湖南省永州市嶺頭源中學(xué)高一化學(xué)月考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.鋁在人體中積累可使人慢性中毒，世界衛(wèi)生組織將鋁確定為食品污染源之一而加以控制。鋁在下列使用場合中，必須加以控制的是A．制造炊具

B．制飲料罐

C．制鋁合金窗

D．煉鋁廠制造鋁錠參考答案：AB略2.在3Cl2＋6KOHKClO3＋5KCl＋3H2O的反應(yīng)中，下列說法不正確的是

()A.Cl2是氧化劑，KOH是還原劑B.KCl是還原產(chǎn)物，KClO3是氧化產(chǎn)物C.反應(yīng)中每消耗3molCl2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為5NAD.被還原的氯氣的物質(zhì)的量是被氧化的氯氣的物質(zhì)的量的5倍參考答案：A【詳解】A.Cl2中氯元素的化合價(jià)有升高、有降低，所以Cl2既做氧化劑，又做還原劑，故A錯(cuò)誤；B.Cl2失去電子被氧化，得到電子被還原，所以KCl是還原產(chǎn)物，KClO3是氧化產(chǎn)物，故B正確；C.該反應(yīng)中氯元素化合價(jià)從0價(jià)升高到+5價(jià)，因此每消耗3molCl2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為5NA，故C正確；D.Cl元素的化合價(jià)升高被氧化，化合價(jià)降低被還原，則由電子守恒可知，被氧化的氯原子與被還原的氯原子數(shù)之比為1：5，即被還原的氯氣的物質(zhì)的量是被氧化的氯氣的物質(zhì)的量的5倍，故D正確。故答案選A。3.若1mol某氣態(tài)烴CxHy完全燃燒，需耗3molO2，則合理的選項(xiàng)是

A．x＝1，y＝8

B．x＝2，y＝4

C．x＝3，y＝6

D．x＝3，y＝8參考答案：B4.將一定量的SO2和O2放入一定體積的密閉容器中，500℃時(shí)，在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），不能作為判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（）A．容器中氣體密度保持不變B．容器中混合氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變C．容器中氣體的壓強(qiáng)保持不變D．單位時(shí)間內(nèi)，消耗amolO2的同時(shí)生成2amolSO2參考答案：A【考點(diǎn)】化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷．【分析】可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)體系中各物質(zhì)的物質(zhì)的量不變、物質(zhì)的量濃度不變、百分含量不變以及由此引起的一系列物理量不變，據(jù)此分析解答．【解答】解：A．該容器體積不變、反應(yīng)前后混合氣體質(zhì)量不變，則容器中密度始終不變，則不能根據(jù)密度判斷平衡狀態(tài)，故A選；B．反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量減小，混合氣體質(zhì)量不變，則混合氣體的平均相對分子質(zhì)量在反應(yīng)前后減小，當(dāng)容器中混合氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故B不選；C．反應(yīng)前后混合氣體的物質(zhì)的量減小，所以反應(yīng)前后壓強(qiáng)減小，當(dāng)容器中的越強(qiáng)保持不變時(shí)，各物質(zhì)的物質(zhì)的量不變，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故C不選；D．單位時(shí)間內(nèi)，消耗amolO2的同時(shí)生成2amolSO2，同時(shí)消耗2amolSO2，正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故D不選；故選A．5.下列物質(zhì)中，原子間全部是通過共價(jià)鍵形成的是A．NaOH

B．NaCl

C．H2SO4

D．(NH4)2SO4

參考答案：C略6.鋅鋇白是一種白色顏料，其主要成分是難溶于水的鋅鹽和鋇鹽，它們是A.ZnCO3和BaCl2

B.ZnCl2和BaCO3

C.ZnS和BaSO4

D.ZnCO3和Ba(NO3)2參考答案：C略7.實(shí)驗(yàn)室里需要480ml0.1mol·L-1的硫酸銅溶液，現(xiàn)選取500mL容量瓶進(jìn)行配制，以下操作正確的是（

）A．稱取7.68gCuSO4，加入500mL水

B．稱取12.0gCuSO4·5H2O配成500mL溶液C．稱取8.0gCuSO4，加入500mL水D．稱取12.5gCuSO4·5H2O配成500mL溶液參考答案：D略8.將0.15molMnO2和50ml12mol·L－1濃鹽酸混合后緩慢加熱，充分反應(yīng)可制得氯氣的物質(zhì)的量為A．等于0.15mol

B．大于0.15mol

C．小于0.15mol

D．以上結(jié)論都不對參考答案：C略9.下列說法不正確的是（）A.溫度升高，正逆反應(yīng)速率都增大B.化學(xué)反應(yīng)的速率和限度均可通過改變化學(xué)反應(yīng)條件而改變C.可逆反應(yīng)只是代表少數(shù)反應(yīng)D.化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等參考答案：C【詳解】A．溫度升高，活化分子百分?jǐn)?shù)增多，反應(yīng)速率加快，正逆反應(yīng)速率都加快，故A正確；B．外界條件能夠影響化學(xué)反應(yīng)速率和平衡移動(dòng)，故B正確；C．可逆反應(yīng)不是少數(shù)的，大部分化學(xué)反應(yīng)存在可逆現(xiàn)象，故C錯(cuò)誤；D．可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，故D正確；答案選C。10.相同條件下，質(zhì)量相等的鎂和鋁分別和足量的稀鹽酸起反應(yīng)后A.鋁放出的氫氣較多

B.鎂放出的氫氣較多C.鎂消耗的HCl較多

D.鋁消耗的HCl較少參考答案：A略11.下列五種有機(jī)物：①甲烷

②乙烯

③乙炔（CH≡CH）④異丁烷

⑤苯，某同學(xué)在分類時(shí)將①④⑤劃為一類，②③劃為一類。將①④⑤劃為一類的依據(jù)是

A．①④⑤均為烴類物質(zhì)

B．①④⑤均不能發(fā)生加成反應(yīng)

C．①④⑤在一定條件下均能發(fā)生取代反應(yīng)D．①④⑤在氧氣中燃燒均能產(chǎn)生二氧化碳和水參考答案：C略12.下列用電子式表示的形成過程正確的是（

）A．

B．C．

D．

參考答案：D略13.57號鑭元素(La)是一種活潑性比鐵還強(qiáng)的金屬元素，La的氧化物的化學(xué)式為La2O3，La（OH）3是不溶于水的堿，La的氯化物、硝酸鹽均易溶于水，下列各組物質(zhì)中不能直接反應(yīng)得到LaCl3的是

A．La2O3+HCl

B．La+Cl2

C．La（OH）3+HCl

D．La（NO3）3+HCl參考答案：D略14.主鏈含5個(gè)碳原子，有甲基、乙基2個(gè)支鏈的烷烴有A．2種

B．3種

C．4種

D．5種參考答案：A略15.下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分別代表某一化學(xué)元素。對于所示元素下列敘述中正確的是A．f、i、l形成的簡單離子所帶電荷數(shù)值與其族序數(shù)相等B．b與h、j、g形成的化合物每個(gè)分子均含有10個(gè)電子C．B所在的區(qū)域全是過渡元素，它們的單質(zhì)或化合物在日常生活中都很難見到D．最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物堿性：nOH>d(OH)2>f(OH)3參考答案：D二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.取一定量、和的混合物與過量的鹽酸反應(yīng)，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體，然后加入溶液，得到沉淀質(zhì)量，溶液中過量的堿用鹽酸恰好完全中和，計(jì)算原混合物中各物質(zhì)的質(zhì)量。參考答案：

（3分）

（3分）

（3分）三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.利用化合價(jià)和物質(zhì)類別推測物質(zhì)的性質(zhì)是化學(xué)研究的重要手段。（1）從化合價(jià)的角度可以預(yù)測物質(zhì)的性質(zhì)。①SO2的性質(zhì)___________（填選項(xiàng)，下同）；A.只有氧化性

B.只有還原性

C.既有氧化性又有還原性②將SO2通入酸性KMnO4溶液中，溶液由紫色褪至無色。反應(yīng)結(jié)束后，硫元素存在形式合理的是______________。A.S2-

B.S

C.SO42-D.SO32-（2）從物質(zhì)分類的角度可以推測物質(zhì)的性質(zhì)。現(xiàn)有由MgO、Al2O3、Fe2O3、SiO2組成的某混合物試樣。①其中Al2O3

屬于_____氧化物，MgO

和Fe2O3屬于_____氧化物（填“酸性”、“堿性”或“兩性”）；②將試樣溶于過量的鹽酸中，過濾，濾渣的主要成分是_____

（寫化學(xué)式，下同）；再向?yàn)V液中加入NaOH溶液至過量，過濾，濾渣中的主要成分是____________________。參考答案：(1)①C

②C

(2)①兩性

堿性

②SiO2

Fe(OH)3

Mg(OH)2解析：(1)①一般地，元素化合價(jià)越低還原性越強(qiáng)，最低價(jià)只有還原性，元素化合價(jià)越高氧化性越強(qiáng)，最高價(jià)只有氧化性，S元素的化合價(jià)一般有-2價(jià)、0價(jià)、+4價(jià)、+6價(jià)，SO2中S元素為+4價(jià)，因此SO2既有氧化性又有還原性；②SO2通入酸性KMnO4溶液中，溶液由紫色褪至無色，Mn元素的化合價(jià)由+7價(jià)降低為+2價(jià)，所以SO2中S元素將從+4價(jià)升高為+6價(jià)，即生成SO42-；(2)①已知Al2O3既能與強(qiáng)酸反應(yīng)，又能與強(qiáng)堿反應(yīng)，Al2O3＋6HCl=2AlCl3＋3H2O，Al2O3＋2NaOH=2NaAlO2＋H2O，所以Al2O3是兩性氧化物；而MgO和Fe2O3都只能與強(qiáng)酸反應(yīng)，MgO＋2HCl=MgCl2＋H2O

Fe2O3＋6HCl=2FeCl3＋3H2O，所以二者屬于堿性氧化物；②在該混合物中，SiO2屬于酸性氧化物，與酸（除HF外）不反應(yīng)，所以用過量鹽酸溶解該混合物后，只有SiO2不溶解，所以濾渣的主要成分為成SiO2；此時(shí)濾液中的主要離子為Mg2+，Al3+和Fe3+，所以向其中加入NaOH溶液至過量，則沉淀物為Mg(OH)2和Fe(OH)3，只有Al(OH)3能夠溶于過量的NaOH溶液中。18.（3分）同溫同壓下，某瓶充滿氧氣時(shí)質(zhì)量為116g，充滿二氧化碳時(shí)，質(zhì)量為122g，充滿氣體A時(shí)質(zhì)量為114g，A的摩爾質(zhì)量為________。參考答案：（3分）

28g/mol.略19.(10分)某反應(yīng)中反應(yīng)物與生成物有：AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和一種未知物質(zhì)X。(1)已知KBrO3在反應(yīng)中得到電子，則該反應(yīng)的還原劑是________。(2)已知0.2mol