浙江省臺州市大田中學(xué)2022年高二化學(xué)聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列工業(yè)上制備物質(zhì)的過程中，無氧化還原反應(yīng)發(fā)生的是

A．合成氨

B．從鋁土礦中獲得鋁

C．玻璃制備

D．從海水中獲得氯氣參考答案：C略2.下列各化合物的命名中正確的是（

）參考答案：C略3.下列實驗操作與預(yù)期目的或所得結(jié)論一致的是選項實驗操作與現(xiàn)象實驗?zāi)康幕蚪Y(jié)論A將盛有20g氯化銨與40g氫氧化鋇晶體混合物的塑料袋放置到灑有少量水的小木板上，發(fā)現(xiàn)塑料袋和小木板粘在一起說明該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，且屬于非自發(fā)反應(yīng)B常溫下，向飽和Na2CO3溶液中加少量BaSO4粉末，過濾，向洗凈的沉淀中加稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生說明常溫下C在苯酚鈉溶液中通入CO2，可觀察到有白色渾濁產(chǎn)生驗證碳酸酸性較苯酚強D向含少量苯酚的苯中加入適量溴水，過濾可除去苯酚參考答案：C略4.已知直鏈烷烴Ａ和Ｂ，Ａ比Ｂ多一個碳原子，則下列說法正確的是

（）A．Ａ沸點比Ｂ高

Ｂ．Ａ相對密度比Ｂ?。茫话闱闆r下，同碳原子的烷烴的沸點和密度低于烯烴Ｄ．已知Ａ在常溫下為液態(tài)，則Ｂ也一定為液態(tài)參考答案：A略5.歷史上最早應(yīng)用的還原性染料是靛藍，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，下列關(guān)于靛藍的敘述中錯誤的是（

）

A

靛藍由碳、氫、氧、氮四種元素組成B

它的分子式是C16H10N2O2C

該物質(zhì)是高分子化合物

D

它是不飽和的有機物參考答案：C略6.一定條件下N2（g）+3H2（g）2NH3（g）；△H=﹣92.4kJ/mol，用1.5molN2和一定量H2反應(yīng)時，當N2的轉(zhuǎn)化率為80%，達到平衡狀態(tài)，放出的熱量為（）A．136.8kJ B．110.9kJ C．83.2kJ D．82.4kJ參考答案：B【考點】反應(yīng)熱和焓變．【分析】用1.5molN2和一定量H2反應(yīng)時，當N2的轉(zhuǎn)化率為80%，據(jù)此可計算出平衡時消耗氮氣的物質(zhì)的量，然后結(jié)合熱化學(xué)方程式N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=﹣92.4kJ/mol進行計算．【解答】解：N2的轉(zhuǎn)化率為80%，則平衡時消耗氮氣的物質(zhì)的量為：1.5mol/L×80%=1.2mol，根據(jù)N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=﹣92.4kJ/mol可知，消耗1mol氮氣放出92.4kJ的熱量，則消耗1.2mol氮氣放出的熱量為：92.4kJ/mol×1.2mol=110.88kJ≈110.9kJ，故選B．7.用自來水(用Cl2消毒)養(yǎng)金魚時，將水注入魚缸的前需在陽光下暴曬一段時間，目的是

A．使水的溫度升高

B．使水中HClO分解C．起到殺菌作用

D．增加水中O2的含量參考答案：C8.下列除去雜質(zhì)的方法正確的是（

）A．除去甲烷中的乙烯：通過盛有溴的四氯化碳溶液的洗氣瓶

B．除去甲苯中的苯酚：加入足量的溴水再過濾C．除去乙醇中少量的水和氯化鈉：加生石灰再加熱蒸餾

D．除去乙酸乙酯中的少量乙酸，加入乙醇和濃硫酸，使乙酸轉(zhuǎn)化為乙酸乙酯參考答案：C略9.二氧化硫是大氣污染主要有害物質(zhì)之一，也是形成“酸雨”的主要成分，其來源主要有

A.大量礦石的開采

B.生態(tài)環(huán)境的破壞

C.含硫磺溫泉的開發(fā)

D.工業(yè)上大量含硫物質(zhì)的燃燒參考答案：D略10.乙烷受熱分解生成乙烯和氫氣，現(xiàn)有乙烷部分分解的產(chǎn)物，取1體積使其充分燃燒生成1.6體積的二氧化碳氣體（在相同條件下測定），則乙烷的分解率為（

）

A．20%

B．25%

C．50%

D．75%參考答案：B略11.下列有關(guān)化學(xué)能與熱能的說法正確的是

A．根據(jù)右圖：N2+3H2=2NH3△H>0B．H2→H+H的變化需要吸收能量C．凡經(jīng)加熱而發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)D．若某反應(yīng)生成物的總能量大于反應(yīng)物的總能量，則該反應(yīng)為放熱反應(yīng)參考答案：B12.下列各組離子能夠大量共存于同一溶液中的是

A．CO32－、H+、Na+、Cl－

B．Ag+、Cl－、K+、SO42－C．K+、OH－、NH4+、NO3－

D．Ca2+、Cl－、Na+、NO3－參考答案：D略13.下列物質(zhì)的分子中所含碳原子數(shù)相同（且不為1）時，其同類物質(zhì)的同分異構(gòu)體數(shù)目最多的是（

）A.烷烴

B.飽和一元醇

C.飽和一元醛

D.飽和一元羧酸參考答案：B略14.1998年出現(xiàn)的全球溫度大幅度升高，產(chǎn)生了顯著的“厄?qū)嶂Z”現(xiàn)象，干旱和暴雨危害了許多地區(qū)。為了防止氣候進一步變暖，聯(lián)合國環(huán)境保護組織要求各國減少工業(yè)排放量的氣體是A、SO2

B、H2S

C、SO3

D、CO2參考答案：D略15.右圖所示的電解池I和II中，a、b、c和d均為Pt電極。電解過程中，電極b和d上沒有氣體逸出，但質(zhì)量均增大，且增重b＜d。符合上述實驗結(jié)果的鹽溶液是

選項XYA．MgSO4CuSO4B．AgNO3Pb(NO3)2C．FeSO4Al2(SO4)3D．CuSO4AgNO3

參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.乙醇的脫水反應(yīng):

(1)寫出本題中制備1,2-二溴乙烷的兩個化學(xué)反應(yīng)方程式._________________

_

(2)安全瓶b可以防止倒吸,并可以檢查實驗進行時試管d是否發(fā)生堵塞．請寫出發(fā)生堵塞時瓶b中的現(xiàn)象.________________

__

.(3)容器c中NaOH溶液的作用是:_______________________

__.(4)某學(xué)生在做此實驗時,使用一定量的液溴,當溴全部褪色時,所消耗乙醇和濃硫酸混合液的量,比正常情況下超過許多.如果裝置的氣密性沒有問題,試分析其可能的原因._______________________

參考答案：(1)略(2)裝置b中的液面下降，而長直導(dǎo)管的液面上升，甚至由液體溢出。(3)除去C2H4中含有的SO2和CO2等雜質(zhì)氣體。（4）反應(yīng)溫度過高或者過低；產(chǎn)生的氣體氣流速度太快；濃硫酸和乙醇的比例不但，導(dǎo)致大量酒精揮發(fā)。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.常溫下，將0.1000mol

L－1NaOH溶液滴入20.00mL0.1000mol

L－1的一元酸HA溶液中，測得混合溶液的pH變化曲線如下圖所示。（1）HA與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式是

。（2）圖中②點所示溶液中，下列粒子的濃度關(guān)系正確的是

（填序號）。

a．2c(Na+)=c(HA)+c(A－)b．c(Na+)+c(H+)=c(A－)+c(OH－)c．c(Na+)>c(A－)>c(H+)>c(OH－)（3）圖中③點所示滴入的NaOH溶液的體積V

20.00mL（填“>”、“<”或“＝”）。

參考答案：（1）HA+OH—=A—+H2O（2）ab（3）<

略18.（10分）元素A、B、C、D、E、F是位于元素周期表前四周期元素，且原子序數(shù)依次增大。其中D、F為生活中常見的金屬元素；A元素原子核內(nèi)只有一個質(zhì)子，元素A與B形成的氣態(tài)化合物甲在標準狀況下的密度為0.759g·L—1，C元素原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，E與C同主族，由D或F元素組成的單質(zhì)或某些離子（或化合物）在溶液中均有下列轉(zhuǎn)化關(guān)系（其它參與反應(yīng)的物質(zhì)未列出）：

其中，均含D元素的乙、丙、丁微粒間的轉(zhuǎn)化全為非氧化還原反應(yīng)；均含F(xiàn)元素的乙、丙、丁微粒間的轉(zhuǎn)化全為氧化還原反應(yīng)；相鄰的乙與丙或丙與丁兩兩間均互不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。請回答下列問題：（1）寫出化合物甲的電子式：

（2）寫出化合物甲的水溶液與D元素對應(yīng)的金屬陽離子反應(yīng)的離子方程式

寫出均含有F元素的乙與丁在溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式

（3）由A、C元素組成的化合物戊和A、E元素組成的化合物己，式量均為34。寫出戊的結(jié)構(gòu)式：

，用電子式表示己的形成過程：

，其中己的空間構(gòu)型為：

，中心原子的雜化軌道類型：

。參考答案：(10分)（1）（1分）（2）3NH3·H2O+Al3+=Al（OH）3↓+3NH4+（2分）

Fe+2Fe3+=3Fe2+（2分）（3）H-O-O-H（1分）

略（2分）

V型

(1分)

sp3（1分）略19.已知t℃，pkPa時，在容積為VL的密閉容器中充入1molA和1molB，保持恒溫恒壓下反應(yīng)：A(g)+B(g)C(g)；ΔH=－Q(Q＞0)達到平衡時，C的體積分數(shù)為40%。試回答有關(guān)問題：(1)升溫時，C的反應(yīng)速率________(填“加快”“減慢”或“不變”)。(2)若平衡時，保持容器容積不