2023年中考化學(xué)模似試卷請(qǐng)考生注意：1．請(qǐng)用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請(qǐng)用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫(xiě)在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫(xiě)在試題卷、草稿紙上均無(wú)效。2．答題前，認(rèn)真閱讀答題紙上的《注意事項(xiàng)》，按規(guī)定答題。一、單選題（本大題共15小題，共30分）1．下列離子能在pH=11的溶液中大量共存的是（）A．K+、NO3﹣、Na+、OH﹣ B．CO32﹣、K+、Cl﹣、Ca2+C．H+、Ba2+、Cl﹣、SO42﹣ D．K+、OH﹣、SO42﹣、Cu2+2．高溫下氫氣與四氯化硅反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2H2+SiCl4Si+4HCl，該反應(yīng)屬于（）A．化合反應(yīng) B．置換反應(yīng) C．分解反應(yīng) D．以上都不是3．豆腐是正宗的中國(guó)國(guó)粹。食用豆腐能獲得人體所需要的多種氨基酸，其中含量最多的是亮氨酸（化學(xué)式C6H13NO2）。下列有關(guān)亮氨酸的說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．由四種元素組成B．一個(gè)分子由22個(gè)原子構(gòu)成C．碳、氫、氮元素質(zhì)量比是6：13：1D．屬于有機(jī)化合物4．如圖是關(guān)于氧氣化學(xué)性質(zhì)的部分知識(shí)網(wǎng)絡(luò)，關(guān)于該圖說(shuō)法正確的是（）A．S、P在氧氣中燃燒均會(huì)產(chǎn)生大量白煙B．Ⅰ、Ⅱ兩類(lèi)反應(yīng)均體現(xiàn)了氧氣的可燃性C．Ⅰ類(lèi)反應(yīng)放出熱量，Ⅱ類(lèi)反應(yīng)吸收熱量D．Fe在Ⅰ、Ⅱ兩類(lèi)反應(yīng)中的產(chǎn)物不相同5．分析推理是化學(xué)學(xué)習(xí)中常用的思維方法，下列說(shuō)法正確的是A．氫氧化鈉和氫氧化鈣在水溶液中都能解離出OH-，所以?xún)烧叩幕瘜W(xué)性質(zhì)相似B．活潑金屬能與稀硫酸反應(yīng)放出氣體，能與稀硫酸反應(yīng)放出氣體的一定是活潑金屬C．置換反應(yīng)中有單質(zhì)生成，所以有單質(zhì)生成的反應(yīng)一定是置換反應(yīng)D．金屬能導(dǎo)電是因?yàn)榻饘僦杏凶杂梢苿?dòng)的電子，所以溶液能導(dǎo)電也是因?yàn)槿芤褐杏凶杂梢苿?dòng)的電子6．甲、乙兩種固體的溶解度曲線如圖所示，下列說(shuō)法正確的是()A．20℃時(shí)，甲溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量一定小于乙溶液B．20℃時(shí)，可配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%的乙溶液C．20℃時(shí)，50g水中加入20g乙可得到飽和溶液70gD．50℃時(shí)，100g水中加入20g乙并降溫至20℃，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變7．對(duì)下列事例解釋錯(cuò)誤的是（）A．氣體受壓后體積變小——?dú)怏w分子間的間隔減小B．氧氣助燃、氫氣可燃——不同分子的化學(xué)性質(zhì)不同C．水管里的水結(jié)成冰后不再流動(dòng)——水分子停止運(yùn)動(dòng)D．金剛石與石墨的物理性質(zhì)不同——構(gòu)成物質(zhì)的原子排列方式不同8．新型凈水劑高鐵酸鈉（Na2FeO4）殺菌消毒效果好，且對(duì)人體無(wú)害，在Na2FeO4中鐵元素的化合價(jià)是A．+2 B．+3 C．+5 D．+69．氧化鈣和過(guò)氧化鈣（CaO2）的混合物12.8g溶于足量水后，加入足量的Na2CO3溶液，溶液中的Ca2+全部轉(zhuǎn)化為沉淀，過(guò)濾、干燥，得到20gCaCO3。則原12.8g混合物中鈣元素與氧元素的質(zhì)量之比為（已知2CaO2+2H2O===2Ca(OH)2+O2↑）（）A．5：2B．5：3C．5：4D．1：110．下列圖像不能正確反應(yīng)變化關(guān)系的是A等質(zhì)量，等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸和氫氧化鈉溶液混合B等質(zhì)量的鎂、鋁、鋅與足量的稀硫酸反應(yīng)C將過(guò)量的鐵粉加入等質(zhì)量，等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的硝酸銀和硝酸銅的混合溶液中D將氫氧化鋇固體加入到一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸中A．A B．B C．C D．D11．某固體粉末可能含有碳酸鈣、氧化銅、氧化鐵、木炭粉中的幾種，取mg該固體粉末按下列流程進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(本流程涉及的反應(yīng)均為初中化學(xué)常見(jiàn)的反應(yīng)，且各步均恰好完全反應(yīng))。下列說(shuō)法中正確的是A．溶液N中只含一種溶質(zhì)B．原固體粉末中一定含有碳酸鈣C．白色沉淀Y是碳酸鈣，氣體W是氫氣D．原固體粉末中一定沒(méi)有氧化銅，一定含有碳酸鈣12．除去下列各組物質(zhì)中的雜質(zhì)，所用試劑和方法均正確的是（）選項(xiàng)物質(zhì)雜質(zhì)除雜所用的試劑和方法ACO2氣體HCl氣體先通過(guò)NaOH溶液，再通過(guò)濃硫酸BKCl晶體K2CO3晶體加入稍過(guò)量的稀鹽酸，蒸發(fā)結(jié)晶CCO2氣體CO氣體點(diǎn)燃D鐵粉銅粉加入足量的稀硫酸，過(guò)濾A．A B．B C．C D．D13．將一定質(zhì)量的鐵粉加入HCl,ZnCl2和CuCl2的混合溶液中，充分反應(yīng)后過(guò)濾，得到濾液M和濾渣N。下列有關(guān)判斷中，錯(cuò)誤的是A．濾液M中可能存在4種陽(yáng)離子B．濾液M中至少含2種金屬陽(yáng)離子C．濾渣N中可能含有Cu和ZnD．濾渣N的質(zhì)量可能等于加入鐵粉的質(zhì)量14．采取正確的措施，能夠避免火災(zāi)發(fā)生或減少災(zāi)害損失。下列滅火方法不恰當(dāng)?shù)氖茿．油鍋起火——用鍋蓋蓋滅B．酒精燈著火——用濕抹布蓋滅C．森林起火——砍伐樹(shù)木形成隔離帶D．汽車(chē)油箱著火——用水澆滅15．向滴有酚酞的NaOH溶液中，逐漸滴入稀鹽酸至過(guò)量，下面敘述正確的是A．溶液由紅色變?yōu)闊o(wú)色，pH逐漸增大B．溶液由無(wú)色變?yōu)榧t色，pH逐漸減小C．溶液由紅色變?yōu)闊o(wú)色，pH逐漸減小D．溶液顏色不變，pH逐漸增大二、填空題（本大題共1小題，共6分）16．用化學(xué)用語(yǔ)填空：鎂_____；2個(gè)氮?dú)夥肿觃____；2個(gè)氫原子_____；+6價(jià)的硫元素_____；氫氧化鐵_____；缺少_____元素會(huì)得佝僂??；2個(gè)二氧化碳分子_____；5個(gè)硫酸根離子_____；4個(gè)銨根離子_____；相對(duì)分子質(zhì)量最小的氧化物_____。三、簡(jiǎn)答題（本大題共2小題，共25分）17．（8分）有一瓶未知濃度的氫氧化鈉溶液，同學(xué)們想用10%的稀鹽酸來(lái)測(cè)定其溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。以下是兩組同學(xué)的設(shè)想及做法：①甲組同學(xué)的實(shí)驗(yàn)如下圖所示：在燒杯中加入5g氫氧化鈉溶液，滴入2滴酚酞溶液，用滴管慢慢滴入10%的稀鹽酸，并不斷攪拌，至溶液顏色恰好變?yōu)闊o(wú)色為止。請(qǐng)回答：酚酞溶液的作用是⑿邊滴加稀鹽酸，邊要用玻璃棒不斷攪拌的目的是⒀。當(dāng)溶液顏色恰好變?yōu)闊o(wú)色時(shí)，共用去了稀鹽酸14.6g，則甲組這瓶氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為⒁（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程，結(jié)果用百分?jǐn)?shù)表示）。②乙組同學(xué)的設(shè)想是：在燒杯中加入一定量的氫氧化鈉溶液，用滴管慢慢滴入10%的稀鹽酸，并不斷攪拌，通過(guò)用pH試紙多次測(cè)定溶液pH的辦法，達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?。下列使用pH試紙的方法正確的是⒂（填字母)。A．將pH試紙剪成幾段節(jié)約使用B．將pH試紙直接插入待測(cè)液中C．將pH試紙放在干凈的表面皿上，用玻璃棒蘸取待測(cè)液滴在pH試紙上D．將pH試紙潤(rùn)濕后放在干凈的表面皿上，用玻璃棒蘸取待測(cè)液滴在pH試紙上在滴加稀鹽酸一段時(shí)間后，發(fā)現(xiàn)溶液中有少量氣泡產(chǎn)生。他們通過(guò)進(jìn)一步實(shí)驗(yàn)證明：該組用的這瓶氫氧化鈉溶液已經(jīng)部分變質(zhì)。請(qǐng)你根據(jù)他們的實(shí)驗(yàn)步驟寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：實(shí)驗(yàn)步驟

現(xiàn)象

結(jié)論

取少量NaOH溶液樣品于試管中，先滴加足量的CaCl2溶液，然后再滴加酚酞試液。

⒃

NaOH溶液部分變質(zhì)

若要除去溶液中變質(zhì)生成的雜質(zhì)，請(qǐng)簡(jiǎn)要寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)方案⒄。18．（8分）實(shí)驗(yàn)室有甲乙兩瓶久置的氫氧化鈉固體，某學(xué)習(xí)小組為了研究其變質(zhì)情況，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn):(電子秤示數(shù)單位為克)滴入紫色石蕊試液后溶液為紅色，說(shuō)明反應(yīng)后溶液呈____性。上述實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生的二氧化碳?xì)怏w質(zhì)量為_(kāi)_____克。計(jì)算甲瓶固體樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)____________。某同學(xué)另取10克乙瓶中的固體樣品,用100克15%的稀硫酸按同樣方法進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，他認(rèn)為不管固體樣品變質(zhì)程度如何，稀硫酸加入后，都不需要使用石蕊試液，請(qǐng)計(jì)算說(shuō)明他做出此判斷的原因__________。四、探究題（本大題共1小題，共9.0分）19．（8分）興趣小組的同學(xué)學(xué)習(xí)了碳酸鈉的性質(zhì)后，對(duì)碳酸氫鈉的性質(zhì)也進(jìn)行探究。碳酸氫鈉溶液與碳酸鈉溶液的酸堿性用pH試紙測(cè)定等濃度的碳酸氫鈉和碳酸鈉溶液的pH，分別為9和12；兩種溶液都呈堿性，它們的堿性強(qiáng)弱順序?yàn)開(kāi)____。碳酸氫鈉溶液、碳酸鈉溶液與酸的反應(yīng)等濃度的碳酸氫鈉和碳酸鈉溶液分別與相同濃度的鹽酸反應(yīng)，操作和現(xiàn)象如下表：序號(hào)操作現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)①碳酸氫鈉溶液逐滴加入鹽酸中立刻產(chǎn)生氣泡實(shí)驗(yàn)②碳酸鈉溶液逐滴加入鹽酸中立刻產(chǎn)生氣泡實(shí)驗(yàn)③鹽酸逐滴加入碳酸氫鈉溶液中立刻產(chǎn)生氣泡實(shí)驗(yàn)④鹽酸逐滴加入中碳酸鈉溶液中滴加一會(huì)后才有氣泡產(chǎn)生（問(wèn)題3）實(shí)驗(yàn)④與另外三個(gè)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象不同的原因?qū)⒌葷舛鹊奶妓釟溻c和碳酸鈉溶液與相同濃度的鹽酸互滴，利用手持傳感器測(cè)定反應(yīng)中溶液pH變化，四個(gè)實(shí)驗(yàn)的pH變化與時(shí)間的關(guān)系如圖所示。（分析）圖4表示的實(shí)驗(yàn)是實(shí)驗(yàn)_____（填實(shí)驗(yàn)2中的序號(hào)）。比較圖3與圖2發(fā)現(xiàn)：圖3中的陰影部分與圖2疊合后，圖象基本重合。則圖3中的AB段發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)____，BC段發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)____，D點(diǎn)的溶質(zhì)為_(kāi)____（寫(xiě)化學(xué)式）；所以，“鹽酸逐滴加入碳酸鈉溶液中，滴加一會(huì)后才有氣泡產(chǎn)生”的原因是鹽酸先和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸氫鈉和氯化鈉，后和碳酸氫鈉反應(yīng)生成氯化鈉、_____。比較圖1與圖3發(fā)現(xiàn)：不同的操作有不同現(xiàn)象，試分析造成這一現(xiàn)象的原因：_____。用稀鹽酸來(lái)鑒別一瓶溶液是氫氧化鈉還是碳酸鈉時(shí)，應(yīng)如何操作？_____。

參考答案一、單選題（本大題共15小題，共30分）1、A【解析】試題分析：pH為11的水溶液顯堿性，水溶液中含有大量的OH﹣．解：A、四種離子間不能結(jié)合成沉淀、氣體或水，能在堿性溶液中大量共存，故選項(xiàng)正確．B、CO32﹣、Ca2+兩種離子能結(jié)合成碳酸鈣沉淀，不能在堿性溶液中大量共存，故選項(xiàng)錯(cuò)誤．C、Ba2+、SO42﹣兩種離子能結(jié)合成硫酸鋇沉淀，不能在堿性溶液中大量共存，故選項(xiàng)錯(cuò)誤．D、Cu2+、OH﹣兩種離子能結(jié)合成氫氧化銅沉淀，不能在堿性溶液中大量共存，故選項(xiàng)錯(cuò)誤．故選A．考點(diǎn)：離子或物質(zhì)的共存問(wèn)題．點(diǎn)評(píng)：本題考查了離子共存的問(wèn)題，判斷各離子在溶液中能否共存，主要看溶液中的各離子之間能否發(fā)生反應(yīng)生成沉淀、氣體、水；還要注意是在堿性溶液中共存．2、B【解析】

A、化合反應(yīng)是有兩種或兩種以上的物質(zhì)生成一種物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)，故A錯(cuò)；B、置換反應(yīng)是一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的化學(xué)反應(yīng)，該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)，故B正確；C、分解反應(yīng)是由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上的物質(zhì)的反應(yīng)，故C錯(cuò)；D、該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)，故D錯(cuò)。故選：B。3、C【解析】

A、根據(jù)亮氨酸的化學(xué)式可知，亮氨酸由碳、氫、氮和氧四種元素組成。說(shuō)法正確。

B、一個(gè)分子由6+13+1+2=22個(gè)原子構(gòu)成。說(shuō)法正確。

C、亮氨酸中各元素質(zhì)量比C：H：N為：（12×6）：（1×13）：14=72：13：14；故錯(cuò)誤。

D、該化合物含有碳元素，且不屬于碳的氧化物、碳酸鹽、碳酸，所以是有機(jī)物。說(shuō)法正確。

故選：C。4、D【解析】

A、S、P在氧氣中燃燒，分別產(chǎn)生藍(lán)紫色火焰、大量的白煙，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。

B、Ⅰ、Ⅱ兩類(lèi)反應(yīng)，分別體現(xiàn)了氧氣能支持燃燒、能發(fā)生緩慢氧化，氧氣不具有可燃性，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。

C、Ⅰ類(lèi)物質(zhì)在氧氣中燃燒，放出大量的熱；Ⅱ類(lèi)反應(yīng)發(fā)生緩慢氧化，也放出熱量，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。

D、鐵在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵，發(fā)生緩慢氧化生成鐵銹，主要成分是氧化鐵，F(xiàn)e在Ⅰ、Ⅱ兩類(lèi)反應(yīng)中的產(chǎn)物不相同，故選項(xiàng)說(shuō)法正確。

故選：D。5、A【解析】

A、氫氧化鈉和氫氧化鈣在水溶液中都能解離出OH-，所以?xún)烧叩幕瘜W(xué)性質(zhì)相似，故選項(xiàng)正確；B、活潑金屬能與稀硫酸反應(yīng)放出氣體，能與稀硫酸反應(yīng)放出氣體的不一定是活潑金屬，例如碳酸鈉也可以與稀硫酸反應(yīng)放出氣體二氧化碳，故選項(xiàng)不正確；C、置換反應(yīng)中有單質(zhì)生成，有單質(zhì)生成的反應(yīng)不一定是置換反應(yīng)，也可以是分解反應(yīng)，例如水通電分解生成氫氣和氧氣，故選項(xiàng)不正確；D、金屬能導(dǎo)電是因?yàn)榻饘僦杏凶杂梢苿?dòng)的電子，溶液能導(dǎo)電是因?yàn)槿芤褐杏凶杂梢苿?dòng)的離子，故選項(xiàng)不正確。6、D【解析】A、溶液的質(zhì)量不確定，無(wú)法判斷所含溶質(zhì)質(zhì)量多少，故錯(cuò)誤；B、同溫度下物質(zhì)的飽和溶液最濃，20℃時(shí)乙的溶解度是30g，所以可配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大為×100%＜30%，錯(cuò)誤；C、20℃時(shí)乙的溶解度小于20g，所以50g水中加入20g甲不會(huì)全部溶解，可得到飽和溶液，但溶液的質(zhì)量小于70g，錯(cuò)誤；D、50℃時(shí)乙的溶解度是20g，100g水中加入20g乙恰好形成飽和溶液，20℃時(shí)乙的溶解度是30g，所以將溶液從50℃降到20℃，溶液由飽和變?yōu)椴伙柡停芤褐腥苜|(zhì)、溶劑的質(zhì)量不變，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，正確。故選D。7、C【解析】試題分析：A、氣體受壓后體積變小，是因?yàn)槭欠肿娱g有間隙，壓強(qiáng)增大，氣體分子間的間隔變小，故選項(xiàng)解釋正確．B、氧氣助燃、氫氣可燃，是因?yàn)樗鼈兪怯刹煌N分子構(gòu)成的，不同種物質(zhì)的分子性質(zhì)不同，故選項(xiàng)解釋正確．C、水管里的水結(jié)成冰后不再流動(dòng)，是因?yàn)樗肿娱g的間隔變小，分子仍是在不斷的運(yùn)動(dòng)的，故選項(xiàng)解釋錯(cuò)誤．D、金剛石與石墨的物理性質(zhì)不同，是因?yàn)榻饎偸褪刑嫉脑优帕蟹绞讲煌?，故選項(xiàng)解釋正確．故選C．考點(diǎn)：利用分子與原子的性質(zhì)分析和解決問(wèn)題．點(diǎn)評(píng)：本題難度不大，掌握分子的基本性質(zhì)及利用分子的基本性質(zhì)分析和解決問(wèn)題的方法是解答此類(lèi)題的關(guān)鍵．8、D【解析】

根據(jù)化合物中，正、負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零，設(shè)鐵元素的化合價(jià)是x，鈉元素通常為+1價(jià)，氧元素通常為-2價(jià)，（+1）×2+x+（-2）×4=0，x=+6，故Na2FeO4中鐵元素的化合價(jià)是+6價(jià)；故選D。9、B【解析】

根據(jù)鈣元素守恒可得鈣元素與碳酸鈣之間的關(guān)系式或者用化學(xué)式求算鈣元素質(zhì)量，進(jìn)而推出混合物中氧元素的質(zhì)量，求算質(zhì)量比?！驹斀狻拷猓涸O(shè)鈣元素的質(zhì)量為x，根據(jù)CaO+H2O=Ca(OH)2、2CaO2+2H2O=2Ca(OH)2+O2↑、Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH；可得關(guān)系式為：Ca------CaCO340

100x

20gx20gx=8g，原12.8g混合物中鈣元素與氧元素的質(zhì)量之比為8g：（12.8g-8g）=5：3。故選B。10、D【解析】

A、等質(zhì)量，等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸和氫氧化鈉溶液混合反應(yīng)，稀鹽酸有過(guò)量，故圖像正確；B、等質(zhì)量的鎂、鋁、鋅與足量的稀硫酸反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量大小關(guān)系可以用來(lái)表示，故鋁生成的氫氣最多，鋅生成的氫氣最少，鎂、鋁、鋅的活動(dòng)性依次減弱，故鎂反應(yīng)的線最陡，鋅反應(yīng)的線最平緩，故正確；C、鐵、銅、銀的活潑性依次減弱，故將鐵加入到硝酸銅和硝酸銀的混合溶液中后，鐵先與硝酸銀反應(yīng)，當(dāng)硝酸銀反應(yīng)完全后才與硝酸銅反應(yīng)，鐵與硝酸銀反應(yīng)的過(guò)程中，溶液的質(zhì)量減小，故硝酸銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加，鐵與硝酸銅反應(yīng)的過(guò)程中，硝酸銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)逐漸減小至0，故正確；D、氫氧化鋇和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水，恰好完全反應(yīng)時(shí)溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0，之后氫氧化鋇過(guò)量，溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì)變大，但不會(huì)一直增大，故錯(cuò)誤。故選D。11、C【解析】

碳酸鈣在高溫的條件下生成氧化鈣和二氧化碳，木炭和氧化銅在高溫的條件下生成銅和二氧化碳，木炭和氧化鐵高溫生成鐵和二氧化碳，銅不會(huì)與酸反應(yīng)，鐵和鹽酸反應(yīng)生成淺綠色的氯化亞鐵和氫氣，氧化鈣也會(huì)與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣。固體粉末高溫的條件下生成氣體X，X能使澄清的石灰水變渾濁，二氧化碳與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣白色沉淀和水，說(shuō)明X是二氧化碳，Y是碳酸鈣；固體Z5.6g加入100g7.3%的鹽酸恰好完全反應(yīng)，生成氣體W，固體Z全部溶解得到淺綠色溶液N，因此Z中有鐵，W是氫氣，淺綠色溶液N中有氯化亞鐵溶液；因此原固體粉末中一定有氧化鐵和木炭粉，一定沒(méi)有氧化銅，碳酸鈣可能存在也可能不存在；因此溶液N中一定含有氯化亞鐵，可能含有氯化鈣?！驹斀狻緼、溶液N中一定含有氯化亞鐵，可能含有氯化鈣。故A錯(cuò)誤；B、原固體粉末不一定含有碳酸鈣，故B錯(cuò)誤；C、白色沉淀Y是碳酸鈣，氣體W是氫氣，故C正確；D、原固體粉末中一定沒(méi)有氧化銅，可能含有碳酸鈣，故D錯(cuò)誤。故選C?！军c(diǎn)睛】在解此類(lèi)題時(shí)，首先分析題中所給物質(zhì)的性質(zhì)和兩兩之間的反應(yīng)，然后依據(jù)題中的現(xiàn)象判斷各物質(zhì)的存在性，最后進(jìn)行驗(yàn)證即可。12、B【解析】

A、CO2和HCl氣體均能與NaOH溶液反應(yīng)，不但能把雜質(zhì)除去，也會(huì)把原物質(zhì)除去，不符合除雜原則，故選項(xiàng)所采取的方法錯(cuò)誤；B、K2CO3溶液能與稍過(guò)量的稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鉀、水和二氧化碳，再蒸發(fā)結(jié)晶，能除去雜質(zhì)且沒(méi)有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，故選項(xiàng)所采取的方法正確；C、除去二氧化碳中的一氧化碳不能夠點(diǎn)燃，這是因?yàn)楫?dāng)二氧化碳（不能燃燒、不能支持燃燒）大量存在時(shí)，少量的一氧化碳是不會(huì)燃燒的，故選項(xiàng)所采取的方法錯(cuò)誤；D、鐵粉能與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵溶液和氫氣，銅粉不與稀硫酸反應(yīng)，反而會(huì)把原物質(zhì)除去，不符合除雜原則，故選項(xiàng)所采取的方法錯(cuò)誤。故選B?！军c(diǎn)睛】除雜質(zhì)至少要滿(mǎn)足兩個(gè)條件：①加入的試劑只能與雜質(zhì)反應(yīng)，不能與原物質(zhì)反應(yīng)；②反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)。13、C【解析】

將一定質(zhì)量的鐵粉加入HCl、ZnCl2和CuCl2的混合溶液中，鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，和氯化銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，不能和氯化鋅反應(yīng)；

A、濾液M中可能存在4種陽(yáng)離子，即鋅離子、氫離子、銅離子、亞鐵離子（鐵和部分鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣時(shí)），該選項(xiàng)說(shuō)法正確；

B、濾液M中至少含2種金屬陽(yáng)離子，即鋅離子和亞鐵離子或銅離子，該選項(xiàng)說(shuō)法正確；

C、濾渣N中不可能含有Zn，這是因?yàn)槁然\不能反應(yīng)，該選項(xiàng)說(shuō)法不正確；

D、濾渣N的質(zhì)量可能等于加入鐵粉的質(zhì)量，這是因?yàn)殍F和鹽酸反應(yīng)時(shí)濾渣質(zhì)量減小，和氯化銅反應(yīng)后濾渣質(zhì)量增大，當(dāng)減小的質(zhì)量和增大的質(zhì)量相等時(shí)濾渣N的質(zhì)量等于加入鐵粉的質(zhì)量，該選項(xiàng)說(shuō)法正確。

故選：C?！军c(diǎn)睛】金屬活動(dòng)性順序中，排在氫前面的金屬，能和稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng)生成鹽和氫氣，排在前面的金屬，能把排在后面的金屬?gòu)乃柠}溶液中置換出來(lái)。14、D【解析】

A、油鍋起火——用鍋蓋蓋滅，利用隔絕空氣的原理，正確；B、酒精燈著火——用濕抹布蓋滅，利用隔絕空氣的原理，正確；C、森林起火——砍伐樹(shù)木形成隔離帶，使燃燒物與可燃物隔絕，正確；D、汽油、酒精著火不能用水滅火，錯(cuò)誤。故選D。15、C【解析】酚酞試液遇酸不變色，遇堿變紅。PH越大堿性越強(qiáng)，酸性越弱。向滴有酚酞的NaOH溶液中，逐漸滴入稀鹽酸至過(guò)量，敘述正確的是C.溶液由紅色變?yōu)闊o(wú)色，PH逐漸減小。點(diǎn)睛∶本題主要考查酚酞試液和PH的知識(shí)。二、填空題（本大題共1小題，共6分）16、Mg2N22HFe(OH)3Ca2CO25SO42-4NH4+H2O【解析】

（1）鎂的化學(xué)式為Mg，故填Mg；（2）2個(gè)氮?dú)夥肿泳褪窃诘獨(dú)饣瘜W(xué)式的前面加上數(shù)字2，故填2N2；（3）2個(gè)氫原子就是在氫元素符號(hào)的前面加上數(shù)字2，故填2H；（4）+6價(jià)的硫元素就是在硫元素符號(hào)的正上方加上+6，故填；（5）氫氧化鐵中鐵元素為價(jià)，氫氧根為價(jià)，其化學(xué)式為Fe(OH)3，故填Fe(OH)3；（6）缺少Ca元素會(huì)得佝僂病，故填Ca；（7）2個(gè)二氧化碳分子就是在二氧化碳化學(xué)式的前面加上數(shù)字2，故填2CO2；（8）5個(gè)硫酸根離子就是在硫酸根離子的前面加上數(shù)字5，故填5SO42-；（9）4個(gè)銨根離子就是在銨根離子的前面加上數(shù)字4，故填4NH4+；（10）相對(duì)分子質(zhì)量最小的氧化物是水，故填H2O；三、簡(jiǎn)答題（本大題共2小題，共25分）17、⑿判斷反應(yīng)是否恰好完成（或證明兩者發(fā)生了反應(yīng)等）⒀使反應(yīng)物充分接觸，完全反應(yīng)⒁32%⒂AC⒃產(chǎn)生白色沉淀，酚酞變紅⒄加入適量Ba（OH)2溶液【或Ca（OH)2溶液】恰好反應(yīng)（或剛好不再產(chǎn)生沉淀），過(guò)濾。【解析】試題分析：①酚酞溶液為酸堿指示劑，所以判斷反應(yīng)是否恰好完成（或證明兩者發(fā)生了反應(yīng)等）；邊要用玻璃棒不斷攪拌的目的是使反應(yīng)物充分接觸，完全反應(yīng)；當(dāng)溶液顏色恰好變?yōu)闊o(wú)色時(shí)，共用去了稀鹽酸14.6g，則甲組這瓶氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)解：HCl物質(zhì)的量：14.6g×10%÷36.5=0.04mol……（1分）設(shè)氫氧化鈉為xmolNaOH+HCl→NaCl+H2O（1分）11x0.04mol1:1=x：0.04molx=0.04mol（比例式和答案共1分）0.04×40÷5×100%=32%（1分）答：略②乙組：下列使用pH試紙的方法正確的是A．將pH試紙剪成幾段節(jié)約使用；C．將pH試紙放在干凈的表面皿上，用玻璃棒蘸取待測(cè)液滴在pH試紙上；該組用的這瓶氫氧化鈉溶液已經(jīng)部分變質(zhì)。產(chǎn)生白色沉淀，酚酞變紅證明已部分變質(zhì)；若要除去溶液中變質(zhì)生成的雜質(zhì)，必須出去碳酸根離子，但不能引進(jìn)新雜質(zhì)，故加入適量Ba（OH)2溶液【或Ca（OH)2溶液】恰好反應(yīng)（或剛好不再產(chǎn)生沉淀），過(guò)濾。即可?？键c(diǎn)：氫氧化鈉的性質(zhì)、根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算、除雜、實(shí)驗(yàn)方案評(píng)價(jià)18、酸2.253%用100g15%的稀硫酸進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，稀硫酸一定過(guò)量，故稀硫酸加入后不需要加石蕊試液?！窘馕觥勘绢}考查了根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算。根據(jù)質(zhì)量守恒分析得到二氧化碳的質(zhì)量，根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量結(jié)合化學(xué)方程式計(jì)算樣品中碳酸鈉的質(zhì)量，進(jìn)一步計(jì)算固體樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（1）紫色石蕊試液遇酸性溶液變紅色，滴入紫色石蕊試液后溶液為紅色，說(shuō)明反應(yīng)后溶液呈酸性。（2）根據(jù)質(zhì)量守恒，產(chǎn)生的二氧化碳?xì)怏w質(zhì)量為80.00g+90g-167.80g=2.2g；（3）設(shè)固體樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為xNa2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑10644x2.2gx=5.3g固體樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%=53%；（4）若樣品完全變質(zhì)，樣品全部變成碳酸鈉。設(shè)：與10g碳酸鈉反應(yīng)需硫酸的質(zhì)量為y，Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑1069810gyy=9.25g，所需稀硫酸的質(zhì)量==61.64g。61.64g<100g，稀硫酸過(guò)量；若樣品沒(méi)有變質(zhì)，樣品中有10g的氫氧化鈉。設(shè)：與10g氫氧化鈉反應(yīng)需硫酸的質(zhì)量為z，2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O809810gzz=12.25g，所需稀硫酸的質(zhì)量==81.67g。81.67g<100g，稀硫酸過(guò)量；所以不管固體樣品變質(zhì)程度如何，加入100g15%稀硫酸后，稀硫酸一定過(guò)量。他做出此判斷的原因是用100g15%的稀硫酸進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，稀硫酸一定過(guò)量，故稀硫酸加入后不需要加石蕊試液。四、探究題（本大題共1小題，共