山西省朔州市新科宇中學高一化學期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）0.4molCH4與Cl2發(fā)生取代反應，待反應完成后測得四種有機取代產物的物質的量相等，則消耗氯氣的物質的量為A.0.5mol B.1mol C.1.5mol D.2mol參考答案：B【詳解】0.4molCH4與Cl2發(fā)生取代反應，待反應完成后測得4種取代物物質的量相等，則CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4的物質的量都是0.1mol，CH4與Cl2發(fā)生取代反應時消耗的氫原子和氯氣的物質的量之比是1：1，生成0.1molCH3Cl需要Cl2的物質的量為0.1mol，生成0.1molCH2Cl2需要Cl2的物質的量為0.1mol×2=0.2mol，生成0.1molCHCl3需要Cl2的物質的量為0.1mol×3=0.3mol，生成0.1molCCl4需要Cl2的物質的量為0.1mol×4=0.4mol，所以總共消耗的氯氣的物質的量=（0.1+0.2+0.3+0.4）mol=1.0mol。答案選B2.已知Co2O3在酸性溶液中易被還原成Co2+，且Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次減弱。下列敘述中，正確的是：A．Cl2通入FeI2溶液中，可存在反應3Cl2+6FeI2＝2FeCl3+4FeI3B．每1molCo2O3在酸性溶液中被氧化生成Co2+時轉移2mole-C．FeCl3溶液能使淀粉-KI試紙變藍D．I2具有較強的氧化性，可以將Co2+氧化成Co2O3參考答案：C3.在含有FeCl3、FeCl2、AlCl3、NaCl的溶液中，加入足量的NaOH溶液，在空氣中充分攪拌，反應后再加入過量的稀鹽酸，溶液中離子數目減少的是（）A.Na+

B.Fe3+

C.Al3+

D.Fe2+參考答案：D試題分析：在含有FeCl3、FeCl2、AlCl3、NaCl的溶液中，加入足量的NaOH溶液，會發(fā)生反應形成Fe(OH)2、Fe(OH)3沉淀，在空氣中充分攪拌Fe(OH)2被氧化產生Fe(OH)3沉淀，再加入過量的稀鹽酸，反應變?yōu)镕eCl3，溶液中離子數目明顯減少的是Fe2＋，選項D正確。4.下列化學用語表示正確的是（

）A.乙醇的結構簡式:C2H6O

B.氯化氫的電子式:C.CH4分子的比例模型:

D.鎂離子的結構示意圖:參考答案：CA、C2H6O是乙醇的分子式，其結構簡式為CH3CH2OH或C2H5OH，故A錯誤；B、氯化氫是共價化合物，不是離子化合物，故B錯誤；C、此模型是甲烷的比例模型，故C正確；D、Mg2＋是Mg失去兩個電子，其結構示意圖為：，故D錯誤。5.下列各組元素性質遞變的情況中，錯誤的是(

)A.Li、Be、B原子最外層電子數依次增多B.P、S、Cl元素最高化合價依次升高C.N、O、F原子半徑依次增大D.P、S、Cl元素的最低化合價依次為﹣3、﹣2、﹣1參考答案：CA、Li、Be、B原子最外層電子數依次增多，選項A正確；B、P、S、Cl元素最高化合價依次升高，選項B正確；C、N、O、F原子半徑依次減小，選項C錯誤；D、P、S、Cl元素的最低化合價依次為﹣3、﹣2、﹣1，選項D正確。答案選C。點睛：根據元素周期律可知：隨原子序數的遞增，原子結構、原子半徑、元素的化合價、元素的金屬性和非金屬性呈現規(guī)律性的變化。6.同周期的X、Y、Z三種元素，已知其高價氧化物對應的水化物的酸性強弱順序是：HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，則下列各判斷中正確的是(

)

A、原子半徑：X＞Y＞Z

B、單質的非金屬性：X＞Y＞Z

C、氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：X＜Y＜Z

D、離子的還原性：X＞Y＞Z參考答案：B略7.全社會都在倡導誠信，然而總是有一部分不法商販卻在背道而馳．如有些商販為了使銀耳增白，就用硫磺（燃燒硫磺）對銀耳進行熏制，用這種方法制取的潔白的銀耳對人體是有害的．這些不法商販所制取銀耳利用的是（）A．S的漂白性B．S的還原性C．SO2的漂白性D．SO2的還原性參考答案：C【考點】二氧化硫的化學性質．【分析】二氧化硫能和有色物質反應生成無色物質，所以二氧化硫具有漂白性，根據二氧化硫的漂白性分析．【解答】解：二氧化硫和有色物質反應生成無色物質，所以二氧化硫具有漂白性，但二氧化硫的漂白性不穩(wěn)定，在加熱條件下，無色物質會恢復原來的顏色，有些商販為了使銀耳增白，就用硫磺（燃燒硫磺）對銀耳進行熏制是利用了二氧化硫的漂白性．故選C．8.下列實驗方案合理的是A.配制50g質量分數為5%NaCl溶液：將45mL水加入到盛有5gNaCl的燒杯中，攪拌溶解B.制備乙酸乙酯：將導氣管插入到飽和NaCO3溶液液面以下C.鑒定SO42-：向溶液中加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液D.鑒別環(huán)已烯和苯：將溴的四氯化碳溶液分別滴加到少量環(huán)已烯和苯中

參考答案：D9.下列關于乙醇和乙酸兩種物質的說法不正確的是

（

）

A．都能發(fā)生取代反應

B．都能使紫色石蕊試液變紅

C．都能發(fā)生酯化反應

D．都能和金屬鈉反應生成H2參考答案：B略10.下列各組物質的性質及粒子的性質變化正確的是A．穩(wěn)定性H2S＞HCl＞HBr＞HI

B．還原性Na+＞S2-＞Br-＞Cl￣C．離子半徑Cl-＞K+＞S2-＞S

D．酸性HClO4＞H2SO4＞H2CO3＞HClO參考答案：D略11.氧化還原反應與四種基本反應類型的關系如圖所示，則下列化學反應屬于區(qū)域3的是（

）A．2F2+2H2O═4HF+O2B．AgNO3+NaCl═AgCl↓+NaNO3C．3CO+Fe2O32Fe+3CO2D．MgCl2（熔融）Mg+Cl2↑參考答案：C考點：化學基本反應類型．分析：由圖可知，區(qū)域3屬于氧化還原反應，但不屬于置換反應，有元素化合價變化的反應為氧化還原反應，單質與化合物反應生成單質與化合物的反應為置換反應，以此來解答．解答：解：A．屬于置換反應，也屬于氧化還原反應，故A不選；B．復分解反應，但不屬于置換反應，故B不選；C．屬于氧化還原反應，但不屬于置換反應，故C選；D．屬于分解反應，且元素的化合價有變化，屬于氧化還原反應，故D不選；故選C．點評：本題考查氧化還原反應及四種基本反應類型，明確反應的分類及反應中元素的化合價變化是解答本題的關鍵，題目難度不大12.下列有關化學用語表示正確的是(

)A.H2O2的電子式：H+[]2-H+ B.Cl-的結構示意圖：C.原子核中有10個中子氧離子：188O2— D.HClO的結構式H-Cl-O參考答案：C【詳解】A.雙氧水是共價化合物，兩個氧原子之間以單鍵結合，每個O原子又分別與一個H原子以共價鍵結合，故電子式為，故A項錯誤；B.氯離子的核內有17個質子，核外有18個電子，故氯離子的結構示意圖為，故B項錯誤；C.質量數=質子數+中子數，故原子核中有10個中子的氧離子的質量數為18，表示為：，故C項正確；D.HClO中O原子分別與H原子和Cl原子形成共價鍵，故其結構式為H-O-Cl，故D項錯誤；故答案選C。【點睛】本題考查化學用語，涉及電子式、結構式、離子結構示意圖等知識點，明確這些化學用語的書寫規(guī)則是解本題關鍵，注意離子化合物和共價化合物電子式的書寫區(qū)別。

13.10g含有雜質的CaCO3和足量的鹽酸反應，產生CO20.1mol，則此樣品中可能含有的雜質是A．KHCO3和MgCO3B．MgCO3和SiO2C．K2CO3和SiO2D．無法確定參考答案：B14.下列各對物質中屬于同分異構體的是（

）A．和

B．O2和O3C．

D．參考答案：D15.在堿性溶液中能大量共存且溶液為無色透明的離子組是A、K+、、Na+、Cl?

B、K+、Na+、、C、Na+、H+、、

D、Fe3+、Na+、Cl?、參考答案：A二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某小組的同學們利用如圖裝置，探究不同條件對鐵與酸反應速率的影響．請回答下列問題．（1）鐵與稀硫酸反應的離子方程式是

．（2）適當升高燒瓶內液體的溫度，產生氣泡的速率將

（填“加快、”“減慢”或“不變”），由此得出的結論是

．（3）將稀硫酸換為濃硫酸，可觀察到

，原因是

．（4）向燒瓶中滴入幾滴CuSO4溶液，產生氣泡的速率明顯加快．這是什么原因？甲同學：CuSO4溶液中的Cu2+對鐵與稀硫酸的反應起了催化作用．乙同學：CuSO4與Fe反應生成了Cu，從而Fe、Cu、稀硫酸構成了原電池，使反應速率加快．你同意的觀點，欲證明此觀點，可另取一套上圖裝置，向燒瓶中直接加入少量

，觀察現象．參考答案：（1）Fe+2H+=Fe2++H2↑；（2）加快；升溫可使鐵與酸的反應速率加快；（3）鐵的表面沒有氣泡；濃硫酸將鐵鈍化；（4）乙；銅粉

【考點】探究影響化學反應速率的因素．【分析】（1）鐵和稀硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣；（2）升溫加快化學反應速率；（3）濃度越大化學反應速率越快，但是鐵與濃硫酸會發(fā)生鈍化反應；（4）構成原電池可加快化學反應速率．【解答】解：（1）鐵和稀硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，反應的離子方程式為：Fe+2H+=Fe2++H2↑；故答案為：Fe+2H+=Fe2++H2↑；（2）升溫加快化學反應速率，故產生氣泡的速率將加快；由此得出的結論是升溫可使鐵與酸的反應速率加快，故答案為：加快；升溫可使鐵與酸的反應速率加快；（3）濃度越大化學反應速率越快，但是鐵與濃硫酸會發(fā)生鈍化反應，故將稀硫酸換為濃硫酸，可觀察到鐵的表面沒有氣泡；原因是濃硫酸將鐵鈍化，故答案為：鐵的表面沒有氣泡；濃硫酸將鐵鈍化；（4）構成原電池可加快化學反應速率，故同意乙的觀點；欲證明此觀點，可另取一套上圖裝置，向燒瓶中直接加入少量銅粉，目的是構成Fe﹣Cu原電池，故答案為：乙；銅粉．三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.Ⅰ.對于4FeS2+11O2═2Fe2O3+8SO2，試回答有關的問題：（1）常選用哪些物質濃度的變化來表示該反應的速率____________；（2）為了提高生成SO2的速率，可以采取的措施是______________；A．增加FeS2的量

B．增大O2的濃度

C．升高溫度

D．減小壓強Ⅱ．某可逆反應在某體積為5L的密閉容器中進行，在從0﹣3分鐘各物質的量的變化情況如圖所示（A，B，C均為氣體）（3）該反應的化學方程式為_________________；（4）在一定溫度下，體積不變的密閉容器中，上述反應達到平衡的標志是_______________A．氣體總質量保持不變B．A、B、C的濃度都相等C．A、B、C的濃度不再發(fā)生變化D．A、B、C的分子數之比為2：1：2E．正反應和逆反應都已停止F．容器內氣體密度不再發(fā)生變化．參考答案：(1)O2、SO2

(2)BC

(3)2A+B?2C

(4)C試題分析：Ⅰ、（1）FeS2與Fe2O3為固體，不能用來表示反應速率，O2與SO2為氣體，可用O2與SO2濃度的變化來表示該反應的速率。（2）A、FeS2為固體，增加FeS2的量，不影響化學反應速率，錯誤；B、增大O2的濃度，反應物濃度變大，反應速率加快，正確；C、升高溫度，化學反應速率加快，正確；D、減小壓強，反應速率減小，錯誤。Ⅱ、（3）根據圖像可知A、B物質的量減少，為反應物，C物質的量增大為生成物，2分鐘時達到平衡，該反應為可逆反應，0～2分鐘A、B、C物質的量該變量分別為2mol、1mol、2mol，所以該反應的化學方程式為：2A(g)+B(g)2C(g)。（4）A、根據質量守恒，不論反應是否平衡，氣體總質量保持不變，所以氣體總質量保持不變不能判斷反應達到平衡，錯誤；B、A、B、C的濃度是否相等與反應是否平衡無關，錯誤；C、A、B、C的濃度不再發(fā)生變化，說明正反應速率等于逆反應速率，說明反應達到平衡，正確；D、A、B、C的分子數之比與反應是否平衡無關，錯誤；E、反應平衡時正反應速率等于逆反應速率，不是0，錯誤；F、根據質量守恒定律，氣體質量不變，容器的體積固定，則不論是否平衡，密度保持不變，所以容器內氣體密度不再發(fā)生變化，不能判斷反應達到平衡，錯誤。18.四只試劑瓶中分別盛有NaNO3溶液、Na2CO3溶液、Na2SO4溶液和NaCl溶液，就如何檢驗這四種溶液分別完成下列各題。（1）分別取4種溶液各1mL放在4支試管中，在4支試管中分別滴入

，現象是

相應的離子方程式是

。（2）分別取未鑒定出的3種溶液各1mL放在3支試管中，分別滴入

，現象是

相應的離子方程式是

。（3）分別取未鑒定出的2種溶液