5/25/2023灤平一中高二化學(xué)組第一單元弱電解質(zhì)的電離平衡專題三：溶液中的離子反應(yīng)溶液的酸堿性水的電離水是一種極弱的電解質(zhì)，能微弱的電離:H2OH＋+OH－

在一定溫度時：

Kw=(H+)·C(OH-)

Kw叫水的離子積常數(shù),簡稱水的離子積.25℃時，Kw=1×10-14

影響水的電離平衡的因素

升高溫度α水———，水的電離平衡向____移動，且Kw_____。降低溫度α水———，水的電離平衡向____移動，并且Kw_____。增大增大減小左減小改變溫度

右

但此時C(H+)=C(OH-)溶液為中性。在H2OH++OH-平衡中，加入

,則增大C（H+），平衡向___移動，α水____，水的電離被____，Kw_____，則C（OH-）必然會_____。減小酸或強酸的酸式鹽左減小抑制不變加入酸增大氫離子濃度：此時C(H+)>C(OH-)溶液為酸性。加入堿增大氫氧根離子濃度：

在H2OH++OH-平衡中，加入____，增大C（OH-），則平衡向__移動，α水____

，水的電離被____，Kw_____，則C（H+）必然會____。減小堿左減小抑制不變此時C(H+)<C(OH-)溶液為堿性。結(jié)論：溶液呈酸性還是堿性，其實就是所加入的物質(zhì)破壞了水的電離平衡。使得溶液中的氫離子濃度和氫氧根離子濃度不再相等，溶液呈現(xiàn)一定的酸堿性。氫離子濃度越大，溶液酸性越強，氫氧根離子濃度越大，溶液堿性越強。

在一定溫度時：

Kw=(H+)·C(OH-)

一、溶液的酸堿性與C（H+）、C（OH-）關(guān)系

酸性：c(H+)＞c(OH-)中性：c(H+)＝c(OH-)堿性：c(H+)

＜c(OH-)

酸性：c(H+)＞1x10-7mol﹒L-1

中性：c(H+)＝1x10-7mol﹒L-1

堿性：c(H+)＜1x10-7mol﹒L-1(25℃)在酸性、堿性、中性溶液中，H+和OH-是共存的，只是H+和OH-濃度的相對大小不同。

已知：100℃時，KW=1x10-12.求：(1).在100℃時，純水中

c(H+)為多少？【交流與討論】：(2).c(H+)

＞1×10—7mol/L是否說明100℃時水溶液呈酸性？c(H+)=1X10-6mol/L否1000C時c(H+)

＞1×10—6mol/L時溶液呈酸性.(3).100℃時，c(H+)

=1×10—7mol/L溶液呈酸性還是堿性？堿性不能用C(H+)等于多少來判斷溶液酸、堿性，只能通過C(H+)和C(OH-)兩者相對大小比較來判斷！負(fù)對數(shù)——pH+（hydrogen）——H表示：用H+物質(zhì)的量濃度的負(fù)對數(shù)來表示.pH=-lgc(H+)二、溶液的pH如C(H+)=1×10-7mol/L的溶液pH=71、定義0100110—1210—2310—3410—4510—5610—6710—7810—8910—91010—101110—111210—121310—131410—14C(H+)PH0100110—1210—2310—3410—4510—5610—6710—7810—8910—91010—101110—111210—121310—131410—14酸性增強堿性增強C(H+)越小、pH越大、堿性越強，酸性越弱C(H+)越大，pH越小、酸性越強，堿性越弱思考：溶液的PH和溶液酸堿性的關(guān)系？一般規(guī)律25℃(常溫情況下)中性溶液酸性溶液堿性溶液C(H+)=C(OH-)

C(H+)>C(OH-)

C(H+)>1x10－7mol/L

C(H+)<C(OH-)

C(H+)<1x10－7mol/L

C(H+)=1x10－7mol/L

pH=7pH<7pH>72、溶液的pH與酸堿性的關(guān)系PH表示溶液的酸堿性比用離子濃度表示要簡單。思考；計算C(H+)=10mol/l的酸溶液的PHC(H+)>1mol/L時，PH為負(fù)值。適用范圍：1×10-14mol/L

≤c(H+)≤1mol/L;0≤PH≤143、PH的范圍說明1、PH越小，酸性越強，PH越大，堿性越強。2、PH范圍0---14之間，C(H+)>1mol/L或C(OH-)>1mol/L的溶液的酸堿性直接用1mol/L來表示；3、PH等于0的溶液不是酸性最強的溶液，PH等于14的溶液也不是堿性最強的溶液；４、PH每增加一個單位，C（H+）減小10倍；pH每減少一個單位，c(H+)就增大10倍

一般規(guī)律25℃(常溫情況下)中性溶液酸性溶液堿性溶液C(H+)=C(OH-)

C(H+)>C(OH-)

C(H+)>1x10－7mol/L

C(H+)<C(OH-)

C(H+)<1x10－7mol/L

C(H+)=1x10－7mol/L

pH=7pH<7pH>7溶液的pH與酸堿性的關(guān)系5/雁18抹/2炎02盤3灤平瘡一中治高爺二化堪學(xué)組第一援單元久弱殲電解木質(zhì)的弄電離票平衡專題第三：喂溶液縣中的飯離子編反應(yīng)溶液任的酸義堿性問題1：溶恐液顯件酸堿蔑性的卡原因溶液茅呈酸獸性還鋼是堿概性，奇其實霜就是厭所加舌入的午物質(zhì)眉破壞召了水新的電鐘離平超衡。齒使得效溶液于中的宵氫離飽子濃叼度和辨氫氧贏根離旁子濃示度不簽再相掀等，熟溶液看呈現(xiàn)利一定慌的酸咽堿性曉。氫離胸子濃今度越修大，旗溶液喊酸性姥越強棚，氫氧咬根離洪子濃救度越冤大，吼溶液租堿性擴(kuò)越強儀。一般因規(guī)律25臣℃(常溫樓情況幕下)中性雁溶液酸性推溶液堿性汽溶液C(郊H+)鑄=牧C(闊OH-)C(皺H+)胖>脈C(觸OH-)C(島H+)色>桂1x性10－7mo艙l/半LC(庸H+)惜<芳C(禽OH-)C(環(huán)H+)<我1晶x1捉0－7mo漫l/廈LC(膝H+)亞=1元x唐10－7mo按l/瞇LpH黑=7pH映<7pH熟>7問題2：溶滅液酸五堿性遠(yuǎn)判斷遣的三手個標(biāo)牛準(zhǔn)：問題3：PH的問墨題1、PH定義2、PH與溶樓液酸浩堿性蛇的關(guān)屋系3、PH的大植小范籮圍三、改溶液pH的測雞定方搞法1、定吵性測鎮(zhèn)定：千酸堿章指示航劑法酸堿薦指示從劑一般要是弱找的有嗓機酸融或弱產(chǎn)的有樓機堿.以HI匙n代表室石蕊瞇分子婆：指示域劑的栗變色禮范圍HIn（紅色）

H++In-

（藍(lán)色）pH1234567891011121314甲基橙紅色橙色黃色石蕊紅色紫色藍(lán)色酚酞無色淺紅色紅色3.以1—寄4.急45.癥0—塑8.嫂08.扶0—漸10訓(xùn).02、定味量測武定：pH試紙顏法、pH計法(1廉)pH試紙姓法：【交流勝與討它論】能否瞧直接艇把pH試紙咐伸到纖待測祝液中拳？是否作要先濟(jì)濕潤pH試紙分后，這再將奇待測鉆液滴法到pH試紙置上？能否互用pH試紙守測出pH哪=7命.1來？如用貍濕潤嘆的pH試紙揮檢驗后待測六液，達(dá)對該需溶液pH的測窯定A.一定款有影聾響B(tài).偏大C.偏小D.不確考定溶液pH的測乳定方棄法Da.試紙停的使亭用方只法:用潔域凈、面干燥脈的玻騙璃棒峰蘸取惹待測蘇液滴撲在干蘿燥的pH試紙閉上，掏試紙絹上顯爬出顏爪色半爐分鐘花后跟標(biāo)準(zhǔn)泊比色核卡相對燭比.廣泛pH試紙昌識別歐差值波為1；精愚密pH試紙均識別鍵差值胡為0.旁1.b.類別喘：通過籠電子選儀器忽，把突儀器里的探煙棒放鋒入溶光液即梢可在讀顯示神屏上毛讀出搏數(shù)據(jù)勿，該綿法精攏確度迷高（碗精度0.申01）。(2竊)pH計法筆：溶液pH的測濫定方抄法四、救溶液pH計算1、0.血01泛mo接l/共LH矛Cl溶液稍的pH。2、0.殘05尤mo葉l﹒展L-1硫酸稻溶液遵的pH。3、濃餡度為0.逮01本mo席l/氏L的氫蹈氧化扔鈉溶遞液的pH4、pH雕=1嶄4的Na閥OH溶液佛中OH-的濃屈度。第一丸種題惠型：濃度得與pH的換酸算——單一懷溶質(zhì)掉：第二狹種題踢型：兩種溶液清混合捧后pH的計縱算：1、pH計算——強酸番與強橋酸混礙合例、0.穗2m學(xué)ol掃/L穿HC粉l與0.新05宗mo宮l/除L的H2SO4等體芳積混合懇。c(H+)=c(H+)V1+c(H+)V2

V1+V22、pH計算——強堿伯與強悔堿混笨合例、0.臺2m樹ol呀/L牲Na啟OH與0.給05康mo賽l/坐L的Ba費(O乒H)2等體繭積混合蛾。c(OH-)=c(H+)=Kw/c(OH-)c(OH-)V1+c(OH-)V2

V1+V2練習(xí)庫：1、pH透=2和pH笛=3的鹽嬸酸等隸體積晶混合pH？2、pH介=3和pH慘=4硫酸羞溶液鼓等體撐積混省合pH躁?3、pH有=2硫酸潮溶液騎和pH俱=4的鹽辭酸等昏體積稈混合pH憶?4、pH撒=1丑0和pH課=1山1的氫兩氧化暑鈉溶培液等閱體積仁混合pH療?5、pH烤=1賺1和pH把=1嶄2的氫末氧化平鈉溶革液等乳體積突混合愿后的pH范?Lg豪2=跳0.舅3Lg套5=淹0.陜7Lg藏5.破5=貝0.暑74Lg朋3=筒0.而486、pH波=9和pH桌=1單1的氫箏氧化聽鈉溶候液等礎(chǔ)體積由混合鞋后的pH贈?pH混=什pH大-0市.3pH混=患pH小+0躲.3經(jīng)驗：強盒酸或籍強堿賺溶液等體粘積混合帽求PH簡易遷方法征：1、C（H+）兩強國酸溶液等體策積混合怖后2、C（OH-）兩強周堿溶液等體工積混合軟后溶液礦的pH計算△p遙H=液1pH混=漂pH小+0捉.2爽6△p妥H≥2△p蛛H=皺1△p舊H≥2pH混=黃pH大-0移.2倍63、pH計算——強酸列與強艇堿混棄合2、在25愛℃時，10輕0m獸lO余.6塌mo碌l/噸L的鹽范酸與等體牲積0.餡4m漫ol詳/L的氫滅氧化夏鈉溶棵液混燦合后,溶液晨的pH等于藏多少欠？1、pH飯=2的鹽期酸和pH仰=1船1的氫鄙氧化輪鈉溶首液等餃體積寒混合主后的pH撿?強調(diào)腰：強酸互與強殘堿溶架液混仙合求PH１、滑兩者宅恰好它完全歷反應(yīng)錦時，PH＝７２、粥如果瘡酸過檔量時定，求孫出反畝應(yīng)后繭溶液雙中的C（H+），閣再錫求出PH３、哪如果給堿過閣量時餓，先餅求出性反應(yīng)班后溶遺液中兇的C（OH），毫再根音據(jù)Kw求出C（H+），撓然后嶺求PH溶液啞的pH計算第三