高中化學(xué)必修一第四章知識點(下)高中化學(xué)必修一知識點(第四章下)第三節(jié)硫和氮的氧化物一、硫硫是一種重要的非金屬元素，廣泛存在于自然界。1、硫在自然界中以什么形態(tài)存在？游離態(tài)：火山口附近或地殼的巖層里化合態(tài)：硫化物和硫酸鹽的形式2、硫的物理性質(zhì)有哪些？黃色晶體(俗稱硫磺)，質(zhì)脆，易研成粉末。不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2。3、化學(xué)性質(zhì)有哪些？（1）氧化性S+Fe===△FeS2Cu+S===△Cu2S規(guī)律：硫和變價金屬發(fā)生反應(yīng)，把變價金屬氧化生成低價的金屬硫化物。（2）還原性S+O2SO2實驗現(xiàn)象：在氧氣中燃燒生成明亮的藍(lán)紫色火焰。二、二氧化硫1、物理性質(zhì)有哪些？SO2是一種無色、有刺激性氣味、有毒、比空氣重、容易液化、易溶于水的氣體（1體積水溶解40體積SO2）。2、SO2具有酸性氧化物通性有哪些？與H2O反應(yīng)生成酸SO2+H2O?H2SO3可逆反應(yīng)：在相同條件下，既能向正反應(yīng)進(jìn)行，同時又能向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)。與堿性氧化物反生成鹽CaO+SO2=CaSO3與堿反應(yīng)生成鹽和水2NaOH+SO2=Na2SO3+H2OCa(OH)2+SO2=CaSO3↓+H2O3、SO2的漂白性怎樣？SO2能使品紅溶液褪色，但是加熱又恢復(fù)原來的顏色，這是由于它能與某些有色物質(zhì)生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)，這些無色物質(zhì)容易分解而使有色物質(zhì)恢復(fù)原來的顏色。但是SO2不能使酸堿指示劑褪色。4、SO2性質(zhì)綜合體現(xiàn)在什么方面？試劑現(xiàn)象性質(zhì)品紅溶液褪色漂白性氫硫酸溶液有黃色沉淀生成氧化性SO2+2H2S=3S↓+2H2OBa(OH)2溶液有白色沉淀生成酸性Ba(OH)2+SO2=BaSO3↓+H2OKMnO4溶液褪色還原性5SO2+2KMnO4+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4石蕊試劑變紅酸性三、三氧化硫的性質(zhì)1、物理性質(zhì)有哪些？常溫下為固體2、化學(xué)性質(zhì)有哪些？2SO2+O22SO3酸性氧化物的通性（1）與水的反應(yīng)SO3＋H2O＝H2SO4（放出大量熱）（2）與堿性氧化物反應(yīng)SO3+CaO=CaSO4（3）與堿反應(yīng)SO3+Ca(OH)2=CaSO4+H2O四、二氧化氮和一氧化氮的轉(zhuǎn)化方程式？1、在放電或高溫下：N2＋O2＝2NO（無色）2、在常溫下：NO＋O2＝2NO2（紅棕色）比較NO和NO2的性質(zhì)有什么不同？NO：無色、不溶于水、不穩(wěn)定（易氧化），與水不反應(yīng)NO2：紅棕色、有刺激性氣味、易溶于水、穩(wěn)定、有毒性，密度大于空氣，易液化，與水反應(yīng)3、NO2溶于水的方程式？NO2＋H2O＝2HNO3＋NO4NO2+2H2O+O2=4HNO34NO+2H2O+3O2=4HNO34、酸雨是什么？主要指pH值小于5.6的，其主要是含有亞硫酸、硫酸和硝酸。臭氧空洞：氟氯代烴光化學(xué)煙霧：氮氧化物、碳?xì)浠衔?。溫室效?yīng)：二氧化碳第四節(jié)氨硝酸硫酸一、氨1、氮的固定的定義是什么？將游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)變?yōu)榛蠎B(tài)的氮的。2、氨的物理性質(zhì)有哪些？無色、有剌激性氣味的氣體，比空氣輕，極易溶于水（1：700）氨易液化（沸點-33.35℃）常作致冷劑3、噴泉實驗的形成？現(xiàn)象：a.燒杯內(nèi)的水由玻璃管進(jìn)入燒瓶內(nèi)形成噴泉；b.燒瓶內(nèi)溶液呈紅色。形成噴泉的原因：當(dāng)?shù)喂苤械乃當(dāng)D入到燒瓶中時，燒瓶內(nèi)的氨溶解，使瓶內(nèi)壓強(qiáng)迅速降低，瓶外的空氣將燒杯內(nèi)的溶液很快壓入到燒瓶，形成噴泉。實驗結(jié)論:a.氨極易溶于水。b.氨水顯堿性。4、氨的化學(xué)性質(zhì)有哪些？（1）氨與水反應(yīng)NH3+H2O?NH3·H2O氨水很不穩(wěn)定NH3·H2O===△NH3↑+H2O氨水顯堿性的原理NH3+H2O?NH3·H2O?NH4++OH-（2）氨與酸反應(yīng)NH3+HCl==NH4Cl現(xiàn)象：產(chǎn)生大量白煙NH3＋HNO3＝NH4NO32NH3＋H2SO4＝(NH4)2SO4（3）氨的催化氧化5、銨鹽——由銨根離子(NH4+)和酸根離子構(gòu)成的化合物物理性質(zhì)有哪些？銨鹽均溶于水，為白色固體化學(xué)性質(zhì)有哪些？①銨鹽不穩(wěn)定，受熱易分解NH4Cl===△NH3↑＋HCl↑NH4HCO3===△NH3↑＋H2O↑+CO2↑②銨鹽與堿反應(yīng)NH4NO3+NaOH===△NaNO3+NH3↑+H2O用于NH4+的檢驗：加熱時，能與堿液反應(yīng)產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體的物質(zhì)一定是銨鹽6、氨的工業(yè)制備方法是什么？N2+3H22NH37、氨的實驗室制法是什么？原理：2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O+2NH3↑（2）收集：向下排空氣法（3）驗滿：將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口，如果試紙變藍(lán)，說明氨氣已集滿。（4）尾氣吸收：濃硫酸吸收多余的氨氣——裝置：倒扣漏斗（5）干燥裝置CaO、堿石灰（NaOH和CaO的混合物）等堿性干燥劑實驗室中還可以用哪些方法快速制氨氣：①加熱濃氨水法NH3·H2O（濃）===△NH3↑+H2O②濃氨水加堿石灰法（堿石灰吸水、溶解時放熱）NH3·H2O（濃）+CaO=Ca(OH)2+NH3↑二、硫酸1、稀硫酸具有酸的哪些通性？H2SO4=2H++SO42－（1）使指示劑變色：使紫色石蕊試液變紅與活潑金屬反應(yīng)放出氫氣（硝酸除外）與堿發(fā)生中和反應(yīng)：H＋+OH－=H2O與堿性氧化物反應(yīng)：2H＋+CuO=Cu2＋+H2O與某些鹽反應(yīng)：2H＋+CO32－=H2O+CO2↑2、濃硫酸的物理性質(zhì)濃H2SO4的物理性質(zhì)有哪些?色態(tài)：無色、粘稠的油狀液體沸點：約338℃——難揮發(fā)酸（高沸點酸）密度：1.84g/cm3——高密度酸溶解性：跟水任意比互溶，溶解放出大量熱濃硫酸的特性有哪些？①吸水性濃硫酸吸收物質(zhì)本來就有的水，直接與水分子結(jié)合；用途：可以作干燥劑不能干燥堿性氣體：NH3和還原性氣體：H2SHBr、HI②脫水性脫水性是指濃硫酸能把有機(jī)物中的氫氧原子按2：1（H2O）的個數(shù)比脫去。蔗糖和濃硫酸的反應(yīng)：現(xiàn)象：蔗糖變黑，體積膨脹，形成疏松多孔的海綿狀的炭，并有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生。C12H22O1112C+11H2O脫水性2H2SO4(濃)+C===△CO2↑+2H2O+2SO2↑氧化性③濃硫酸強(qiáng)氧化性a、與金屬Cu反應(yīng)現(xiàn)象：加熱能反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體能使品紅褪色，使石蕊溶液變紅；溶液稀釋后呈藍(lán)色。Cu+2H2SO4(濃)===△CuSO4+SO2↑+2H2O結(jié)論：濃硫酸既有氧化性又有酸性在常溫下，濃硫酸、濃硝酸跟某些金屬，如鐵、鋁等接觸時，能夠使金屬表面生成一薄層致密的氧化物薄膜，從而阻止內(nèi)部的金屬繼續(xù)跟硫酸、硝酸發(fā)生反應(yīng)（鈍化現(xiàn)象）。因此，冷的濃硫酸、濃硝酸可以用鐵或鋁的容器貯存。但受熱時，濃硫酸可以與Fe、Al反應(yīng)。b、與某些非金屬反應(yīng)C+2H2SO4（濃）===△CO2↑+2SO2↑+2H2O三、硝酸（一）硝酸的物理性質(zhì)有哪些？（1）純硝酸是無色、易揮發(fā)、有刺激性氣味的液體。（2）能以任意比溶于水；（3）密度比水大；（4）沸點低：83℃；（5）常用濃硝酸的濃度為69％，98％的濃硝酸叫作“發(fā)煙硝酸”。（二）硝酸的化學(xué)性質(zhì)有哪些？1、具有酸的通性HNO3=H++NO3-2、不穩(wěn)定性保存：密封于棕色瓶中,并放在陰暗處！久置濃硝酸為什么呈黃色？硝酸分解產(chǎn)生NO2，NO2溶于硝酸而使硝酸呈現(xiàn)黃色。3、與金屬反應(yīng)Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2OPt、Au不與硝酸反應(yīng)，但能與王水反應(yīng)。王水是由濃硝酸和濃鹽酸以體積比1：3組成的混合物，具有極強(qiáng)的氧化性，能氧化Pt、Au等極不活潑金屬。4、與非金屬反應(yīng)硝酸具有強(qiáng)的氧化性，也能跟許多非金屬（如碳）反應(yīng)4HNO3（濃）+C===△CO2↑+4NO2↑+2H2O硝酸濃度越大，氧化性越強(qiáng)。高中化學(xué)怎么學(xué)我是一個化學(xué)專業(yè)的大三學(xué)生，以前我高中化學(xué)還可以吧，但是高二的時候有段時間覺得那個很難，因為我們換了一個化學(xué)老師，以前那個我很喜歡他。雖然我成績沒有退步但是我能感覺出來自己的水平下降了，以前是靠理解，現(xiàn)在卻靠死記硬背，那時候我才真正對化學(xué)的有了一個明確的認(rèn)識。首先，老師要你背的還是要背，什么元素周期表啦，什么金屬活潑順序啦，氧化還原的規(guī)律啦，這些都是必須記憶而且很好記憶的，因為老師都會一遍一遍跟著大家一塊記憶或者找一些好的方法比如說來幫助你記憶，要死記硬背的其實就這些東西。很少的！畢竟著是理科啊。接下來就是你自己理解了，比如反應(yīng)方程式你不會寫啊，你就要記?。悍匠淌骄湍菐讉€規(guī)律，質(zhì)量守恒和電子守恒，元素守恒也在質(zhì)量守恒里面啦，當(dāng)然一定要符合客觀規(guī)律，鋅扔到稀硫酸里要溶解冒泡的，為什么要冒泡呢，那是什么氣體呢？只有硫酸里的氫離子跟鋅發(fā)生反應(yīng)，鋅比氫活潑所以把它拉出來了，鋅自己呢？變成二價的陽離子跟硫酸根離子結(jié)合了，鋅是二價的吧，所以一個鋅能置換出兩個氫離子生成一個氫氣，配平自然你也會了吧？為什么濃硫酸又不行呢？因為"濃"硫酸里沒有水?。憧梢韵肫鹜该鞯酿ず臐饬蛩岬哪樱瑳]有水就沒有氫離子，怎么反應(yīng)呢？但是濃硫酸是強(qiáng)氧化劑啊，能融化銅啊，它怎么可能不和鋅反應(yīng)呢？原來鋅扔進(jìn)去就會生成致密的氧化物薄膜，這些老師都說過吧？你可以一個聯(lián)想想出這么多東西，呵呵，你要是想追根問底，在濃硫酸里到底生成什么氧化物薄膜呢？你試著寫寫方程式吧，不會就問問老師，這不就有興趣了嗎？但是你要說“我記不住，我連鋅扔到濃硫酸里會冒泡也不知道”，沒關(guān)系！還是聯(lián)想，上完一章，比如說鹵族元素，你就可以合上書去想，學(xué)了這一章我學(xué)了哪些知識呢，鹵族元素排在周期表的倒數(shù)第二列吧，因為他們最外層都是7個電子，8電子是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)啊，所以都想搶別人一個電子，所以他們都是強(qiáng)氧化劑，最強(qiáng)的是氟，因為他最外層的電子離帶正電的原子核最近，所以最容易搶人家的電子，氟的單質(zhì)是什么樣呢？淡黃綠色氣體（天啊三年了我居然還記得，真得好好謝謝我們那是的老師），有沒有想到書最后元素周期表上面氟格子里那個很奇怪的瓶子??？那個是個塑料瓶，為什么不用玻璃容器呢？因為氟單質(zhì)很活潑，為了制備他死了多少科學(xué)家啊。氟氣和氫氣接觸會在陰冷處發(fā)生劇烈爆炸，這個試驗有沒有做過呢？沒有，老師不敢嘛，氟氣有劇毒?。。葰馊绾胃鷼錃夥磻?yīng)呢呢...溴蒸汽呢...碘蒸氣呢...這個是證明活潑性強(qiáng)弱的方法之一），爆炸的方程式是什么呢？生成什么呢？生成物有能和什么反應(yīng)呢？把方程式寫下來.接下來想氯，其實很多都在氟里面想過了，想完氯再是溴，一個個來，最后你已經(jīng)把所有方程式和上課的試驗都復(fù)習(xí)一遍了，再回頭看看書想想有什么遺漏。也不要你死記硬背，想不起來看看書想想老師上課的話就行。你試試吧！但是我注意到你不做題?。窟@可不行啊，不要你做很多，至少老師布置的你要做吧？最好還是當(dāng)天完成，這樣才能起到溫習(xí)的作用啊，作業(yè)里也可以讓你想起很多東西的。高中化學(xué)電荷守恒定律電荷守恒是溶液中的一種守恒定律。指的是指溶液必須保持電中性，即溶液中所有陽離子所帶的電荷數(shù)等于所有陰離子所帶的電荷數(shù)。1介紹電荷守恒也稱電性守恒，即對任一電中性的體系（如化合物、混合物、濁液等），電荷的代數(shù)和為0，即正電荷總數(shù)與負(fù)電荷總數(shù)相等。電荷守恒還包括離子反應(yīng)前后離子所帶電荷總量不變。電荷守恒--即溶液永遠(yuǎn)是電中性的，所以陽離子帶的正電荷總量=陰離子帶的負(fù)電荷總量。2應(yīng)用所謂電荷守恒是指溶液中所有陽離子所帶的正電荷總數(shù)與所有陰離子所帶的負(fù)電荷總數(shù)相等。1.正確分析溶液中存在的陰陽離子是書寫電荷守恒式的關(guān)鍵，需要結(jié)合電解質(zhì)電離及鹽類的水解知識，尤其是對多級電離或多級水解，不能有所遺漏。如Na2CO3溶液中存在如下電離和水解平衡：Na2CO3=2Na+CO3;CO3+H2O≒HCO3+OH;HCO3+H2O≒H2CO3+OH;H2O≒H+OH。所以溶液中陽