以下做法不正確的選項(xiàng)是A．用活性炭、漂白粉消退水中藻類產(chǎn)生的毒素B．用二氧化碳與環(huán)氧化合物合成聚碳酸酯類可降解塑料C橡膠輪胎D．核電站為阻擋高輻射污水由碎石層流入豎井裂縫進(jìn)入海中，向碎石層內(nèi)注入“水玻璃”錯(cuò)誤！未指定書簽。．以下有關(guān)化學(xué)用語正確的選項(xiàng)是A．HS的構(gòu)造式：H—S—H2

B．|Mg2+的構(gòu)造示意圖：

+12 2 82C．二氧化碳的電子式：O C

CH3OD．2-甲基丁醛的構(gòu)造簡式：CH—CH—CHO

—CHO3 2錯(cuò)誤！未指定書簽。．以下離子方程式書寫正確的選項(xiàng)是用Ba(OH)2

溶液吸取氯氣：2O＋2Cl2

=2C－＋2Cl－＋HO2淀粉碘化鉀溶液在空氣中變藍(lán)：4I－＋O2

＋2HO=4O－＋2I2 2用酸性KCrO溶液檢驗(yàn)酒精：3CHCHOH+2CrO2－+13＋=4C3＋+11HO+2 2 7 3 2 2 7 23CHCOO－3用氨水吸取足量的SO氣體：O－＋SO=HSO－2 2 3錯(cuò)誤！未指定書簽。．以下有關(guān)物質(zhì)應(yīng)用的說法不正確的選項(xiàng)是A．碳酸鈉用于治療胃潰瘍病人的胃酸過多癥B．NaO用作呼吸面具的供氧劑2 2C．明礬用于凈化生活用水D．福爾馬林用于浸制生物標(biāo)本錯(cuò)誤！未指定書簽。．設(shè)nA為阿伏加德羅常數(shù)的值，以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是常溫下，1L0.1mol·1的NHNO4 3

溶液中NH4

＋和NO3

－總數(shù)為0.2nA標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4.48L重水(D2

含有的中子數(shù)為2nA在反響KIO＋6HI=KI＋3I3

＋3HO中，每生成3molI2

轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為5nA標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LNO和11.2LO充分反響，所得氣體中NO的分子數(shù)為nA2 2錯(cuò)誤！未指定書簽。．常溫下，以下各組離子在指定溶液中能大量共存的是pH=l的溶液中：Mg2+、Na+、AlO－、SO2－2 4含有大量NO－的溶液中：H+、Na+、Fe3+、Cl—3C．c(OH—)／c(H+)=1012的溶液中：SO2－、NH＋、NO

－、＋3 4 3D．含有大量MnO4

的溶液中：C2、、C、I－錯(cuò)誤！未指定書簽。．以下試驗(yàn)圖示及有關(guān)描述正確的選項(xiàng)是甲 乙 丙 丁A．用甲圖所示裝置可以電解精煉鋁 B．用乙圖所示裝置可以檢驗(yàn)有乙烯生成C．用丙圖所示裝置可以制得金屬錳 D．用丁圖所示裝置可以收集Cl2錯(cuò)誤！未指定書簽。．三種不同物質(zhì)有如下圖轉(zhuǎn)化關(guān)系：甲aOH溶液乙△丙 甲，則甲不行能是A．AlO

B．SiO

C．CO

D．NHCl2 3 2 2 46小題，每題4分，共計(jì)24分。每題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意。假設(shè)正確答案只包括一個(gè)選項(xiàng)，多項(xiàng)選擇時(shí)，該題得0分；假設(shè)正確答案包括兩個(gè)選項(xiàng)，只選一個(gè)且正確的得2分，選兩個(gè)且都正確的得總分值，但只要選錯(cuò)一個(gè)，該小題就得0分。錯(cuò)誤！未指定書簽。．洋薊屬高檔蔬菜’。從洋薊提取的物質(zhì)A具有良好的保健功能和藥用價(jià)值，A在酸性條件下水解可生成B和C，反響可表示為：A B CA．A在酸性條件下水解生成B和C屬于取代反響．molA和足量NaOH溶液反響，最多消耗11mollNaOHC．B能和濃溴水反響，1molB最多消耗3molBr2D．C分子中含有手性碳原子錯(cuò)誤！未指定書簽。．為到達(dá)預(yù)期的試驗(yàn)?zāi)康?，以下操作中正確的選項(xiàng)是欲鑒別FeCl溶液、AlC1溶液和AgNO溶液，向3種待測液中分別滴加足量氨水2 3 3欲檢驗(yàn)蔗糖水解產(chǎn)物是否具有復(fù)原性，向水解后的溶液中參加制氫氧化銅懸濁液并加熱欲除去乙烷氣體中混有的乙烯，在Ni催化條件下通入氫氣欲除去苯中的苯酚，參加濃溴水后過濾錯(cuò)誤！未指定書簽。．右圖是模擬電化學(xué)反響裝置圖。以下說法正確的選項(xiàng)是假設(shè)X為碳棒，開關(guān)K置于N處，可以減緩鐵的腐蝕假設(shè)X為碳棒，開關(guān)K置于M處、，則鐵電極的電極反響式為：Fe－3－=Fe3＋假設(shè)X為鋅，開關(guān)K置于N處，則X極削減的質(zhì)量與鐵電極增加的質(zhì)量相等假設(shè)X為鋅，開關(guān)K置于M處，則總反響方程式為：2Zn＋O2

＋2HO=2Zn(OH)2 2錯(cuò)誤！未指定書簽。．室溫下，以下混合溶液中，各離子濃度的關(guān)系正確的選項(xiàng)是pH=12的氨水與pH=2的鹽酸等體積混合((C—)>(NH＋)>(OH－)>(H)4濃度均為0.1mol·1的硫酸氫銨溶液與氫氧化鈉溶液等體積混合c(SO4

2－)>(Na＋))>(NH>>H4濃度均為0.1mol·－1的小蘇打溶液與燒堿溶液等體積混合：c(Na+)+c(H+)=2c(CO3

2－)+(O－)+(HCO－)3濃度均為0.1mol·1的醋酸溶液與氫氧化鈉溶液等體積混合(Na)=(CHCO)>(OH－)=(＋)3錯(cuò)誤！未指定書簽。．短周期元素A、B、C的原子序數(shù)依次遞增，它們的原子最外層電子數(shù)之和為10，A與C同主族，B原子的最外層電子數(shù)等于A原子的次外層電子數(shù)，則以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是A．原子半徑A<B<CB．A的氫化物穩(wěn)定性大于C的氫化物穩(wěn)定性C．三種元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物均可由化合反響得到D．高溫條件下，A單質(zhì)能置換出B單質(zhì)，A單質(zhì)也能置換出C單質(zhì)錯(cuò)誤！未指定書簽。．向甲乙兩個(gè)容積均為1L的恒容容器中，分別充入2molA、2molB和1molA、1molBA(g)+B(g)容器中c(A)隨時(shí)間t的變化如下圖：

xC(g) 以下說法正確的選項(xiàng)是A．x可能等于1也可能等于2B．向平衡后的乙容器中充入氮?dú)饪墒筩(A)增大C．將乙容器單獨(dú)升溫可使乙容器內(nèi)各物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)與甲容器內(nèi)的一樣．向甲容器中再充入2mol、2mol，平衡時(shí)甲容器中0.78mol·1<(A)<1.56mol·1非選擇題錯(cuò)誤！未指定書簽。．〔12分〕NaClO用于棉、麻、粘膠纖維及織物的漂白。試驗(yàn)室制備2NaClO的裝置如以下圖所示：2裝置I掌握溫度在35~55℃，通入SO

將NaClO復(fù)原為ClO

反響完畢2 3 2后通入適量的空氣，其目的是 ▲ 。裝置中反響生成NaClO的化學(xué)方程式為 ▲ 。反響后的溶液中陰離子除2了ClO－、2ClO3

－、C－、Cl－、OH—外還可能含有的一種陰離子是 ▲ ，檢驗(yàn)該離子的方法是 ▲ 在NaClO飽和溶液中溫度低于38℃時(shí)析出晶體是NaClO·3H

O，溫度高于38℃時(shí)2 2 2析出晶體是NaClO，溫度高于60℃時(shí)NaClO分解生成NaClO和NaCl。請補(bǔ)充從裝置2 2 3NaClO晶體的操作步驟。2①減壓，55℃蒸發(fā)結(jié)晶；② ▲ ；③ ▲ ；④ ▲ ；得到成品。裝置中試劑X為 ▲ 。錯(cuò)誤！未指定書簽。．〔10分〕碳酸鍶大量用于生產(chǎn)彩色電視顯像管的熒光屏玻璃。工業(yè)上常以天青石〔主要成分為硫酸鍶，含少量硫酸鋇、二氧化硅等不溶性雜質(zhì)〕為原料制取碳酸鍶。其工藝流程如下：( 已知：K(SrSO

)=3.2×10-7 、K(SrCO)=1.1×10-10 、K

(BaSO)= 1.1×10-10 、sp 4

sp 3

sp 4K(BaCO)=5.1×10-9sp 3反響I中需將天青石粉碎，其目的是“ ▲ 。反響I在65～80℃進(jìn)展，碳酸氫銨的用量大于理論量，其緣由可能是 ▲ 。反響加硫酸的目的是 ▲ 。反響中除了SrCO與鹽酸反響外，發(fā)生的另一反響的離子方程式為 ▲ 。3反響V中生成SrCO的離子方程式為 ▲ 。3錯(cuò)誤！未指定書簽。．〔10分〕隨著氮氧化物污染的日趨嚴(yán)峻，國家將于“”期間加大對氮氧化物排放的掌握力度。目前，消退氮氧化物污染有多種方法。用活性炭復(fù)原法處理氮氧化物。有關(guān)反響為：C(s)+2NO(g) N(g)+CO(g) △H。2 2濃度/mol－1NO濃度/mol－1NON時(shí)間/min2CO2010203040500.1000．0580.0400．0400．0320.03200.0210．0300．0300.0340.03400.0210．0300．0300.0170.017

1①T時(shí)，該反響的平衡常數(shù)K= ▲ 〔保存兩位小數(shù)〕。1②30min后，轉(zhuǎn)變某一條件，反響重到達(dá)平衡，則轉(zhuǎn)變的條件可能是 ▲ 。30min后上升溫度至T2

℃，到達(dá)平衡時(shí)，容器中NO、N2

、CO2

的濃度之比為5：3：3，則該反響的△H ▲ 0〔填“>”、“=”或“<”〕。用CH催化復(fù)原氮氧化物可以消退氮氧化物的污染。：4①CH(g)＋4NO(g)=4NO(g)＋CO(g)＋2HO(g) △H=—574kJ·mo14 2 2 2②CH(g)＋4NO(g)=2N4

(g)＋CO2

(g)＋2HO(g) △H=—1160kJ·mo12③HO(g)=H2

O(l) △H=—44.0kJ·mo－12寫出CH(g)與NO(g)反響生成N(g)、CO(g)和HO(1)的熱化學(xué)方程式 ▲ 4 2 2 2 2以NO2

、O、熔融NaNO2

組成的燃料電池裝置如右圖所示，在使用過程中石墨I(xiàn)電極反響生成一種氧化物Y，有關(guān)電極反響可表示為 ▲ 錯(cuò)誤！未指定書簽。．〔12分〕鉬酸鈉晶體(Na2

MoO4

·2HO)是無公害型冷卻水系統(tǒng)的2金屬緩蝕劑，由鉬精礦〔主要成分是MoS2

，含少量PbS等〕制備鉬酸鈉晶體的局部流程如下：寫出“堿浸”反響的離子方程式： ▲ 減浸液結(jié)晶前需參加Ba(OH)z固體以除去SO4率是

2－。當(dāng)BaMoO開頭沉淀時(shí)，SO4

2－的去除 ▲ 。[：堿浸液中c〔MoO4

2－=0.40mol·1〔SO4

2－=0.04molL－1，K〔BaSO〕=1.1×10-10、K〔BaMoO〕=4.0×10-8，參加Ba(OH)固體引起的溶液體sp 4 sp 4 2積變化可無視。]重結(jié)晶得到的母液可以在下次重結(jié)晶時(shí)重復(fù)使用，但到達(dá)肯定次數(shù)后必需凈化處理，緣由是▲ 。右圖是碳鋼在3種不同介質(zhì)中的腐蝕速率試驗(yàn)結(jié)果：蝕速率隨酸的濃度變化有明顯差異，其緣由可能是 ▲ 。②空氣中鉬酸鹽對碳鋼的緩蝕原理是在鋼鐵外表形

▲鹽酸中碳鋼的腐蝕速率硫酸中碳鋼的腐蝕速率緩蝕劑中碳鋼的腐蝕速率成FeMoO4

—Fe2

O保護(hù)膜。3密閉式循環(huán)冷卻水系統(tǒng)中的碳鋼管道緩蝕，除需參加鉬酸鹽外還需參加NaNO2

。NaNO2

的作用是 ▲ ③假設(shè)緩釋劑鉬酸鈉—月桂酸肌氨酸總濃度為300mg·L1物質(zhì)的量濃度為 ▲ 。錯(cuò)誤！未指定書簽。．〔14分〕組蛋白去乙?；?HDAC)抑制劑能激活抑癌基因，從而抑制腫瘤細(xì)胞生長，誘導(dǎo)腫瘤細(xì)胞凋亡。下面是一種HDAC抑制劑(F)的合成路線：①同一個(gè)碳原子上連接2個(gè)羥基的構(gòu)造不穩(wěn)定，會(huì)失去一個(gè)水分子R—CH=CH—OH→R—CH—CHORH OH 2R—CH—C＝O+R—C—CHOH—CH—C—C—CHO2 R 2 R—CH2

—CH＝C—CHO寫出A轉(zhuǎn)化為B的化學(xué)方程式 ▲ 。寫出E中2種含氧官能團(tuán)的名稱 ▲ 。B到C的轉(zhuǎn)化過程中，還生成一種小分子，其分子式為 ▲ 。寫出D的構(gòu)造簡式 ▲ 。寫出符合以下條件的B的同分異構(gòu)體的構(gòu)造簡式a．苯環(huán)上有3個(gè)互為間位的取代基，且有一個(gè)為甲基；b．能與FeCl溶液發(fā)生顯色反響；3c．不能發(fā)生銀鏡反響，但水解產(chǎn)物能發(fā)生銀鏡反響。寫出以對甲基苯酚(CH— —OH，)和乙炔為主要原料制備化合物A的合成3路線流程圖〔無機(jī)試劑任選〕。合成路線流程圖例如如下：CHCHOH

濃硫酸

CH=CHr

—CH3 2 170℃ 2 2▲

2 2Br Br錯(cuò)誤！未指定書簽。．〔10分〕氨基磺酸(HNSOH)是一元固體強(qiáng)酸，溶于水和液氨，不溶2 3于乙醇。在工業(yè)上用作酸性清洗劑、阻燃劑、磺化劑。用尿素[CO(NH)]和發(fā)煙硫酸〔溶22有SO的硫酸〕為原料合成氨基磺酸的稀的路線如下：3CO2發(fā)煙硫酸磺化尿素

溶劑過濾重結(jié)晶枯燥過濾重結(jié)晶枯燥稀硫酸重結(jié)晶用10%～12%的硫酸作溶劑而不用水作溶劑的緣由是 ▲ “磺化”步驟中所發(fā)生的反響為：①CO(NH)(s)＋SO(g) HNCONHSO

H(s) △H<022 3 2 3②HNCONHSOH+HSO 2HNSOH+CO↑2 3 2 4 2 3 2“磺化”過程應(yīng)掌握反響溫度為75~80℃，假設(shè)溫度高于80℃，氨基磺酸的產(chǎn)率會(huì)降低，緣由是 ▲ 。測定產(chǎn)品中氨基磺酸純度的方法如下：稱取7.920g產(chǎn)品配成l000mL待測液，量取25.00mL2mL0.2mol·－1逐滴參加0.08000mol·－1NaNO2

溶液，當(dāng)溶液恰好變藍(lán)時(shí)，消耗NaNO2

溶液25.00mL，此時(shí)氨基磺酸恰好被完全氧化成N2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?！舱垖懗鲇?jì)算過程〕

，NaNO2

的復(fù)原產(chǎn)物也為N2

。試求產(chǎn)品中氨基磺酸以酚酞為指示劑，用NaOH進(jìn)展酸堿中和滴定也能測定產(chǎn)品中氨基磺酸的純度，測定結(jié)果通常比NaNO2

法偏高，緣由是氨基磺酸中混有 ▲ 雜質(zhì)。錯(cuò)誤！未指定書簽。．〔12分〕此題包括A、B兩小題，分別對應(yīng)于“物質(zhì)構(gòu)造與性質(zhì)”和“實(shí)驗(yàn)化學(xué)”則按A題評分。A．核能源已日益成為當(dāng)今世界的主要能源。核能原料UO可通過三碳酸鈾酰銨(NH)2 44

[UO2

(CO)33

]直接煅燒還原制得。UO晶體屬CaF2

型面心立方構(gòu)造(CaF2

的晶胞示意圖如右圖)，則UO晶體U4+的配位數(shù)為 ▲ ；2三碳酸鈾酰銨中含有化學(xué)鍵類型有 ▲ ；A．離子鍵 B．σ鍵 C．π鍵 D．氫鍵 E．配位鍵依據(jù)價(jià)層電子對互斥理論推想CO3

2－的空間構(gòu)型為 ▲ 寫出一種與CO23－互為等電子體且屬于非極性分子的微粒的化學(xué)式 ▲ 。為了獲得高濃度的235U，科學(xué)家們承受“氣體集中法”UF是唯一6適宜的化合物UF在常溫常壓下是固體在56.4℃即升華成氣體UF屬于 ▲6 6晶體。’OHOH放射性碘是重要的核裂變產(chǎn)物之一，因此放射性碘可以作為核爆炸或核反響堆泄漏事故的信號核素。寫出131I基態(tài)原子的價(jià)電子排布式 ▲ 。B．硝基苯酚是合成醫(yī)藥、染料、感光材料的中間體；以苯酚為原料制備硝基苯酚的步OHOHOH：aN3/2S4

—NO+2+NO2I250mL〔50m17.5gNaNO；3C．15mL濃硫酸〕Ⅱ．稱取4.7g苯酚，與1mL溫水混合，并冷卻至室溫。20℃左右。Ⅳ．加完苯酚后，連續(xù)攪拌1h，冷卻至黑色油狀物固化，傾出酸層。然后向油狀物中參加20mL水并振搖，先傾出洗液，再用水洗三次，以除凈殘存的酸。。V.鄰硝基苯酚的提純。固化的黑色油狀物主要成分是鄰硝基苯酚和對硝基苯酚。密度 熔點(diǎn) 沸點(diǎn)鄰硝基苯酚

〔g·m－1〕〔〕1.495 44.45

〔℃〕214

溶解性微溶于冷水，易溶于熱

其他能與水蒸氣一同揮發(fā)對硝基苯酚 11.481 113.4 279 稍溶于水步驟I中參加試劑的先后挨次為 ▲ 〔填序號〕

不與水蒸氣一同揮發(fā)苯酚有腐蝕性，步驟中假設(shè)不慎使苯酚觸及皮膚，應(yīng) ▲ 。苯酚中加少許水可降低熔點(diǎn)，使其中室溫下即呈液態(tài)，這樣操作的作用是 ▲ 。步驟中，將反響溫度維持在20℃左右的緣由是 ▲ 。步驟中，假設(shè)黑色油狀物未固化，則可用 ▲ 〔填試驗(yàn)儀器〕將黑色油狀物分出。依據(jù)題給信息，不使用溫度計(jì)，設(shè)計(jì)步驟V得到純潔的鄰硝基苯酚的試驗(yàn)方案； ▲ 選擇題121234567891011121314CABACBCDADAADCBDD非選擇題15、〔此題12分〕將ClO〔2分〕2(2)2NaOH+2ClO+HO2 2 2

＝2NaClO+2H2

O+O2

(2分)SO2－〔1分〕 取少量反響后的溶液，先加足量的鹽酸，再加BaCl溶液，假設(shè)產(chǎn)生4 2白色沉淀，則說明含有SO2－〔分〕4〔1分〔1分〔1分(4)NaOH溶液〔合理答案均可〕〔2分〕16、〔此題10分〕(1)增加反響物的接觸面積，提高反響速率，提高原科的利用率。〔2分〕(2)反響中有局部碳酸氫銨會(huì)分解。〔2分〕(3)使碳酸銨、碳酸氫銨轉(zhuǎn)化為硫酸銨〔2分〕(4)BaCO+2H+=Ba2++CO3

↑十HO(2分)2(5)S2＋＋2HCO－=

↓＋CO

↑＋HO(2分)317、(此題l0分〕

3 2 2〔1〕