分散系及其分類物質(zhì)純凈物混合物單質(zhì)化合物金屬單質(zhì)非金屬單質(zhì)氧化物酸堿鹽酸性氧化物堿性氧化物中性氧化物蛋白質(zhì)溶液肥皂水稀豆?jié){FeCl3溶液CuSO4溶液泥水

這些混合物有什么共同特點(diǎn)？我們都是混合物一.分散系1.定義：把一種(或多種)物質(zhì)分散在另一種

(或多種)物質(zhì)中所得到的體系組成分散質(zhì)：被分散的物質(zhì)分散劑：容納分散質(zhì)的物質(zhì)（量少）（量多）2.分類（1）根據(jù)分散質(zhì)與分散劑狀態(tài)分散質(zhì)分散劑氣態(tài)液態(tài)固態(tài)固態(tài)液態(tài)氣態(tài)9種（2）按照分散質(zhì)的粒子大小來分分散系溶液(<1nm)濁液(>100nm)膠體(1~100nm)懸濁液乳濁液油水泥漿水3種濁液：不溶性固體顆?；虿蝗苄孕∫旱畏稚⒌揭后w中形成的混合物

二.膠體1.定義：分散質(zhì)粒子的直徑在1—100nm之間的分散系本質(zhì)特征2.常見的膠體：云、煙、霧、淀粉溶液、豆?jié){、牛奶、蛋清、果凍、血液、墨汁、肥皂水、Fe(OH)3膠體、Al(OH)3膠體3．Fe(OH)3膠體的制備(1)實(shí)驗(yàn)操作(2)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：燒杯中液體呈

色．(3)化學(xué)方程式：.FeCl3＋3H2OFe(OH)3(膠體)＋3HCl紅褐1.將蒸餾水加熱至沸騰2.向沸水中逐滴滴加少量FeCI3飽和溶液。3.繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱。CuSO4溶液Fe(OH)3膠體泥水過濾操作分別過濾CuSO4溶液、Fe(OH)3膠體、泥水過濾CuSO4溶液、Fe(OH)3膠體的濾紙上無殘留物；過濾泥水的濾紙上有殘留物Fe(OH)3和CuSO4溶液于半透膜內(nèi)蒸餾水膠體的凈化-滲析：利用半透膜把膠體和溶液分離的操作。其原理為膠體微粒不能透過半透膜，而溶液中的分子和離子能透過半透膜。血液透析實(shí)驗(yàn)示意圖溶液膠體濁液半透膜濾紙光束照射時(shí)的現(xiàn)象Fe(OH)3膠體CuSO4溶液不產(chǎn)生光亮的“通路”產(chǎn)生光亮的“通路”（1）丁達(dá)爾效應(yīng)內(nèi)容：當(dāng)一束光通過膠體時(shí)，在與光線垂直方向可以看到膠體中有一條光亮的通路。原因：這是由于膠體粒子對光線散射形成的．4、性質(zhì)溶液濁液介穩(wěn)(2)介穩(wěn)定性膠體的穩(wěn)定性介于

和

之間，在一定條件下能穩(wěn)定存在，屬于

體系．所有膠粒都帶正電嗎？正電荷的：金屬氫氧化物、金屬氧化物等。負(fù)電荷的：金屬硫化物、非金屬氧化物、硅酸、土壤。中性分子膠粒：淀粉膠粒表面積大，吸附力強(qiáng)，可以吸附性質(zhì)相似的離子而帶上相對應(yīng)的電荷。Fe(OH)3Fe3+Fe3+Fe3+Fe3+Fe3+Fe3+OH-OH-OH-OH-OH-OH-OH-OH-OH-OH-OH-OH-OH-OH-OH-OH-OH-OH-整個(gè)體系帶電嗎？膠體分散系穩(wěn)定的原因：1.同種膠粒帶同種電荷，相互排斥而不容易聚集（主要）2.布朗運(yùn)動注意：1.布朗運(yùn)動是由于膠粒收受分散劑分子從各個(gè)方向大小不同的撞擊而引起的。2.布朗運(yùn)動不是膠體獨(dú)有的性質(zhì)，一些懸浮的顆粒，如花粉等都存在布朗運(yùn)動3.布朗運(yùn)動：分子在做不停地、無規(guī)則的運(yùn)動在外加電場的作用下，膠體粒子在分散劑里向陰極或陽極移動的現(xiàn)象叫做電泳．(4)電泳①概念：在一定條件下，膠粒聚集成較大顆粒形成沉淀，從分散系里析出的過程。(5)聚沉②膠體聚沉方法a．加入電解質(zhì)

b.加入與膠體粒子帶相反電荷的體:c．加熱：可加快膠體粒子熱運(yùn)動，增大膠體粒子之間的碰撞機(jī)會，從而使膠體粒子凝聚成較大顆粒而沉淀．中和膠體粒