廣東省汕頭市業(yè)余中學(xué)高三化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列表示對應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是A．用白醋除鐵銹：Fe2O3＋6H＋===3H2O＋2Fe3＋B．向NH4HCO3溶液中加入過量的Ba(OH)2溶液并加熱：

Ba2＋＋2OH－＋NH＋HCO===NH3↑＋2H2O＋BaCO3↓C．用過量冷氨水吸收SO2：SO2＋NH3·H2O===HSO＋NHD．用強(qiáng)堿吸收工業(yè)制取硝酸尾氣：NO＋NO2＋2OH－===2NO＋H2O參考答案：【知識點(diǎn)】離子方程式的判斷B1【答案解析】B

解析：A、白醋的主要成分是醋酸，醋酸是弱電解質(zhì)保留化學(xué)式，故A錯誤；B正確；C、氨水過量意味著SO2少量，應(yīng)該生成亞硫酸銨，故C錯誤；D、化合價只升高不降低說明反應(yīng)原理錯誤，故D錯誤。故答案選B【思路點(diǎn)撥】本題考查了離子方程式的判斷，難點(diǎn)是少量過量發(fā)生反應(yīng)不同的離子方程式的書寫。2.在密閉容器中，加熱等物質(zhì)的量的NaHCO3和Na2O2的固體混合物，充分反應(yīng)后，容器中的固體剩余物是A．Na2CO3和Na2O2

B．Na2CO3和NaOHC．NaOH和Na2O2

D．NaOH、Na2O2和Na2CO3參考答案：B根據(jù)反應(yīng)方程式2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2，2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2，加熱條件下NaHCO3分解后存在如下關(guān)系2NaHCO3～1CO2～1H2O，Na2O2與CO2、H2O反應(yīng)的關(guān)系分別為Na2O2～CO2～Na2CO3，Na2O2～H2O～2NaOH。故加熱等物質(zhì)的量的NaHCO3和Na2O2的固體混合物，充分反應(yīng)后，容器中的固體剩余物是Na2CO3和NaOH。故答案選B3.參考答案：D4.（2002·全國卷）12.用足量的CO還原32.0g某種氧化物，將生成的氣體通入足量澄清石灰水中，得到60g沉淀，則該氧化物是（）A.FeO

B.Fe2O3

C.CuO

D.Cu2O參考答案：B

略5.鉛筆是常用的學(xué)習(xí)用品，鉛筆芯的主要成分是石墨和黏土。某型號的鉛筆芯質(zhì)量的一半成分是石墨，用該鉛筆寫一個化學(xué)方程式消耗鉛筆芯的質(zhì)量約1mg，那么鉛筆芯中減少的碳原子數(shù)約為

（

）A．2.5×1019個

B．2.5×1022個

C．5×1019個

D．5×1022個參考答案：A略6.某合作學(xué)習(xí)小組討論辨析以下說法，其中說法正確的是（

）①粗鹽和酸雨都是混合物；

②沼氣和水蒸氣都是可再生能源；③冰和干冰既是純凈物又是化合物；

④不銹鋼和目前流通的硬幣都是合金；⑤硫酸和食醋既是化合物又是酸；

⑥純堿和熟石灰都是堿。A．①②③④

B．①②⑤⑥

C．①③④

D．③⑤⑥參考答案：C略7.下列有關(guān)物質(zhì)分類或歸納的說法中，正確的是A.SO2、NO2和CO2都是污染性氣體B．熟石灰、鋁熱劑、鹽酸都是混合物

C．煤的干餾、海水中提取碘的過程都包括化學(xué)變化D．A12O3、Cl2、CuSO4在熔融狀態(tài)或溶于水時均能導(dǎo)電，都屬電解質(zhì)參考答案：CCO2不是污染性氣體，A錯誤；熟石灰是Ca(OH)2,不是混合物，B錯誤；Cl2是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，D錯誤。8.化學(xué)與生活、環(huán)境、材料和科技等密切相關(guān)，下列說法正確的是(

)A．SiO2制成的玻璃纖維，由于導(dǎo)電能力強(qiáng)而被用于制造通訊光纜B．煤經(jīng)過氣化和液化等物理變化可以轉(zhuǎn)化為清潔燃料C．纖維素在人體內(nèi)可水解為葡萄糖，故可作人類的營養(yǎng)物質(zhì)D．利用糧食釀酒經(jīng)過了淀粉→葡萄糖→乙醇的化學(xué)變化過程參考答案：D9.下列敘述錯誤的是

（

）A．把a(bǔ)L0.1mol/L的CH3COOH溶液與bL0.1mol/L的KOH溶液混合，所得溶液中一定存在：c(K+)+c(H+)=c(CH3COO－)+c(OH－)B．把0.1mol/L的NaHCO3溶液與0.3mol/L的Ba(OH)2溶液等體積混合，所得溶液中一定存在：c(OH－)>c(Ba+)>c(Na+)>c(H＋)C．向1mol/L的CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固體，由于CH3COONa水解顯堿性，所以溶液的pH升高D．常溫下，在pH=3的CH3COOH溶液和pH=11的NaOH溶液中，水的電離程度相同參考答案：C10.某同學(xué)通過系列實驗探究Mg及其化合物的性質(zhì)，操作正確且能達(dá)到目的的是A、將水加入濃硫酸中得到稀硫酸，置鎂片于其中探究討Mg的活潑性B、將NaOH溶液緩慢滴入MgSO4溶液中，觀察Mg(OH)2沉淀的生成C、將Mg(OH)2濁液直接倒入已裝好濾紙的漏斗中過濾，洗滌并收集沉淀D、將Mg(OH)2沉淀轉(zhuǎn)入表面皿中，加足量稀鹽酸，加熱蒸干得無水MgCl2固體參考答案：B11.下列裝置或操作能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖茿．裝置①可用于證明SO2與NaOH溶液發(fā)生了反應(yīng)B．裝置②中X為CCl4，可用于吸收氨氣或氯化氫C．裝置③可用于實驗室從食鹽水中提取氯化鈉D．裝置④可用于證明濃硫酸與乙醇共熱生成乙烯參考答案：B試題分析：A．二氧化硫易溶于水，錐形瓶中氣壓減小，無法證明SO2與NaOH溶液發(fā)生了反應(yīng)，故A錯誤；B．氨氣或氯化氫是極易溶于水的氣體，在處理時要防止倒吸，四氯化碳密度比水大，和水是互不相溶的，和氨氣也不相溶，該裝置可以防止倒吸，故B正確；C．實驗室中從食鹽水中提取氯化鈉，應(yīng)利用蒸發(fā)，蒸發(fā)操作利用蒸發(fā)皿，不能利用坩堝，故C錯誤；D．乙醇易揮發(fā)，能被高錳酸鉀氧化，則該裝置中生成的乙烯及揮發(fā)出的乙醇均使高錳酸鉀溶液褪色，則不能證明濃硫酸與乙醇共熱生成乙烯，故D錯誤；故選B。12.已知某溫度下，K（HCN）=6．2×10-10mol·L－1、K（HF）=6．8×10-4mol·L－1、K（CH3COOH）=1．8×10-5mol·L－1、、K（HNO2）=6．4×10-6mol·L－1。物質(zhì)的量濃度均為0．1mol·L－1的下列溶液中，pH最小的是

（

）

A．NaCN

B．NaF

C．CH3COONa

D．NaNO2參考答案：B略13.某期刊封面上有如下一個分子的球棍模型圖圖中“棍”代表單鍵或雙鍵或三鍵。不同顏色的球代表不同元素的原子，該模型圖可代表一種（）A.鹵代羧酸

B.酯

C.氨基酸

D.醇納參考答案：C略14.下列說法正確的是A．煤的氣化是物理變化B．蛋白質(zhì)、橡膠和塑料都是天然高分子C．乙烯與HCl加成后可得到聚氯乙烯的單體D．乙醇可以被氧化為乙酸，二者都能發(fā)生取代反應(yīng)參考答案：D15.（2004·全國卷Ⅳ）10.下列反應(yīng)的產(chǎn)物中，有的有同分異構(gòu)體，有的沒有同分異構(gòu)體，其中一定不存在同分異構(gòu)體的反應(yīng)是（

）A.異戊二烯（）與等物質(zhì)的量的Br2發(fā)生加成反應(yīng)B.2－氯丁烷（）與NaOH乙醇溶液共熱發(fā)生消去HCl分子的反應(yīng)C.甲苯在一定條件下發(fā)生硝化生成一硝基甲苯的反應(yīng)D.鄰羥基苯甲酸與NaHCO3溶液反應(yīng)參考答案：D

略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.(本題共10分)堿式碳酸銅【Cu2(OH)2CO3】是一種用途廣泛的化工原料，實驗室以廢銅屑為原料制取堿式碳酸銅的步驟如下：步驟一：廢銅屑制硝酸銅：如圖，用膠頭滴管吸取濃HNO3緩慢加到錐形瓶內(nèi)的廢銅屑中(廢銅屑過量)，充分反應(yīng)后過濾，得到硝酸銅溶液。步驟二：堿式碳酸銅的制備：向大試管中加入碳酸鈉溶液和硝酸銅溶液，水浴加熱至70℃左右，用0.4mol／L的NaOH溶液調(diào)節(jié)pH至8.5，振蕩，靜置，過濾，用熱水洗滌，烘干，得到堿式碳酸銅產(chǎn)品。完成下列填空：①．上圖裝置中NaOH溶液的作用是_

_。反應(yīng)結(jié)束后，廣口瓶內(nèi)的溶液中，除了含有NaOH外，還有__

__(填寫化學(xué)式)。②步驟二中，水浴加熱所需儀器有__

__、_

_(加熱、夾持儀器、石棉網(wǎng)除外)；洗滌的目的是__

__。③．步驟二的濾液中可能含有CO32-，寫出檢驗CO32-的方法。④．若實驗得到2.42g樣品(只含CuO雜質(zhì))，取此樣品加熱至分解完全后，得到1.80g固體，此樣品中堿式碳酸銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是__

__。參考答案：吸收氮氧化物（合理即給分）；NaNO3、NaNO2（2分）燒杯、溫度計；除去產(chǎn)品表面吸附的硝酸鈉取樣，加入稀鹽酸，將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水，溶液變渾濁，說明有CO32-。0.92（2分）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.下列說法不正確的是（）A．取c（H+）=0.01mol/L的鹽酸和醋酸各100mL，分別稀釋2倍后，再分別加入0.03g鋅粉，在相同條件下充分反應(yīng)，醋酸與鋅反應(yīng)的速率大B．含等物質(zhì)的量的NaHC2O4和Na2C2O4的溶液中存在：2c（Na+）=3[c（HC2O4﹣）+c（C2O42﹣）+c（H2C2O4）]C．25℃時，某溶液中由水電離出的c（H+）=10﹣amol/L，若a＞7時，該溶液pH一定為14﹣aD．25℃時，pH=11NaOH溶液和pH=3CH3COOH混合，若溶液顯酸性，則所得溶液中離子濃度可能為c（CH3COO﹣）＞c（H+）＞c（Na+）＞c（OH﹣）參考答案：C【考點(diǎn)】離子濃度大小的比較．【分析】A．反應(yīng)速率與氫離子濃度成正比，醋酸是弱電解質(zhì)，反應(yīng)過程中醋酸不斷電離出氫離子，導(dǎo)致反應(yīng)過程中醋酸中的氫離子濃度大于鹽酸；B．含等物質(zhì)的量的NaHC2O4和Na2C2O4的溶液中存在物料守恒分析；C．常溫時，某溶液中由水電離出的c（H+）=1×10﹣amol/L，若a＞7時，說明水的電離受到抑制，可能為酸溶液，也可能為堿溶液；D.25℃時，pH=11NaOH溶液和pH=3CH3COOH混合，若溶液顯酸性，醋酸又電離出氫離子，醋酸濃度大于氫氧化鈉．【解答】解：A．醋酸是弱電解質(zhì)，反應(yīng)過程中醋酸不斷電離出氫離子，導(dǎo)致反應(yīng)過程中醋酸中的氫離子濃度大于鹽酸，則醋酸反應(yīng)速率大于鹽酸，故A正確；B．含等物質(zhì)的量的NaHC2O4和Na2C2O4的溶液中存在物料守恒，2c（Na+）=3[c（HC2O4﹣）+c（C2O42﹣）+c（H2C2O4）]，故B正確；C．常溫時，某溶液中由水電離出的c（H+）=1×10﹣amol/L，若a＞7時，說明水的電離受到抑制，可能為酸溶液，也可能為堿溶液，如為酸溶液，則pH=a，如為堿溶液，則pH=14﹣a，故C錯誤；D.25℃時，pH=11NaOH溶液和pH=3CH3COOH混合，若溶液顯酸性，醋酸又電離出氫離子，醋酸濃度大于氫氧化鈉，則所得溶液中離子濃度可能為c（CH3COO﹣）＞c（H+）＞c（Na+）＞c（OH﹣），故D正確；故選C．【點(diǎn)評】本題考查了弱電解質(zhì)電離平衡、鹽類水解、電解質(zhì)溶液中電荷守恒和物料守恒、注意酸堿抑制水的電離題目難度中等．18.按下列要求填空（共12分）①向碳酸氫鈣溶液中加入少量氫氧化鈉溶液的離子方程式：________________________。

氯化鋁溶液與NaHCO3溶液混合的離子方程式：_____________________________________。②在KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O的反應(yīng)中，被氧化的氯原子與被還原的氯原子的物質(zhì)的量之比是_______________。③強(qiáng)酸性的未知無色溶液中可能含有大量的Cl－、S2－、NO3－、CO32－、NH4+、Cu2+、Fe3+、Ag+等，現(xiàn)已檢出有Ag+，你認(rèn)為其中

__

__離子還需要鑒定是否存在，請寫出檢驗該離子的離子方程式_____________________。④某化合物的相對分子質(zhì)量為m，在t℃時AmL該化合物的飽和溶液為Bg，將其蒸干后得到固體Cg。該化合物在t℃時的溶解度為

__g，該飽和溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為

mol/L。參考答案：S略19.（8分）已知有機(jī)物A的結(jié)構(gòu)簡式為：

，回答下列問題：

（1）A中所含官能團(tuán)的名稱為： ；下列各物質(zhì)分別與A以任意比混合，若只要總物質(zhì)的量不變，則消耗氧氣的量也不變的是

（填字母代號）A．C2H6O

B