2022-2023學年河北省承德市即墨營中學高三化學期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.除去下列物質中所含少量雜質(括號內為雜質)，所選試劑和分離方法能達到實驗目的是（

）

混合物試劑分離方法A乙烷（乙烯）H2、催化劑--------B甲苯（苯酚）溴水過濾C溴乙烷（溴）Na2SO3分液D乙酸乙酯（乙酸）NaOH溶液分液參考答案：C略2.下列有關物質分類或歸類正確的是（

）①混合物：石炭酸、福爾馬林、水玻璃、水銀②化合物：CaCl2、燒堿、聚苯乙烯、HD③電解質：H2SO4、CuSO4、冰醋酸、硫酸鋇

④同系物：CH2O2、C2H4O2、C3H6O2、C4H8O2⑤同素異形體：C60、C70、金剛石、石墨A．①③④

B．②③④

C．③⑤

D．②④參考答案：C略3.已知FeS與某濃度的HNO3反應時生成Fe(NO3)3、H2SO4和某一單一的還原產(chǎn)物，若FeS和參與反應的HNO3的物質的量之比為1︰6，則該反應的還原產(chǎn)物是A．NO

B．NO2

C．N2O

D．NH4NO3參考答案：A略4.某溶液中可能含有Na＋、NH4+、Ba2＋、SO42-、I－、S2－。分別取樣：①用pH計測試，溶液顯弱酸性；②加氯水和淀粉無明顯現(xiàn)象。為確定該溶液的組成，還需檢驗的離子是（

）A．Na＋

B．SO42-

C．Ba2＋

D．NH4+參考答案：A略5.下列關于有機物的說法錯誤的是

A.CCl4可由CH4制得，可萃取碘水中的碘

B.石油和天然氣的主要成分都是碳氫化合物

C.乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用飽和Na2CO3溶液鑒別

D.苯不能使KMnO4溶液褪色，因此苯不能發(fā)生氧化反應參考答案：D【解析】CCl4可由CH4和氯氣光照取代制得，可萃取碘水中的碘，A正確；石油和天然氣的主要成分都是烴，B正確；向乙醇、乙酸和乙酸乙酯分別加入飽和Na2CO3溶液分別現(xiàn)象為：互溶；有氣泡產(chǎn)生；溶液分層，可以鑒別，C正確；苯雖不能使KMnO4溶液褪色，但可以燃燒，能發(fā)生氧化反應，D錯誤。

6.利用下列實驗裝置進行的相應實驗，不能達到實驗目的的是A．用圖1所示裝置可制取氨氣B．用圖2所示裝置可分離CH3CH2OH和CH3COOC2H5混合液C．用圖3所示裝置可制取乙烯并驗證其易被氧化D．用圖4所示裝置可說明濃H2SO4具有脫水性、強氧化性，SO2具有漂白性、還原性參考答案：

7.要配制濃度約為2mol/LNaOH溶液100mL，下面的操作正確的是(

)A．用托盤天平稱取8gNaOH固體(NaOH固體放置于天平的托盤上)，放入250mL燒杯中，用100mL量筒量取100mL蒸餾水，加入燒杯中，同時不斷攪拌至固體溶解B．稱取8gNaOH固體，放入100mL量筒中，邊攪拌邊慢慢加入蒸餾水，待固體完全溶解后用蒸餾水稀釋至100mLC．稱取8gNaOH固體，放入100mL容量瓶中，加入適量蒸餾水，振蕩容量瓶使固體溶解，再加入水到刻度，蓋好瓶塞，反復搖勻D．用100mL量筒量取40mL5mol/LNaOH溶液，倒入250mL燒杯中，再用同一量筒量取60mL蒸餾水，在不斷攪拌下慢慢倒入燒杯中參考答案：D略8.短周期元素A、B、C的原子序數(shù)依次遞增，它們的原子最外層電子數(shù)之和為10，A與C同主族，B原子的最外層電子數(shù)等于A原子的次外層電子數(shù)，則下列敘述正確的是（）A．原子半徑：A＜B＜CB．A的氫化物穩(wěn)定性大于C的氫化物穩(wěn)定性C．三種元素的最高價氧化物對應水化物均可由化合反應得到D．高溫下，A單質能置換出C單質參考答案：答案：BD9.在100mL含等物質的量HBr和H2SO3的溶液中通入0.01molCl2，有三分之二Br－變?yōu)锽r2（已知Br2能氧化H2SO3），原溶液中HBr和H2SO3物質的量濃度為A．0.0075mol·L-1

B．0.075mol·L-1

C．0.4mol·L-1

D．0.08mol·L-1參考答案：B10.下列說法中，不正確的是

A．光導纖維的主要成分是SiO2

D．玻璃和陶瓷都屬于傳統(tǒng)硅酸鹽材料

C．明礬和漂白粉均可用于自來水的殺菌、消毒

B．大量排放SO2會引起酸雨參考答案：C略11.下列熱化學方程式正確的是A.H2+O2===H2O(g);ΔH=241.8kJ·mol－1B.H2（g）+O2（g）===H2O（g）；ΔH=241.8kJ·mol－1C.H2（g）+O2（g）===H2O（g）；ΔH=－241.8kJ·mol－1D.2H2（g）+O2（g）===2H2O（g）；ΔH=－241.8kJ·mol－1參考答案：C略12.某酸HX稀溶液和某堿YOH稀溶液的物質的量濃度相等，兩溶液混合后，溶液的pH大于7，下表中判斷合理的是（

）編號HXYOH溶液的體積關系（1）強酸強堿V（HX）＝V（YOH）（2）強酸強堿V（HX）＜V（YOH）（3）強酸弱堿V（HX）＝V（YOH）（4）弱酸強堿V（HX）＝V（YOH）

A.（1）（3）

B.（2）（3）

C.（1）（4）

D.（2）（4）參考答案：答案：D13.

參考答案：AD14.測知氯化鈉晶體中相鄰的Na+離子與Cl-離子的距離為acm，該晶體密度為ρg/cm3，則阿伏加德羅常數(shù)可表示為A．0.585/4a3ρ

B．58.5/8a3ρ

C．58.5/2a3ρ

D．117/a3ρ參考答案：C略15.對可逆反應4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g），敘述正確的（）A．單位時間內生成xmolNO的同時，消耗xmolNH3，則反應達平衡狀態(tài)B．達到化學平衡時，4v正（O2）=5v逆（NO）C．化學反應速率關系是：3v正（NH3）=2v正（H2O）D．達到平衡時，若增加容器體積，則正反應速率減小，逆反應速率增大參考答案：B考點：化學平衡的影響因素；化學平衡狀態(tài)的判斷．專題：化學平衡專題．分析：A、化學反應達到平衡時，并且正逆反應速率相等，反應速率之比等于化學計量數(shù)之比是物質的正反應速率之比；B、若單位時間內生成xmolNO的同時，消耗xmolNH3，則只表明反應正向進行；C、達到化學平衡時，若增加容器體積，則物質的濃度減小，正逆反應速率均減小；D、學反應中反應速率之比等于化學計量數(shù)之比，根據(jù)化學方程式分析．解答：解：A、若單位時間內生成xmolNO的同時，消耗xmolNH3，則只表明反應正向進行，不能體現(xiàn)正逆反應速率相等，故A錯誤；B、化學反應中反應速率之比等于化學計量數(shù)之比，根據(jù)化學方程式可知4v正（O2）=5v正（NO），4v正（O2）=5v逆（NO），v正（NO）=v逆（NO），故B正確；C、化學反應中反應速率之比等于化學計量數(shù)之比，根據(jù)化學方程式可知3v正（NH3）=2v正（H2O）在平衡狀態(tài)和反應過程中都成立，不能說明反應達到平衡狀態(tài)，故C錯誤；D、達到化學平衡時，若增加容器體積，則物質的濃度減小，正逆反應速率均減小，故D錯誤；故選B．點評：本題考查化學平衡問題，題目難度不大，本題中注意平衡狀態(tài)的判斷、化學反應速率之比的等于化學計量數(shù)之比的利用以及可逆反應的特點．二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.(16分)燒堿在保存過程會部分變質(雜質主要為Na2C03)。Ⅰ．定性檢驗：取少量燒堿樣品于試管，加蒸餾水使其完全溶解。向所得溶液滴加幾滴試劑__________，預期現(xiàn)象與結論是_____________________________________________________________________。Ⅱ．定量測定：準確稱取5.Og樣品配制成250mL溶液，各取配制好的燒堿溶液20.00mL于三個錐形瓶中，分別加入過量的BaCl2溶液(使Na2CO3完全轉變成BaCO3沉淀)，并向錐形瓶中各加入1～2滴指示劑(已知幾種酸堿指示劑變色的pH范圍：①甲基橙3.1～4.4；②甲基紅4.4～6.2；③酚酞8.2～10)，用濃度為0.2000mol·L-1的鹽酸標準液進行滴定。相關數(shù)據(jù)記錄如下：試回答：(1)如何確定BaCl2溶液是否滴加過量?_______________________________________________________。

(2)向混有BaCO3沉淀的NaOH溶液中滴入鹽酸，應選用__________做指示劑，理由是________________________________________________________________________________________。判斷到達滴定終點的實驗現(xiàn)象是____________________________________________________________。(3)滴定時的正確操作是___________________________________________________________________。依據(jù)表中數(shù)據(jù)，計算出燒堿樣品中含NaOH的質量分數(shù)為_______％。(小數(shù)點后保留兩位數(shù)字)(4)下列操作會導致燒堿樣品中NaOH含量測定值偏高的是__________A．錐形瓶用蒸餾水洗后未用待測液潤洗

B．酸式滴定管用蒸餾水洗后未用標準液潤洗C．在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失

D．滴定前平視讀數(shù)，滴定結束俯視讀數(shù)參考答案：(16分)

Ⅰ．BaCl2溶液【CaCl2、Ba(OH)2等合理答案均可】(1分)；若出現(xiàn)白色沉淀，則說明已變質，若沒有白色沉淀，則未變質。(1分)

Ⅱ．(1)靜置，向上層清液中繼續(xù)滴加幾滴BaCl2溶液，若未產(chǎn)生白色沉淀，說明已滴加過量，反之則未過量。

(2分)

(2)酚酞(1分)；酚酞的變色在堿性范圍內，此時只有NaOH與HCl反應，BaCO3不與HCl反應(或若用甲基橙等酸性范圍內變色的指示劑，則會有部分BaCO3跟鹽酸反應，其所消耗的鹽酸的量偏大，從而使測定結果偏高)(2分)溶液的顏色剛好由淺紅變?yōu)闊o色且半分鐘內顏色不變化即為滴定終點(2分)

(3)左手控制活塞，右手不斷搖動錐形瓶，眼睛注視錐形瓶中溶液顏色的變化(2分)62．08(3分)

(4)BC(2分)略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（10分）某同學用如下實驗裝置及化學藥品制取氨氣并研究氨氣的催化氧化。請你按要求回答下列問題：

A

B

（1）該同學制取氨氣的化學方程式為

。

（2）檢驗氨氣是否收集滿的方法是（簡述操作方法、現(xiàn)象和結論）_________________。

（3）一段時間后，將收集氨氣的試管倒立在水槽中，觀察到試管內液面最終只上升到試管的一半。若不考慮試管內溶質擴散到水槽中，則標準狀況下，試管內溶液的物質的量濃度為

。

（4）用B裝置吸收一段時間氨后，再通入空氣，同時將經(jīng)加熱的鉑絲插入B裝置的錐形瓶內，寫出錐形瓶內氨氧化的化學方程式

。

（5）反應結束后錐形瓶內的溶液中含有H＋、OH－、

、

離子。參考答案：（1）2NH4Cl+Ca（OH）2===CaCl2+2NH3↑+2H2O

（2）將濕潤的紅色石蕊試紙置于管口，若試紙變藍，則說明已收集滿（或用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近試管口，若有白煙產(chǎn)生，則證明已收集滿）

（3）1/22．4或0．045mol/L

Ks5u

（4）4NH3十5O24NO＋6H2O

（5）NH4+

NO3-

略18.[化學──選修2：化學與技術](15分)

海帶中含有豐富的碘。為了從海帶中提取碘，某研究性學習小組設計并進行了以下實驗。

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

（1）步驟①灼燒海帶時，除需要三腳架外，還需要用到的實驗儀器是

（從下列儀器中選出所需的儀器，用標號字母填寫在空白處）。A.燒杯

B.坩堝

C.表面皿

D.泥三角

E.酒精燈

F.干燥器（2）步驟③的實驗操作名稱是

；步驟⑥的目的是從含碘苯溶液中分離出單質碘和回收苯，該步驟的實驗操作名稱是

。（3）步驟④反應的離子方程式是

。

（4）步驟⑤中，某學生選擇用苯來提取碘的理由是