山西省朔州市第五中學(xué)2022年高一化學(xué)測試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.W、X、Y、Z是周期表中前20號的主族元素，原子序數(shù)依次增大。W、X、Y的原子最外層電子數(shù)之和為13，X與Z同主族，實(shí)驗(yàn)室可用Z的最高價(jià)氧化物的水化物稀溶液檢驗(yàn)W的最高價(jià)氧化物。下列說法正確的是A.失去電子能力：X>Z>WB.原子半徑：Z>Y>XC.W、X、Y、Z的最高正化合價(jià)依次為＋4、＋2、＋7、＋2D.W與Y形成的化合物含有極性鍵，不含有非極性鍵參考答案：C【分析】實(shí)驗(yàn)室可用Z的最高價(jià)氧化物的水化物稀溶液檢驗(yàn)W的最高價(jià)氧化物，則Z是Ca，W是C；X與Z同主族，則X是Mg，W、X、Y的原子最外層電子數(shù)之和為13，則Y的最外層電子數(shù)為7，因此Y是Cl?！驹斀狻緼.同一主族，電子層數(shù)越大，失電子能力越強(qiáng)，因此失電子能力Z＞X，A錯(cuò)誤；B.電子層數(shù)越大，半徑越大，電子層數(shù)相同時(shí)，核電荷數(shù)越大，半徑越小，因此原子半徑Z＞X＞Y，B錯(cuò)誤；C.最高正價(jià)等于最外層電子數(shù)，W、X、Y、Z的最高正化合價(jià)依次為＋4、＋2、＋7、＋2，C正確；D.W與Y能形成化合物CCl4，只含有極性鍵，W與Y還可以形成化合物CCl3CCl3，既含有極性鍵也含有非極性鍵，D錯(cuò)誤；答案選C。

2.下列有關(guān)說法不正確的是A.可用電滲析法進(jìn)行海水淡化B.乙烯與氧氣在銀催化作用下只生成環(huán)氧乙烷（），該反應(yīng)符合綠色化學(xué)原子經(jīng)濟(jì)性要求C.向某溶液中滴入鹽酸酸化的氯化鋇溶液出現(xiàn)白色沉淀，證明該溶液中一定含有SO42－D.酒是陳的香，原因之一是儲(chǔ)存過程中生成了有香味的酯參考答案：C【詳解】A.電滲析法是一種利用離子交換膜進(jìn)行海水淡化的方法，故A說法正確；B.乙烯與氧氣在銀催化作用下只生成環(huán)氧乙烷，原子利用率為100%，符合綠色化學(xué)原子經(jīng)濟(jì)性要求，故B說法正確；C.向某溶液中滴入鹽酸酸化的氯化鋇溶液出現(xiàn)白色沉淀，也有可能是AgCl的白色沉淀，不一定含有SO42－，故C說法錯(cuò)誤；D.酒貯存久了其中的乙醇會(huì)被氧化成乙酸，兩者發(fā)生酯化反應(yīng)而生成了乙酸乙酯，故D說法正確；答案選C?！军c(diǎn)睛】在檢驗(yàn)硫酸根離子時(shí)，鹽酸和氯化鋇應(yīng)分兩步加入待測試液中，先加入鹽酸后，若無白色沉淀析出，說明原試樣中沒有銀離子。3.有容積不同的X、Y

兩密閉容器，X

中充滿CO

氣體，Y

中充滿CH4、O2、N2的混合氣體，同溫同壓下測得兩容器中氣體密度相同。下列敘述中不正確的是（

）A.Y

容器中CH4、O2、N2的質(zhì)量之比可以為1∶6

∶3B.Y

容器中CH4、O2、N2的物質(zhì)的量之比一定為1∶3

∶6C.兩容器中所含氣體分子數(shù)一定不同D.兩容器中所含氣體的質(zhì)量一定不同參考答案：BA、兩容器氣體密度相同，將pV=nRT化為，可得同溫同壓下，ρ與M成正比，所以兩容器中氣體平均摩爾質(zhì)量相同，即CH4、O2、N2的平均摩爾質(zhì)量為28g/mol。由于N2的分子量為28g/mol，則CH4、O2的平均摩爾質(zhì)量為28g/mol，設(shè)CH4的質(zhì)量為xg，O2的質(zhì)量為yg，則，所以，N2的質(zhì)量不固定，所以CH4、O2、N2的質(zhì)量之比可以為1∶6：3，故A正確；B、根據(jù)選項(xiàng)A的分析可知，只要保證CH4、O2的質(zhì)量之比為1∶6，即物質(zhì)的量之比為1∶3，則可保證三者平均摩爾質(zhì)量為28g/mol，故三者比值不是一個(gè)定值，故B錯(cuò)誤；C、同溫同壓下，PV=nRT，兩個(gè)容器的體積不同，則物質(zhì)的量不同，所以分子數(shù)不同，故C正確；D、已知兩個(gè)容器的體積不同，而氣體的密度相同，由m=ρV可知，質(zhì)量不同，故D正確。故選B。點(diǎn)睛：本題考查了考查了阿伏伽德羅定律，要學(xué)會(huì)PV=nRT以及密度與摩爾質(zhì)量之間的關(guān)系分析，進(jìn)行公式變形。4.下列說法正確的是

A、摩爾是物質(zhì)的質(zhì)量單位

B、氫氣的摩爾質(zhì)量是2g

C、1molOH—的質(zhì)量是17g

D、1mol氣體所占的體積約為22.4L參考答案：C略5.下列關(guān)于能源和作為能源的物質(zhì)的敘述中錯(cuò)誤的是A．化石能源物質(zhì)內(nèi)部蘊(yùn)儲(chǔ)著大量的能量B．綠色植物進(jìn)行光合作用時(shí)，將太陽能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能“貯存”起來C．物質(zhì)的化學(xué)能可以在不同條件下轉(zhuǎn)為熱能、電能為人類所利用D．吸熱反應(yīng)沒有利用價(jià)值參考答案：D略6.下列說法中正確的是

A．金屬氧化物一定是堿性氧化物，非金屬氧化物一定是酸性氧化物B．難溶于水的電解質(zhì)不一定是弱電解質(zhì)C．氨氣的水溶液可以導(dǎo)電，說明氨氣是電解質(zhì)D．漂白粉和明礬都常用于自來水的處理，二者的作用原理是相同的參考答案：B略7.agFe2O3和A12O3組成的混合物全部溶于20mLpH=1的硫酸，反應(yīng)后向所得溶液中加入10mLNaOH溶液，恰好使Fe3+、A13+完全沉淀，則c（NaOH）為A.0．1mol·L-1

B.0．2mol·L-1

C.0．4mol·L-1

D.0．8mol·L-1參考答案：B【詳解】若恰好使Fe3+、A13+完全沉淀，即最終溶液中陽離子只有鈉離子，陰離子只有硫酸根，即溶液的溶質(zhì)為Na2SO4，20mLpH=1的硫酸中氫離子物質(zhì)的量為n=20mL×0.1mol/L=0.002mol,則硫酸根的物質(zhì)的量為0.001mol，由電荷守恒可知鈉離子的物質(zhì)的量為0.002mol,則濃度為c=n/V=0.002mol/0.01L=0.2mol·L-1。綜上所述，本題應(yīng)選B。8.L—T5種短周期元素的信息如下表，有關(guān)敘述正確的是(

)元素代號LMQRT原子半徑／nm0.1600.1430.1120.104科.Z.X.X.K]0.066主要化合價(jià)+2+3+2+6、+4、-2-2A．與稀鹽酸反應(yīng)的劇烈程度：L單質(zhì)＜Q單質(zhì)B．熱穩(wěn)定性：H2T＜H2RC．M與T形成的化合物具有兩性

D．L2＋與R2－的核外電子數(shù)相等參考答案：C略9.若短周期中的兩種元素可以形成原子個(gè)數(shù)比為2∶3的化合物，則這兩種元素的原子序數(shù)之差不可能是

A．1

B．3

C．5

D．6參考答案：D10.已知①反應(yīng)2BrO3-+Cl2=Br2+2C103-；②5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl；③ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2+3H2O，下列物質(zhì)氧化能力強(qiáng)弱順序正確的是A.ClO3->BrO3->IO3->Cl2

B.BrO3->Cl2>ClO3->IO3-C.BrO3->ClO3->Cl2>IO3-

D.Cl2>BrO3->ClO3->IO3-參考答案：C【詳解】①反應(yīng)中氧化劑是BrO3-，氧化產(chǎn)物是C103-；②反應(yīng)中氧化劑是Cl2，氧化產(chǎn)物是HIO3；③反應(yīng)中氧化劑是ClO3-，氧化產(chǎn)物是Cl2，根據(jù)氧化還原反應(yīng)中氧化劑氧化性大于氧化產(chǎn)物可知氧化能力由大到小為：BrO3->ClO3->Cl2>IO3-。11.下列物質(zhì)中，只含有離子鍵，不含有共價(jià)鍵的是（

）

A、Na2O2

B、KOH

C、CaCl2

D、CO2參考答案：C略12.等物質(zhì)的量的SO2和SO3相比較，下列結(jié)論錯(cuò)誤的是

（

）A．它們的分子數(shù)目之比是1∶1 B．它們的氧原子數(shù)目之比為2∶3C．它們的質(zhì)量之比為1∶1

D．它們所含原子數(shù)目之比為3∶4參考答案：C13.下列說法中正確的是（

）A.化學(xué)反應(yīng)中的能量變化都表現(xiàn)為熱量的變化B.需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)C.放熱反應(yīng)在常溫下一定很容易發(fā)生D.反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量的反應(yīng)是放熱反應(yīng)參考答案：D分析：A．化學(xué)反應(yīng)的能量可轉(zhuǎn)化為為熱能、光能、電能、機(jī)械能等；B．化學(xué)反應(yīng)是否加熱才能進(jìn)行與反應(yīng)熱無關(guān)；C．反應(yīng)條件與反應(yīng)是放熱或吸熱沒有關(guān)系；D．化學(xué)反應(yīng)的能量變化主要表現(xiàn)為放熱或吸熱，反應(yīng)是放熱還是吸熱主要取決于反應(yīng)物和生成物所具有的總能量的相對大小。詳解：A．化學(xué)反應(yīng)的能量可轉(zhuǎn)化為為熱能、光能、電能、機(jī)械能等，不一定表現(xiàn)為熱能，如可燃物的燃燒，既轉(zhuǎn)化為熱能，又有光能，A錯(cuò)誤；B．需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)不一定是吸熱反應(yīng)，例如鋁熱反應(yīng)在高溫下才能進(jìn)行，在常溫下不反應(yīng)，B錯(cuò)誤。C．放熱反應(yīng)在常溫下不一定很容易發(fā)生，例如鋁熱反應(yīng)在高溫下才能進(jìn)行，但屬于放熱反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D．化學(xué)反應(yīng)的能量變化主要表現(xiàn)為放熱或吸熱，反應(yīng)是放熱還是吸熱主要取決于反應(yīng)物和生成物所具有的總能量的相對大小，反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，則反應(yīng)放熱，反之吸熱，D正確；答案選D。14.元素性質(zhì)呈現(xiàn)周期性變化的根本原因是（

）A．原子半徑呈周期性變化B．元素化合價(jià)呈周期性變化C．元素原子的核外電子排布呈周期性變化D．元素金屬性或非金屬性呈周期性變化參考答案：C試題分析：元素原子的核外電子排布呈周期性變化是元素性質(zhì)呈現(xiàn)周期性變化的根本原因，答案選C。15.a、b、c、d、e、f、g七種短周期元素在周期表中的位置如圖所示。以下說法正確的是（

）A.a、b、f三種元素的最高價(jià)含氧酸均是強(qiáng)酸B.c、d、e三元素的最高價(jià)的水化物均是強(qiáng)堿C.a、b、f、g四種元素的氫化物的熱穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)D.e元素的單質(zhì)既能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，又能與稀硫酸反應(yīng)且均有氫氣放出參考答案：D根據(jù)a、b、c、d、e、f、g七種短周期元素在周期表中的位置可判斷分別是C、O、Na、Mg、Al、S、Cl。A.a、b氧元素不存在含氧酸，且碳酸是弱酸，A錯(cuò)誤；B.氫氧化鎂是中強(qiáng)堿，氫氧化鋁是兩性氫氧化物，B錯(cuò)誤；C.非金屬性是O＞Cl＞S＞C，所以氫化物穩(wěn)定性是H2O＞HCl＞H2S＞CH4，C錯(cuò)誤；D.e元素的單質(zhì)鋁既能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，又能與稀硫酸反應(yīng)且均有氫氣放出，D正確，答案選D。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.為探究乙烯與溴的加成反應(yīng)，甲同學(xué)設(shè)計(jì)并進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：先用乙醇和濃硫酸為原料制取乙烯(CH3CH2OHCH2===CH2↑＋H2O)，將生成的氣體直接通入溴水中，發(fā)現(xiàn)溴水褪色，即證明乙烯與溴水發(fā)生了加成反應(yīng)。乙同學(xué)發(fā)現(xiàn)在甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)中，產(chǎn)生的氣體有刺激性氣味，推測在制得的乙烯中還可能含有少量有還原性的雜質(zhì)氣體，由此他提出必須先把雜質(zhì)氣體除去，再與溴水反應(yīng)。⑴甲同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)________(填“能”或“不能”)驗(yàn)證乙烯與溴水發(fā)生了加成反應(yīng)，其理由是______________(填字母)。A．使溴水褪色的反應(yīng)，未必是加成反應(yīng)

B．使溴水褪色的反應(yīng)，就是加成反應(yīng)C．使溴水褪色的物質(zhì)，未必是乙烯

D．使溴水褪色的物質(zhì)，就是乙烯⑵乙同學(xué)推測此乙烯中可能含有的一種雜質(zhì)氣體是____________，它與溴水發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________________，在驗(yàn)證過程中該雜質(zhì)必須全部除去。參考答案：(1)不能

AC(2)SO2

SO2＋Br2＋2H2O===H2SO4＋2HBr略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.A、B、C、D均為短周期元素，A和B同周期相鄰，A和C同主族相鄰，三種元素的原子序數(shù)之和為31。D元素與A、B、C三元素既不同周期，也不同主族。請回答：元素符號：A

，B

，C

，D

；參考答案：O

N

S

H18.用石油裂化和裂解過程得到的乙烯、丙烯來合成丙烯酸乙酯的路線如下：

根據(jù)以上材料和你所學(xué)的化學(xué)知識(shí)回答下列問題：⑴由CH2=CH2制得有機(jī)物A的化學(xué)方程式是

，反應(yīng)類型是

。⑵有機(jī)物B中含氧官能團(tuán)是

（填名稱）。⑶A與B合成丙烯酸乙酯的化學(xué)反應(yīng)方程式是

，反應(yīng)類型是

。⑷由石油裂解產(chǎn)物乙烯合成聚乙烯塑料的化學(xué)方程式是

。⑸有機(jī)物A、氧氣和氫氧化鈉溶液可以構(gòu)成原電池，該原電池的負(fù)極反應(yīng)式是

，正極反應(yīng)式是

。參考答案：（1）CH2=CH2+H2O→CH3CH2OH

加成反應(yīng)（2）羧基(3)CH3CH2OH+CH2=CHCOOHCH2=CHCOOC2H5+H2O

取代反應(yīng)（4）nCH2=CH2

（5）CH3CH2OH—12e—+16OH—=2CO32—+11H2O

3O2+12e—+6H2O=12OH—

略19.反應(yīng)A(g)+B(g)C(g)+D(g)過程中的能量變化如圖所示，回答下列問題。

(1)該反應(yīng)是______________反應(yīng)(填“吸熱”“放熱”)