電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能12

在生產(chǎn)和生活中我們不但要利用化學(xué)反應(yīng)，使化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，而且要利用化學(xué)反應(yīng)使電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能。電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能一般通過電解的方法來完成。我們已學(xué)過的化學(xué)課程里涉及利用電解反應(yīng)來制取新物質(zhì)的例子嗎？

實例被電解物質(zhì)

電解產(chǎn)物

化學(xué)方程式電解水水H2、O22H2O=2H2?

+O2?電解食鹽水H2O、NaClNaOH、H2、

Cl22NaCl+2H2O=2NaOH+H2?

+

Cl2

?電解融熔氯化鈉NaClNa、Cl22NaCl=2NaCl+

Cl2?電解融熔氧化鋁Al2O3Al、O22Al2O3=4Al+3O2?Cu2+oooooooooooooooooooo

－＋－＋陰極陽極CuCl2ooooooooooooooooooooooo電解氯化銅溶液實驗裝置e-e-單擊電子流動實驗現(xiàn)象及結(jié)論：與電源負(fù)極相連的碳棒有一層紅色的銅生成。發(fā)生還原反應(yīng)——陰極。與電源正極相連的碳棒上有氣泡產(chǎn)生，經(jīng)檢驗，是氯氣。發(fā)生氧化反應(yīng)——陽極。整個裝置就是電解池?？偡磻?yīng)式：CuCl2Cu+Cl2↑通電一、電解原理：①通電前：CuCl2=Cu2++2Cl－，

Cu2+、Cl－為自由移動的離子；②通電后：Cu2+移向陰極得到電子，

Cl－移向陽極失去電子；③電極反應(yīng)：陽極：2Cl－－2e－

=Cl2↑（氧化反應(yīng)）陰極：Cu2+

＋2e－

=Cu（還原反應(yīng)）總反應(yīng)式：CuCl2Cu+Cl2↑通電Ⅰ通電前－＋陰極陽極Ⅱ通電后電解：

使直流電通過電解質(zhì)溶液而在陰、陽兩極引起氧化還原反應(yīng)的過程，叫做電解。構(gòu)成電解池的條件：是電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能的裝置?、僦绷麟娫?；與電源負(fù)極相連的電極為陰極與電源正極相連的電極為陽極②陰、陽電極③電解質(zhì)溶液或熔融電解質(zhì)。電解池：電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能的裝置。CC放電順序：陰極：氧化性強的離子先得電子金屬越不活潑的對應(yīng)陽離子氧化性越強，越容易得電子。金屬>S2－>I－>Br－>Cl－>OH－(水)>含氧酸根(不包括亞硫酸根)>F－

陽極：還原性強的離子先失電子Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+(酸)>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>H+(水中)…>Na+>Ca2+>K+

稀硫酸稀硫酸稀硫酸硫酸

ABCD例題1：下列裝置中屬于原電池的是（）屬于電解池的是（）

BCD怎樣區(qū)分原電池、電解池？原電池、電解池的區(qū)分關(guān)鍵看是否有外接電源10比較原電池、電解池的異同點原電池電解池定義化學(xué)能轉(zhuǎn)變成電能的裝置。自發(fā)的氧化還原反應(yīng)將電能轉(zhuǎn)變成化學(xué)能的裝置。非自發(fā)的氧化還原反應(yīng)形成條件①活動性不同兩電極②電解質(zhì)溶液③形成閉合回路①兩電極接直流電源②電極插入電解質(zhì)溶液③形成閉合回路電極名稱

負(fù)極和正極

陽極和陰極電極反應(yīng)負(fù)極：氧化反應(yīng)正極：還原反應(yīng)陽極：氧化反應(yīng)陰極：還原反應(yīng)1.電解飽和食鹽水以制造燒堿、氯氣和氫氣。二、電解原理的應(yīng)用2.電冶金電解熔融狀態(tài)的氯化鈉制取金屬鈉陽極：2Cl-

－2e-==Cl2↑陰極