高中化學共價鍵教案大全高中化學共價鍵教案大全一知識與技能：1.復習共價鍵的概念，能用電子式表示物質(zhì)的形成過程。2.知道共價鍵的主要類型為σ鍵和π鍵。3.說出σ鍵和π鍵的明顯差別和一般規(guī)律。過程與：類比、歸納、判斷、推理的方法，注意概念之間的區(qū)別和聯(lián)系，熟悉掌握各知識點的共性和差異性。情感態(tài)度與價值觀：使學生感受到在分子水平上進一步形成有關物質(zhì)結(jié)構(gòu)的基本觀念，能從物質(zhì)結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)的角度解釋分子的某些性質(zhì)，并預測物質(zhì)的有關性質(zhì)，體驗科學的魅力，進一步形成科學的價值觀。教學重點：σ鍵和π鍵的特征和性質(zhì)。教學難點：σ鍵和π鍵的特征。教學過程：[引入]在第一章中我們學習了原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，知道了大多數(shù)原子是會構(gòu)成分子。那么原子是如何構(gòu)成分子的呢?通過必修二的學習我們知道原子之間可以通過離子鍵形成離子化合物，通過共價鍵形成分子。這節(jié)課我們先來討論共價鍵。[板書]第一節(jié)共價鍵[復習]請大家回憶如何用電子式表示H2，HCl，C12的形成過程?[學生活動]請學生寫在黑板上。[師生討論]討論H2，HCl，C12的共同點。]板書]一.共價鍵的本質(zhì)：原子之間形成共用電子對。[師生互動]“按共價鍵的共用電子對理論，不可能有H3，H2Cl和Cl3分子，這表明共價鍵具有飽和性.”此句話的含義。[]共價鍵的飽和性：按照共價鍵的共用電子對理論，一個原子有幾個未成對電子，便可和幾個自旋相反的未成對電子成鍵，這就是共價鍵的“飽和性”。H原子、Cl原子都只有一個未成對電子，因而只能形成H2、HCl、Cl2分子，不能形成H3、H2Cl、Cl3分子。[設問]我們在第一章學習了H原子1s原子軌道是球形，那么當兩個氫原子形成氫分子時，它們的原子軌道的是如何重疊的呢?請同學們不看課本，用橡皮泥做出兩個S軌道，從數(shù)學的角度試試他們有幾種重疊方式呢?[師生互動]請學生講講他們的想法。[閱讀教材]圖2-1[師生討論]兩個S軌道為什么是部分重疊，而不是相切或完全重疊?[總結(jié)]“相切”未成對電子不能配對成鍵;由于存在著原子核之間的斥力，電子之間的斥力，不能“完全重疊”。[演示動畫]H2的形成過程。[講解]H2共價鍵電子云特征。[板書]二.共價鍵的類型[板書]1.σ鍵：以形成化學鍵的兩原子核的連線為軸作旋轉(zhuǎn)操作，共價鍵電子云的圖形不變，這種特征稱為軸對稱.如H-H鍵.“[設問]H2分子里的σ鍵是由兩個s電子重疊形成的，沿原子核連線為軸旋轉(zhuǎn)共價鍵電子云的圖形不變，可稱為“s—sσ鍵，s電子和p電子，p電子和p電子重疊是否也能形成σ鍵呢?[板書]類型：s—sσ，s—pσ，p—pσ[學生動手]試圖做出s—pσ鍵、p—pσ鍵。(不看課本)突出“成鍵方式”[師生討論]哪種成鍵方式形成的共價鍵電子云圖形是軸對稱?[放映動畫]總結(jié)σ鍵特征。形成σ鍵的原子軌道重疊程度較大，故σ鍵有較強的穩(wěn)定性.共價單鍵為σ鍵。[板書]特點“頭碰頭”軸對稱。[科學探究]O2的共價鍵類型[師生互動]討論O2的O原子的未成對電子的配對方式。高中化學共價鍵教案大全二教材分析重點：價層電子對互斥模型難點：價層電子對互斥模型板書設計示意框圖δ鍵：(以“頭碰頭”重疊形式)特征：以形成化學鍵的兩原子核的連線為軸作旋轉(zhuǎn)操作，共價鍵的圖形不變，軸對稱圖種類：S-Sδ鍵S-Pδ鍵P-Pδ鍵π鍵特征：鏡像對稱δ鍵和π鍵比較重疊方式δ鍵：頭碰頭π鍵：肩并肩②δ鍵比π鍵的強度較大③成鍵電子：δ鍵S-SS-PP-Pπ鍵P-Pδ鍵成單鍵π鍵成雙鍵、叁鍵4.共價鍵的特征飽和性、方向性教學操作過程設計(重點寫怎么教及學法指導，含課練、作業(yè))個人備課[復習引入]HCl的形成過程[設問]前面學習了電子云和軌道理論，對于HCl中H、Cl原子形成共價鍵時，電子云如何重疊?例：H2的形成[講解、小結(jié)][板書]1.δ鍵：(以“頭碰頭”重疊形式)特征：以形成化學鍵的兩原子核的連線為軸作旋轉(zhuǎn)操作，共價鍵的圖形不變，軸對稱圖種類：S-Sδ鍵S-Pδ鍵P-Pδ鍵[過渡]P電子和P電子除能形成δ鍵外，還能形成π鍵[板書]2.π鍵[講解]a.特征：每個π鍵的電子云有兩塊組成，分別位于有兩原子核構(gòu)成平面的兩側(cè)，如果以它們之間包含原子核的平面鏡面，它們互為鏡像，這種特征稱為鏡像對稱。δ鍵和π鍵比較重疊方式δ鍵：頭碰頭π鍵：肩并肩②δ鍵比π鍵的強度較大成鍵電子：δ鍵S-SS-PP-Pπ鍵P-Pδ鍵成單鍵π鍵成雙鍵、叁鍵4.共價鍵的特征飽和性、方向性[科學探究]講解[小結(jié)]生歸納本節(jié)重點，老師小結(jié)教學后記科目化學年級高二班級時間課題共價鍵(第二課時)(知識、能力、品德)教學目標1.認識鍵能、鍵長、鍵角等鍵參數(shù)的概念2.能用鍵參數(shù)――鍵能、鍵長、鍵角說明簡單分子的某些性質(zhì)3.知道等電子原理，結(jié)合實例說明“等電子原理的應用”(重點、難點)教材分析重點：鍵參數(shù)的概念，等電子原理難點：鍵參數(shù)的概念，等電子原理板書設計示意框圖二、鍵參數(shù)1.鍵能①概念：氣態(tài)基態(tài)原子形成1mol化學鍵所釋放出的最低能量。②單位：kJ/mol③鍵能越大，形成化學鍵放出的能量越大，化學鍵越穩(wěn)定。高中化學共價鍵教案大全三一、教學設計在化學2中學習了化學鍵的初步知識，知道了離子鍵和共價鍵的形成過程。本節(jié)將在電子云和原子軌道等概念基礎上繼續(xù)學習共價鍵的知識，包括共價鍵的主要類型σ鍵和π鍵，以及鍵能、鍵長、鍵角等知識。教學時要注意運用圖片引導學生形象思維，理解σ鍵和π鍵的特征;充分利用數(shù)據(jù)和具體例子幫助學生理解鍵能、鍵長、鍵角等與簡單分子的某些性質(zhì)的關系。教學重點：1.σ鍵和π鍵的特征和性質(zhì);2.用鍵能、鍵長、鍵角等說明簡單分子的某些性質(zhì)。教學難點：1.σ鍵和π鍵的特征;2.鍵角。具體教學建議：1.可以通過制作原子軌道模型的方式來幫助學生理解σ鍵和π鍵的特征?？梢砸龑W生充分利用表2-1和表2-2，從定量的角度理解鍵能、鍵長與分子性質(zhì)的關鍵角是本節(jié)的一個難點，可以介紹一些學生比較熟悉的分子的鍵角，如CO2、H2O、CH4NH3等，并引出共價鍵具有方向性。介紹鍵角時不要求對具體角度做解釋，留待下一節(jié)繼續(xù)學習。關于等電子原理，只需以教科書上的CO和N2為例，簡單介紹等電子原理的概念即可。還可例舉CH4和NH4+，但不要做太多的擴展。教學方案參考共價鍵【學與問】1、共價鍵是通過形成的。其實質(zhì)是。2、核外電子的能級分為，S，p能級的輪廓圖分別是：，.S，p原子軌道分別有，.3、電子式是。用電子式表示H2、HCl、Cl2的形成過程，。在H2、HCl、Cl2中，均存在共價鍵，即有電子云的重疊，分別是哪個能級電子云的重疊：，。重疊方向可概括為：.以頭碰頭形成的共價鍵稱為，說明共價鍵具有性;為什么不能形成H3、H2Cl、Cl3分子：因為說明共價鍵具有性.5、σ鍵的特征：.6、寫出N2、CO2、H2O和CH4的結(jié)構(gòu)式：，，..成鍵電子分別為N2，CO2，H2O，CH4電子將如何重疊?7、π鍵的成鍵電子：，電子云的重疊方式為，π鍵的特點是8、以上由原子軌道相互重疊形成的總稱，是分子結(jié)構(gòu)的價鍵理論中.σ鍵和π鍵成鍵的一般規(guī)律是：共價單鍵是;共價雙鍵中;共價三鍵【科學探究】已知氮分子的共價鍵是三鍵，你能模仿圖2-1、2-2、2-3，通過畫圖來描述么?(提示：氮原子各自用三個p軌道分別跟另一個氮原子一個形成一個σ鍵和兩個π鍵)鈉和氯通過得失電子同樣是形成電子對，為什么這對電子不被鈉原子和氯原子共用形成共價鍵而形成離子鍵呢?你能從原子的電負性差別來理解嗎?討論后填寫下表：原子NaClHClCO電負性電負性之差(絕對值)結(jié)論：當原子的電負性相差很大，化學反應形成的電子對不會被共用，形成的將是而鍵是電負性相差不大的原子之間形成的化學鍵。3.乙烷、乙烯、乙炔分子中的共價鍵分別有幾個σ鍵和幾個π鍵組成?方案Ⅰ制作模型學習σ鍵和π鍵創(chuàng)設問題情景：復習以NaCl為代表的離子鍵的形成過程;(2復習共價鍵的概念。提出問題：1兩個H在形成H2時，電子云如何重疊?(2)在HCl、Cl2中，電子云如何重疊?制作模型：學生以小組合作學習的形式，利用泡沫塑料、彩泥、牙簽等材料制作s軌道和p軌道的模型。根據(jù)制作的模型，以H2、HCl、Cl2為例，研究它們在形成分子時原子軌道的重疊方式，即σ鍵和π鍵的成鍵過程，體會σ鍵可以旋轉(zhuǎn)而π鍵不能旋轉(zhuǎn)。歸納總結(jié)：σ鍵是兩原子在成鍵時，電子云采取“