第九章化學(xué)反響與能量第一節(jié)化學(xué)反響與能量的變化下列說法中正確的選項(xiàng)是物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反響都陪伴著能量變化伴有能量變化的物質(zhì)變化都是化學(xué)變化在一個確定的化學(xué)反響關(guān)系中，反響物的總能量與生成物的總能量可能不同D在一個確定的化學(xué)反響關(guān)系中，反響物的總能量老是高于生成物的總能量

2下列變化過程中需要吸收能量的是O22H2OH2O=CaOH2CC2HH3（2022年高考重慶卷·理綜）已知中1moO=O鍵完全斷裂時吸收熱量氣中1moH—H鍵斷裂時吸收熱量為

1g氫氣完全焚燒生成水蒸氣時放出熱量121J，且氧氣496J，水蒸氣中1moH—O鍵形成時放出熱量463J,則氫J

J

J

J下列反響中生成物總能量高于反響物總能量的是A碳酸鈣受熱分解B乙醇焚燒C鋁粉與氧化鐵粉末反響D氧化鈣溶于水5下列說法正確的選項(xiàng)是A中和熱一定是強(qiáng)酸跟強(qiáng)堿反響放出的熱量，數(shù)值為mo酸與1mo堿完全反響放出的熱量是中和熱

JC在稀溶液中，強(qiáng)酸與強(qiáng)堿發(fā)生中和反響生成

1moH2O

時的反響熱叫做中和熱D表示中和熱的離子方程式為HaqOH-aq=H2O,

H=Jmo·-1剖析如下圖的能量變化示意圖，下列熱化學(xué)方程式正確的選項(xiàng)是A.2A（g）Bg=2CgH.2A2C0C.2AB=2CH.2C2A2007年10月24C.2a=b.2c0

日

d>09（2022年四川成都質(zhì)檢）在相同溫度和壓強(qiáng)下，將令前者熱效應(yīng)為H1，后者熱效應(yīng)為H2，則對于

32g硫分別在純氧中和空氣中完全焚燒，H1和H2的相對大小正確的選項(xiàng)是1=

H2

1>

H2112.8g16g25℃25℃1g25

℃25

℃2C1g25

℃2C

2L10kg”、“=”或“”、“=”或“，則化學(xué)反響為放熱反響；②若2a2c10A解析：吸熱反響中吸收能量后，獲得的生成物能量比反響物的能量要高。

H2。11D解析：放熱反響⑤；吸熱反響②④；液態(tài)水汽化屬于吸熱過程；濃硫酸稀釋屬于放熱過程。12D解析：由于大塊狀固體燃料與空氣的接觸面有限，焚燒往往不夠充分，采用沸騰爐是將固體燃料粉碎，以增大燃料與空氣的接觸面，提高焚燒效率，同時又防備煤炭不充分焚燒產(chǎn)生CO污染大氣。131moN2

和

3moH2

完全反響生成

2moNH3

時放出

J的熱量，但這個反響是個可逆反響，進(jìn)行不徹底14（1）環(huán)形玻璃攪拌棒（2）減少實(shí)驗(yàn)過程中的熱量損失（3）偏小（4）不相等相等因?yàn)橹泻蜔崾侵杆岣鷫A發(fā)生中和反響生成1moH2O所放出的能量，與酸、堿的用量無關(guān)（5）偏小解析：（1）還缺少一種使溶液快速平均的儀器——環(huán)形玻璃攪拌器。2）碎泡沫塑料導(dǎo)熱性差，能夠使熱量損失減小。（3）大燒杯上如不蓋泡沫塑料板，則會造成熱量損失，測得的中和熱數(shù)值偏??；（4）反響物的用量改變，放出的熱量改變，但中和熱數(shù)值不變（中和熱指稀強(qiáng)酸和稀強(qiáng)堿反響生成1moH2O放出的熱量，是定值）；（5）氨水是弱堿，電離時吸熱，必定使放出的熱量減少。1512NH3NaCO=N2H4NaCH2O2①N2H42H2O2=N2g4H2O;H=J·mo-1②J③產(chǎn)物不會造成環(huán)境污染3）（CH3）2NNH22N2O4=2CO23N24H2O解析：本題中第（2）問計(jì)算是難點(diǎn)，由題干可知先有：moN2H4與H2O2反響生成水蒸氣放熱J，則有熱化學(xué)方程式：N2H4（）2H2O2=N2g4H2Og;H=Jmo·-1又H2Og=H2O;H=-44Jmo·-1由以上兩式可得：N2H4（）2H2O2=N2g4H2O;H=Jmo·-1-4×44moJ·-1=Jmo·-1第二節(jié)

焚燒熱能源化學(xué)反響熱的計(jì)算1D解析：本題主要考察焚燒熱的觀點(diǎn)和熱化學(xué)方程式的書寫。焚燒熱是指

1mo焚燒物完全焚燒生成穩(wěn)定的物質(zhì)時所放出的熱量。A中生成COg不穩(wěn)定，B、C中生成不穩(wěn)定蒸氣狀態(tài)的水，則A、B、C均不正確。B解析：本題以新能源氫能為載體，考察了能源的分類、反響熱的相關(guān)計(jì)算及能源的開發(fā)研究等知識點(diǎn)，綜合性強(qiáng)，理論聯(lián)系實(shí)際。據(jù)信息知，電力是二級能源，天然氣是一級能源，水力是一級能源，焦?fàn)t氣為二級能源。[來3D解析：焚燒反響都是氧化復(fù)原反響，充分焚燒的乙醇生成

CO2和

H2O,對環(huán)境污染很小，而且乙醇能夠由植物制取，可重生，放出的熱量也好多。4D解析：A項(xiàng)H=5B解析：重點(diǎn)信息是

J/mo;B項(xiàng)熱化學(xué)方程式的計(jì)量數(shù)不正確；C項(xiàng)H=J/mo；D項(xiàng)正確。CO2、H2O、N2利用太陽能使它們從頭組合，根據(jù)圖示可知組合成可燃物，而可燃物焚燒后轉(zhuǎn)變?yōu)楫a(chǎn)物并放出熱量，產(chǎn)物又聯(lián)合太陽能轉(zhuǎn)變?yōu)槿剂希绱搜h(huán)可知太陽能最終轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮堋?A解析：由熱化學(xué)方程式C6H12O66O2g=6CO2g6H2O；H=-2804J·mo-1知，每氧化生成1g水時放出的熱量為2804J×1g/6mo×18g·mo-1=26．0J。7C解析：①C石墨，O2g=CO2g；H1298K=-393．5J·mo-1C石墨，1/2O2g=COg；H2298KCOg1/2O2g=CO2g；H3298K=-283．0J·mo-1所以H2=H1-H3=-393．5J·mo-1283．0J·mo-1=-110．5J·mo-1。因此A、B項(xiàng)均錯誤，②-③得：C石墨，CO2g2=COgH298K=-110．5J·mo-1283．0J·mo-1=172．5J·mo-1，故C項(xiàng)正確；又C金剛石，O2g=CO2gH4298K④，則①-④得C石墨，=C金剛石，H298K=-393．5J·mo-1-H4>0，由于|H4298K|>393．5J·mo-1，故

D項(xiàng)不正確。8B解析：

1g氫氣焚燒生成液態(tài)水放出

J熱量，則

1moH2

即

2gH2焚燒放出

285．8J熱量，故相關(guān)熱化學(xué)方程式為：H2g1/2O2g=H2O；

H=-285．8J·mo-1

或

2H2gO2g=2H2O；

H=-571．6J·mo-1，因此

A項(xiàng)熱量計(jì)算錯誤，

B項(xiàng)正確，

C項(xiàng)中

O2狀態(tài)未說明，

D項(xiàng)中

H表示錯誤。9A

解析：據(jù)蓋斯定律，①式

-②式得：3O2g=2O3gH=Jmo·-1即等質(zhì)量的O2比O3能量低，O2比O3穩(wěn)定，O2變?yōu)镺3為吸熱反響。10B解析：1moCO完全焚燒放出的熱量：1mo×283J／mo=283J，3moCH4的熱量：3mo×890J／mo=2670J，共釋放的熱量為：283J2670J=2953J。

完全焚燒放出11B解析：所求的反響熱為

H=2

H12

H2-

H3=××

2=J/mo。12（1）-1638J·mo-12解析：（1）H=6E（o-13×498J·mo-1-12×360J·mo-1=-1638J·mo-1。（2）n（CH4）=mo×4/5=mo,nH2=mo×15=mo。moCH4焚燒時放出的熱量為Q1J，此時生成moH2Og。moH2焚燒時放出的熱量為Q3J,此時生成moH2O。根據(jù)蓋斯定律導(dǎo)出，H2O（g）=H2O（）H=Q2-Q3/2J·mo-1。moH2Og轉(zhuǎn)變?yōu)閙oH2O時放出的能量為：mo×[-Q2-Q3/2]J·mo-1=J。混淆氣體完全焚燒時，放出的總熱量為：JJJ=。J13C4H10gg=4CO2g5H2O;H=×103J/mo2680解析：C4H10gg=4CO2g5H2O;H=×103J/moH2O=H2Og,H=44J/moC4H10gg=4CO2g5H2Og;H=-2680J/mo1=2Q1=Q3-Q23<吸收高溫解析：由蓋斯定律知，反響熱與反響的途徑無關(guān)，只與反響的始態(tài)和終態(tài)相關(guān)，進(jìn)而得出Q1=Q3-Q2；制水煤氣這一步是吸熱反響，所以反響物總能量低于生成物總能量，必須先加熱至高溫引發(fā)反響，使其進(jìn)行。151Jmo·-12220Jmo·-12）4J33∶1解析：1根據(jù)焚燒熱的觀點(diǎn)知H2、C3H8的焚燒熱分別為285．8J·mo-1、2220J·mo-