阿伏伽德羅常數(shù)的應(yīng)用【原卷】1．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()A．轉(zhuǎn)移0.2NA個電子使Na完全轉(zhuǎn)化為Na2O2，需要氧氣的體積為2.24LB．生成6NA個N—H鍵同時消耗3NA個H—H鍵，即標(biāo)志著反應(yīng)N2＋3H22NH3達(dá)到平衡狀態(tài)C．常溫常壓下，1.42gNa2SO4中含有的Na＋數(shù)為0.02NAD．1mol苯理論上可以與3molH2發(fā)生加成反應(yīng)，所以1mol苯分子中含有3NA個碳碳雙鍵2．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()A．4.6gC2H6O含有的C—H鍵數(shù)目為0.6NAB．1molZn和一定量的濃硫酸反應(yīng)一定生成NA個SO2分子C．1L0.1mol·L－1的Na2CO3溶液中HCOeq\o\al(－,3)和COeq\o\al(2－,3)的數(shù)目之和為0.1NAD．C4H8和C3H6的混合物的質(zhì)量為ag，所含C—H鍵數(shù)目為eq\f(aNA,7)3．阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，實(shí)驗室制備聯(lián)氨(N2H4)的化學(xué)方程式為2NH3＋NaClO=N2H4＋NaCl＋H2O。下列說法正確的是()A．0.1molN2H4中所含質(zhì)子數(shù)為1.6NAB．0.1mol·L－1的NaClO溶液中，ClO－的數(shù)量為0.1NAC．消耗4.48LNH3時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NAD．1.6gN2H4中存在共價鍵總數(shù)為0.25NA4．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）A．6.4gCu與足量濃硝酸反應(yīng)生成NO2分子數(shù)目為2NAB．反應(yīng)O3+2KI+H2O=2KOH+O2+I2中，每1molO3參與反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6NAC．100g9.8%的硫酸與磷酸的混合液中含有氧原子數(shù)為0.4NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2molNa2O2與44.8LSO2完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為4NA5．關(guān)于NA下列說法正確的是（）A．常溫常壓下，17g羥基(—18OH)所含中子數(shù)為9NAB．0.1molNH3溶于水形成的溶液中，微粒NH3·H2O和微粒NHeq\o\al(+,4)的數(shù)目之和為0.1NAC．常溫下電解飽和食鹽水，當(dāng)溶液pH值由7變?yōu)?2時，電路中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.01NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，足量的甲烷與22.4LCl2（假設(shè)氯氣完全反應(yīng)）在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)，形成C－Cl鍵的數(shù)目為NA6．NA是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）A．100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46%的酒精水溶液含有4NA個分子B．用1L1mol/LFeCl3溶液充分反應(yīng)制備氫氧化鐵膠體，該體系中含氫氧化鐵膠體粒子數(shù)目為NAC．1L0.01mol/L氨水溶液中含NH3·H2O數(shù)目為0.01NAD．用濃鹽酸分別與MnO2、KClO3反應(yīng)制備1mol氯氣，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)均為2NA7．已知：+Br2+HBr，設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)敘述正確的是（）A．常溫下，78g苯分子中含有碳碳單鍵數(shù)目為3NAB．1mol苯完全轉(zhuǎn)化為溴苯，增加了NA個共價鍵C．消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LBr2時，會有NA個HBr分子生成D．若1molFeBr3完全水解，生成Fe(OH)3膠粒個數(shù)一定小于NA8．捕獲二氧化碳生成甲酸的過程如圖所示。下列說法不正確的是(NA為阿伏加德羅常數(shù)的值)（）A．10.1gN(C2H5)3中所含的共價鍵數(shù)目為2.1NAB．在捕獲過程中，二氧化碳分子中的共價鍵完全斷裂C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCO2中所含的電子數(shù)目為22NAD．100g46％的甲酸水溶液中所含的氧原子數(shù)目為5NA9．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（）A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，33.6L氟化氫中含有氟原子的數(shù)目為1.5NAB．常溫常壓下，7.0g乙烯與丙烯的混合物中含有氫原子的數(shù)目為NAC．50mL18.4mol/L濃硫酸與足量銅微熱反應(yīng)，生成SO2分子數(shù)目為0.46NAD．某密閉容器盛有0.1molN2和0.3molH2，在一定條件下充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.6NA10．俗名為“臭堿”的硫化鈉廣泛應(yīng)用于冶金、染料、皮革、電鍍等工業(yè)。硫化鈉的一種制備方法是Na2SO4+2Ceq\o(=,\s\up7(高溫))Na2S+2CO2↑。設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)說法正確的是（）A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LCO2中含有的共用電子對數(shù)目為2NAB．1L0.25mol/LNa2SO4溶液中含有的氧原子數(shù)目為NAC．12g金剛石中含有的碳碳單鍵數(shù)為4NAD．1L0.1mol/LNa2S溶液中含有的陰離子數(shù)目小于0.1NA11．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是()A．32gS8(分子結(jié)構(gòu)：)中的共價鍵數(shù)目為NAB．2g由H218O和2H2O組成的物質(zhì)中含有的質(zhì)子數(shù)為NAC．8gCuO與足量H2充分反應(yīng)生成Cu，該反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LCl2溶于水，溶液中Cl－、ClO－和HClO的微粒數(shù)之和為NA12．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是()A．10g的2H216O含有的質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)均為5NAB．32g硫在足量的氧氣中充分燃燒，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6NAC．26gC2H2與C6H6混合氣體中含C—H鍵的數(shù)目為2NAD．120gNaHSO4和KHSO3的固體混合物中含有的陽離子數(shù)為NA13．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()A．6gSiO2晶體中含有Si—O鍵的數(shù)目為0.2NAB．1mol乙酸與足量的乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)，生成的乙酸乙酯的分子數(shù)為NAC．某溫度下，pH＝2的H2SO4溶液中，硫酸和水電離的H＋總數(shù)為0.01NAD．常溫下，1L0.1mol·L－1醋酸鈉溶液中加入醋酸至溶液呈中性，則溶液中CH3COO－的數(shù)目為0.1NA14．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（）A．0.2molFeI2與足量氯氣反應(yīng)時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.4NAB．1molCaH2和1molCaO，晶體中所含離子數(shù)目均為3NAC．1mol乙烯和1mol乙醇分別完全燃燒，消耗O2的分子數(shù)均為3NAD．0.5mol雄黃(As4S4結(jié)構(gòu)如下圖)含有NA個S-S鍵15．【2020年全國卷3】NA是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）A．22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氮?dú)庵泻?NA個中子B．1mol重水比1mol水多NA個質(zhì)子C．12g石墨烯和12g金剛石均含有NA個碳原子D．1L1mol·L?1NaCl溶液含有28NA個電子16.【2020年海南卷】NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）A．1molHC≡CH分子中所含σ鍵數(shù)為5NAB．1L0.1mol·L?1的Na2CO3溶液含COeq\o\al(2?,3)的數(shù)目為0.1NAC．78gNa2O2與足量水完全反應(yīng)，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LC2H5OH所含氫原子數(shù)為0.6NA17．【2020年浙江7月選考】NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）A．，完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為20NAB．用電解粗銅的方法精煉銅，當(dāng)電路中通過的電子數(shù)為NA時，陽極應(yīng)有32gCu轉(zhuǎn)化為Cu2+C．常溫下，pH=9的CH3COONa溶液中，水電離出的H+數(shù)為10?5NAD．1L濃度為0.100mol·L?1的Na2CO3溶液中，陰離子數(shù)為0.100NA18．【2019新課標(biāo)Ⅱ】已知NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法錯誤的是A．3g3He含有的中子數(shù)為1NAB．1L0.1mol·L?1磷酸鈉溶液含有的數(shù)目為0.1NAC．1molK2Cr2O7被還原為Cr3+轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6NAD．48g正丁烷和10g異丁烷的混合物中共價鍵數(shù)目為13NA19．【2019新課標(biāo)Ⅲ】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值。關(guān)于常溫下pH=2的H3PO4溶液，下列說法正確的是A．每升溶液中的H+數(shù)目為0.02NAB．c(H+)=c()+2c()+3c()+c(OH?)C．加水稀釋使電離度增大，溶液pH減小D．加入NaH2PO4固體，溶液酸性增強(qiáng)20.NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．16.25gFeCl3水解形成的Fe(OH)3膠體粒子數(shù)為0.1NAB．22.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氬氣含有的質(zhì)子數(shù)為18NAC．92.0g甘油（丙三醇）中含有羥基數(shù)為1.0NAD．1.0molCH4與Cl2在光照下反應(yīng)生成的CH3Cl分子數(shù)為1.0NA阿伏伽德羅常數(shù)的應(yīng)用【解析卷】1．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()A．轉(zhuǎn)移0.2NA個電子使Na完全轉(zhuǎn)化為Na2O2，需要氧氣的體積為2.24LB．生成6NA個N—H鍵同時消耗3NA個H—H鍵，即標(biāo)志著反應(yīng)N2＋3H22NH3達(dá)到平衡狀態(tài)C．常溫常壓下，1.42gNa2SO4中含有的Na＋數(shù)為0.02NAD．1mol苯理論上可以與3molH2發(fā)生加成反應(yīng)，所以1mol苯分子中含有3NA個碳碳雙鍵[解析]A．題中未指明氣體所處狀況，無法確定體積，A錯誤；生成6NA個N—H鍵(即2molNH3)的同時消耗3NA個H—H鍵(即3molH2)，體現(xiàn)的都是正反應(yīng)速率，無法判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài)，B錯誤；Na2SO4為離子化合物，是由Na＋和SOeq\o\al(2－,4)構(gòu)成的。1.42g(即0.01mol)Na2SO4中含有的Na＋數(shù)為0.02NA，C正確；苯分子不存在碳碳雙鍵，D錯誤。答案：C2．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()A．4.6gC2H6O含有的C—H鍵數(shù)目為0.6NAB．1molZn和一定量的濃硫酸反應(yīng)一定生成NA個SO2分子C．1L0.1mol·L－1的Na2CO3溶液中HCOeq\o\al(－,3)和COeq\o\al(2－,3)的數(shù)目之和為0.1NAD．C4H8和C3H6的混合物的質(zhì)量為ag，所含C—H鍵數(shù)目為eq\f(aNA,7)[解析]A．4.6gC2H6O的物質(zhì)的量為0.1mol，其結(jié)構(gòu)簡式可能為CH3OCH3或CH3CH2OH，則4.6gC2H6O中含有的C—H鍵數(shù)目為0.6NA或0.5NA，A錯誤；Zn和濃硫酸反應(yīng)到一定程度時，濃硫酸變稀，Zn和稀硫酸反應(yīng)生成氫氣，則反應(yīng)不一定生成NA個SO2分子，B錯誤；Na2CO3溶液中存在COeq\o\al(2－,3)的水解平衡，根據(jù)物料守恒知1L0.1mol·L－1的Na2CO3溶液中H2CO3、HCOeq\o\al(－,3)和COeq\o\al(2－,3)的數(shù)目之和為0.1NA，C錯誤；C4H8和C3H6的最簡式均為CH2，ag二者混合物的物質(zhì)的量為eq\f(a,14)mol，所含C—H鍵數(shù)目為eq\f(aNA,7)，D正確。答案：D3．阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，實(shí)驗室制備聯(lián)氨(N2H4)的化學(xué)方程式為2NH3＋NaClO=N2H4＋NaCl＋H2O。下列說法正確的是()A．0.1molN2H4中所含質(zhì)子數(shù)為1.6NAB．0.1mol·L－1的NaClO溶液中，ClO－的數(shù)量為0.1NAC．消耗4.48LNH3時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NAD．1.6gN2H4中存在共價鍵總數(shù)為0.25NA[解析]A．1個N2H4分子中含有18個質(zhì)子，A項錯誤；未指明NaClO溶液的體積，無法計算，B項錯誤；氣體所處的狀況未知，無法計算，C項錯誤；1個N2H4分子中存在1個N—N鍵和4個N—H鍵，1.6gN2H4的物質(zhì)的量為eq\f(1.6g,32g·mol－1)＝0.05mol，存在共價鍵0.05mol×5＝0.25mol，D項正確。答案：D4．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）A．6.4gCu與足量濃硝酸反應(yīng)生成NO2分子數(shù)目為2NAB．反應(yīng)O3+2KI+H2O=2KOH+O2+I2中，每1molO3參與反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6NAC．100g9.8%的硫酸與磷酸的混合液中含有氧原子數(shù)為0.4NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2molNa2O2與44.8LSO2完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為4NA[解析]A．NO2中存在平衡：2NO2N2O4，導(dǎo)致NO2分子個數(shù)變少，故6.4gCu與足量濃硝酸反應(yīng)生成NO2分子數(shù)目小于2NA，故A錯誤；反應(yīng)O3+2KI+H2O=2KOH+O2+I2中，當(dāng)1mol臭氧參與反應(yīng)時，實(shí)際上有化合價變化的氧原子為1mol，且由0價變?yōu)?2價，故當(dāng)1mol臭氧參與反應(yīng)轉(zhuǎn)移2NA個電子，故B錯誤；C．100g9.8%的硫酸與磷酸的混合液中中含有酸的物質(zhì)的量為=1mol，1mol酸含有4mol，溶液中水也含有O原子，所以混合液中含有氧原子數(shù)大于0.4NA，故C錯誤；D．標(biāo)況下44.8LSO2的物質(zhì)的量為2mol，和2molNa2O2發(fā)生反應(yīng)：Na2O2+SO2=Na2SO4，此反應(yīng)中S元素由+4價變?yōu)?6價，故2mol二氧化硫轉(zhuǎn)移4NA個電子，故D正確。答案：D5．關(guān)于NA下列說法正確的是（）A．常溫常壓下，17g羥基(—18OH)所含中子數(shù)為9NAB．0.1molNH3溶于水形成的溶液中，微粒NH3·H2O和微粒NHeq\o\al(+,4)的數(shù)目之和為0.1NAC．常溫下電解飽和食鹽水，當(dāng)溶液pH值由7變?yōu)?2時，電路中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.01NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，足量的甲烷與22.4LCl2（假設(shè)氯氣完全反應(yīng)）在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)，形成C－Cl鍵的數(shù)目為NA[解析]A．17g羥基(－18OH)的物質(zhì)的量==mol，一個－18OH含有10個中子，所含中子為×10mol=mol，故A錯誤；B．NH3溶于水，發(fā)生NH3+H2ONH3·H2ONHeq\o\al(+,4)+OH?，根據(jù)物料守恒，0.1molNH3溶于水形成的溶液中存在NH3、NH3·H2O、NHeq\o\al(+,4)，微粒NH3·H2O和微粒NHeq\o\al(+,4)的數(shù)目之和小于0.1NA，故B錯誤；C．溶液體積不明確，故溶液中放電的氫離子的物質(zhì)的量無法計算，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)無法計算，故C錯誤；D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCl2的物質(zhì)的量為1mol，足量的甲烷與1molCl2（假設(shè)氯氣完全反應(yīng)）在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)，每取代一個H，就會形成一個C—Cl鍵和一個H—Cl鍵，故該反應(yīng)生成4種取代產(chǎn)物（共1mol）和1molHCl，形成1molC－Cl鍵，數(shù)目為NA，答案：D6．NA是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）A．100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46%的酒精水溶液含有4NA個分子B．用1L1mol/LFeCl3溶液充分反應(yīng)制備氫氧化鐵膠體，該體系中含氫氧化鐵膠體粒子數(shù)目為NAC．1L0.01mol/L氨水溶液中含NH3·H2O數(shù)目為0.01NAD．用濃鹽酸分別與MnO2、KClO3反應(yīng)制備1mol氯氣，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)均為2NA[解析]A．100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46%的酒精水溶液中，含有46g酒精、54g水，分子的總物質(zhì)的量為4mol，即含有4NA個分子，A說法正確；B．氫氧化鐵膠體為很多氫氧化鐵膠粒的聚集體，因此用1L1mol/LFeCl3溶液充分反應(yīng)制備氫氧化鐵膠體，該體系中含氫氧化鐵膠體粒子數(shù)目小于NA，B說法錯誤；C．1L0.01mol/L氨水溶液中含有部分NH3·H2O，其為弱電解質(zhì)，發(fā)生部分電離，則含NH3·H2O數(shù)目小于0.01NA，C說法錯誤；D．用濃鹽酸分別與MnO2、KClO3反應(yīng)制備1mol氯氣，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)分別為2NA、NA，D說法錯誤；答案：A7．已知：+Br2+HBr，設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)敘述正確的是（）A．常溫下，78g苯分子中含有碳碳單鍵數(shù)目為3NAB．1mol苯完全轉(zhuǎn)化為溴苯，增加了NA個共價鍵C．消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LBr2時，會有NA個HBr分子生成D．若1molFeBr3完全水解，生成Fe(OH)3膠粒個數(shù)一定小于NA[解析]A．苯分子中不含有碳碳單、雙鍵，A不正確；B．1mol苯完全轉(zhuǎn)化為溴苯，碳?xì)滏I轉(zhuǎn)化為碳溴鍵，共價鍵數(shù)不變，B不正確；標(biāo)準(zhǔn)狀況下Br2呈液態(tài)，無法計算生成HBr分子的數(shù)目，C不正確；D．Fe(OH)3膠粒由許許多多個Fe(OH)3分子構(gòu)成，所以1molFeBr3完全水解，生成Fe(OH)3膠粒個數(shù)一定小于NA，D正確。答案：D8．捕獲二氧化碳生成甲酸的過程如圖所示。下列說法不正確的是(NA為阿伏加德羅常數(shù)的值)（）A．10.1gN(C2H5)3中所含的共價鍵數(shù)目為2.1NAB．在捕獲過程中，二氧化碳分子中的共價鍵完全斷裂C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCO2中所含的電子數(shù)目為22NAD．100g46％的甲酸水溶液中所含的氧原子數(shù)目為5NA[解析]A．10.1gN(C2H5)3物質(zhì)的量0.1mol，一個N(C2H5)3含有共價鍵數(shù)目為21根，則10.1gN(C2H5)3含有的共價鍵數(shù)目為2.1NA，故A正確；在捕獲過程中，根據(jù)圖中信息知二氧化碳分子中的共價鍵沒有完全斷裂，故B錯誤；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCO2的物質(zhì)的量是1mol，1個CO2分子中有22個電子，所以含的電子數(shù)目為22NA，故C正確；D．100g46％的甲酸水溶液，甲酸的質(zhì)量是46g，物質(zhì)的量為1mol，水的質(zhì)量為54g，物質(zhì)的量為3mol，因此共所含的氧原子數(shù)目為5NA，故D正確。答案：D9．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（）A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，33.6L氟化氫中含有氟原子的數(shù)目為1.5NAB．常溫常壓下，7.0g乙烯與丙烯的混合物中含有氫原子的數(shù)目為NAC．50mL18.4mol/L濃硫酸與足量銅微熱反應(yīng)，生成SO2分子數(shù)目為0.46NAD．某密閉容器盛有0.1molN2和0.3molH2，在一定條件下充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.6NA[解析]A．氟化氫分子易形成二聚或三聚分子，故33.6L氟化氫中含有氟原子的數(shù)目不一定為1.5NA，A不正確；B．乙烯與丙烯的最簡式都為CH2，則7.0g乙烯與丙烯的混合物中含N(H)=NA×(7.0/14)×2=NA，B正確；C．隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃硫酸濃度降低，變成稀硫酸后，不再反應(yīng)，生成SO2分子數(shù)目應(yīng)小于0.46NA，C不正確；D．N2和H2反應(yīng)是可逆反應(yīng)，不能進(jìn)行到底，故轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目小于0.6NA，D不正確。答案：B10．俗名為“臭堿”的硫化鈉廣泛應(yīng)用于冶金、染料、皮革、電鍍等工業(yè)。硫化鈉的一種制備方法是Na2SO4+2Ceq\o(=,\s\up7(高溫))Na2S+2CO2↑。設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)說法正確的是（）A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LCO2中含有的共用電子對數(shù)目為2NAB．1L0.25mol/LNa2SO4溶液中含有的氧原子數(shù)目為NAC．12g金剛石中含有的碳碳單鍵數(shù)為4NAD．1L0.1mol/LNa2S溶液中含有的陰離子數(shù)目小于0.1NA[解析]A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LCO2的物質(zhì)的量n===0.5mol，根據(jù)二氧化碳的結(jié)構(gòu)O=C=O可知，一個二氧化碳分子中含有4對共價鍵，0.5molCO2中含有的共用電子對的物質(zhì)的量為0.5mol×4=2mol，含有的共用電子對數(shù)目為2NA，故A符合題；B．Na2SO4的物質(zhì)的量為1L×0.25mol/L=0.25mol，1molNa2SO4中氧原子的物質(zhì)的量為0.25mol×4=1mol，含有氧原子的數(shù)目為NA，但硫酸鈉溶液中，硫酸根離子，水都含氧原子，1L0.25mol/LNa2SO4溶液中含有的氧原子數(shù)目遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于NA，故B不符合題意；C．12g金剛石的物質(zhì)的量n=，金剛石中含有兩條C-C鍵，故1mol金剛石中含有的碳碳單鍵數(shù)為2NA，故C不符合題意；D．1L0.1mol/LNa2S中硫離子的物質(zhì)的量為1L×0.1mol/L=0.1mol，含有的硫離子的數(shù)目為0.1NA，1L0.1mol/LNa2S溶液中硫離子分步水解，第一步水解生成硫離子和氫氧根離子，S2?+H2OHS?+OH?，含有的陰離子數(shù)目大于0.1NA，故D不符合題意；答案選A。答案：D11．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是()A．32gS8(分子結(jié)構(gòu)：)中的共價鍵數(shù)目為NAB．2g由H218O和2H2O組成的物質(zhì)中含有的質(zhì)子數(shù)為NAC．8gCuO與足量H2充分反應(yīng)生成Cu，該反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LCl2溶于水，溶液中Cl－、ClO－和HClO的微粒數(shù)之和為NA[解析]A．在一個S8分子中含有8個共價鍵，所以32gS8中含有共價鍵數(shù)目為NA；B．H218O、2H2O的摩爾質(zhì)量均為20g·mol－1，所以2g由H218O、2H2O組成的物質(zhì)中含有的質(zhì)子數(shù)為NA；C．8gCuO被H2還原生成Cu轉(zhuǎn)移電子數(shù)為eq\f(8g,80g·mol－1)×2NAmol－1＝0.2NA；D．Cl2溶于水，含氯元素的微粒有Cl2、Cl－、ClO－和HClO，Cl－、ClO－與HClO的微粒數(shù)之和應(yīng)小于NA。答案：D12．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是()A．10g的2H216O含有的質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)均為5NAB．32g硫在足量的氧氣中充分燃燒，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6NAC．26gC2H2與C6H6混合氣體中含C—H鍵的數(shù)目為2NAD．120gNaHSO4和KHSO3的固體混合物中含有的陽離子數(shù)為NA[解析]A．10g的2H216O為0.5mol，所含質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)均為5NA，正確；B．S＋O2eq\o(=,\s\up7(點(diǎn)燃))SO2,32g硫能與1mol氧氣完全燃燒，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4NA，錯誤；C．C2H2與C6H6的最簡式都是CH,26g混合氣體含2molC—H鍵，所含C—H鍵為2NA，正確；D．NaHSO4和KHSO3的摩爾質(zhì)量都為120g·mol－1,120g的固體混合物的物質(zhì)的量為1mol，故其中含有的陽離子數(shù)為NA，正確。答案：B13．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()A．6gSiO2晶體中含有Si—O鍵的數(shù)目為0.2NAB．1mol乙酸與足量的乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)，生成的乙酸乙酯的分子數(shù)為NAC．某溫度下，pH＝2的H2SO4溶液中，硫酸和水電離的H＋總數(shù)為0.01NAD．常溫下，1L0.1mol·L－1醋酸鈉溶液中加入醋酸至溶液呈中性，則溶液中CH3COO－的數(shù)目為0.1NA[解析]A．1molSiO2晶體中含有Si—O鍵的數(shù)目為4NA，所以6g(0.1mol)SiO2晶體中含有Si—O鍵的數(shù)目為0.4NA，A項錯誤；B．乙酸與乙醇生成乙酸乙酯的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，所以1mol乙酸與足量的乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)，生成的乙酸乙酯的分子數(shù)小于NA，B項錯誤；C．溶液體積未知，無法求得H＋總數(shù)，C項錯誤；D．CH3COONa溶液中加入醋酸至溶液呈中性，根據(jù)電荷守恒得c(CH3COO－)＝c(Na＋)，所以溶液中CH3COO－的物質(zhì)的量為1L×0.1mol·L－1＝0.1mol，即0.1NA，D項正確。答案：D14．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（）A．0.2molFeI2與足量氯氣反應(yīng)時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.4NAB．1molCaH2和1molCaO，晶體中所含離子數(shù)目均為3NAC．1mol乙烯和1mol乙醇分別完全燃燒，消耗O2的分子數(shù)均為3NAD．0.5mol雄黃(As4S4結(jié)構(gòu)如下圖)含有NA個S-S鍵[解析]A．1molFeI2中含有1mol亞鐵離子、2mol碘離子，完全反應(yīng)需要消耗1.5mol氯氣，轉(zhuǎn)移了3mol電子，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA，0.2mol

FeI2與足量氯氣反應(yīng)時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.6NA，故A錯誤；B．1mol

CaH2和1mol

CaO晶體中，前者所含離子數(shù)目為3NA，后者所含離子數(shù)目為2NA，故B錯誤；C．1mol乙烯(C2H4)和1mol乙醇(化學(xué)式可以看成C2H4·H2O)分別完全燃燒消耗O2均為3mol，消耗O2的分子數(shù)為3NA，C正確；D．0.5mol雄黃(As4S4，結(jié)構(gòu)如圖)不含S-S鍵，故D錯誤。答案：C15．【2020年全國卷3】NA是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）A．22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氮?dú)庵泻?NA個中子B．1mol重水比1mol水多NA個質(zhì)子C．12g石墨烯和12g金剛石均含有NA個碳原子D．1L1mol·L?1NaCl溶液含有28NA個電子[解析]A．22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量為1mol，所含質(zhì)子數(shù)為7NA，若氮原子全部為14N，則1mol氮?dú)庵泻?NA個中子；B．重水分子和水分子所含質(zhì)子數(shù)相同，1mol物質(zhì)中都含有10NA個質(zhì)子，故B錯誤；C．石墨烯和金剛石均為碳單質(zhì)（碳的同素異形體），即=1molC原子，所含碳原子數(shù)目為NA個，故C正確；D．1molNaCl中含有28NA個電子，但該溶液中還有水分子，故D錯誤；故答案為C。答案：C16.【2020年海南卷】NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）A．1molHC≡CH分子中所含σ鍵數(shù)為5NAB．1L0.1mol·L?1的Na2CO3溶液含COeq\o\al(2?,3)的數(shù)目為0.1NAC．78gNa2O2與足量水完全反應(yīng)，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LC2H5OH所含氫原子數(shù)為0.6NA[解析]A．一個HC≡CH分子中含有3個σ鍵和2個π鍵，所以1molHC≡CH分子中所含σ鍵數(shù)為3NA，故A錯；因為COeq\o\al(2?,3)發(fā)生水解反應(yīng)，所以1L0.1mol·L?1的Na2CO3溶液含COeq\o\al(2?,3)的數(shù)目小于0.1NA，故B錯。1molNa2O2與水（或CO2）反應(yīng)，轉(zhuǎn)移1mol電子，78gNa2O2是1mol，故C對。標(biāo)準(zhǔn)狀況下，C2H5OH是液體，不能用來計算，故D錯。答案：C17．【2020年浙江7月選考】NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）A．，完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為20NAB．用電解粗銅的方法精煉銅，當(dāng)電路中通過的電子數(shù)為NA時，陽極應(yīng)有32gCu轉(zhuǎn)化為Cu2+C．常溫下，pH=9的CH3COONa溶液中，水電離出的H+數(shù)為10?5NAD．1L濃度為0.100mol·L?1的Na2CO3溶液中，陰離子數(shù)為0.100NA[解析]A．Mn元素的化合價由+7價降至+2價，則4molMnOeq\o\al(?,4)完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為4mol×[(+7)-(+2)]=20mol，即轉(zhuǎn)移電子數(shù)為20NA，故A正確；電解精煉銅時，陽極為粗銅，除Cu失電子外，還有比銅活潑的金屬失電子，當(dāng)電路中通過的電子數(shù)為NA時，即電路中通過1mol電子，Cu失去的電子應(yīng)小于1mol，陽極反應(yīng)的Cu的物質(zhì)的量小于0.5mol，則陽極反應(yīng)的Cu的質(zhì)量小于0.5mol×64g/mol=32g，B錯誤；溶液的體積未知，不能求出溶液中水電離出的H+數(shù)，C錯誤；n（Na2CO3）=0.100mol/L×1L=0.100mol，由于COeq\o\al(2?,3)發(fā)生