湖北省武漢市私立高龍學(xué)校高二化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.在制硫酸的工業(yè)中有以下反應(yīng):2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH<0,下列說法錯誤的是 ()A.生產(chǎn)中通入過量的空氣,可以提高二氧化硫的轉(zhuǎn)化率B.生產(chǎn)中選擇400~500℃,不僅能加快反應(yīng)速率而且催化劑的活性好C.根據(jù)實(shí)際情況在生產(chǎn)中選擇常壓,可以提高綜合經(jīng)濟(jì)效益D.在接觸室被氧化生成的三氧化硫,進(jìn)入吸收塔被水吸收制成硫酸參考答案：D解析：合成三氧化硫的條件與合成氨是不同的。用水吸收三氧化硫容易形成酸霧,應(yīng)用98%的硫酸吸收三氧化硫。2.常溫下，用0.1000mol·L－1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L－1CH3COOH溶液所得滴定曲線如下圖所示。下列說法正確的是()A．點(diǎn)①所示溶液中：c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(CH3COOH)＋c(H＋)B．點(diǎn)②所示溶液中：c(Na＋)＝c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)C．點(diǎn)③所示溶液中：c(Na＋)＞c(OH－)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)D．滴定過程中可能出現(xiàn)：c(CH3COOH)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(Na＋)＞c(OH－)參考答案：DA項(xiàng)，根據(jù)電荷守恒關(guān)系有：c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(Na＋)＋c(H＋)，此時溶液中的c(CH3COOH)與c(Na＋)不相等，故不正確；B項(xiàng)，點(diǎn)②溶液呈中性，所加入的氫氧化鈉溶液的體積小于20mL，此時根據(jù)物料守恒可知c(Na＋)＜c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)，故不正確；C項(xiàng)，點(diǎn)③溶液中兩者恰好完全反應(yīng)，溶液中各離子濃度關(guān)系為：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)，故不正確；D項(xiàng)，當(dāng)剛加入少量氫氧化鈉溶液時可能會出現(xiàn)題中情況，故正確。3.下列關(guān)于雜化軌道的敘述中，不正確的是

A．分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時，該分子不一定為正四面體結(jié)構(gòu)B．雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤對電子C．[Cu(NH3)4]2＋和CH4兩個分子中中心原子Cu和C都是通過sp3雜化軌道成鍵D．雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果常常相互矛盾參考答案：CD略4.下列敘述正確的是 ()A．某醋酸溶液的pH＝a，將此溶液稀釋1倍后，溶液的pH＝b，則a＞bB．在滴有酚酞的氨水里，加入NH4Cl至溶液恰好無色，則此時溶液的pH＜7C．常溫下，1.0×10－3mol·L－1鹽酸的pH＝3.0，1.0×10－8mol·L－1鹽酸的pH＝8.0D．常溫下，若1mLpH＝1的鹽酸與100mLNaOH溶液混合后，溶液的pH＝7，則NaOH溶液的pH＝11參考答案：D5.科學(xué)家從化肥廠生產(chǎn)的（NH4）2SO4中檢出化學(xué)式為N4H4（SO4）2的物質(zhì)，該物質(zhì)的晶體中含有SO42﹣和N4H44+兩種離子，當(dāng)N4H44+遇到堿性溶液時，會生成N4分子．下列說法正確的是（）A．14N、N4與N2互為同位素B．N4H4（SO4）2的電離方程式為N4H4（SO4）2?N4H44++2SO42﹣C．N4H4（SO4）2不能與草木灰、K3PO4等化肥混合施用D．N4H4（SO4）2中只含有共價(jià)鍵，不含離子鍵參考答案：C【考點(diǎn)】同位素及其應(yīng)用；電離方程式的書寫；化學(xué)鍵．【分析】A．根據(jù)同位素的概念分析；B．N4H4（SO4）2的晶體中含有SO42﹣和N4H44+，可寫出電離方程式；C．根據(jù)題給信息N4H44+遇到堿性溶液時，會生成N4分子判斷；D．根據(jù)晶體中含有SO42﹣和N4H44+兩種離子可知含離子鍵．【解答】解：A．同位素是指同種元素的不同原子的互稱，N4與N2為兩種單質(zhì)，屬于同素異形體，故A錯誤；B．N4H4（SO4）2的晶體中含有SO42﹣和N4H44+，可知該物質(zhì)為離子化合物，完全電離，電離方程式為：N4H4（SO4）2=N4H44++2SO42﹣，故B錯誤；C．草木灰、K3PO4等化肥顯堿性，根據(jù)題給信息N4H44+遇到堿性溶液時，會生成N4分子判斷會使肥效降低，不能混用，故C正確；D．根據(jù)晶體中含有SO42﹣和N4H44+兩種離子可知該晶體中還含離子鍵，故D錯誤；故選C．6.下列說法中錯誤的是

A、除氦外的稀有氣體原子的最外層電子數(shù)都是8；

B、元素周期表中從ⅢB族到ⅡB族10個縱行的元素都是金屬元素；

C、原子及其離子的核外電子層數(shù)等于該元素所在的周期數(shù)；

D、同一元素的各種同位素化學(xué)性質(zhì)均相同參考答案：C7.下列第三周期元素的離子中，半徑最大的是（

）A．Na+

B．Al3+

C．S2-

D．Cl-參考答案：略8.常溫下，下列溶液中的微粒濃度關(guān)系正確的是常溫下甲、乙兩醋酸溶液，測得甲的pH=a，乙的pH=a+1。下列推斷中正確的是（

）A．甲中由水電離產(chǎn)生的H＋的物質(zhì)的量濃度是乙的0.1倍B．物質(zhì)的量濃度c(甲)＝10c(乙)C．中和等物質(zhì)的量的NaOH溶液，需甲、乙兩酸的體積V(乙)＞10V(甲)D．甲中的c(OH－)為乙中的c(OH－)的10倍參考答案：AC略9.pH=a某電解質(zhì)溶液中，插入兩支惰性電極通直流電一段時間后，溶液的pH>a，則該電解質(zhì)可能是（

）A、NaOH

B、H2SO4

C、AgNO3

D、Na2SO4參考答案：A略10.火箭推進(jìn)器中盛有強(qiáng)還原劑液態(tài)肼（N2H4）和強(qiáng)氧化劑液態(tài)雙氧水。當(dāng)把0.4mol液態(tài)肼和0.8molH2O2混合反應(yīng)，生成氮?dú)夂退魵?，放?56.7kJ的熱量(相當(dāng)于25℃、101kPa下測得的熱量)。（1）（3分）該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為

（2）（2分）此反應(yīng)用于火箭推進(jìn)，除釋放大量熱和快速產(chǎn)生大量氣體外，還有一個很大的優(yōu)點(diǎn)是

參考答案：

略11.

參考答案：D12.下列物質(zhì)中，含有極性共價(jià)鍵的是()A．I2

B．HCl

C．NaCl

D．KBr參考答案：B13.下列有關(guān)電池的說法不正確的是()A．手機(jī)上用的鋰離子電池屬于二次電池B．銅鋅原電池工作時，電子沿外電路從銅電極流向鋅電極C．甲醇燃料電池可把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能D．鋅錳干電池中，鋅電極是負(fù)極參考答案：B原電池中，電子從負(fù)極鋅沿外電路流向正極銅。14.某烯烴與H2加成后的產(chǎn)物是，則該烯烴的結(jié)構(gòu)式可能有(

)A.1種

B.2種

C.3種

D.4種參考答案：C略15.下列物質(zhì)中，屬于含有共價(jià)鍵的離子晶體是（

）。A．CsCl

B．KOH

C．H2O

D．H2參考答案：

B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個小題，共10分）16.我國化工專家侯德榜的“侯氏制堿法”曾為世界制堿工業(yè)做出了突出貢獻(xiàn)。他利用NaHCO3、NaCl、NH4Cl等物質(zhì)溶解度的差異，以食鹽、氨氣為原料先制得NaHCO3，進(jìn)而生產(chǎn)出純堿。下面是在實(shí)驗(yàn)室中模擬“侯氏制堿法”中制取NaHCO3的實(shí)驗(yàn)步驟：①連接好裝置，檢驗(yàn)氣密性，在儀器內(nèi)裝入藥品；②先讓一裝置發(fā)生反應(yīng)，直到產(chǎn)生的氣體不能再在C中溶解時，再通入另一裝置中產(chǎn)生的氣體，片刻后，C中出現(xiàn)固體。繼續(xù)向C中通入兩種氣體，直到不再有固體產(chǎn)生；③過濾C中所得的混合物，得到NaHCO3固體；④向過濾中加入適量的NaCl粉末，有NH4Cl晶體析出?！?/p>

請回答下列問題：⑴裝置的連接順序是(a)接(

)

(

)接(

)；(b)接(

)。⑵A中常選用的固體反應(yīng)物為

；D中應(yīng)選用的液體為

；B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。⑶②中必須先讓

裝置先發(fā)生反應(yīng)。⑷C中用球型干燥管而不用直導(dǎo)管，其作用是

；C中廣口瓶內(nèi)產(chǎn)生固體的總化學(xué)方程式為

。⑸④中分離出NH4Cl晶體的操作是

；其所得的NH4Cl晶體中常含有少量的NaCl和NaHCO3（約占5%～8%），請?jiān)O(shè)計(jì)一個簡單的實(shí)驗(yàn)證明所得固體的成分大部分是NH4Cl。簡要寫出操作和現(xiàn)象：

。參考答案：

⑴fed

c

⑵塊狀石灰石

飽和NaHCO3溶液

CaO＋NH3·H2O＝Ca(OH)2＋NH3↑

⑶B

⑷防倒吸

NaCl＋NH3＋H2O＋CO2＝2NaHCO3↓＋NH4Cl

⑸過濾

取少量固體放入試管中，加熱固體，大部分消失，在試管口又有較多的固體凝結(jié)

提示：裝置中干燥管防止液體倒吸。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.單斜硫和正交硫轉(zhuǎn)化為二氧化硫的能量變化圖如右，回答下列問題：（1）正交硫的穩(wěn)定性比單斜硫

(填“好”或“差”)；曲線①表示斷裂lmol單斜硫和lmolO2中的共價(jià)鍵所吸收的能量比形成1molSO2中的共價(jià)鍵所放出的能量______(填“多”或“少”)于297.16kJ。（2）寫出單斜硫轉(zhuǎn)化為正交硫的熱化學(xué)方程式：

__________________________________________________________________。參考答案：（1）好

少

（2）S(s，單斜硫)=S(s，正交硫)

△H=—0.33kJ·mol-1

略18.（9分）（1）工業(yè)廢水中常含有Cu2+等重金屬離子，直接排放會造成污染，目前在工業(yè)廢水處理過程中，依據(jù)沉淀轉(zhuǎn)化的原理，常用FeS等難溶物質(zhì)作為沉淀劑除去這些離子。已知室溫下Ksp(FeS)=6.3×10-18，Ksp(CuS)=1.3×10-36。請用離子方程式說明上述除雜的原理___________________________________________。(2)工業(yè)上為了處理含有Cr2O72－的酸性工業(yè)廢水，用綠礬（FeSO4·7H2O）把廢水中的六價(jià)鉻離子還原成三價(jià)鉻離子，再加入過量的石灰水，使鉻離子轉(zhuǎn)變?yōu)镃r(OH)3沉淀。①氧化還原過程的離子方程式為______________________________________________。②常溫下，Cr(OH)3的溶度積Ksp=1×10—32，溶液的pH至少為__

__，才能使Cr3+沉淀完全。③現(xiàn)用上述方法處理100m3含鉻（＋6價(jià)）78mg?L—1的廢水，需用綠礬的質(zhì)量為

kg。（保留到小數(shù)點(diǎn)后一位）參考答案：（9分）(2)FeS+Cu2+=CuS+Fe2+（2分）(3)①Cr2O72—＋6Fe2+＋14H+＝2Cr3+＋6Fe3+＋7H2O（2分）②5（2分）③

Cr3+

～

3FeSO4·7H2O

1

3________________________

=

___________78g?m—3×100m3/52g?mol—1

n(FeSO4·7H2O)n(FeSO4·7H2O)=450mol

m(FeSO4·7H2O)=450mol×278g?mol—1=125.1kg(3分)略19.把煤作為燃料可通過下列兩種途徑：途徑I：C(s)+O2(g)==CO2(g)

△H1<0

①途徑II：先制水煤氣：C(s)+H2O(g)==CO(g)+H2(g)△H2>0

②再燃燒水煤氣：2CO(g)+O2(g)==2CO2(g)

△H3<0

③2H2(g)+O2(g)==2H2O(g)

△H4<0

④請回答下列問題：(1)途徑I放出的熱量

(填“大于”“等