湖南省衡陽市耒陽第五中學(xué)2022年高一化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是A.中子數(shù)為18的S原子:

1634S

B.丙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:

C3H6C.CS2的結(jié)構(gòu)式:

S=C=S

D.光導(dǎo)纖維的主要成分:

Si參考答案：C詳解：A.硫元素的核電荷數(shù)為16，所以在元素符號(hào)的左下角的數(shù)字應(yīng)為16，左上角為質(zhì)量數(shù)，為16+18=34，故錯(cuò)誤；B.丙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CHCH3，故錯(cuò)誤；C.CS2中碳和硫原子形成雙鍵，故結(jié)構(gòu)式為S=C=S，故正確；D.光導(dǎo)纖維的主要成分為二氧化硅，故錯(cuò)誤。故選C。2.下列各組中的離子方程式能正確表示相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)的是（

）A．NaOH和CH3COOH

OH﹣+H+=H2OB．過量的CO2與NaOH溶液

CO2+2OH﹣=CO32﹣+H2OC．Ba（OH）2+H2SO4=BaSO4+2H2O

Ba2++SO42+=BaSO4D．NaHS+HCl=NaCl+H2S

HS++H+=H2S參考答案：D考點(diǎn)：離子方程式的書寫．專題：離子反應(yīng)專題．分析：A．醋酸在離子反應(yīng)中保留化學(xué)式；B．反應(yīng)生成碳酸氫鈉；C．漏寫生成水的離子反應(yīng)；D．反應(yīng)實(shí)質(zhì)為硫氫根離子與氫離子反應(yīng)．解答：解：A．NaOH和CH3COOH的離子反應(yīng)為CH3COOH+H+=CH3COO﹣+H2O，故A錯(cuò)誤；B．過量的CO2與NaOH溶液的離子反應(yīng)為CO2+OH﹣=HCO3﹣，故B錯(cuò)誤；C．Ba（OH）2+H2SO4=BaSO4+2H2O的離子反應(yīng)為2OH﹣+2H++Ba2++SO42+=BaSO4↓+2H2O，故C錯(cuò)誤；D．NaHS+HCl=NaCl+H2S的離子反應(yīng)為HS++H+=H2S，故D正確；故選D．點(diǎn)評(píng)：本題考查離子反應(yīng)方程式書寫的正誤判斷，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)方程式書寫的方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)的離子反應(yīng)考查，注意離子反應(yīng)中保留化學(xué)式的物質(zhì)，題目難度不大3.某電池的總反應(yīng)離子方程式為Cu2+＋Fe＝Fe2＋+Cu，能實(shí)現(xiàn)該反應(yīng)的是A

正極為Fe，負(fù)極為Zn，電解質(zhì)溶液為Fe2(SO4)3溶液B

陰極為Ag，陽極為Fe，電解質(zhì)溶液為CuSO4溶液C

正極為Cu，負(fù)極為Fe，電解質(zhì)溶液為CuSO4溶液D

正極為石墨，負(fù)極為Fe，電解質(zhì)溶液為Fe2(SO4)3溶液參考答案：BC略4.（10分）短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如下圖所示，其中T所處的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等，請(qǐng)回答下列問題：QRTW（1）T的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_______________________。

（2）元素的非金屬性為（原子的得電子能力）：Q__________R(填“強(qiáng)于”或“弱于”)。

（3）W的單質(zhì)與其最高價(jià)氧化物的水化物濃溶液共熱能發(fā)生反應(yīng)，生成兩種物質(zhì)，其中一種是氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________________________。

（4）原子序數(shù)比R多1的元素的一種氫化物能分解為它的另一種氫化物，此分解反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________________________________________。

（5）R有多種氧化物，其中甲的相對(duì)分子質(zhì)量最小。在一定條件下，2L的甲氣體與0.5L的氧氣相混合，若該混合氣體被足量的NaOH溶液完全吸收后沒有氣體殘留，所生成的R的含氧酸鹽的化學(xué)式是_______________。參考答案：（10分）（1）（2）弱于

略5.將Cu片放入0.lmol/LFeCl3溶液中，反應(yīng)一定時(shí)間后取出Cu片，溶液中c(Fe3+)∶c(Fe2+)＝2:3，則Cu2+與Fe3+的物質(zhì)的量之比為A．3:2

B．3:5

C．4:3

D．3:4參考答案：D略6.既與稀HCl反應(yīng)，又與NaOH溶液反應(yīng)的是

A．Mg

B．Al

C．Fe

D．Cu參考答案：B7.．一種新型燃料電池，它是用兩根金屬做電極插入KOH溶液中，然后向兩極上分別通甲烷和氧氣，其電池反應(yīng)為：X極：CH4＋10OH－－8e－＝CO32－＋7H2OY極：4H2O＋2O2＋8e－＝8OH－下列關(guān)于此燃料電池的有關(guān)說法中錯(cuò)誤的是

（

）

A．通過甲烷的電極X為電池的負(fù)極，通過氧氣的電極Y為電池正極B．放電一段時(shí)間后，電解質(zhì)溶液中KOH的物質(zhì)的量改變C．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，通過5.6L氧氣，完全反應(yīng)后有1.0mol的電子發(fā)生轉(zhuǎn)移D．放電時(shí)，通過甲烷的一極附近的pH升高參考答案：D8.為使以面粉為原料的面包松軟可口，通常用NaHCO3作發(fā)泡劑，因?yàn)樗ǎ贌岱€(wěn)定性差②增加甜味③產(chǎn)生二氧化碳④提供鈉離子A.②③

B.①③

C.①④

D.③④參考答案：B試題分析：由于NaHCO3熱穩(wěn)定性差，加熱可以分解產(chǎn)生CO2，使面包松軟可口，所以通常用NaHCO3作發(fā)泡劑，答案選B。9.能正確表示下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式是A.小蘇打溶液中加入少量NaOH溶液：H++2OH-

=

H2OB．鐵跟稀硫酸反應(yīng)：2Fe+6H+==2Fe3++3H2↑C．硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液混合：Cu2++2OH—=Cu(OH)2↓D．氧化鐵與稀硫酸反應(yīng)：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O參考答案：D略10.已知氧化還原反應(yīng)：KClO3+6HCl═3Cl2↑+KCl+3H2O，下列說法正確的是（）A．Cl2是氧化產(chǎn)物，KCl是還原產(chǎn)物B．鹽酸在該反應(yīng)中只表現(xiàn)還原性C．每生成3molCl2，有1molKClO3發(fā)生氧化反應(yīng)D．每轉(zhuǎn)移0.1mol電子，能生成標(biāo)準(zhǔn)狀況1344mLCl2參考答案：D考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)．專題：氧化還原反應(yīng)專題．分析：反應(yīng)KClO3+6HCl（濃）=KCl+3Cl2↑+3H2O，KClO3中Cl元素由+5價(jià)降低為0，HCl中Cl元素由﹣1價(jià)升高為0，結(jié)合電子的轉(zhuǎn)移數(shù)目解答該題．解答：解：A．氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物均為氯氣，KCl為生成物，故A錯(cuò)誤；B．由電子守恒可知，6molHCl中只有5mol作還原劑發(fā)生氧化反應(yīng)，1mol作酸生成鹽，故B錯(cuò)誤；C．反應(yīng)中KClO3被還原，故C錯(cuò)誤；D.1molKClO3在反應(yīng)中得到1mol×（5﹣0）=5mole﹣，則每轉(zhuǎn)移0.1mol電子，生成0.06mol氯氣，標(biāo)準(zhǔn)狀況為1344mL，故D正確．故選D．點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，明確反應(yīng)中Cl元素的化合價(jià)變化是解答本題的關(guān)鍵，題目難度不大．11.以下是一些常用的危險(xiǎn)化學(xué)品標(biāo)志，裝運(yùn)乙醇的包箱應(yīng)貼的標(biāo)志是()參考答案：D12.下列各組物質(zhì)中，化學(xué)鍵的類型相同的是

（

）

A.HCl、MgCl2、NH4Cl

B.H2O、Na2O、CO2

C.CaCl2、NaOH、H2O

D.NH3、H2O、CO2參考答案：D略13.A、B、C、D、E是同一周期的五種主族元素，A和B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物顯堿性，且堿性B>A，C、D兩種元素對(duì)應(yīng)氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性C>D；E是這五種元素中形成簡(jiǎn)單離子半徑最小的元素。則它們的原子序數(shù)由小到大順序?yàn)?/p>

A．B＜A＜E＜D＜C

B．A＜B＜C＜D<EC．E＜B＜A＜C＜D

D．D＜C＜E＜A＜B參考答案：A14.下列各組物質(zhì)不屬于同分異構(gòu)體的是A．2，2一二甲基丙醇和2一甲基丁醇

B．鄰氯甲苯和對(duì)氯甲苯C．2一甲基丁烷和戊烷

D．甲基丙烯酸和甲酸丙酯參考答案：D略15.某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖，下列關(guān)于該有機(jī)物的說法不．正．確．的是

A．該化合物分子式為C12H14ON2B．1mol該物質(zhì)可與5molH2加成C．能使酸性高錳酸鉀溶液和溴水褪色，且原理相同D．能在一定條件下發(fā)生加聚反應(yīng)得到多種高聚物參考答案：C二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.Ⅰ、（8分）有一學(xué)生在實(shí)驗(yàn)室測(cè)某溶液的pH。實(shí)驗(yàn)時(shí)，他先用蒸餾水潤(rùn)濕pH試紙，然后用潔凈干燥的玻璃棒醮取試樣進(jìn)行檢測(cè)。（1）該學(xué)生的操作是

（填“正確的”或“錯(cuò)誤的”）。（2）如不正確，是否一定有誤差？答：（填“是”或“否”）（3）若按此法分別測(cè)定C（H＋）相等的鹽酸和醋酸溶液的pH，誤差較大的是，原因是

。Ⅱ、（10分）（1）右圖表示50mL滴定管中液面的位置，其讀數(shù)是

mL（2）乙二酸俗名草酸，某化學(xué)學(xué)習(xí)小組的同學(xué)欲探究測(cè)定

草酸晶體（H2C2O4·xH2O）中x值。通過查閱資料得，草酸易溶于水，水溶液可以用酸性KMnO4溶液進(jìn)行滴定：2MnO4－＋5H2C2O4＋6H+

2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O該組同學(xué)設(shè)計(jì)了滴定的方法測(cè)定x值。請(qǐng)回答：①、下列儀器在進(jìn)行滴定時(shí)，絕不可以事先潤(rùn)洗的是

（填編號(hào)）。甲．酸式滴定管

乙．堿式滴定管

丙．25mL量筒

?。F形瓶②、滴定時(shí)，將KMnO4標(biāo)準(zhǔn)液裝在

滴定管中。③、本實(shí)驗(yàn)滴定達(dá)到終點(diǎn)的標(biāo)志可以是

。④、若滴定終點(diǎn)時(shí)俯視滴定管刻度，則由此測(cè)得的x值會(huì)

（填“偏大”、“偏小”或“不變”）。參考答案：Ⅰ、(8分)（1）錯(cuò)誤的（2）否（3）鹽酸，醋酸在稀釋時(shí)電離平衡向電離的方向移動(dòng),氫離子濃度變化較小。Ⅱ、（10分）

（1）22.60ml（2）①丁

②酸式

③最后一滴KMnO4滴入，溶液變?yōu)樽霞t色，且半分鐘內(nèi)不褪色④偏大（各2分）略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.證明乙醇與鈉反應(yīng)生成的氣體是氫氣的方法是

。你如何證明該燃燒的氣體不是乙醇蒸氣？

。參考答案：驗(yàn)純后點(diǎn)燃，在火焰上方罩一涼的干燥小燒杯，片刻后可看到燒杯壁上有水滴生成；迅速倒轉(zhuǎn)燒杯，向燒杯內(nèi)注入少量澄清石灰水，振蕩后，若石灰水不變渾濁的說明燃燒的是氫氣而不是乙醇

。18.Ⅰ．現(xiàn)有下列基本粒子：1H、2H、3H、1H＋、230Th、232Th、24Na、24Mg、O2、O3、14N、14C，請(qǐng)回答下列問題：(1)有________種不同的核素。互為同素異形體的粒子為______________。(2)碳的同位素12C、13C、14C與氧的同位素16O、17O、18O可化合生成二氧化碳，可得二氧化碳分子的種數(shù)為__________；可得相對(duì)分子質(zhì)量不同的二氧化碳分子種數(shù)為______。Ⅱ.現(xiàn)有下列8種物質(zhì)：①CaCl2②NH4Cl③K2O2④Ba(OH)2⑤N2⑥HBr⑦M(jìn)gO⑧CH4。試用以上編號(hào)填空：(1)只有非極性鍵的是___________________。

(2)既有離子鍵又有極性鍵的是____________________。(3)屬于共價(jià)化合物的是__________________。參考答案：Ⅰ．(1)9

O2和O3

(2)18種

7種

Ⅱ.(1)⑤

②④

⑥⑧【分析】Ⅰ．（1）核素是指具有一定數(shù)目質(zhì)子和一定數(shù)目中子的一種原子；由同樣的單一化學(xué)元素組成，但性質(zhì)卻不相同的單質(zhì)互為同素異形體；（2）根據(jù)1個(gè)二氧化碳分子是由1個(gè)C原子和兩個(gè)O原子構(gòu)成來分析；利用C、O的相對(duì)原子質(zhì)量來計(jì)算二氧化碳的相對(duì)分子質(zhì)量；Ⅱ．一般來說，活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，不同非金屬元素之間易形成極性鍵，同種非金屬元素之間易形成非極性鍵，含有離子鍵的化合物是離子化合物，只含共價(jià)鍵的化合物是共價(jià)化合物，據(jù)此分析解答?！驹斀狻竣瘢?）質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)均相同的才是同種核素，則上述1H、2H、3H、230Th、232Th、24Na、24Mg、14N、14C這9種原子都是不同的核素，所以核素種類為：9；互為同素異形體的粒子為O2和O3，故答案為：9；O2和O3；（2）由氧的同位素有16O、17O、18O，碳的同位素有12C、13C、14C，在1個(gè)二氧化碳分子中含有1個(gè)C原子和兩個(gè)O原子，采用樹狀分類法分析討論如下：①若二氧化碳分子中的O原子相同，則16O可分別與12C、13C、14C構(gòu)成二氧化碳，即存在3種二氧化碳；同理17O、18O個(gè)3種，共3+3+3=9種；②若水分子中的C原子相同，O原子不同，則12C可分別與16O17O、17O18O、16O18O構(gòu)成二氧化碳，即存在3種二氧化碳；同理，13C、14C分別形成3種二氧化碳；所以共形成3+3+3=9種二氧化碳；綜上兩種情況，可得二氧化碳分子的種數(shù)為9+9=18種；因1個(gè)二氧化碳分子是由1個(gè)C原子和兩個(gè)O原子構(gòu)成，則12C與2個(gè)16O、13C與2個(gè)16O、14C與2個(gè)16O組合，其對(duì)應(yīng)的相對(duì)分子質(zhì)量分別為：44、45、46；12C與2個(gè)17O、13C與2個(gè)17O、14C與2個(gè)17O組合，其對(duì)應(yīng)的相對(duì)分子質(zhì)量分別為：46、47、48；12C與2個(gè)18O、13C與2個(gè)18O、14C與2個(gè)18O組合，其對(duì)應(yīng)的相對(duì)分子質(zhì)量分別為：48、49、50；12C與16O17O、13C與16O17O、14C與16O17O組合，其對(duì)應(yīng)的相對(duì)分子質(zhì)量分別為：45、46、47；12C與16O18O、13C與16O18O、14C與16O18