江西省宜春市銅鼓第二中學(xué)高二化學(xué)聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.工業(yè)上制備純硅反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：SiCl4(g)＋2H2(g)Si(s)＋4HCl(g)；ΔH＝＋QkJ·mol－1（Q＞0）某溫度、壓強(qiáng)下，將一定量的反應(yīng)物通入密閉容器進(jìn)行該反應(yīng)，下列敘述正確的是A．反應(yīng)過程中，若增大壓強(qiáng)因?yàn)榉磻?yīng)速率增大，所以能提高SiCl4的轉(zhuǎn)化率B．已知，一定溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)（k）為定值，若向已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的容器中再次加入四種物質(zhì)，若，平衡就要向正反應(yīng)方向移動(dòng)C．反應(yīng)至4min時(shí)，若HCl的濃度為0.12mol·L－1，則H2的反應(yīng)速率為0.03mol/(L·min)D．當(dāng)反應(yīng)吸收熱量為0.025QkJ時(shí)，生成的HCl可被100mL1mol·L－1的NaOH溶液恰好完全吸收參考答案：D略2.下列物質(zhì)的水溶液在蒸干、灼燒后，得到的固體為原先溶質(zhì)的是

A．NaAlO2

B．AlCl3

C．Na2SO3

D．（NH4）2CO3參考答案：A略3.下列實(shí)驗(yàn)操作或方法中，正確的是A．將NaOH溶液儲(chǔ)

B．檢驗(yàn)試液中

C．干燥SO2氣體

D．收集HCl氣體存在玻璃滴瓶中

的存在參考答案：B略4.某化合物有碳、氫、氧三種元素組成，其紅外光譜圖有C－H鍵、O－H鍵、C－O鍵的振動(dòng)吸收，該有機(jī)物的相對(duì)分子質(zhì)量是60，則該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是（

）

A．CH3CH2OCH3

B．CH3CH2CH2O

C．CH3CH2CH2OH

D．CH3CH（OH）CH3參考答案：CD略5.下列過程：①豆科植物根瘤菌將N2轉(zhuǎn)化為氮肥，②雷雨時(shí)雨水中存在微量硝酸，③工業(yè)上將N2合成氨，④用氨氧化制硝酸，屬于固氮的是A．僅①②③

B．僅②③④

C．僅①③④

D．①②③④參考答案：A略6.高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種新型、高效、多功能水處理劑，是比Cl2、O3、ClO2、KMnO4氧化性更強(qiáng)，無二次污染的綠色處理劑。工業(yè)是先制得高鐵酸鈉：濕法制備的主要反應(yīng)方程為：Fe(OH)3+ClO—+OH—===FeO42—+Cl—+H2O干法制備的主要反應(yīng)為：FeSO4+Na2O2===Na2FeO4+Na2O+Na2SO4+O2↑（均未配平）下列有關(guān)說法不正確的是

A．高鐵酸鉀中鐵顯+6價(jià)B．濕法中每生成1molNa2FeO4轉(zhuǎn)移3mol電子C．干法中每生成1molNa2FeO4轉(zhuǎn)移4mol電子D．K2FeO4處理水時(shí)，不僅能消毒殺菌，還能除去水體中的H2S、NH3等，生成的Fe(OH)3還能吸附水中的懸浮雜質(zhì)參考答案：C7.用石墨電極電解100mLH2SO4與CuSO4的混合溶液，通電一段時(shí)間后，兩極均收集到2.24L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則原混合溶液中Cu2+的物質(zhì)的量濃度為

A．1mol·L-1

B．2mol·L-1

C．3mol·L-1

D．4mol·L-1參考答案：A略8.下列方法不能用于對(duì)飲用水進(jìn)行殺菌消毒的是()A.加熱煮沸 B.加入Ca(ClO)2C.加入純堿 D.加入ClO2參考答案：C解析：細(xì)菌主要由蛋白質(zhì)構(gòu)成,殺菌的實(shí)質(zhì)是用強(qiáng)氧化劑或在高溫條件下使菌體蛋白質(zhì)變性,對(duì)少量水通常使用加熱煮沸法來殺菌消毒,對(duì)大量水多用氧化劑來殺菌消毒,故C項(xiàng)不正確。9.下列化學(xué)用語表示正確的是A．次氯酸鈣的化學(xué)式

CaClO

B．HCl分子的電子式

C．乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式

CH2CH2

D．氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖

參考答案：B略10.下列說法中，正確的是（

）A.化學(xué)反應(yīng)除了生成新物質(zhì)外，還伴隨著能量的變化B.放熱反應(yīng)不需要加熱就可以發(fā)生C.反應(yīng)條件為加熱的反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)D.化學(xué)反應(yīng)放熱還是吸熱，取決于反應(yīng)條件參考答案：A略11.下列關(guān)于硫酸工業(yè)生產(chǎn)過程的敘述錯(cuò)誤的是()A.在催化反應(yīng)室中使用鐵粉作催化劑B.在催化反應(yīng)室中運(yùn)用熱交換技術(shù)可充分利用能源C.把硫鐵礦磨成細(xì)粉末,可以提高原料的利用率D.該反應(yīng)在400~500℃進(jìn)行主要是因?yàn)樵摐囟认麓呋瘎┗钚院脜⒖即鸢福篈解析：硫酸工業(yè)生產(chǎn)過程中,催化反應(yīng)室所使用的催化劑為V2O5。把硫鐵礦磨成細(xì)粉末,可以提高原料的利用率。實(shí)際工業(yè)生產(chǎn)中采用的溫度、壓強(qiáng)等要綜合化學(xué)反應(yīng)的速率、限度、生產(chǎn)設(shè)備等方面來考慮。12.可逆反應(yīng)A（g）+B?C（g）+D達(dá)到平衡時(shí)，下列說法不正確的是（）A．若增大A的濃度，平衡體系顏色加深，D不一定是具有顏色的氣體B．增大壓強(qiáng)，平衡不移動(dòng)，說明B、D必是氣體C．升高溫度，C的百分含量減小，說明正反應(yīng)是放熱反應(yīng)D．若B是氣體，增大A的濃度會(huì)使B的轉(zhuǎn)化率增大參考答案：B考點(diǎn)：化學(xué)平衡的影響因素．專題：化學(xué)平衡專題．分析：A．A本身可能為有顏色的氣體；B．因A、C為氣體，且化學(xué)計(jì)量數(shù)相同，則增大壓強(qiáng)平衡不移動(dòng)，可說明B、D均不是氣體或均為氣體；C．升高溫度，C的百分含量減小，說明升溫平衡逆向移動(dòng)；D．B是氣體時(shí)，增大一種反應(yīng)物必然會(huì)促進(jìn)另一種反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化．解答：解：A．因A本身可能為有顏色的氣體，則若增大A的濃度，平衡體系顏色加深，D不一定是具有顏色的氣體，故A正確；B．因A、C為氣體，且化學(xué)計(jì)量數(shù)相同，則增大壓強(qiáng)平衡不移動(dòng)，可說明B、D均不是氣體或均為氣體，故B錯(cuò)誤；C．升高溫度，C的百分含量減小，說明升溫平衡逆向移動(dòng)，即正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故C正確；D．B是氣體時(shí)，增大一種反應(yīng)物必然會(huì)促進(jìn)另一種反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化，所以增大A的濃度會(huì)使B的轉(zhuǎn)化率增大，故D正確；故選B．點(diǎn)評(píng)：本題考查影響化學(xué)平衡的因素，明確溫度、壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響及物質(zhì)的狀態(tài)等即可解答，題目難度不大，注意A為學(xué)生解答的易錯(cuò)點(diǎn)．13.一定溫度下，m克下列物質(zhì)在足量的氧氣中充分燃燒后，產(chǎn)物與足量的Na2O2固體充分反應(yīng)，固體質(zhì)量增加了n克，且n>m，符合要求的物質(zhì)是A、HCOOCH3

B、CH3CHO

C、HOOC－COOH

D、C6H12O6參考答案：B14.．在下列實(shí)驗(yàn)中，采用水浴加熱方式的是：（

）

A．在實(shí)驗(yàn)室中蒸餾石油

B．葡萄糖和銀氨溶液

C．由酒精制乙烯

D．實(shí)驗(yàn)室制取乙酸乙酯

參考答案：B略15.從下列反應(yīng)物到生成物，反應(yīng)類型可能屬于消去反應(yīng)的是（）A．B． C．R﹣X→ROHD．參考答案：A解：A．由C﹣C生成C=C鍵，屬于消去反應(yīng)，故A正確；B．由C=O鍵生成C﹣O鍵，屬于加成反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C．R﹣X→ROH屬于取代反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D．不是由一種物質(zhì)本身脫去小分子的反應(yīng)，不是消去反應(yīng)，應(yīng)為縮合反應(yīng)，故D錯(cuò)誤．故選A．二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.環(huán)己酮是重要化工原料，是制造尼龍、己內(nèi)酰胺和己二酸的主要中間體。實(shí)驗(yàn)

室常用鉻酸氧化環(huán)己醇制備，但鉻酸較貴且污染環(huán)境。某化學(xué)興趣嘗試用中學(xué)化學(xué)更常見的次氯酸鈉代替鉻酸制備環(huán)己酮。有關(guān)物質(zhì)信息、實(shí)驗(yàn)流程及實(shí)驗(yàn)裝置如下：環(huán)己酮：無色或淺黃色透明液體，有強(qiáng)烈的刺激性臭味，密度（相對(duì)水=1）：0.95，熔點(diǎn)：-45℃，沸點(diǎn)：155℃，溶解度（100mLH2O）：2.4g（31℃）。

主反應(yīng)：(1)回答下列問題：儀器A的名稱是

。(2)在反應(yīng)開始的5min，為了將體系溫度維持在30～35℃，除了用冰水浴冷卻外，采取的措施還有

、

。(3)加入足量的飽和NaHSO3溶液時(shí)發(fā)生主要反應(yīng)是

（用離子方程式表示）。(4)①在實(shí)驗(yàn)流程兩次蒸餾中都用到沸石防暴沸，下列關(guān)于沸石的說法正確的是

。A．實(shí)驗(yàn)室沸石也可用碎瓷片等代替B．如果忘加沸石，可速將沸石加至將近沸騰的液體中C．當(dāng)重新進(jìn)行蒸餾時(shí)，用過的沸石可繼續(xù)使用D．沸石為多孔性物質(zhì)，可使液體平穩(wěn)地沸騰②為將餾出液的pH調(diào)至中性，可以加入的試劑是

。A.稀鹽酸

B.無水碳酸鈉

C.濃硫酸

D.氫氧化鈉固體(5)調(diào)節(jié)pH后還需加入精制食鹽，其目的是

，“取有機(jī)層”時(shí)使用的主要儀器是

。參考答案：⑴三頸燒瓶(1分)

⑵攪拌器攪拌(2分)；緩慢滴加NaClO溶液。(2分)⑶ClO－+HSO3－=Cl－+H++SO42－（2分）

⑷①AD

②BD

（每空2分，多選不得分）⑸降低環(huán)己酮的溶解度，有利于環(huán)己酮分層。（2分）；分液漏斗（2分）

三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.下表列出了①～⑥六種元素在元素周期表中的位置．請(qǐng)回答下列問題：（1）①、②、③三種元素相比較，非金屬性最強(qiáng)的是

（填寫元素符號(hào)）；（2）元素⑥的氫化物的分子式是

；（3）④、⑤兩種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物在溶液中相互反應(yīng)的離子方程式是

．參考答案：（1）F；（2）H2S；（3）Al（OH）3+OH﹣═AlO2﹣+2H2O．試題分析：由元素在周期表中的位置可知，①為C、②為O、③為F、④為Na、⑤為Al、⑥為S，（1）①、②、③同周期，原子序數(shù)依次增大，自左而右元素非金屬性增強(qiáng)，故F元素非金屬性最強(qiáng)，故答案為：F；（2）⑥為S元素，最低負(fù)化合價(jià)為﹣2，其氫化物化學(xué)式為H2S，故答案為：H2S；（3）④、⑤兩種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物分別為氫氧化鋁、NaOH，二者反應(yīng)生成偏鋁酸鈉與水，反應(yīng)離子方程式為：Al（OH）3+OH﹣═AlO2﹣+2H2O，故答案為：Al（OH）3+OH﹣═AlO2﹣+2H2O．18.某芳香烴A有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：

按要求填空：（1）寫出

的分子式

，該物質(zhì)能發(fā)生的反應(yīng)有

A.加聚反應(yīng)

B.縮聚反應(yīng)

C.水解反應(yīng)

D.消去反應(yīng)（2）寫出反應(yīng)②和⑤的反應(yīng)條件：②

；⑤

.（3）寫出A和F結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：A

；F

.（4）寫出反應(yīng)③對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式：

.（5）屬于取代反應(yīng)的有________________________________（填序號(hào)）.參考答案：（1）C9H10O3，BD（2）NaOH水溶液，加熱；NaOH醇溶液，加熱（3）

（4）