山東省濰坊市諸城第一職業(yè)高級中學2022年高一化學期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.已知反應X+Y＝M+N為放熱反應，對該反應的說法正確的是

A．X的能量一定高于M

B．Y的能量一定高于N

C.

X和Y的總能量一定高于M和N的總能量

D．因為該反應為放熱反應，故不必加熱就可發(fā)生參考答案：C2.下列酸性最強的是(

)A

HClO4

B

H2SO4

C

H2SiO3

D

H3PO4參考答案：A略3.下列有機物結構簡式書寫錯誤的是

（

）A、CH3(CH2)3CH3

B、CH3C(CH3)2CH2CH3 C、CH3(CH2)2C(CH3)3

D、CH3CH(CH3)3CH2CH3參考答案：D4.中國科學技術名詞審定委員會已確定第116號元素Lv的名稱為鉝。關于Lv的敘述錯誤的是A.原子序數(shù)116

B.中子數(shù)177C.核外電子數(shù)116

D.相對原子質量293參考答案：D試題分析：A．第116號元素Lv的原子序數(shù)為116，故A正確；B．中子數(shù)=質量數(shù)-質子數(shù)=293-116=177，故B正確；C．原子序數(shù)=質子數(shù)=核外電子數(shù)=核電荷數(shù)，可知核外電子數(shù)為116，故C正確；D．293代表該原子的質量數(shù)，一種元素有多種核素，質量數(shù)指的是質子與中子質量的和，不同核素的質量數(shù)不同，即一種元素可以有多個質量數(shù)，相對原子質量為各核素的平均相對質量，所以同種元素的相對原子質量只有一個數(shù)值，兩者近似相等，故D錯誤。故選D。5.下列化學反應中，既有離子鍵、極性鍵、非極性鍵斷裂，又有離子鍵、極性鍵、非極性鍵形成的是A.NH4Cl+NaOH===NaCl+NH3↑＋H2OB.Mg3N2＋6H2O===3Mg(OH)2＋2NH3↑C.Cl2+2NaOH===NaClO+NaCl+H2OD.2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑參考答案：DA．該反應中沒有非極性鍵的斷裂和形成，故A不選；B．該反應中有離子鍵、極性鍵、非極性鍵斷裂，只有離子鍵、極性鍵形成，沒有非極性鍵的形成，故B不選；C．該反應中沒有極性鍵的斷裂，和非極性鍵的形成，故C不選；D．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑中有離子鍵、極性鍵、非極性鍵斷裂，又有離子鍵、極性鍵、非極性鍵形成，故D選；答案為D。

點睛：物質的類別與化學鍵之間的關系：①當化合物中只存在離子鍵時，該化合物是離子化合物；②當化合物中同時存在離子鍵和共價鍵時，該化合物是離子化合物；③只有當化合物中只存在共價鍵時，該化合物才是共價化合物；④在離子化合物中一般既含金屬元素又含有非金屬元素(銨鹽除外)；共價化合物一般只含有非金屬元素，但個別含有金屬元素，如AlCl3也是共價化合物；只含有非金屬元素的化合物不一定是共價化合物，如銨鹽；⑤非金屬單質只有共價鍵，稀有氣體分子中無化學鍵。

6.足量銅與一定量濃硝酸反應,得到硝酸銅溶液和NO、NO2的混合氣體,這些氣體與1.68LO2(標準狀況下)混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸銅溶液中加入5mol/LNaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，則消耗溶液NaOH的體積是

A．60ml

B.45ml

C.

30ml

D.

15ml參考答案：A略7.在托盤天平的右盤上放一個盛有100mL

3mol／L

NaOH溶液的燒杯，左盤上放一個盛有100mL

3mol／L鹽酸的燒杯，調(diào)節(jié)天平至平衡，向兩燒杯中各加入等質量的鋁片充分反應后，天平不可能出現(xiàn)的情況是A、左盤下沉

B、右盤下沉

C、保持平衡

D、無法判斷參考答案：B8.化學在日常生活中有著廣泛的應用。下列說法不正確的是A.炒菜時加碘食鹽最好最后放B.明礬可用于水的殺菌消毒C.霧霾天氣中可以產(chǎn)生丁達爾現(xiàn)象D.燃料的脫硫和脫氮都是減少酸雨產(chǎn)生的措施參考答案：B9.有甲、乙、丙三瓶等體積等物質的量濃度的NaOH溶液，若將甲蒸發(fā)掉一半水分，在乙中通入少量的CO2，丙不變，然后分別向甲、乙、丙三瓶中加入同濃度的鹽酸，完全反應后所需鹽酸溶液的體積是

A．甲＝丙＞乙B．丙＞乙＞甲C．乙＞甲＝丙D．甲＝乙＝丙參考答案：D10.下列各組物質中，互為同位素的是

A．T2O與D2O

B．4019K與4020Ca

C．O2和O3

D．21H和31H

參考答案：D11.氫氣能在氯氣中燃燒，反應過程中，破壞1mol氫氣中的化學鍵消耗的能量為Q1Kj，破壞1mol氯氣中的化學鍵消耗的能量為Q2Kj，形成1mol氯化氫氣體中的化學鍵釋放的能量為Q3Kj；則下列關系正確地是A．Q1+Q2>Q3

B．Q1+Q2<2Q3C．Q1+Q2=2Q3

D．Q1+Q2>2Q3參考答案：B略12.物質的量相同的Mg2+、F-、H2O三種微粒，一定含有相同的

A、質子數(shù)

B、中子數(shù)

C、電子數(shù)

D、質量數(shù)參考答案：C略13.關于化學反應Al2O3+N2+3C＝2AlN+3CO敘述正確的是A.上述反應中，每生成1molAlN需轉移3mol電子B.上述反應中，N2是還原劑，Al2O3是氧化劑C.AlN中氮元素的化合價為+3價D.AlN的摩爾質量為41g參考答案：AA．反應中N元素的化合價從0價降低到-3價，轉移3個電子，則每生成1molAlN需轉移3mol電子，A正確；B．氮元素化合價從0價降低到-3價，碳元素化合價從0價升高到+2價，該反應中，氧化劑氮氣，還原劑是碳，B錯誤；C．鋁屬于活潑的金屬，氮化鋁中氮元素的化合價是-3價，C錯誤；D．氮化鋁的摩爾質量是41g/mol，D錯誤；答案選A。14.要除去FeCl2溶液中少量的FeCl3，可行的方法是A．滴入KSCN溶液

B．通入氯氣

C．加入適量銅粉并過濾

D．加入適量鐵粉并過濾參考答案：D略15.實驗室中制取氫氣，最好的方法是

A．純鋅與稀硫酸反應

B．純鋅與濃硫酸反應C．純鋅與稀鹽酸反應

D．粗鋅(含銅、銀)與稀硫酸反應參考答案：D二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.在實驗室里制取乙烯，常因溫度過高而使乙醇和濃硫酸反應生成少量的二氧化硫，有人設計下列實驗圖以確認上述混合氣體中有C2H4和SO2。回答下列問題：（1）I、II、III、IV裝置可盛放的試劑是I

；II

；III

；IV

（將下列有關試劑的序號填入空格內(nèi)）。A．品紅溶液

B．NaOH溶液

C．濃硫酸

D．酸性KMnO4溶液（2）能說明SO2氣體存在的現(xiàn)象是

。（3）使用裝置II的目的是

。（4）使用裝置III的目的是

。（5）確定含有乙烯的現(xiàn)象是

。參考答案：（1）I

A

；II

B

；III

A

；IV

D

（2）I中品紅溶液褪色；

（3）除去乙烯中SO2氣體；

（4）檢驗SO2是否已除盡；

（5）Ⅲ中的品紅不褪色，Ⅳ酸性高錳酸鉀溶液褪色。

略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.轉鼓指數(shù)是反映燒結礦的機械強度的物理性能指標，其值越大，機械強度越好。某煉鋼廠的工業(yè)廢渣中主要含有Al2O3、Fe2O3、SiO2，對該廢渣進行處理來獲取活性氧化鋁，其流程如下：（1）燒結時往往需要加入MgO以提高燒結產(chǎn)物的轉鼓指數(shù)，下圖是轉鼓指數(shù)與MgO含量的關系曲線。根據(jù)此圖可知，最適宜的MgO含量是____%。（2）燒結產(chǎn)物主要有NaAlO2、Ca2SiO4、NaFeO2及氣體X。氣體X是____。（3）堿浸前需將燒結產(chǎn)物進行粉碎，其目的是____。堿浸過程中，NaFeO2可與水反應生成NaOH和一種含鐵的化合物，該含鐵的化合物是____。（4）酸化時發(fā)生反應的離子方程式是____。參考答案：(1)2.4

(2)CO2

(3)增大反應物接觸面積，加快反應速率，提高燒結產(chǎn)物的浸出率

Fe(OH)3

(4)AlO2-+CO2+2H2O＝Al(OH)3↓+HCO3-【分析】（1）根據(jù)題干可知轉鼓指數(shù)越大，機械強度越好，來確定最適宜的氧化鎂含量。（2）根據(jù)燒結產(chǎn)物主要有NaAlO2、Ca2SiO4、NaFeO2可知石灰石，純堿與Al2O3、Fe2O3、SiO2發(fā)生反應確定氣體產(chǎn)物。（3）將燒結產(chǎn)物進行粉碎用來增大反應物的接觸面積，加快反應速率并且提高燒結產(chǎn)物浸出率；堿浸過程中，NaFeO2與水反應生成NaOH和一種含鐵的化合物，可以確定是弱酸強堿鹽發(fā)生了水解。（4）根據(jù)強酸制弱酸原理書寫離子方程式，要注意通入了過量二氧化碳?！驹斀狻浚?）轉鼓指數(shù)是反映燒結礦的機械強度的物理性能指標，其值越大，機械強度越好，根據(jù)圖像選擇最高點，確定最適宜的氧化鎂含量為2.4%；正確答案：2.4。（2）根據(jù)題給工藝流程和信息可知，燒結過程中Al2O3、Fe2O3、SiO2與碳酸鈉、碳酸鈣反應化學方程式為Al2O3＋Na2CO32NaAlO2＋CO2↑，F(xiàn)e2O3＋Na2CO32NaFeO2＋CO2↑，SiO2＋2CaCO3Ca2SiO4＋2CO2↑，因此氣體X為二氧化碳；正確答案：CO2。（3）堿浸前需將燒結產(chǎn)物進行粉碎，其目的是增大反應物的接觸面積，提高燒結產(chǎn)物浸出率，堿浸過程中，NaFeO2完全水解生成氫氧化鐵沉淀和氫氧化鈉，水解反應的離子方程式為FeO2－＋2H2O＝Fe(OH)3↓＋OH－；正確答案：Fe(OH)3。（4）根據(jù)題給流程知，酸化過程為偏鋁酸鈉溶液中通入過量二氧化碳，生成沉淀為Al(OH)3，離子方程式AlO2-+CO2+2H2O＝Al(OH)3↓+HCO3-；正確答案：AlO2-+CO2+2H2O＝Al(OH)3↓+HCO3-。【點睛】本題易錯點（1）第三小題要學會利用已有知識進行遷移，考查弱酸強堿鹽水解；（2）第四小題要注意二氧化碳量不同，產(chǎn)物不同。18.現(xiàn)有金屬單質A、B、C和氣體甲、乙、丙以及物質D、E、F、G、H，它們之間的相互轉化關系如圖所示（圖中有些反應的生成物和反應的條件沒有標出）．請回答下列問題：（1）寫出下列物質的化學式：B

、丙

、乙

．（2）寫出下列反應的化學方程式：反應①

；反應⑤

；反應⑥

．參考答案：（1）Al；HCl；Cl2；（2）2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；2FeCl2+Cl2=2FeCl3；3NaOH+FeCl3=Fe（OH）3↓+3NaCl．考點：無機物的推斷．專題：推斷題．分析：金屬A顏色反應為黃色證明為Na，與水反應生成氣體甲為H2，D為NaOH，金屬B和氫氧化鈉溶液反應生成氫氣，說明B為Al，黃綠色氣體乙為Cl2，與氫氣反應生成丙為HCl，溶于水得到E為鹽酸，物質D（氫氧化鈉）和G為反應生成紅褐色沉淀H為Fe（OH）3，說明G中含有Fe3+，金屬C與鹽酸反應得到F，F(xiàn)與氯氣反應得到G，可推知，C為Fe，F(xiàn)為FeCl2，G為FeCl3，然后結合物質的性質及化學用語來解答．解答：解：金屬A顏色反應為黃色證明為Na，與水反應生成氣體甲為H2，D為NaOH，金屬B和氫氧化鈉溶液反應生成氫氣，說明B為Al，黃綠色氣體乙為Cl2，與氫氣反應生成丙為HCl，溶于水得到E為鹽酸，物質D（氫氧化鈉）和G為反應生成紅褐色沉淀H為Fe（OH）3，說明G中含有Fe3+，金屬C與鹽酸反應得到F，F(xiàn)與氯氣反應得到G，可推知，C為Fe，F(xiàn)為FeCl2，G為FeCl3，（1）由上述分析可知，B為Al，丙為HCl，乙為Cl2，故答案為：Al；HCl；Cl2；（2）反應①為：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，反應⑤為：2FeCl2+