山東省菏澤市高遠(yuǎn)私立中學(xué)2022-2023學(xué)年高二化學(xué)測試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列說法中不正確的是

(

)

A．向滴有酚酞的水中加入過量Na202粉末并振蕩，溶液由無色變紅又變無色

B．向包有Na202粉末的脫脂棉上滴加幾滴水，脫脂棉劇烈燃燒起來，說明Na202與H20反應(yīng)是一個(gè)放熱反應(yīng)且有氧氣生成

C．Na202與H20反應(yīng)是一個(gè)氧化還原反應(yīng)，Na202既是氧化劑，又是還原劑

D．Na202與H20反應(yīng)是一個(gè)置換反應(yīng)，有單質(zhì)02產(chǎn)生參考答案：D略2.下列生產(chǎn)、生活等實(shí)際應(yīng)用，不能用勒夏特列原理解釋的是

（

）A．實(shí)驗(yàn)室中配制FeCl3溶液時(shí)，應(yīng)向其中加入少量濃鹽酸B．合成氨工業(yè)中使用鐵觸媒做催化劑C．飽和FeCl3溶液滴入沸水中可制得氫氧化鐵膠體D．熱的純堿溶液去油污效果好參考答案：B略3.短周期元素X、Y可以形成化合物XY2，下列有關(guān)敘述不正確的是（

）A．若XY2是共價(jià)化合物，則X與Y的原子序數(shù)可能相差1B．若XY2是離子化合物，則X與Y的原子序數(shù)可能相差8C．若X與Y的原子序數(shù)相差5，則離子化合物XY2中X的離子半徑比Y離子半徑小D．若X與Y的原子序數(shù)相差6，則共價(jià)化合物XY2可溶于強(qiáng)堿溶液參考答案：B略4.下列各組微粒，半徑大小比較中錯(cuò)誤的是A、K>Na>Li

B、Na+>Mg2+>Al3+C、Mg2+>Na+>F--

D、Cl-->F-->F

參考答案：C略5.常溫下，將0.1mol/L的醋酸溶液加水稀釋，此過程中下列圖像的描述不正確的是

A

B

C

D參考答案：B略6.2011年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予以色列科學(xué)家達(dá)尼埃爾·謝赫特曼，以表彰他發(fā)現(xiàn)了準(zhǔn)晶體。準(zhǔn)晶體材料具有硬度高，不易損傷，使用壽命長等特點(diǎn)。下列敘述錯(cuò)誤的是

（

）A．自然界中的固體可分為晶體、準(zhǔn)晶體和非晶態(tài)物質(zhì)B．準(zhǔn)晶體是一種介于晶體和非晶態(tài)物質(zhì)之間的固體C．準(zhǔn)晶體材料的應(yīng)用具有較大的發(fā)展空間D．化學(xué)式為Al63Cu24Fe13的準(zhǔn)晶體不可與稀硝酸發(fā)生反應(yīng)

參考答案：D略7.疊氮酸（HN3）與醋酸酸性相似，下列敘述中錯(cuò)誤的是（）A．HN3水溶液中微粒濃度大小順序?yàn)椋篶(HN3)>c(H+)>c(N3ˉ)>c(OHˉ)B．HN3與NH3作用生成的疊氮酸銨是共價(jià)化合物C．NaN3水溶液中離子濃度大小順序?yàn)椋篶(Na+)>c(N3ˉ)>c(OHˉ)>c(H+)D．N3ˉ與CO2含相等電子數(shù)參考答案：B8.裝飾不久的居室，由于裝飾材料釋放出的污染物濃度過高，影響人體健康，這些污染物最常見的是A.二氧化硫

B.甲醛、苯等揮發(fā)性有機(jī)物

C.一氧化碳

D.一氧化氮等參考答案：B9.蔗糖酯是聯(lián)合國國際糧農(nóng)組織和世界衛(wèi)生組織推薦使用的食品乳化劑。

某蔗糖酯可由蔗糖與硬脂酸乙酯合成，反應(yīng)如下：蔗糖

蔗糖酯有關(guān)說法不正確的是A．蔗糖酯可看成是由高級脂肪酸和蔗糖形成的酯

B．合成該蔗糖酯的反應(yīng)屬于取代反應(yīng)C．蔗糖分子中含有8個(gè)羥基D．該蔗糖酯在稀硫酸作用下水解，水解過程中只有硬脂酸和葡萄糖兩種產(chǎn)物參考答案：D略10.在一定溫度下，容器內(nèi)某一反應(yīng)中M、N的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線如圖，下列表述正確的是（）A．反應(yīng)的化學(xué)方程式：2N?MB．t2時(shí)，正、逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到平衡C．t3時(shí)，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率D．反應(yīng)開始時(shí)只投入了N參考答案：A考點(diǎn)：物質(zhì)的量或濃度隨時(shí)間的變化曲線．.分析：A、根據(jù)圖象判斷出反應(yīng)物和生成物，根據(jù)物質(zhì)的量的變化判斷計(jì)量數(shù)之間的關(guān)系；B、根據(jù)某一時(shí)間反應(yīng)中各物質(zhì)的物質(zhì)的量是否變化判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡；C、根據(jù)平衡移動(dòng)的方向判斷正逆反應(yīng)速率的關(guān)系；D、從圖中看出M、N的起始量都不為0．解答：解：A、由圖象可知，反應(yīng)中M的物質(zhì)的量逐漸增多，N的物質(zhì)的量逐漸減少，則在反應(yīng)中N為反應(yīng)物，M為生成物，圖象中，在相等的時(shí)間內(nèi)消耗的N和M的物質(zhì)的之比為2：1，所以反應(yīng)方程式應(yīng)為：2N?M，故A正確；B、由圖可知t2時(shí)，反應(yīng)沒有達(dá)到平衡，此時(shí)反應(yīng)繼續(xù)向正方向移動(dòng)，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，故B錯(cuò)誤；C、由圖可知t3時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡，正逆反應(yīng)速率相等，故C錯(cuò)誤；D、從圖中看出M、N的起始量分別為8mol、2mol，反應(yīng)開始時(shí)投入了M和N，故D錯(cuò)誤．故選：A．點(diǎn)評：本題考查化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡知識，做題時(shí)注意從反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)的量的變化角度，判斷反應(yīng)物和生成物以及反應(yīng)是否達(dá)到平衡，題目難度一般．11.室溫下向10mL

pH=3的醋酸溶液中加水稀釋后，下列說法正確的是A．溶液中導(dǎo)電粒子的數(shù)目減小B．溶液中的不變

C．醋酸的電離程度增大，c（H+）亦增大D．再加入10mLpH=11的NaOH溶液，混合液pH=7

參考答案：B略12.用價(jià)層電子對互斥理論預(yù)測H2S和BF3的立體結(jié)構(gòu)，兩個(gè)結(jié)論都正確的是（）A．直線形；三角錐形 B．V形；三角錐形C．直線形；平面三角形 D．V形；平面三角形參考答案：D【考點(diǎn)】判斷簡單分子或離子的構(gòu)型．【分析】價(jià)層電子對互斥理論認(rèn)為：分子的立體構(gòu)型是“價(jià)層電子對”相互排斥的結(jié)果．價(jià)層電子對就是指分子中的中心原子上的電子對，包括σ鍵電子對和中心原子上的孤電子對；σ鍵電子對數(shù)和中心原子上的孤電子對數(shù)之和就是價(jià)層電子對數(shù)，由于價(jià)層電子對的相互排斥，就可得到含有孤電子對的VSEPR模型，略去孤電子對就是該分子的空間構(gòu)型．【解答】解：H2S分子的中心原子S原子上含有2個(gè)σ鍵，中心原子上的孤電子對數(shù)=（a﹣xb）=（6﹣2×1）=2，所以硫化氫分子的VSEPR模型是四面體型，略去孤電子對后，實(shí)際上其空間構(gòu)型是V型；BF3分子的中心原子B原子上含有3個(gè)σ鍵，中心原子上的孤電子對數(shù)=（a﹣xb）=（3﹣3×1）=0，所以BF3分子的VSEPR模型是平面三角型，中心原子上沒有孤對電子，所以其空間構(gòu)型就是平面三角形．故選D．13.下列各項(xiàng)中“操作或現(xiàn)象”能達(dá)到預(yù)期“實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹钡氖?/p>

選項(xiàng)操作或現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)?zāi)康腁向AlCl3溶液中加入過量的NaOH溶液，過濾，洗滌，干燥，加熱灼燒制取Al2O3B用飽和的Na2CO3溶液可以將BaSO4轉(zhuǎn)化為BaCO3證明Ksp(BaSO4)>Ksp(BaCO3)C在氯化氫氣氛中加熱蒸發(fā)MgCl2溶液制取無水MgCl2D將SO2通入品紅溶液中，品紅溶液褪色，加熱褪色后的品紅溶液，溶液恢復(fù)紅色驗(yàn)證H2SO3的不穩(wěn)定性參考答案：C略14.下列化合物中，不能由單質(zhì)直接化合而得到的是：A.FeCl2

B.FeS

C.Fe3O4

D.FeCl3參考答案：A15.摩托羅拉公司研發(fā)了一種由甲醇和氧氣以及強(qiáng)堿作電解質(zhì)溶液的新型手機(jī)電池，電量可達(dá)現(xiàn)在使用的鎳氫或鋰電池的十倍，可連續(xù)使用一個(gè)月才充一次電，其電池反應(yīng)式為2CH3OH＋3O2＋4OH－2CO＋6H2O，則下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是()A．放電時(shí)CH3OH參與反應(yīng)的電極為正極B．充電時(shí)電解質(zhì)溶液的pH逐漸增大C．放電時(shí)負(fù)極的電極反應(yīng)式為CH3OH－6e－＋8OH－===CO＋6H2OD．充電時(shí)每生成1molCH3OH轉(zhuǎn)移6mol電子參考答案：A略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.

（一）實(shí)驗(yàn)室用下圖裝置制取少量溴苯，試填寫下列空白。（1）在燒瓶a中裝的試劑是

。（2）長直導(dǎo)管b的作用：

。（3）請你分析導(dǎo)管c的下口可否浸沒于液面中？

（填“可”或“否”）。（4）反應(yīng)完畢后，向錐形瓶d中滴加AgNO3溶液，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式：

。（二）某課外活動(dòng)小組利用下圖裝置進(jìn)行乙醇的催化氧化實(shí)驗(yàn)并制取乙醛，圖中鐵架臺(tái)等裝置已略去，粗黑線表示乳膠管。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

（1）甲裝置常常浸在70～80℃的水浴中，目的是

。（2）實(shí)驗(yàn)時(shí)，先加熱玻璃管乙中的鍍銀銅絲，約1分鐘后鼓入空氣，此時(shí)銅絲即呈紅熱狀態(tài)。若把酒精燈撤走，控制一定的鼓氣速度，銅絲能長時(shí)間保持紅熱直到實(shí)驗(yàn)結(jié)束。乙醇的催化氧化反應(yīng)是________反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”），該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。（3）若試管丁中用水吸收產(chǎn)物，則要在導(dǎo)管乙、丙之間接上戊裝置，其連接方法是（填戊裝置中導(dǎo)管代號）：乙接

、_______接丙；若產(chǎn)物不用水吸收而是直接冷卻，應(yīng)將試管丁浸在_____

中。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（1）鐵是應(yīng)用最廣泛的金屬，自遠(yuǎn)古時(shí)代人類就學(xué)會(huì)了煉鐵，到目前為止，人類研制出了很多煉鐵的方法。某研究性學(xué)習(xí)小組同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室中模擬工業(yè)煉鐵的過程，實(shí)驗(yàn)裝置如下：①寫出得到單質(zhì)鐵的化學(xué)方程式：

__。②實(shí)驗(yàn)過程中看到玻璃管內(nèi)的粉末由紅棕色逐漸變黑，請?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)來驗(yàn)證生成了單質(zhì)鐵：_。③裝置末端氣球的作用為)_________。實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，應(yīng)該先停止加熱還是先停止通入CO？原因是什么？________。

（2）按右圖所示，進(jìn)行鐵釘被腐蝕的實(shí)驗(yàn)，一周后觀察（設(shè)水不蒸發(fā)）①若試管中液面上升，發(fā)生的是

腐蝕，電極反應(yīng)式為

。②若試管中液面下降，發(fā)生的是

腐蝕，電極反應(yīng)式為

。(3)某型號的水泥主要成分有：Ca2SiOx、Ca3SiOy、Ca3Al2Oz，則x=

，y=

，z=

。水泥具有水硬性，跟水摻和攪拌后很容易

，水泥要

保存。普通水泥以

和

為主要原料，煅燒后再加入適量

，用以調(diào)節(jié)硬化速度。（4)．空氣吹出法工藝，是目前“海水提溴”的最主要方法之一。以海水提鹽后得到的苦鹵為原料，提溴的工藝流程如下：

回答下列問題：（1）步驟②的離子方程式為____

、步驟④的離子方程式為__

。（2）⑥的蒸餾過程中，溴出口溫度要控制在80—900C。溫度過高或過低都不利于生產(chǎn)，理由是____

。（3）步驟②后，已經(jīng)得到了含溴的海水，為什么不能直接進(jìn)行蒸餾得到液溴，而要經(jīng)過一系列后續(xù)操作，原因是

___。

參考答案：（1）①Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2②取少量粉末放于試管中，加少量鹽酸，若產(chǎn)生無色無味氣體，則證明生成了單質(zhì)鐵③收集CO，防止污染空氣

先停止加熱，防止生成的鐵再次被氧化（2）①析氫2H+－2e－

H2↑②吸氧2H2O+O2+4e＝４OH－（3）4、5、6；凝固變硬，密封

。粘土

石灰石，石膏

（4）（1）②離子方程式Cl2+2Br-==Br2+2Cl-_、④的離子方程式為Br2+SO2+2H2O==4H++SO42-+2Br-_。（2）理由是__溫度過高會(huì)蒸出大量水，過低不便于溴的蒸出

。（3）原因是

溴的濃度太低、蒸餾效率低成本太高_(dá)_。

略18.．（13分）工業(yè)上合成合成氨的熱化學(xué)方程式如下：N2(g)+3H2(g)

2NH3(g)

△H=—92.4kJ/mol（1）請?jiān)诖鹁砩袭嫵鲆陨戏磻?yīng)過程中體系的能量變化圖（進(jìn)行必要的標(biāo)注）。（2）工業(yè)上采取以下措施能用勒夏特列原理解釋的是A．加入催化劑

B．增大反應(yīng)容器的壓強(qiáng)(50MPa)C．升高反應(yīng)的溫度(5000C)

D．設(shè)法分離產(chǎn)生的氨氣（3）一定溫度下，在密閉容器中進(jìn)行以上反應(yīng)。容器中0—4minN2、H2和NH3三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。①若容器為體積為2L的恒容容器，則反應(yīng)開始2分鐘NH3的平均反應(yīng)速率為______。②若容器為體積可變的恒壓容器，在4min時(shí)往容器中再加入N2和H2各1mol，平衡向

移動(dòng)（填“向右”、“向左”或“不”），平衡常數(shù)

（填“增大”、“減小”或“不變”）；反應(yīng)一段時(shí)間后，在tmin時(shí)再次達(dá)到平衡，在答卷的圖中畫出H2在4min—tmin時(shí)間內(nèi)物質(zhì)的量的變化曲線（標(biāo)出必要數(shù)據(jù)）。參考答案：(13分)（1）（3分，坐標(biāo)軸名稱、曲線、能量表示各1分）

（2）BD（2分）

（3）①0.05mol/(L·min)（2分）

②向右（2分）

不變（2分）畫圖(2分，曲線、數(shù)據(jù)各1分)

略19.（1）一定條件下，在體積為4L的密閉容器中，一氧化碳與氫氣反應(yīng)生成甲醇（催化劑為Cu2O/ZnO）：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．①反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，平衡常數(shù)表達(dá)式K=

．．②降低溫度，K值

（填“增大”、“減小”或“不變”）．（2）一定溫度下，將3molA氣體和1molB氣體通入一密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A（g）+B（g）?xC（g）．若容器體積固定為4L，反應(yīng)2min時(shí)測得剩余0.6molB，C的濃度為0.4mol?L﹣1．①x=

．

②平衡混合物中，C的體積分?jǐn)?shù)為50%，則B的轉(zhuǎn)化率是

．參考答案：（1）①②增大；（2）①4；②50%．考點(diǎn)：化學(xué)平衡的計(jì)算；化學(xué)平衡的影響因素．專題：化學(xué)平衡專題．分析：（1）①平衡常數(shù)表達(dá)式等于生成物平衡濃度冪次方乘積除以反應(yīng)物平衡濃度冪次方乘積；②根據(jù)溫度對甲醇質(zhì)量的影響判斷平衡移動(dòng)方向，可判斷平衡常數(shù)的變化；（2）①依據(jù)化學(xué)平衡三段式劣勢計(jì)算分析

3A（g）+B（g）?xC（g）起始量（mol）3

1

0變化量（mol）1.2

0.4

0.4x2min量（mol）1.8

0.6

0.4xc（C