第三節(jié)化學(xué)鍵元素只有一百多種，為什么由這一百多種元素的原子組成的物質(zhì)卻數(shù)以萬(wàn)計(jì)，元素的原子通過(guò)什么作用形成這個(gè)色彩繽紛的物質(zhì)世界？鈉在氯氣中燃燒現(xiàn)象：劇烈燃燒，黃色火焰，大量白煙。思考：Na與Cl是如何結(jié)合成NaCl的呢？原子原子結(jié)構(gòu)示意圖通常什么途徑達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)用原子結(jié)構(gòu)示意圖表示氯化鈉的形成過(guò)程N(yùn)aCl+11281+17287失去一個(gè)電子得到一個(gè)電子+1128

Na+Na+

Cl-

+17288Cl-氯化鈉的形成思考在氯化鈉晶體中，Na+和Cl-間存在哪些力？①Na+離子和Cl-離子原子核和核外電子之間的靜電相互吸引作用當(dāng)陰陽(yáng)離子接近到某一定距離時(shí)，吸引和排斥作用達(dá)到平衡，陰陽(yáng)離子間形成穩(wěn)定的化學(xué)鍵。②陰陽(yáng)離子間電子與電子、原子核與原子核間的相互排斥作用定義：

帶相反電荷離子之間的相互作用，叫做離子鍵。1、成鍵微粒：陰陽(yáng)離子2、相互作用：靜電作用（靜電引力和斥力）3、成鍵原因：①原子相互得失電子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)②離子間吸引力和排斥力達(dá)到平衡③體系能量降低。一、離子鍵思考

哪些粒子能形成離子鍵？(1)活潑的金屬元素（IA，IIA）和活潑的非金屬元素（VIA，VIIA）之間的化合物。如Na和Cl2

(２)

活潑的金屬元素or銨根離子（NH4+）和酸根離子形成的鹽(３)很活潑的金屬與H2反應(yīng)生成的固態(tài)氫化物（如NaH、KH、CaH2）酸根離子：Na+、NH4+和SO42-、NO3-、Cl-等4、形成離子鍵的條件：離子鍵是陰陽(yáng)離子間強(qiáng)烈的相互作用，成鍵的一方容易失電子，另一方易得電子5、離子化合物：由離子鍵構(gòu)成的化合物，包括強(qiáng)堿，金屬氧化物，絕大多數(shù)鹽，如KOH、Na2O、NaCl、MgCl2、ZnSO4、BaSO4等。離子化合物都是電解質(zhì)離子鍵的三個(gè)一定和兩個(gè)不一定1.三個(gè)一定①離子化合物一定含離子鍵②含離子鍵的化合物一定是離子化合物③離子化合物一定含陰離子和陽(yáng)離子2.兩個(gè)不一定①離子化合物不一定含金屬元素，如銨鹽NH4Cl、NH4NO3②含有金屬元素的化合物不一定是離子化合物，如AlCl3H元素周期表LiBe……NOFNaMgPSClKCaAsSeBrRbSrSbTeICsBaBiPoAtFrRb1、下列說(shuō)法正確的是（）A.含有金屬元素的化合物一定是離子化合物B.第IA族和第VIIA族原子化合時(shí)，一定生成離子鍵C.由非金屬元素形成的化合物一定不是離子化合物D.活潑金屬與非金屬化合時(shí)，能形成離子鍵D課堂練習(xí)2、與Ne的核外電子排布相同的離子跟與Ar的核外電子排布相同的離子所形成的化合物是（）A.Na2SB.CCl4C.KClD.KFAD課堂練習(xí)思考：離子鍵的形成和電子的得失有什么聯(lián)系？二、電子式原子在化學(xué)反應(yīng)中的電子層結(jié)構(gòu)發(fā)生，一般是最外層電子排布發(fā)生變化。方便起見，在元素符號(hào)周圍用小黑點(diǎn)·或小叉×表示最外層電子的式子叫電子式HxNa··Mg·

xCax·O·····Cl·······1、原子的電子式：

2、離子的電子式：H+Na+Mg2+Ca2+··[O]2-··：：[Cl]-····：：簡(jiǎn)單陽(yáng)離子電子式就是其本身，如復(fù)雜陽(yáng)離子和陰離子要加一個(gè)“[]”[N]+····：：HHHH(1)原子的電子式：常把其最外層電子數(shù)用小黑點(diǎn)“.”或小叉“×”來(lái)表示，當(dāng)然也可以不區(qū)分，全部用·或者×。(2)陽(yáng)離子的電子式：不要求畫出離子最外層電子數(shù)，只要在元素、符號(hào)右上角標(biāo)出“n+”電荷字樣。(3)陰離子的電子式:不但要畫出最外層電子數(shù)，而且還應(yīng)用于括號(hào)“[]”括起來(lái)，并在右上角標(biāo)出“n·-”電荷字樣。電子式

[練習(xí)]寫出下列微粒的電子式：硫原子、溴原子、硫離子、溴離子、鋁離子·S·····Br·······[S]2-····：：[Br]-····：：用電子式可以直觀地看到原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)與鍵之間的關(guān)系。表示出原子之間是怎樣結(jié)合的Al3+3、離子化合物的電子式：由陰、陽(yáng)離子的電子式組成，但對(duì)相同離子不能合并AB型AB2型A2B型2-[課堂練習(xí)]KBrNaClCaCl2K2O、Na2O24、用電子式表示離子化合物的形成過(guò)程

用電子式表示氯化鈉的形成過(guò)程用電子式表示溴化鈣的形成過(guò)程

Cl·······[Cl]-····：：Na·＋→Na+Br·····：·Ca·Ca2+Br·····：＋→[Br]-····：：[Br]-····：：注意點(diǎn)！！1.離子須注明電荷數(shù)；2.相同的原子可以合并寫，相同的離子要單個(gè)寫；3.陰離子要用方括號(hào)括起；4.不能把“→”寫成“==”5.用箭頭表明電子轉(zhuǎn)移方向（也可不標(biāo)）6.不能漏寫未成鍵電子對(duì)例如：NH3、CCl47.符合客觀事實(shí)例如：MgCl28.分子的結(jié)合方式HClO，O是中心原子9.化學(xué)鍵是原子之間的相互作用，不能寫出分子例如：Mg+Cl2反應(yīng)，H2+Cl2反應(yīng)10.成鍵電子和未成鍵電子[練習(xí)]

⑴用電子式表示氧化鎂的形成過(guò)程⑵用電子式表示硫化鉀的形成過(guò)程箭頭左方相同的微?？梢院喜ⅲ^右方相同的微粒不可以合并。注意·O·····[O]2-····：：·Mg·＋→Mg2+·S·····2K·＋→K+[S]2-····：：K+小結(jié)一、離子鍵:1、定義：使陰陽(yáng)離子結(jié)合成化合物的靜電作用，叫做離子鍵。2、形成離子鍵的條件：3、離子化合物:含有離子鍵的化合物二、電子式課堂練習(xí)練習(xí)3、下列說(shuō)法正確的是：A.離子鍵就是使陰、陽(yáng)離子結(jié)合成化合物的靜電引力B.所有金屬與所有非金屬原子之間都能形成離子鍵C.在化合物CaCl2中，兩個(gè)氯離子之間也存在離子鍵D.鈉原子與氯原子結(jié)合成氯化鈉后體系能量降低(D)練習(xí)4、下列各數(shù)值表示有關(guān)元素的原子序數(shù),能形成AB2型離子化合物的是：