湖北省恩施市茶店民族中學(xué)高一化學(xué)月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.1869年俄國(guó)化學(xué)家門捷列夫制作出了第一張?jiān)刂芷诒?，揭示了化學(xué)元素間的內(nèi)在聯(lián)系，成為化學(xué)發(fā)展史上重要里程碑之一．下列有關(guān)元素周期表的說(shuō)法正確的是（

）A.元素周期表有7個(gè)橫行、18個(gè)縱行，即有7個(gè)周期、18個(gè)族B.俄羅斯專家首次合成了178116X原子，116號(hào)元素位于元素周期表中第7周期VIA族C.只有第IIA族元素的原子最外層有2個(gè)電子D.IA族的元素全部是金屬元素參考答案：BA．元素周期表中Ⅷ族包含8、9、10共3個(gè)縱行，共18個(gè)縱行，共16個(gè)族，故A錯(cuò)誤；B．第七周期0族元素為118號(hào)，則116號(hào)元素位于元素周期表中第七周期ⅥA族，故B正確；C．第IIA族元素的原子最外層有2個(gè)電子，0族元素He的核外最外層也是2個(gè)電子，故C錯(cuò)誤；D．IA族的元素包括H和堿金屬元素，堿金屬元素全部是金屬元素，H是非金屬元素，故D錯(cuò)誤；故選B。2.下列關(guān)于離子化合物的敘述不正確的是

(

)A.離子化合物中都含有離子鍵B.離子化合物中的陽(yáng)離子只能是金屬離子C.離子化合物可能含有共價(jià)健D.溶于水可以導(dǎo)電的化合物不一定是離子化合物參考答案：B【詳解】A、含有離子鍵的化合物是離子化合物，因此離子化合物中都含有離子鍵，A正確；B、離子化合物中的陽(yáng)離子不一定只能是金屬離子，例如可以是銨根離子，B錯(cuò)誤；C、含有離子鍵的化合物是離子化合物，但在離子化合物中也可以含有共價(jià)鍵，C正確；D、溶于水可以導(dǎo)電的化合物不一定是離子化合物，例如共價(jià)化合物氯化氫溶于水也導(dǎo)電，D正確；答案選B?！军c(diǎn)睛】明確化學(xué)鍵與化合物的關(guān)系是解答的關(guān)鍵，注意在離子化合物中一定含有離子鍵，可能含有共價(jià)鍵，共價(jià)化合物中一定含有共價(jià)鍵，一定不含有離子鍵。

3.工業(yè)上曾經(jīng)通過(guò)反應(yīng)“3Fe+4NaOH=Fe3O4+2H2↑+4Na↑”生產(chǎn)金屬鈉。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A.用磁鐵可以將Fe與Fe3O4分離B.將生成的氣體在空氣中冷卻可獲得鈉C.該反應(yīng)中的氧化劑NaOHD.每生成22.4LH2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為4×6.02×1023參考答案：CA．不能用磁鐵可以將Fe與Fe3O4分離，兩者都被吸引，所以不能用磁鐵將Fe與Fe3O4分離，故A錯(cuò)誤；B．鈉極易被空氣中的氧氣氧化，故B錯(cuò)誤；C．該反應(yīng)中Na元素從+1價(jià)降為0價(jià)，發(fā)生還原反應(yīng)，NaOH是氧化劑，故C正確；D．沒(méi)有指明溫度和壓強(qiáng)，無(wú)法確定氣體摩爾體積，則氫氣不一定是1mol，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)不一定約為4×6.02×1023，故D錯(cuò)誤；故答案為C。4.下列關(guān)于水玻璃的性質(zhì)和用途的敘述中不正確的是()A．這是一種礦物膠，既不燃燒也不受腐蝕B．在建筑工業(yè)上可以作黏合劑、耐酸水泥摻料C．木材、織物浸過(guò)水玻璃后具有防腐性能且不易燃燒D．水玻璃的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，在空氣中不易變質(zhì)參考答案：D解析：水玻璃是一種礦物膠，可作黏合劑、耐酸水泥摻料，木材、織物浸過(guò)水玻璃后具有防腐性能且不易燃燒，水玻璃的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，但在空氣中易與二氧化碳反應(yīng)生成硅酸。5.a、b、c、d、e是原子序數(shù)依次增大的五種短周期主族元素。b、c、e最外層電子數(shù)之和為10；a原子核外最外層電子數(shù)是次外層的2倍；c是同周期中原子半徑最大的元素；工業(yè)上一般通過(guò)電解氧化物的方法制備d的單質(zhì)；e的單質(zhì)是制備太陽(yáng)能電池的重要材料。下列說(shuō)法正確的是A.a、e的常見氧化物都屬于酸性氧化物B.b元素的氣態(tài)氧化物易液化，是因?yàn)槠浞肿娱g能形成氫鍵C.工業(yè)上不用電解氯化物的方法制備單質(zhì)d是由于其氯化物的熔點(diǎn)高D.相同質(zhì)量的c和d單質(zhì)分別與足量稀鹽酸反應(yīng)，前者生成的氫氣多參考答案：B6.下列關(guān)于甲烷分子結(jié)構(gòu)的敘述中，正確的是(

)A．甲烷分子中C、H原子間是離子鍵

B．甲烷分子的空間結(jié)構(gòu)是正方體C．甲烷的結(jié)構(gòu)式為CH4

D．甲烷分子中4個(gè)碳?xì)滏I完全相同參考答案：D略7.下列物質(zhì)能通過(guò)化合反應(yīng)直接制得的是（

）①FeCl2②H2SO4③Fe（OH）3④FeCl3A．只有①②③

B．只有②④

C．只有①②④

D．全部

參考答案：D8.下列各組性質(zhì)比較的表示中，正確的是（）A.沸點(diǎn)：HF＜HCl＜HBr＜HI

B.穩(wěn)定性：HF<HCl<HBr<HIC.單質(zhì)氧化性：Cl2>Br2>I2>F2

D.密度：F2<Cl2<Br2<I2參考答案：D略9.下列關(guān)于Cl2和SO2兩種氣體的說(shuō)法中，正確的是：

A、在通常狀況下，SO2比Cl2易溶于水

B、Cl2和SO2都是強(qiáng)氧化劑

C、Cl2和SO2的漂白原理相同

D、Cl2和SO2溶于水后都形成穩(wěn)定的酸參考答案：A10.下表為各物質(zhì)中所含有的少量雜質(zhì)，以及除去這些雜質(zhì)應(yīng)選用的試劑或操作方法．其中正確的是（）選項(xiàng)ABCD物質(zhì)KNO3溶液CO2水乙醇雜質(zhì)KOHH2O（g）溴水除雜試劑FeCl3溶液濃硫酸酒精生石灰除雜裝置

參考答案：B【考點(diǎn)】化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)；物質(zhì)的分離、提純的基本方法選擇與應(yīng)用．【分析】A．KOH與氯化鐵反應(yīng)生成沉淀和KCl；B．濃硫酸可吸收水，與二氧化碳不反應(yīng)，導(dǎo)管長(zhǎng)進(jìn)短出可洗氣；C．水與酒精互溶；D．蒸餾時(shí)，溫度計(jì)測(cè)定餾分的溫度、冷水下進(jìn)上出．【解答】解：A．KOH與氯化鐵反應(yīng)生成沉淀和KCl，引入新雜質(zhì)KCl，不能除雜，故A錯(cuò)誤；B．濃硫酸可吸收水，與二氧化碳不反應(yīng)，導(dǎo)管長(zhǎng)進(jìn)短出可洗氣，圖中裝置合理，故B正確；C．水與酒精互溶，不能利用圖中分液裝置分離，故C錯(cuò)誤；D．蒸餾時(shí)，溫度計(jì)測(cè)定餾分的溫度、冷水下進(jìn)上出，圖中溫度計(jì)的水銀球未在支管口處，冷水流向不合理，故D錯(cuò)誤；故選B．11.下列物質(zhì)分子中，各原子不處于同一平面的是：①甲苯；②乙炔；③乙烯；④乙烷；⑤甲烷；⑥苯；⑦丙烯．（）A．②③⑦ B．①④⑥ C．②③⑥ D．①④⑤⑦參考答案：D【考點(diǎn)】有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)．【分析】碳碳雙鍵、苯環(huán)為平面結(jié)構(gòu)，碳碳三鍵為直線結(jié)構(gòu)，含甲基、亞甲基等為四面體結(jié)構(gòu)，以此來(lái)解答．【解答】解：②乙炔、③乙烯、⑥苯為平面結(jié)構(gòu)，①甲苯、④乙烷、⑤甲烷、⑦丙烯中均含甲基，甲基為四面體結(jié)構(gòu)，則所有原子不處于同一平面，故選D．12.下列說(shuō)法正確的是

（

）A．可逆反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率是指正反應(yīng)速率

B．在可逆反應(yīng)里正反應(yīng)的速率是正值，逆反應(yīng)的速率是負(fù)值

C．在一定條件下，當(dāng)可逆反應(yīng)的正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等時(shí)，反應(yīng)物和生成物的濃度不再發(fā)生變化，這就是該反應(yīng)所達(dá)到的限度D．對(duì)于可逆反應(yīng)來(lái)說(shuō)，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化為生成物沒(méi)有一定的限度參考答案：C略13.現(xiàn)有一瓶A和B的混合物，已知它們的性質(zhì)如下表。物質(zhì)熔點(diǎn)/℃沸點(diǎn)/℃密度/g·cm—3溶解性A—11.51981.11A、B互溶，且均易溶于水B17.92901.26據(jù)此分析，將A和B相互分離的常用方法是

（

）A．過(guò)濾

B．蒸發(fā)

C．分液

D．蒸餾參考答案：D略14.下列屬于有機(jī)物的是（

）A.CO

B.CaCO3

C.CH3CH3

D.H2CO3參考答案：C 15.對(duì)下列物質(zhì)進(jìn)行的分類正確的是

（

）A．純堿、燒堿均屬于堿

B．CuSO4·5H2O屬于純凈物C．凡能電離出H＋的化合物均屬于酸

D．鹽類物質(zhì)一定含有金屬陽(yáng)離子參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（14分）．粗食鹽中除含有鈣離子、鎂離子、硫酸根離子等可溶性雜質(zhì)外，還含有泥砂等不溶性雜質(zhì)。我們食用的精鹽是用粗食鹽提純而得到的。通過(guò)教材中“粗鹽的提純”及你做過(guò)的該實(shí)驗(yàn)回答下列問(wèn)題。（1）實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行NaCl溶液蒸發(fā)時(shí)，一般有以下操作過(guò)程①放置酒精燈；②固定鐵圈位置；③放上蒸發(fā)皿（蒸發(fā)皿中盛有NaCl溶液）；④加熱攪拌；⑤停止加熱。其正確的操作順序?yàn)?/p>

。（2）如何運(yùn)用最簡(jiǎn)方法檢驗(yàn)溶液中有無(wú)SO42－離子？

。如果有，應(yīng)該如何除去SO42－離子？

。（3）在粗鹽經(jīng)過(guò)溶解→過(guò)濾后的溶液中滴加飽和Na2CO3溶液，直至不再產(chǎn)生沉淀為止。請(qǐng)問(wèn)這步操作的目的是

。（4）將經(jīng)過(guò)操作（3）后的溶液過(guò)濾。請(qǐng)問(wèn)這一操作能除掉哪些雜質(zhì)？

。（5）實(shí)驗(yàn)室里將粗鹽制成精鹽的過(guò)程中，在溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)三個(gè)步驟的操作中都要用到玻璃棒，分別說(shuō)明在這三種情況下使用玻璃棒的目的；溶解時(shí)：

。過(guò)濾時(shí)：

。蒸發(fā)時(shí)：

。參考答案：（1）①②③④⑤（2）靜止片刻在上層清液處，滴加一滴BaCl2溶液，如果出現(xiàn)白色渾濁或者沉淀，則溶液中有SO42－，不出現(xiàn)渾濁就說(shuō)明SO42－已經(jīng)除盡。除去SO42－的方法是在溶液中加入過(guò)量的BaCl2溶液。（3）除去Ca2+、Mg2+以及加入過(guò)量Ba2+（4）BaSO4、CaCO3、MgCO3、BaCO3等雜質(zhì)（5）攪拌，加速溶解

；使待濾液體沿玻璃棒流入漏斗，防止外灑；攪拌，防止因局部過(guò)熱液滴或晶體飛濺。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.化學(xué)的特征就是

和

，它是一門具有創(chuàng)造性的科學(xué)?；瘜W(xué)還是一門在人類生產(chǎn)和生活中有著重要作用的實(shí)用的科學(xué)。20世紀(jì)初，如果沒(méi)有

的化工技術(shù)，就不可能制造出增產(chǎn)糧食所需要的大量氮肥，人類將面臨饑餓的威脅；如果沒(méi)有

的成功研制，面對(duì)許多疾病人們將束手無(wú)策。參考答案：認(rèn)識(shí)分子，制造分子，合成氨，新藥物18.已知銅和濃硫酸可以在加熱條件下發(fā)生如下反應(yīng)(反應(yīng)方程式已配平)：Cu＋2H2SO4(濃)CuSO4＋A↑＋2H2O試通過(guò)計(jì)算和推理完成下面的問(wèn)題：(1)A物質(zhì)可以導(dǎo)致酸雨的形成。則A應(yīng)該屬于______________(用字母代號(hào)填寫)a．酸

b．堿

c．鹽

d．酸性氧化物

e．堿性氧化物(2)SO2與O2的混合氣體中，氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為70%，則SO2與O2的物質(zhì)的量之比是__________，這種混合氣體的密度是同溫同壓下氧氣密度的_____倍。(3)一定量的銅片與100mL18mol/L的濃H2SO4充分反應(yīng)，如果該反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移了0.2mol電子，生成的CuSO4的物質(zhì)的量為_________mol，(4)將反應(yīng)后所得到的CuSO4溶液與足量Ba(OH)2溶液充分反應(yīng)的離子方程式是_____________參考答案：(1)d

(2)3：4

10/7

(3)0.1mol

(4)Cu2++SO42-+Ba2++2OH-=Cu(OH)2↓+BaSO4↓【分析】（1）根據(jù)元素守恒判斷A，再根據(jù)A判斷分類；（2）令混合氣體的質(zhì)量為100g，根據(jù)氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算S元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進(jìn)而計(jì)算S元素質(zhì)量，再計(jì)算SO2的質(zhì)量、氧氣的質(zhì)量，根據(jù)n=計(jì)算二者物質(zhì)的量，根據(jù)M=計(jì)算平均相對(duì)分子質(zhì)量，相同條件下，不同氣體的密度之比等于其摩爾質(zhì)量之比；（3）由反應(yīng)可知，生成1molCuSO4轉(zhuǎn)移2mol電子，該反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移了0.2mol電子，生成0.1molCuSO4；(4)將反應(yīng)后所得到的CuSO4溶液與足量Ba(OH)2溶液充分反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氫氧化銅沉淀?！驹斀狻浚?）根據(jù)元素守恒判斷A為SO2，SO2是能與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物，屬于酸性氧化物，答案選d；（2）SO2與O2的混合氣體中，氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為70%，則S元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=1-70%=30%，令混合氣體的質(zhì)量為100g，則S元素質(zhì)量=100g×30%=30g，故SO2的質(zhì)量==60g，則氧氣的質(zhì)量=100g-60g=40g，則SO2的物質(zhì)的量==mol，O2的物質(zhì)的量==mol，則SO2與O2的物質(zhì)的量之比為mol：mol=3：4，二者平均相對(duì)分子質(zhì)量==，相同條件下，氣體的摩爾質(zhì)量之比等于其密度之比，所以混合氣體的密度是同溫同壓下氧氣密度的倍數(shù)==；（3）由反應(yīng)可知，生成1molCuSO4轉(zhuǎn)移2mol電子，該反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移了0.2mol電子，生成0.1molCuSO4；(4)將反應(yīng)后所得到的CuSO4溶液與足量Ba(OH)2溶液充分反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氫氧化銅沉淀，反應(yīng)的離子方程式