廣東省陽江市第七中學2022-2023學年高三化學模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列有關化學用語，正確的是（

）A．氧化亞鐵溶于足量的稀硝酸中：FeO＋2H+＝Fe2+＋H2OB．向Ca(HCO3)2溶液加少量氫氧化鈉溶液：Ca2+＋2HCO3－＋2OH－＝CaCO3↓＋CO32－＋2H2OC．少量CO2通入苯酚鈉溶液中：C6H5O－＋CO2＋H2O＝C6H5OH＋HCO3－D．醋酸溶液與水垢中的CaCO3反應：CaCO3＋2H+＝Ca2+＋H2O＋CO2↑參考答案：C略2.將氯水分別滴入下列各選項所述的溶液中，由實驗現象得出的結論完全正確的是（）選項氯水滴入下列溶液中實驗現象結論A滴有KSCN的FeCl2溶液變紅Cl2具有還原性B滴有酚酞的NaOH溶液褪色Cl2具有漂白性C紫色石蕊溶液先變紅后褪色Cl2具有酸性、漂白性DKI淀粉溶液變藍色Cl2具有氧化性參考答案：D解：A、氯水滴入有KSCN的FeC12溶液中，氯氣能將亞鐵離子氧化為鐵離子，鐵離子遇KSCN溶液變紅，則氯氣具有氧化性，故A錯誤；B、氯水滴入有酚酞的NaOH溶液中，氯氣和水反應生成酸，再發(fā)生酸堿中和，NaOH被反應掉，則顏色褪去，而氯氣本身不能電離出氫離子，或者反應生成次氯酸，漂白使溶液顏色褪去，故B錯誤；C、氯水滴入紫色石蕊溶液中，氯氣和水反應生成鹽酸和次氯酸，酸使石蕊變紅，次氯酸使其褪色，則次氯酸具有漂白性，而干燥的氯氣不具有漂白性，故C錯誤；D、氯水滴入KI﹣淀粉溶液，氯氣能將碘離子氧化為碘單質，碘單質遇淀粉變藍，則氯氣具有氧化性，故D正確；故選D．3.下列事實與膠體性質無關的是()

A．土壤中離子的吸附和交換過程，有保肥作用

B．將植物油倒入水中用力攪拌形成油水混合物

C．一束平行光線射入蛋白質溶液里，可以看到一條光亮的通路

D．氫氧化鐵膠體中滴入稀硫酸，先看到紅褐色沉淀生成而后沉淀溶解參考答案：B略4.將2molNaHCO3和一定量的Na2O2固體混合，在加熱的條件下使其充分反應，經測定無Na2O2剩余，則最后所得固體的物質的量為A

1mol—2mol之間

B

1mol—4mol之間C

2mol—4mol之間

D

大于4mol參考答案：B略5.下列離子方程式中正確的是

A．Ba(OH)2溶液中加NaHSO4溶液至中性：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO42－＝BaSO4↓＋H2O

B．鈉與硫酸銅溶液反應：Cu2＋＋2Na

2Na＋＋Cu

C．用食醋檢驗水垢中碳酸鈣的存在：CaCO3＋2H＋

Ca2＋＋CO2↑＋H2O

D．KI溶液與H2SO4酸化的H2O2溶液混合：2I－＋H2O2＋2H＋

2H2O＋I2

參考答案：D略6.有一可逆反應，2A(g)+3B(g)xC(g)+4D(g)若將按下列兩種配比的物質：(1)0.8molA，1.2molB，1.2molC，2.4molD；(2)1.4molA，2.1molB，0.6molC，1.2molD。放入一容積不變的密閉容器中，保持溫度不變，達平衡后，C的百分含量相等，則方程式中的x值為：A、1

B、2

C、3

D、4參考答案：B7.鎂-H2O2酸性燃料電池采用海水作電解質（加入一定量的酸），下列結論不正確的是A．電池總反應為：Mg+H2O2=Mg(OH)2B．正極發(fā)生的電極反應為：H2O2+2H++2e－=2H2OC．工作時，正極周圍海水的pH增大D．電池工作時，溶液中的H+向正極移動

參考答案：A8.用表示阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是A．標準狀況下，5.6L一氧化氮和5.6L氧化混合后的分子總數為0.5B．1mol乙烷分子含有8個共價鍵C．58.5g的氯化鈉固體中含有個氯化鈉分子

D．在1L0.1mol·碳酸鈉溶液中，陰離子總數大于0.1參考答案：D【解析】A項，NO與O2混合后會發(fā)生反應，分子數將減少，故錯；B項，乙烷中含有7根共價鍵，可以作出乙烷的結構式數，錯；C項，氯化鈉為離子晶體，不存在小分子，錯。D項，CO32－水解，1mol可以水解生成2molOH-，故陰離子總數變大，正確。

9.往含0.2molNaOH和0.1molCa(OH)2的溶液中持續(xù)穩(wěn)定地通入CO2氣體，當通入氣體的體積為6.72L（標準狀況下）時立即停止，則在這一過程中，溶液中離子數目和通入CO2氣體的體積關系正確的圖像是（氣體的溶解忽略不計）

A

B

C

D參考答案：C略10.下列說法正確的是A.pH=2與pH=1的硝酸中c(H+)之比為1：10

B.Na2CO3溶液中c(Na+)與c(CO32-)之比為2:1C.0.2mol?L-1醋酸與0.1mol/L醋酸中c(H+)之比為2:1D.NO2溶于水時,被氧化的n(NO2)與被還原的n(NO2)之比為2:1參考答案：AD略11.下列有關溶液中的離子反應及離子濃度大小表述正確的是A．中和相同體積、相同pH的HCl溶液和CH3COOH溶液所消耗的NaOH物質的量相同B．在NaHCO3溶液中：c(H+)＋c(H2CO3)＝c(OH－)C．在NaOH溶液中加入與其等物質的量的CH3COOH的過程中，始終有c(Na+)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H+)D．將相同物質的量濃度的某弱酸（A－為弱酸根）溶液與KA溶液等體積混勻，測得混合后溶液pH＝10，則混合液中c(K＋)＞c(A－)參考答案：D略12.把Ba（OH）2溶液滴入明礬溶液中，使SO42﹣全部轉化成BaSO4沉淀，此時鋁元素的主要存在形式是（）A．Al3+B．Al（OH）3C．AlO2﹣D．Al3+和Al（OH）3參考答案：

考點：離子方程式的有關計算．分析：明礬的化學式為KAl（SO4）2?12H2O，設明礬為1mol，則溶液中含有1molAl3+，2molSO42﹣，根據反應：SO42﹣+Ba2+=BaSO4↓、Al3++4OH﹣=AlO2﹣+2H2O判斷．解答：解：明礬的化學式為KAl（SO4）2?12H2O，設明礬為1mol，則溶液中含有1molAl3+，2molSO42﹣，由反應SO42﹣+Ba2+=BaSO4↓可知，使SO42﹣全部轉化成BaSO4沉淀，需要2molBa（OH）2，則加入4molOH﹣，則發(fā)生Al3++4OH﹣=AlO2﹣+2H2O，所以最后溶液中存在AlO2﹣，故選C．點評：本題考查離子方程式的書寫，題目難度中等，本題中注意判斷使SO42﹣全部轉化成BaSO4沉淀需要Ba（OH）2的物質的量，根據Al3+和OH﹣物質的量的關系判斷反應產物．13.用酸性氫氧燃料電池為電源進行電解的實驗裝置如下圖所示。下列說法正確的是（）A．燃料電池工作時，正極反應為：O2+2H2O+4e-===4OH-B．若a極是鐵，b極是銅時，b極逐漸溶解，a極上有銅析出C．若a、b極都是石墨，在相同條件下a極產生的氣體與電池中消耗的H2體積相等D．若a極是粗銅，b極是純銅時，a極逐漸溶解，b極上有銅析出參考答案：D略14.有X、Y兩種元素，原子序數≤20，X的原子半徑小于Y，且X、Y原子的最外層電子數相同(選項中m、n均為正整數)。下列說法正確的是()A．若X(OH)n為強堿，則Y(OH)n也一定為強堿B．若HnXOm為強酸，則X的氫化物溶于水一定顯酸性C．若X元素形成的單質是X2，則Y元素形成的單質一定是Y2D．若Y的最高正價為＋m，則X的最高正價一定為＋m參考答案：A略15.兩個體積相同帶活塞的容器，分別盛裝一定量的一樣的紅棕色NO2(g)和Br2(g)，迅速將兩容器同時壓縮到原來一半(氣體不液化)，如圖下列說法正確的是()A．a→a′過程中，顏色突然加深，然后逐漸變淺，最終顏色比原來的淺B．a′和b′的顏色一樣深

C．a′的壓強比a的2倍要小，b′的壓強為b的2倍D．a′中的c(NO2)一定比b′中的c(Br2)小參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.為探究亞硫酸鈉的熱穩(wěn)定性，某研究性學習小組將無水亞硫酸鈉隔絕空氣加熱，并利用受熱后的固體試樣和下圖所示的實驗裝置進行實驗。請回答下列有關問題：（1）查閱資料：無水亞硫酸鈉隔絕空氣受熱到600℃才開始分解，且分解產物只有硫化鈉和另外一種固體。如果加熱溫度低于600℃，向所得冷卻后固體試樣中緩緩滴加稀鹽酸至足量，在滴加稀鹽酸的整個過程中的物質的量濃度變化趨勢為

；（2）如果加熱溫度為700℃，向所得冷卻后固體試樣中緩緩滴加稀鹽酸至足量，觀察到燒瓶中出現淡黃色沉淀，且有大量氣泡產生，則反應生成淡黃色沉淀的離子方程式為

；此時在B、C兩裝置中可能觀察到得現象為

。（3）在（2）中滴加足量鹽酸后，燒瓶內除外，還存在另一種濃度較大的陰離子（X）。為檢驗該陰離子（X），先取固體試樣溶于水配成溶液，為了加速固體試樣的溶解，可采取

措施。以下是檢驗陰離子（X）的兩種實驗方案，你認為合理的方案是

（填“甲”或“乙”），請說明另一方案不合理的原因

。方案甲：取少量試樣溶液于試管中，先加稀，再加溶液，有白色沉淀生成，證明該離子存在。方案乙：取少量試樣溶液于試管中，先加稀HCl，再加溶液，有白色沉淀生成，證明該離子存在。（4）寫出固體加熱到600℃以上分解的化學方程式

參考答案：（1）先逐漸增大，后逐漸減?。?）

；B中品紅溶液褪色，C中無明顯變化（或答“B中無明顯變化，C中產生黑色沉淀”，答“B中品紅溶液褪色，C中產生黑色沉淀”不得分）（3）攪拌（或加熱）；乙；甲中先加入具有強氧化性的稀，它能將氧化成，不能判定是否生成。（4）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.現有A、B、C、D、E五種物質，并存在如下轉化關系．其中E為黑色粉末，在下圖轉化中均作催化劑．

（1）B的化學式

(2）利用右圖所示的實驗裝置進行C與水的反應，回答下列有關同題：①

固體C與水反應生成D的化學方程式為：

．②

檢驗導管出口氣體的方法為：

．③燒杯中的現象為：

．

（3)在加熱條件下，某無氧酸（含有A中的一種元素）的濃溶液與E反應，生成單質氣體X．為檢驗X的性質，設計如下圖所示實驗裝置：①實驗過程中，觀察到裝置Ⅲ中的品紅試紙的紅色褪去，并未觀察到“無明顯變化”這一預期現象．為了達到這一預期現象，你認為應該如何改進？

。②實驗結束后，裝置Ⅳ中可觀察到現象是，若滴加兩滴膠頭滴管中的試劑，觀察到溶液呈血紅色，有關的離子方程式為：

,。③

X是一種重要的化工原料，用化學方程式表示X在化工生產上的一項用途：

。參考答案：(1）H2O2(2)

①2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑②用帶火星的木條靠近導管出口，觀察木條是否復燃。（或“用排水集氣法收集一試管氣體，用帶火星的木條伸入試管中，觀察木條是否復燃?！保鄢霈F渾濁（或“產生白色沉淀”）(3)①在裝置II、Ⅲ之間加入一個盛有濃硫酸的洗氣瓶；②溶液由淺綠色變?yōu)辄S色2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3（其他合理的寫法均可）

略18.氧化還原反應中實際上包含氧化和還原兩個過程。下面是一個還原過程的反應式：NO＋4H＋＋3e－===NO↑＋2H2O；KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四種物質中的一種物質(甲)能使上述還原過程發(fā)生。(1)寫出并配平該氧化還原反應的方程式：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)反應中硝酸體現了________、________等化學性質。(3)反應中若產生0.2mol氣體，則轉移電子的物質的量是________mol。(4)若1mol甲與某濃度硝酸反應時，被還原硝酸的物質的量增加，原因是________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。參考答案：(1)14HNO3＋3Cu2O===6Cu(NO3)2＋2NO↑＋7H2O(2)酸性氧化性(3)0.6mol

(4)使用了較濃的硝酸，產物中有部分二氧化氮生成略19.X、Y、Z、R為前四周期原子序數依次增大的元素。X原子有3個能級，且每個能級上的電子數相等；Z原子的不成對電子數在同周期中最多,且Z的氣態(tài)氫化物在同主族元素的氫化物中沸點最低；X、Y、R三元素在周期表中同族。（1）R元素在周期表中的位置是____________________，其基態(tài)原子的價層電子排布圖為_____________________________。（2）如圖表示X、Y、Z的四級電離能變化趨勢，其中表示Y的曲線是_________（填標號）。（3）化合物（XH2＝X＝O）分子中X原子雜化軌道類型是_____________，1mol(X2H5O)3Z＝O分子中含有的σ鍵與π鍵的數目比為_______________。（4）Z與氯氣反應可生成一種各原子均滿足8電子穩(wěn)定結構的化合物，其分子的空間構型為________________。（5）某R的氧化物晶胞結構如圖所示，該物質的化學式為____________。已知該晶體密度為ρg/cm3，距離最近的兩個原子的距離為dpm,則R的相對原子質量為____________。(阿伏加德羅常數為NA)（6）X形成的一種常見單質，性質硬而脆，原因是_________________________。參考答案：(1)四周期IVA族

(2)c

(3)sp、sp2

25︰1

(4)三角錐形

(5)GeO

（）3·ρNA·1/4–16

(6)碳碳鍵鍵能大，故硬；但共價鍵有方向性，受大外力時，會發(fā)生原子錯位而斷裂，故脆解析：X原子有3個能級，且每個能級上的電子數相等，電子排布式為1s22s22p2，推出X為C，因為X、Y、R三元素在周期表同族，因此Y為Si，R為Ge，原子序數依次增大，Z原子的不成對電子數在同周期中最多,且Z的氣態(tài)氫化物在同主族元素的氫化物中沸點最低，因此Z