2022年廣西壯族自治區(qū)柳州市南環(huán)中學(xué)高一化學(xué)聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列離子方程式書寫正確的是A.鋁粉投入到NaOH溶液中：Al+3OH—=Al（OH）3↓B.金屬鈉投入到水中：Na+H2O=Na＋+OH-+H2↑C.FeCl2溶液中滴加氨水：Fe2＋+2OH—=Fe（OH）2↓D.碳酸鋇與稀鹽酸反應(yīng)：BaCO3+2H＋=Ba2＋+H2O+CO2↑參考答案：D2.下列有關(guān)實驗裝置的敘述中正確的是A.裝置①可用于分離乙醇和乙酸(乙酸即為醋酸)B.裝置②可用于排空氣法收集H2、CO2、C2H4、SO2、Cl2C.裝置③可表明氣密性良好D.裝置④可用于吸收NH3并能防倒吸參考答案：DA、乙醇和乙酸互溶，不分層，無法用分液漏斗分離，故A錯誤；B、C2H4與空氣密度相近，不用排空法收集，故B錯誤；C、上下移動，兩端液面仍平齊，說明裝置漏氣，故C錯誤；D、倒吸的液體可以貯存在干燥管的球形容器部分，故D正確；故選D。3.下列現(xiàn)象或應(yīng)用不能用膠體的知識解釋的是A.清晨，人們經(jīng)?？吹降年柟獯┻^茂密的樹木枝葉所產(chǎn)生的美麗景象B.土壤表面積巨大且一般帶負(fù)電，能吸收NH4+等營養(yǎng)離子，使土壤具有保肥能力C.向FeCl3溶液中加入NaOH溶液，會出現(xiàn)紅褐色沉淀D.水泥、冶金工廠常用高壓電除去工廠煙塵，減少對空氣的污染參考答案：C【分析】氣溶膠具有丁達(dá)爾現(xiàn)象；膠粒帶電荷，能吸附帶相反電荷的離子；紅褐色沉淀是生成的氫氧化鐵，不是膠體；煙塵屬于氣溶膠，膠體具有電泳性質(zhì)。【詳解】陽光穿過茂密的樹木枝葉所產(chǎn)生的美麗景象是膠體的丁達(dá)爾現(xiàn)象，和膠體性質(zhì)有關(guān)，A正確；土壤膠粒帶電荷，能吸附帶相反電荷的離子，可用膠體的知識解釋，B正確；在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液出現(xiàn)紅褐色沉淀，發(fā)生的是復(fù)分解反應(yīng)，與膠體無關(guān)，C錯誤；煙塵屬于氣溶膠，用高壓電除去工廠煙塵是應(yīng)用了膠體的電泳性質(zhì)，D正確。故選C。【點睛】本題考查膠體的性質(zhì)，掌握膠體性質(zhì)是丁達(dá)爾現(xiàn)象、電泳是解題關(guān)鍵。4.下列氣體不會造成空氣污染的是(

)

A.N2

B.NO

C.NO2

D.SO2參考答案：A略5.在濃鹽酸中H3AsO3與SnCl2反應(yīng)的離子方程式為：3SnCl2＋12Cl－＋2H3AsO3＋6H＋===2As＋3SnCl＋6M，關(guān)于該反應(yīng)的說法中正確的組合是

()①氧化劑是H3AsO3；②還原性：Cl－>As；③每生成7.5gAs，還原劑失去的電子為0.3mol；④M為OH－；⑤SnCl是氧化產(chǎn)物A．①③⑤

B．①②④⑤

C．①②③④

D．①③參考答案：A略6.絲綢之路貿(mào)易中的下列商品，主要成分屬于合金的是()A.青銅器皿

B.陶瓷

C.絲綢

D.中草藥參考答案：A【分析】合金是金屬與金屬或金屬和非金屬熔化而成的具有金屬特性的物質(zhì)，據(jù)此判斷。【詳解】A.青銅器皿是銅合金，A符合；B.陶瓷屬于硅酸鹽產(chǎn)品，不是合金，B不符合；C.絲綢屬于有機(jī)物，不是合金，C不符合；D.中草藥主要由植物的根、莖、葉、果等組成，不屬于合金，D不符合；答案選A。7.（8分）如右圖所示，把試管放入盛有25℃時飽和石灰水的燒杯中，試管中開始放入幾小塊鎂片，再用滴管滴入5ml鹽酸于試管中，試回答下列問題：(1)實驗中觀察到的現(xiàn)象是

。(2)產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因

(3)寫出有關(guān)反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式

(4)由此推知，MgCl2溶液和H2的總能量

填（“大于”“小于”或“等于”）鎂片和鹽酸的總能量參考答案：略8.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，某同學(xué)向100mLH2S飽和溶液中通入SO2，所得溶液pH變化如圖所示，下列分析中，正確的是()

A．b點對應(yīng)的溶液導(dǎo)電性最強(qiáng)B．亞硫酸是比氫硫酸更弱的酸C．原H2S溶液的物質(zhì)的量濃度為0.05mol·L－1D．a(chǎn)b段反應(yīng)是：SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O參考答案：D解析：考查圖像方法在化學(xué)反應(yīng)及物質(zhì)的性質(zhì)、溶液的酸堿性的判斷的應(yīng)用的知識。A.b點對應(yīng)的溶液pH最大，說明溶液的酸性最弱，二者發(fā)生反應(yīng)：SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O，此時溶液中離子濃度最小，導(dǎo)電性最差，錯誤；B.根據(jù)圖像可知，當(dāng)SO2過量后溶液的pH比H2S時小，說明亞硫酸的酸性比氫硫酸更強(qiáng)，錯誤；C.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下二者恰好反應(yīng)時消耗SO2的體積是112mL，其物質(zhì)的量是0.005mol，則根據(jù)反應(yīng)方程式SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O可知H2S的物質(zhì)的量是n(H2S)＝2n(SO2)＝0.01mol，由于溶液的體積是0.1L，所以原H2S溶液的物質(zhì)的量濃度為c(H2S)＝0.01mol÷0.1L＝0.1mol/L，錯誤；D.向100mLH2S飽和溶液中通入SO2，在ab段反應(yīng)是：SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O，正確。9.科學(xué)家指出：多種海產(chǎn)品如蝦、蟹、牡蠣等，體內(nèi)含有+5價的砷（As）元素，它對人體是無毒的，吃飯時不要同時大量食用海鮮和青菜，否則容易中毒，并給出了一個公式：“大量海鮮+大量維生素C═砒霜（As2O3）”．下面有關(guān)解釋正確的應(yīng)該是（）A．維生素C具有還原性B．維生素C具有氧化性C．該反應(yīng)中+5價砷被氧化D．砒霜中毒后可服用維生素C解毒參考答案：A【考點】氧化還原反應(yīng)．【分析】大量海鮮+大量維生素C═砒霜（As2O3）中As元素化合價由+5價變?yōu)?3價，則As元素被還原，維生素C作還原劑被氧化，據(jù)此分析解答．【解答】解：A．大量海鮮+大量維生素C═砒霜（As2O3）中As元素化合價由+5價變?yōu)?3價，As元素被還原，維生素C作還原劑，還原劑具有還原性，故A正確；B．As元素得電子作氧化劑，維生素C作還原劑，具有還原性，故B錯誤；C．As元素化合價由+5價變?yōu)?3價，As元素得電子被還原，故C錯誤；D．As2O3和維生素C不反應(yīng)，所以維生素C不能解毒，故D錯誤；故選A．10.近年來，人類生產(chǎn)、生活所產(chǎn)生的污染，如機(jī)動車、燃煤、工業(yè)生產(chǎn)等排放的廢氣，使灰霾天氣逐漸增多?；姻擦Ｗ颖容^小，平均直徑在1000～2000nm。下列有關(guān)說法正確的是A.灰霾是一種分散系

B.灰霾能發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)C.灰霾形成的是非常穩(wěn)定的體系

D.灰霾屬于膠體參考答案：A【分析】膠體中分散質(zhì)粒子直徑在1-100nm，灰霾粒子平均直徑大約在1000～2000nm左右，不屬于膠體，不具有膠體的性質(zhì)?！驹斀狻緼、灰霾是空氣和固體顆粒形成的混合物，是一種分散系，故A正確；B、灰霾粒子平均直徑大約在1000～2000nm左右，不是膠體，沒有丁達(dá)爾現(xiàn)象應(yīng)，故B錯誤；C、灰霾粒子平均直徑大約在1000～2000nm左右，比膠體粒子大，所以不穩(wěn)定，故C錯誤；D、膠體中分散質(zhì)粒子直徑在1-100nm，灰霾粒子平均直徑大約在1000～2000nm左右，不屬于膠體，故D錯誤；【點睛】本題考查膠體的知識。抓住膠體的粒子直徑在1-100nm這一本質(zhì)特征，判斷某分散系是否是膠體。只有膠體才能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)。11.下列說法中與膠體性質(zhì)無關(guān)的是（）A.提取并分離血紅蛋白時需先加入抗凝劑防止血液凝固B.自來水中一般通入氯氣來殺菌消毒C.土地呈鹽堿性，則其保肥能力較差D.現(xiàn)今室內(nèi)裝修時常將一些特殊物質(zhì)加入涂料中以吸收甲醛等有害氣體參考答案：BA.血液屬于膠體分散系，提取并分離血紅蛋白時需先加入抗凝劑防止血液凝固，與膠體性質(zhì)有關(guān)系，A不符合；B.自來水中一般通入氯氣來殺菌消毒，利用的次氯酸的強(qiáng)氧化性，與膠體性質(zhì)沒有關(guān)系，B符合；C.土壤的保肥作用是由于土壤膠粒通常帶負(fù)電荷，吸附氮肥中的銨根等植物生長所需的營養(yǎng)陽離子，而達(dá)到保肥效果，因此如果土地呈鹽堿性，則其保肥能力較差，與膠體性質(zhì)有關(guān)系，C不符合；D.現(xiàn)今室內(nèi)裝修時常將一些特殊物質(zhì)加入涂料中，該物質(zhì)具有膠體的性質(zhì)，可以吸收甲醛等有害氣體，與膠體性質(zhì)有關(guān)系，D不符合，答案選B。12.某元素原子的質(zhì)量數(shù)為A，它的陰離子Xn﹣核外有x個電子，w克這種元素的原子核內(nèi)中子數(shù)為（） A．mol

B． molC．mol

D．mol

參考答案：C【考點】質(zhì)量數(shù)與質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)之間的相互關(guān)系；原子構(gòu)成． 【專題】原子組成與結(jié)構(gòu)專題． 【分析】先利用質(zhì)量和質(zhì)量數(shù)計算原子的物質(zhì)的量，再由陰離子Xn﹣核外有x個電子，則質(zhì)子數(shù)為x﹣n，利用質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)之和等于質(zhì)量數(shù)來計算中子數(shù)． 【解答】解：元素原子的質(zhì)量數(shù)為A，w克這種元素的原子，其物質(zhì)的量為mol，陰離子Xn﹣核外有x個電子，則質(zhì)子數(shù)為x﹣n， 原子核內(nèi)中子數(shù)為A﹣（x﹣n）=A﹣x+n， 則w克這種元素的原子核內(nèi)中子數(shù)為mol×（A﹣x+n）=mol，故選C． 【點評】本題考查學(xué)生利用原子構(gòu)成的簡單計算，明確原子的物質(zhì)的量的計算是解答本題的關(guān)鍵，注意電子的質(zhì)量可忽略，質(zhì)量數(shù)近似等于相對原子質(zhì)量． 13.下列變化中，加入氧化劑才能實現(xiàn)的是：

（

）A．KCl

AgCl

B．H2O

O2

C．CuSO4

Cu

D．H2

H2O參考答案：D略14.下列說法正確的是：A．硫是一種淡黃色能溶于水的晶體

B．標(biāo)況下，22.4LSO2和22.4LSO3所含分子數(shù)均為NAC．S粉在過量的純氧中燃燒可以生成SO3

D．銅絲擦亮后伸入硫蒸氣中，產(chǎn)物是Cu2S

參考答案：D15.下列關(guān)于容量瓶及其使用方法的敘述，正確的是（

）

①配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的專用儀器

②使用前要先檢查容量瓶是否漏液

③容量瓶可以用來加熱

④燒杯和玻璃棒的洗滌液必須轉(zhuǎn)移入容量瓶中，不能倒掉

⑤選用500mL容量瓶配制100mL溶液

A．①③ B．①②④C．除了③D．除了⑤

參考答案：B二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某實驗小組用下列裝置進(jìn)行乙醇催化氧化的實驗。(1)實驗過程中銅網(wǎng)出現(xiàn)紅色和黑色交替的現(xiàn)象，請寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式__________、__________。(2)甲和乙兩個水浴作用不相同。甲的作用是__________，乙的作用是__________。(3)反應(yīng)進(jìn)行一段時間后，試管a中能收集到不同的物質(zhì)，它們是__________；集氣瓶中收集到的氣體的主要成分是__________。(4)若試管a中收集到的液體用紫色石蕊試紙檢驗,試紙顯紅色，說明液體中還有__________。要除去該物質(zhì)，可先在混合液中加入__________(填寫字母),然后再通過蒸餾即可除去。A．氯化鈉溶液

B．苯

C．碳酸氫鈉溶液

D．四氯化碳參考答案：(1)2Cu+O22CuO

CH3CH2OH+CuOCH3CHO+Cu+H2O或2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O

(2)提供乙醇蒸汽

冷卻產(chǎn)生的乙醛等氣體

(3)乙醛、乙醇、水

氮氣（或N2）

(4)乙酸

C分析：（1）實驗過程中銅網(wǎng)出現(xiàn)紅色和黑色交替的現(xiàn)象，說明銅與氧氣化合生成氧化銅，然后氧化銅氧化乙醇生成銅和乙醛，據(jù)此解答。（2）參與反應(yīng)的乙醇是氣體，生成的乙醛需要冷卻，據(jù)此判斷。（3）根據(jù)常溫下乙醇、乙醛和水均是液體以及氮氣不溶于水分析。（4）試紙顯紅色，顯酸性，說明有乙酸生成，據(jù)此解答。詳解：（1）乙醇的催化氧化反應(yīng)過程：金屬銅被氧氣氧化為氧化銅：2Cu+O22CuO，氧化銅將乙醇氧化為乙醛：CH3CH2OH+CuOCH3CHO+Cu+H2O，所以實驗過程中會出現(xiàn)銅網(wǎng)出現(xiàn)紅色和黑色交替的現(xiàn)象；（2）甲和乙兩個水浴作用不相同，由于參與反應(yīng)的乙醇必須是氣體，所以甲的作用是將乙醇平穩(wěn)氣化成乙醇蒸氣，乙是冷水浴，目的是冷卻產(chǎn)生的乙醛等氣體；（3）乙醇的催化氧化實驗中的物質(zhì)：乙醇、乙醛和水在常溫下均是液體，在試管a中能收集這些不同的物質(zhì)，空氣的成分主要是氮氣和氧氣，氧氣參加反應(yīng)后剩余的主要是氮氣，所以集氣瓶中收集到的氣體的主要成分是氮氣；（4）若試管a中收集到的液體用紫色石蕊試紙檢驗，試紙顯紅色，說明液體中還含有乙酸，四個選擇選項中，只有碳酸氫鈉可以和乙酸反應(yīng)，生成乙酸鈉、水和二氧化碳，答案選C。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.硝酸是一種具有強(qiáng)氧化性、腐蝕性的強(qiáng)酸，其還原產(chǎn)物因硝酸濃度的不同而有變化，從總體上說，硝酸濃度越高，平均每分子硝酸得到的電子數(shù)越少，濃硝酸的還原產(chǎn)物主要為NO2、稀硝酸的還原產(chǎn)物為NO。實驗室中，常用Cu與濃HNO3反應(yīng)制取NO2，用Cu與稀HNO3反應(yīng)制取NO。(1)請寫出實驗室中用Cu與稀HNO3反應(yīng)制取NO的化學(xué)方程式并用雙線橋標(biāo)明電子的轉(zhuǎn)移方向及數(shù)目_________________(2)64gCu與適量的濃HNO3反應(yīng)，銅全部作用后，共收集到22.4L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，反應(yīng)中消耗的HNO3的物質(zhì)的量是_________(填字母代號)。A.0.5mol

B.1.0mol

C.2.0mol

D.3.0mol產(chǎn)生的氣體分別是_______________，其物質(zhì)的量之比是_______________(3)實際上硝酸不僅可被還原為NO2或NO，濃度更稀時硝酸還可以被還原為N2O、N2、NH4NO3等，請將下列3種物質(zhì)：FeSO4、Fe(NO3)3和Fe2(SO4)3分別填入下面對應(yīng)的橫線上，并配平該反應(yīng)的化學(xué)方程式。___HNO3+_______→_______+_______+___NO↑+___H2O(4)硝酸的還原產(chǎn)物NO、NO2、N2O等對環(huán)境均有副作用，為了可持續(xù)發(fā)展，當(dāng)今社會提出的一個新概念--“綠色化學(xué)”，它要求從經(jīng)濟(jì)、環(huán)保和技術(shù)上設(shè)計可行的化學(xué)反應(yīng)，則下列由單質(zhì)銅制取硝酸銅的方法可行且符合“綠色化學(xué)”的是_______(填字母代號)。A．CuCu(NO3)2B．CuCuOCu(NO3)2C．CuCuOCu(OH)2Cu(NO3)2D．CuCuSO4Cu(NO3)2參考答案：(1)

(2)D

NO2和NO

1:1

(3)4

3FeSO4

Fe(NO3)3

Fe2(SO4)3

1

2

(4)B【分析】(1)Cu與稀HNO3反應(yīng)書寫硝酸銅、NO與水；所含元素化合價升高的物質(zhì)發(fā)生氧化反應(yīng)，氧化劑得到電子，硝酸是氧化劑，結(jié)合N元素化合價變化計算轉(zhuǎn)移電子；(2)Cu與硝酸反應(yīng)生成Cu(NO3)2、NO2、NO，根據(jù)Cu元素守恒計算n[Cu(NO3)2]，根據(jù)N元素守恒計算反應(yīng)中消耗HNO3的物質(zhì)的量；(3)所給的物質(zhì)中，HNO3中氮元素化合價位于最高價，具有氧化性，對應(yīng)還原產(chǎn)物為NO，能將還原性的FeSO4氧化為Fe2(SO4)3、Fe(NO3)3；根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒、電荷守恒、原子守恒配平離子方程式；(4)A．銅與硝酸反應(yīng)會產(chǎn)生一氧化氮、二氧化氮；B．N元素被完全利用，沒有污染物生成，該途徑符合綠色化學(xué)原理；C．氧化銅與水不反應(yīng)；D．銅與稀硫酸不反應(yīng)，不能制得硫酸銅；銅與濃硫酸反應(yīng)會產(chǎn)生二氧化硫氣體?！驹斀狻?1)Cu與稀HNO3反應(yīng)生成硝酸銅、一氧化氮和水，化學(xué)方程式為：3Cu+8HNO3(濃)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，該反應(yīng)中，銅元素由反應(yīng)前單質(zhì)Cu的0價變?yōu)榉磻?yīng)后Cu(NO3)2中的+2價，化合價升高，失去2e-，發(fā)生氧化反應(yīng)，N元素的化合價由反應(yīng)前硝酸中的+5價變?yōu)榉磻?yīng)后NO中的+2，化合價降低，獲得3e-，電子得失最小公倍數(shù)是6，所以Cu、Cu(NO3)2的系數(shù)為3，HNO3、NO的系數(shù)為2，由于還有3個Cu(NO3)2中的6個NO3-沒有參加氧化還原反應(yīng)，也是由硝酸提供，所以HNO3的系數(shù)改為2+6=8，根據(jù)H元素原子守恒，可知水的系數(shù)為4，方程式為3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，用雙線橋法表示為：；(2)n(Cu)=1mol，則n[Cu(NO3)2]=1mol，n(NO2)+n(NO)=22.4L÷22.4L/mol=1mol，即被還原的硝酸的物質(zhì)的量為1mol，根據(jù)n[Cu(NO3)2]=1mol可知未參加氧化還原反應(yīng)，表現(xiàn)為酸性的硝酸的物質(zhì)的量為2mol，故反應(yīng)共消耗硝酸的物質(zhì)的量為n(HNO3)=1mol+2mol=3mol，合理選項是D；反應(yīng)的Cu物質(zhì)的量是1mol，失去2mol電子，開始硝酸為濃硝酸，被還原產(chǎn)生NO2，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，硝酸變?yōu)橄∠跛?，硝酸被還原變?yōu)镹O，假設(shè)NO2物質(zhì)的量為x，則NO物質(zhì)的量為(1-x)，根據(jù)電子守恒，可得x+3(1-x)=2，解得x=0.5mol，1-x=0.5mol，故二者的物質(zhì)的量的比為1：1；(3)所給的物質(zhì)中，HNO3中氮元素化合價位于最高價，具有氧化性，對應(yīng)還原產(chǎn)物為NO，能將還原性的FeSO4氧化為Fe2(SO4)3、Fe(NO3)3，根據(jù)電子守恒、原子守恒，可得發(fā)生的反應(yīng)為：4HNO3+3FeSO4→Fe(NO3)3+Fe2(SO4)3+NO↑+2H2O；(4)A．銅與硝酸反應(yīng)會產(chǎn)生一氧化氮、二氧化氮等大氣污染物，A錯誤；B．N元素被完全利用，沒有污染物生成，該途徑符合綠色化學(xué)原理，B正確；C．該流程中氧化銅與水不反應(yīng)，不能制得硝酸銅，C錯誤；D．該途徑中銅與稀硫酸不反應(yīng)，不能制得硫酸銅；銅與濃硫酸反應(yīng)會產(chǎn)生二氧化硫氣體，污染大氣，D錯誤，故合理選項是B?！军c睛】本題考查氧化還原反應(yīng)基本概念、計算與配平、電子轉(zhuǎn)移的表示方法及含氮化合物的綜合應(yīng)用等知識，試題知識點較多、綜合性較強(qiáng)，充分考查學(xué)生的分析、理解能力及化學(xué)計算能力，注意掌握氧化還原反應(yīng)的配平方法，明確含氮化合物的知識及其應(yīng)用。18.下列反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)的是_

_

；屬于吸熱反應(yīng)的是______.

A．鋅粒與稀H2SO4反應(yīng)制取H2

B．氫氣在氧氣中燃燒C．碳酸鈣高溫分解成氧化鈣和二氧化碳

D．氫氧化鉀和硫酸中和E．Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl反應(yīng)

F.

C與CO2高溫生成COG．葡萄糖在人體內(nèi)氧化分解

H．鋼鐵制品生銹的反應(yīng)參考答案：

略19.鐵、鋁、硅及其化合物在生產(chǎn)、生活中有廣泛的用途．試回答下列問題：（1）常用作紅色油漆和涂料的鐵的氧化物是

（寫化學(xué)式）．將少量該氧化物溶于稀鹽酸中，并滴加幾滴KSCN溶液，再加入過量的鐵粉，振蕩，這時看到的現(xiàn)象是

．（2）“鋁粉”的俗稱為“銀粉”，皆因鋁粉色澤如銀．“銀粉”質(zhì)輕，遇明火即炸，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式

．“銀粉”與燒堿溶液反應(yīng)的離子方程式為

．（3）硅的原子結(jié)構(gòu)示意圖為

，水玻璃可用作木材防火劑，其主要成分是（寫化學(xué)式）

．寫出工業(yè)生產(chǎn)粗硅的化學(xué)方程式

．高溫條件下，二氧化硅、碳粉、氮氣以物質(zhì)的量之比3：6：2反應(yīng)可以生成氮化硅陶瓷（一種新型無機(jī)非金屬材料，具有耐高溫、耐磨、抗氧化等特性）和另一種氣體化合物，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

．參考答案：（1）Fe2O3；紅色褪去；（2）4Al+3O22Al2O3；2Al+2OH﹣+2H2O=+2AlO2﹣+3H2↑；（3）；Na2SiO3；SiO2+2CSi+2CO↑；3SiO2+2N2+6CSi