一、單項選擇題(共15小題,每題5.0分,共75分)在離子RO中，共有x個核外電子，R原子的質(zhì)量數(shù)為A，則R原子核內(nèi)含有的中子數(shù)目是()A．A－x＋n＋48B．A－x＋n＋24C．A－x－n－24D．A＋x－n－24氧元素的原子構(gòu)造示意圖為。試推想其在元素周期表的位置為()其次周期ⅡA族其次周期ⅥA族第三周期ⅡA族第三周期ⅥA族以下圖是元素周期表中的一局部，圖中數(shù)字為原子序數(shù)，其中M的原子序數(shù)為37的是( )ABCD砹(At)是鹵族元素中位于碘后面的元素，以下有關(guān)砹的說法不正確的選項是( )最外層有7個電子原子半徑比碘大易失去電子得到電子力量比碘弱以下關(guān)于鹵素單質(zhì)的說法不正確的選項是( )常溫下溴單質(zhì)為紅棕色氣體溴易揮發(fā)，應(yīng)水封保存氯單質(zhì)為黃綠色氣體碘單質(zhì)易升華X、Y、Z、W均為元素周期表中的前20號元素，原子序數(shù)依次增大，W、Y為金屬元素，X元素原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的3倍，Y、Z元素位于同一周期，Z元素的單質(zhì)是一種良好的半導(dǎo)體。W能與冷水猛烈反響，Y、Z元素原子的最外層電子數(shù)之和與X、W元素原子的最外層電子數(shù)之和相等。以下說法正確的選項是()原子半徑：W＞Y＞Z＞X氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X＜Z最高價氧化物對應(yīng)的水化物的堿性：Y＞W(wǎng)Y、Z的氧化物都是兩性氧化物7.任何原子都具有的粒子是( )質(zhì)子、中子和電子質(zhì)子和中子質(zhì)子和電子中子和電子8.以下說法不正確的選項是( )離子化合物中肯定含離子鍵離子化合物中肯定不存在分子離子化合物中肯定含有金屬元素離子鍵只存在于離子化合物中9.以下說法中正確的選項是( )堿金屬元素中，金屬活動性最強的是鋰堿金屬單質(zhì)都可保存在煤油中過氧化鈉在某些呼吸面具中用于制備氧氣鈉長時間放置在空氣中最終將轉(zhuǎn)化為氧化鈉10.以下說法中正確的選項是( )質(zhì)子數(shù)一樣的微?？隙▽儆谕环N元素質(zhì)子數(shù)與電子數(shù)一樣的微粒肯定是同一種原子電子數(shù)一樣的微粒不肯定是同一種元素一種元素只能有一種質(zhì)量數(shù)日本福島核電站3號反響堆使用鈾钚混合燃料，也就是MOX燃料，傳統(tǒng)的反響堆是以

U(鈾235)為燃料，但自然界鈾儲量的99.3%都是無法用于核電站發(fā)電的

238U，MOX

燃料就是一種為了通過核反響來利用

238U

而設(shè)計的特種核燃料，其組成為由7%的Pu(钚239)的氧化物和93%的238U的氧化物。以下表達(dá)中正確的選項是( )A．238U和238Pu具有一樣的中子數(shù)B．235U和238U互為同位素C．238U3＋比235U3＋具有更多的電子數(shù)D．235U238U為同一種核素以下各組中全部元素組合，無法形成離子化合物的是( )H、Cl、OH、N、OH、O、CaNa、Si、O以下離子化合物的電子式書寫正確的選項是( )Mg2＋[Mg2＋[H＋[Na[

]－[ ]－]2－]－]2－以下說法正確的選項是( )同一元素各核素的質(zhì)量數(shù)不同，但它們的化學(xué)性質(zhì)幾乎完全一樣任何元素的原子都是由核外電子和核內(nèi)中子、質(zhì)子組成的鈉原子失去一個電子后，它的電子數(shù)與氖原子一樣，所以變成氖原子D．Ar、K、Ca的質(zhì)量數(shù)一樣，所以它們是互為同位素15.元素的化學(xué)性質(zhì)取決于其原子的( )原子數(shù)最外層電子數(shù)核外電子數(shù)中子數(shù)二、雙選題以下物質(zhì)中，只含有離子鍵的化合物是( )NaOHMgCl2KBrH2O短周期元素甲、乙、丙、丁、戊的原子序數(shù)依次增大，其氫化物中甲、乙、丙、丁、戊的化合價如下，以下說法中正確的選項是( )乙的常見氧化物有兩種氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：丙>丁原子半徑大?。杭?lt;丙丙的氧化物能與戊的氫化物的水溶液反響主族元素的性質(zhì)主要由其原子的最外層電子數(shù)和電子層數(shù)打算，假設(shè)元素的最外層電子數(shù)為，電子層數(shù)為>nn第七周期為不完全周期，假設(shè)把這一周期元素全部排滿，則以下有關(guān)第七周期元素的推論可能錯誤的是( )第七周期排滿時有32種元素，全部是放射性元素第七周期排滿時最終一種的單質(zhì)不與任何物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反響第七周期第ⅦA族元素的原子序數(shù)為117，是一種金屬元素第七周期第ⅢA族元素的氫氧化物與氫氧化鋁具有相像的化學(xué)性質(zhì)鉈是超導(dǎo)材料的組成元素之一，鉈在周期表中位于第6周期，與鋁是同主族元素，元素符號是Tl，以下對鉈的性質(zhì)推斷不正確的選項是( )鉈是易導(dǎo)電的銀白色金屬能生成＋3價離子氫氧化鉈是兩性氫氧化物Tl3＋的氧化性比Al3＋強三、填空題某元素X構(gòu)成的氣態(tài)單質(zhì)分子(雙原子分子)有三種，其相對分子質(zhì)量分別為70、72、74，標(biāo)背狀況下，V升該氣體中此三種分子的物質(zhì)的量之比為9∶6∶1。完成以下問題：X元素有 種核素。各種核素的質(zhì)量數(shù)分別為 。(3)X2的平均相對分子質(zhì)量為 。(4)質(zhì)量數(shù)較小的X原子的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為 。依據(jù)1～20號元素原子的核外電子排布的特點，確定元素的種類。(1)最外層電子數(shù)等于次外層電子數(shù)的一半的元素是 。(2)最外層電子數(shù)等于次外層電子數(shù)的元素是 。(3)最外層電子數(shù)等于次外層電子數(shù)的2倍的元素是 。(4)最外層電子數(shù)等于次外層電子數(shù)的3倍的元素是 。(5)最外層電子數(shù)等于次外層電子數(shù)的4倍的元素是 。(6)最外層電子數(shù)等于電子層數(shù)的元素是 。(7)最外層有1個電子的元素是 。(8)最外層有2個電子的元素是 。(9)內(nèi)層電子數(shù)之和是最外層電子數(shù)2倍的元素是 。(10)電子總數(shù)為最外層電子數(shù)2倍的元素是 。用電子式表示以下離子化合物的形成過程：BaCl2 ；NaF ；MgS ；K2O 。某元素A的＋3價離子構(gòu)造示意圖為4個。

， B原子與A原子層數(shù)一樣，且最外層電子數(shù)比A(1)m＝ ；用A、B表示兩元素形成化合物的化學(xué)式 ；A、B形成的化合物的電離方程式為 。標(biāo)號為①～⑩的元素，在元素周期表中的位置如下：試答復(fù)以下問題：①和④號元素形成的化合物的化學(xué)式為 ，該化合物鍵的類型 (離子鍵或者共價鍵)。⑤與⑦號元素形成的既含離子鍵又含共價鍵的氧化物的化學(xué)物的化學(xué)式 。四、試驗題某爭論性學(xué)習(xí)小組設(shè)計了一組試驗來探究元素周期律。甲同學(xué)依據(jù)元素非金屬性與對應(yīng)最高價含氧酸之間的關(guān)系，設(shè)計了如圖1裝置來一次性完成同主族元素非金屬性強弱比較的試驗爭論；乙同學(xué)設(shè)計了如圖2裝置來驗證鹵族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，A、B、C三處分別是蘸有溴化鈉溶液的棉花、潮濕的淀粉碘化鉀試紙、潮濕的紅色紙條。常溫下濃鹽酸與高錳酸鉀能反響生成氯氣；可選擇的試劑有：大理石、碳酸鈉粉末、濃鹽酸、稀硝酸、硅酸鈉溶液。甲同學(xué)試驗中(圖1)：①從給出試劑中選出最正確物質(zhì)(填化學(xué)式)：A ，B 。②燒杯C中發(fā)生反響的離子方程式為 。乙同學(xué)試驗中(圖2)：①寫出A處反響的離子方程式 。②B處試驗現(xiàn)象是 。③假設(shè)高錳酸鉀的復(fù)原產(chǎn)物為Mn2＋，當(dāng)有0.04mol高錳酸鉀參與反響時，則可生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氯氣的體積為 。某學(xué)生在做元素性質(zhì)與原子構(gòu)造關(guān)系的試驗時，設(shè)計了一套試驗方案，并記錄了有關(guān)的試驗現(xiàn)象。請幫助該學(xué)生整理并完成試驗報告。試驗?zāi)康奶骄客恢髯逶匦再|(zhì)的遞變規(guī)律試驗用品儀器：試管、膠頭滴管藥品：制氯水、制溴水、溴化鈉溶液、碘化鈉溶液、四氯化碳試驗內(nèi)容(在下表橫線中填寫相關(guān)內(nèi)容)試驗結(jié)論： 。問題和爭論①上述兩個實驗中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式分別為 、。②由于氟單質(zhì)過于活潑，所以很難設(shè)計出一個簡潔的試驗來驗證其氧化性的強弱。試列舉兩項事實說明氟的非金屬性比氯的強 、 。某爭論性學(xué)習(xí)小組設(shè)計了一組試驗來探究第ⅦA族元素原子的得電子力量強弱規(guī)律。以下圖中A、B、C是三個可供選擇制取氯氣的裝置，裝置D的玻璃管中①②③④處依次放置蘸有NaBr溶液、淀粉碘化鉀溶液、NaOH濃溶液和品紅溶液的棉球。寫出裝置B中指定儀器的名稱a． b． 2試驗室制取氯氣還可承受如下原理2KMnO4＋16HCl(濃)===2KCl＋2MnCl2

2＋5Cl2

2↑＋8HO2依據(jù)該原理需要選擇A、B、C裝置中的 裝置制取氯氣。反響裝置的導(dǎo)氣管連接裝置D的 (填“X”或“Y”)；導(dǎo)管，試答復(fù)以下問題①處所發(fā)生反響的離子方程式： ；②處的現(xiàn)象： ；③處所發(fā)生反響的離子方程式： 。裝置D中④的作用是 。某同學(xué)依據(jù)①②兩處棉球顏色的變化得出結(jié)論：Cl、Br、I原子的得電子力量依次減弱。上述實驗現(xiàn)象 (填“能”或“不能”)證明該結(jié)論、理由是 。五、推斷題短周期A、B、C、D、E、F六種元素，它們的原子序數(shù)由A到F依次增大。在周期表中，A的原子半徑最小。B元素的原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的兩倍，C為地殼中含量最多的元素，D是原子半徑最大的短周期主族元素，D的單質(zhì)在高溫下與C的單質(zhì)充分反響，可以得到與E單質(zhì)顏色一樣的淡黃色固態(tài)化合物。D與F形成的化合物DF是常用的調(diào)味品。試依據(jù)以上表達(dá)答復(fù)：寫出以下元素名稱：A ，B ，C ，D 。E在元素周期表中的位置： 。(3)F的離子構(gòu)造示意圖： 。(4)A、B組成的最簡潔化合物的名稱是 。C、D按原子個數(shù)比1∶1組成的一種化合物與水發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。能說明 E 的非金屬性比 F 的非金屬性 (填“強”或“弱”)的事實是 舉一例)。六、計算題試驗室制取氯氣，將多余的氯氣用100mL1.7mol·L－1的氫氧化鈉溶液完全吸取。對吸取后的溶液進(jìn)展分析化驗，測知c(OH－)＝0.1mol·L－1(不考慮反響前后溶液的體積變化)。ClO－和ClO5∶1。吸取氯氣消耗氫氧化鈉的物質(zhì)的量為 。被氧化氯氣的物質(zhì)的量為 ，被復(fù)原氯氣的物質(zhì)的量為 。假設(shè)承受二氧化錳和濃鹽酸共熱的方法制氯氣，制備尾氣中的氯氣所消耗的二氧化錳的質(zhì)量為 。有氯化鈉和碘化鈉的混合物共26.7g，溶于水，通入足量氯氣后，蒸干、灼燒，固體質(zhì)量變?yōu)?7.55g。原混合物中碘化鈉的質(zhì)量是 。原混合物中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 。答案解析【答案】B【解析】依據(jù)中子數(shù)＝質(zhì)量數(shù)－質(zhì)子數(shù)，陰離子核外電子數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＋所帶電荷數(shù)，R原子的質(zhì)量數(shù)為A，設(shè)R原子核內(nèi)含中子的數(shù)目為N，則R的質(zhì)子數(shù)為A－N，離子RO子，所以A－N＋24＋n＝x，R原子核內(nèi)含中子的數(shù)目N＝A＋n＋24－x。

中共有x個核外電【答案】B【解析】由氧元素的原子構(gòu)造示意圖可知，氧原子有2個電子層，最外層有6個電子，氧元素位于元素周期表的其次周期第ⅥA族?！敬鸢浮緽【解析】由圖可知，選項A中M在第四周期，選項B、C、D中M都在第五周期，M的原子序數(shù)都比上一周期同族元素的原子序數(shù)大18。選項A中M的原子序數(shù)應(yīng)為36，選項B中M的原子序37，選項C中M45，選項D中M38。【答案】C【解析】鹵族元素砹與碘最外層電子數(shù)一樣，都是7個電子；砹元素的原子序數(shù)比碘元素大，其原子半徑比碘大，砹得電子力量比碘弱?！敬鸢浮緼【解析】常溫下，四種鹵素單質(zhì)中，氟為淡黃綠色氣體、氯為黃綠色氣體，溴為紅棕色液體(易揮發(fā))，碘為紫黑色固體(易升華)?！敬鸢浮緼【解析】X原子最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的3倍，則X為氧元素；由題意可知：Y為鋁元素，Z為硅元素，W為鉀元素。X氣態(tài)氫化物水的穩(wěn)定性比硅烷強(X＞Z)；最高價氧化物的水化物氫氧化鉀的堿性比氫氧化鋁強(Y＜W)；Y的氧化物(Al2O3)是兩性氧化物，Z的氧化物(SiO2)是酸性氧化物?！敬鸢浮緾【解析】一般來說，原子是由質(zhì)子、中子和電子三種粒子構(gòu)成的，但有一種原子(1H)的原子核內(nèi)卻沒有中子，1H原子僅由1個質(zhì)子和1個電子構(gòu)成。由此可見任何原子都具有的粒子是質(zhì)子和電子，而不肯定有中子。【答案】C【解析】離子化合物是由陰、陽離子通過離子鍵而形成的化合物(無分子存在)，離子化合物中不肯定含有金屬元素(如銨鹽等)?！敬鸢浮緾【解析】堿金屬從鋰到銫，隨著原子序數(shù)的遞增，元素金屬性漸漸增加，金屬鋰活動性最弱；金屬鋰的密度為0.534g·cm－3，會浮在煤油的上面，金屬鋰不能保存在煤油中；鈉長時間放置在空氣中，先被氧化生成氧化鈉，氧化鈉與水蒸氣反響生成氫氧化鈉，氫氧化鈉與二氧化碳反響最終轉(zhuǎn)化為碳酸鈉?！敬鸢浮緾【解析】質(zhì)子數(shù)一樣的微粒不肯定是同一種元素(如鈉離子與銨離子質(zhì)子數(shù)都是11)；質(zhì)子數(shù)與電子數(shù)一樣的微粒不肯定是同一種原子(如氖原子與氟化氫分子的質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)都是10)；原子的質(zhì)量數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＋中子數(shù)，而同一元素的質(zhì)子數(shù)一樣，中子數(shù)可能不同，所以同種元素的原子其質(zhì)量數(shù)不肯定相等?！敬鸢浮緽【解析】235U和238U為同一元素的不同原子(質(zhì)量數(shù)不同)，即不同的核素，它們的質(zhì)子數(shù)一樣(都是92)，中子數(shù)不同，互為同位素；238U3＋和235U3＋都是鈾原子失去3個電子形成的離子，其電子數(shù)相等。238U和238Pu的質(zhì)量數(shù)相等，但它們的質(zhì)子數(shù)不同，其中子數(shù)不同?！敬鸢浮緼【解析】離子化合物(或離子鍵)推斷確定的方法依據(jù)：①由成鍵元素推斷：活潑的金屬(如ⅠA、ⅡA族金屬)元素與活潑非金屬(如ⅥA、ⅦA族非金屬)元素形成的化合物都是離子化合物(含有離子鍵)。②由物質(zhì)類別推斷：強堿、大多數(shù)鹽、低價金屬氧化物等屬于離子化合物(含有離子鍵)，非金屬氧化物和酸類化合物等不屬于離子化合物(不含離子鍵)。③易判錯的化合物：氯化銨、硫酸銨等銨鹽都是離子化合物；氯化鋁等不是離子化合物?！敬鸢浮緽【解析】選項A中兩個氟離子應(yīng)分別寫在鎂離子的左右兩側(cè)；選項 C中的氟化氫不是離子化合物；選項D中兩個鈉離子不能合并在一起表示。【答案】A【解析】同一元素的各核素(質(zhì)子數(shù)一樣中子數(shù)不同)互為同位素，同位素之間質(zhì)量數(shù)不同，化學(xué)性質(zhì)相像；原子不肯定都是由核外電子和核內(nèi)中子、質(zhì)子而組成(如氕原子核內(nèi)不含有中子)；鈉失去一個電子變?yōu)殁c離子(與氖原子質(zhì)子數(shù)不同)；Ar、K、同，它們不互為同位素。

Ca的質(zhì)量數(shù)一樣，但它們的質(zhì)子數(shù)不【答案】B【解析】原子核外電子的得失打算了元素的復(fù)原性和氧化性。BC【解析】離子化合物(或離子鍵)推斷確定的方法依據(jù)：①由成鍵元素推斷：活潑的金屬(如ⅠA、ⅡA族金屬)元素與活潑非金屬(如ⅥA、ⅦA族非金屬)元素形成的化合物都是離子化合物(含有離子鍵)。②由物質(zhì)類別推斷：強堿、大多數(shù)鹽、低價金屬氧化物等屬于離子化合物(含有離子鍵)，非金屬氧化物和酸類化合物等不屬于離子化合物(不含離子鍵)。③易判錯的化合物：氯化銨、硫酸銨等銨鹽都是離子化合物；氯化鋁等不是離子化合物?！敬鸢浮緼C【解析】甲、乙、丙、丁、戊依次為碳、鈉、硅、硫、氯?！敬鸢浮緽D【解析】84號以后的元素均為放射性元素，而第七周期第一個元素其原子序數(shù)為87,A選項正確；惰性氣體在肯定條件下也可發(fā)生化學(xué)反響，B選項錯誤；117號元素的最外層電子數(shù)和電子層數(shù)相等，是金屬元素，C選項正確；同主族從上到下，元素的金屬性漸漸增加，故第七周期第ⅢA族元素的氫氧化物為堿，與氫氧化鋁的化學(xué)性質(zhì)不相像，D選項錯誤?！敬鸢浮緾D【解析】鉈和鋁都位于第ⅢA族，它們具有相像性，都是易導(dǎo)電的銀白色金屬，都可形成＋3價離子；由同主族元素性質(zhì)變化規(guī)律可知，鉈的金屬性比鋁強，單質(zhì)鉈的復(fù)原性比鋁強，Tl3＋的氧化性Al3＋弱；氫氧化鉈顯堿性，不具有兩性。20.【答案】(1)2 (2)35、37 (3)71 (4)75%2【解析】(1)三種雙原子單質(zhì)分子只可能由兩種核素兩兩組合構(gòu)成。(2)依據(jù)三種分子的相對分子質(zhì)量分別是70、72、74可判定該同位素的質(zhì)量數(shù)分別為35和37。(3)依題意，可求得X的平均相對2r分子質(zhì)量為：M＝ ＝71。(4)元素X的相對原子質(zhì)量為 ＝35.5，則r35Cl的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)a%由下式求得：35×a%＋37(1－a%)＝35.5，a%＝75%?！敬鸢浮?1)Li、Si (2)Be、Ar (3)C (4)O (5)Ne (6)H、Be、Al(7)H、Li、Na、K (8)He、Be、Mg、Ca (9)Li、P (10)Be【解析】1～20號元素中，各周期元素的內(nèi)層電子數(shù)一樣，最外層電子數(shù)不同，所以常依據(jù)原子最外電子層的構(gòu)造特征來推斷確定元素的種類?！敬鸢浮?1)(2)(3)(4)①不能寫物質(zhì)的化學(xué)式；②左邊寫出原子的電子式并用箭頭標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移狀況；③右邊構(gòu)成離子化合物的每個離子的電子式都要單獨寫，不能合并，而且要符合相鄰關(guān)系；④離子的電子式要標(biāo)離子所帶的電荷數(shù)，陰離子的電子式要用[]表示。3 23.【答案】(1)m＝13 (2)AB (3)AB===A3＋＋3B3 【解析】由題給離子構(gòu)造示意圖可推知，A原子構(gòu)造示意圖為，m＝13。進(jìn)而可確定B原子核外有3個電子層，且最外層電子數(shù)為7個，B原子在形成化合物時，簡潔獲得1個電子而變成3 －1價的陰離子，故A，B兩元素形成的化合物為AB，它的電離方程式為AB===A3＋＋3B－3 【答案】(1)NH 離子鍵 (2)NaO3 2 22 【解析】由元素周期表的構(gòu)造可知，①為氫元素；②為氦元素；③為碳元素；④為氮元素；⑤為氧元素；⑥為氟元素；⑦為鈉元素；⑧為鎂元素；⑨為硫元素；⑩為氯元素。(1)①和④號元素形成的化合物為氨，該化合物中化學(xué)鍵的類型為共價鍵； (2)鈉元素和氧元素可以形成的氧化物有Na2O和Na2O2，而既含離子鍵又含共價鍵的氧化物是NaO2 【答案(1HNO3 CaCO3 COSiO ＋HO===SiO3CO(2)①Cl2＋2Br－===Br2＋2Cl－ ②試紙變藍(lán) ③2.24L【解析】(1)驗證元素的非金屬性與對應(yīng)最高價含氧酸之間的關(guān)系，可依據(jù)強酸制弱酸的反響原理，用稀硝酸與大理石反響生成二氧化碳，再將二氧化碳通入硅酸鈉溶液中，生成硅酸沉淀。由此可說明硝酸、碳酸及硅酸酸性的強弱。(2)氯氣能與溴化鈉溶液發(fā)生置換反響，生成單質(zhì)溴和氯化鈉；氯氣能與碘化鉀溶液發(fā)生置換反響，生成單質(zhì)碘，遇淀粉變藍(lán)色；依據(jù)電子守恒可得關(guān)系42KMnO4

5Cl～2～

，生成氯氣的物質(zhì)的量 0.04mol÷2×5＝0.1 mol，氯氣的體積 0.1mol×22.4L·mol－1＝2.24L?！敬鸢浮?3)①橙紅 ②紫紅(4)同主族元素從上到下，元素原子的得電子力量漸漸減弱2(5)①Cl2＋2Br－===Br2＋2Cl－ 2I－＋Br2

===2Br－＋I(xiàn)2②氟化氫的穩(wěn)定性比氯化氫的強 氟氣能置換出水中的氧，而氯氣不能置換出水中的氧2【解析】鹵素的性質(zhì)比較(鹵素間的置換反響)：氯水與溴化鈉溶液反響，生成單質(zhì)溴和氯化鈉，說明氯氣的氧化性比溴強；溴水與碘化鉀溶液反響，生成單質(zhì)碘和溴化鈉，說明單質(zhì)溴的氧化性比碘強。2 2 【答案】(1)分液漏斗圓底燒瓶(2)A(3)XCl＋2Br＋===2Cl－＋Br棉球變藍(lán)Cl2 2 2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O(4)檢驗氯氣是否被吸取完全(5)不能試驗無法證明Br和I得電子力量的相對強弱(其他合理答案也可)2 【解析】(1)ab為圓底燒瓶。(2)高錳酸鉀與濃鹽酸反響較為猛烈，無需加熱即可進(jìn)展。(3)檢驗氯氣的性質(zhì)時，不能先通過NaOH濃溶液，否則會消耗氯氣，且起不到尾氣吸取的作用，應(yīng)從X導(dǎo)管進(jìn)氣，氯氣與NaBr溶液反響生成Br，反響的離子方程式為Cl＋2Br===2Cl－2 2Br2；氯氣與碘化鉀溶液反響生成I2

，反響的離子方程式為Cl

＋2I－===2Cl－＋I(xiàn)

，棉球變藍(lán)；氯2222 氣在堿性溶液中發(fā)生氧化復(fù)原反響，反響的離子方程式為Cl＋2OH－