鹽溶液pH的測定教材P100活動·探究

鹽溶液都呈中性嗎鹽溶液的pH溶液中存在的微粒CH3COONa＞7Na＋、CH3COO－、H＋、OH－、H2O、CH3COOHNa2CO3＞7

NaCl＝7KNO3＝7Na＋、Cl－、H2O、H＋、OH－

NH4ClAl2（SO4）3＜7

＜7鹽溶液pH的測定哪些微?？赡馨l(fā)生相互作用續(xù)表鹽CH3COONaNa2CO3NaClKNO3NH4ClAl2（SO4）3CH3COO－與水中的

H＋；H＋與OH－；CH3COOH與OH－

H＋與OH－

Al3＋與水中的OH－；

H＋與OH－；Al（OH）3與H＋鹽溶液pH的測定溶液呈現(xiàn)中性、酸性或堿性的原因續(xù)表鹽CH3COONaNa2CO3NaClKNO3NH4ClAl2（SO4）3CH3COO－和水中的H＋結(jié)合，使c平（H＋）＜c平（OH－）

c平（H＋）＝c平（OH－）

Al3＋和水中的OH－結(jié)合，使c平（H＋）＞c平（OH－）鹽溶液酸堿性的理論分析（1）強(qiáng)酸弱堿鹽（以NH4Cl溶液為例）電離方程式理論解釋溶液酸堿性水解方程式

溶液呈酸性

鹽溶液酸堿性的理論分析（2）強(qiáng)堿弱酸鹽（以CH3COONa溶液為例）電離方程式理論解釋溶液酸堿性水解方程式CH3COONa電離產(chǎn)生的CH3COO－和水中的H＋結(jié)合成弱電解質(zhì)CH3COOH分子，使水的電離平衡向電離的方向移動，最終導(dǎo)致溶液中c平（H＋）＜c平（OH－）溶液呈堿性CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－鹽溶液酸堿性的理論分析（3）強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽（以NaCl溶液為例）電離方程式理論解釋溶液酸堿性H2O

H＋＋OH－、NaCl===Na＋＋Cl－無弱電解質(zhì)分子生成，水的電離平衡不發(fā)生移動，溶液中c平（H＋）＝c平（OH－）溶液呈中性鹽類的水解（1）概念在溶液中由鹽電離產(chǎn)生的弱酸酸根離子或弱堿陽離子與水中的H＋或OH－結(jié)合生成弱電解質(zhì)的過程，叫作鹽類的水解。（2）實(shí)質(zhì)鹽電離弱酸酸根離子結(jié)合H＋弱堿陽離子結(jié)合OH－促進(jìn)水的電離c平（H＋）≠c平（OH－）鹽溶液呈酸性或堿性鹽類的水解（3）常見的易水解的離子（4）特點(diǎn)弱堿陽離子

弱酸酸根離子

可逆大多數(shù)鹽類的水解反應(yīng)是可逆反應(yīng)微弱大多數(shù)鹽類水解反應(yīng)的程度很微弱吸熱鹽類的水解反應(yīng)可看成酸堿中和反應(yīng)的逆反應(yīng)，酸堿中和反應(yīng)放熱，而鹽類的水解反應(yīng)吸熱鹽類水解的規(guī)律鹽類水解規(guī)律可概括為“有弱才水解，無弱不水解，越弱越水解，都弱都水解，誰強(qiáng)顯誰性，同強(qiáng)顯中性”。鹽類水解規(guī)律示意圖強(qiáng)堿陽離子、強(qiáng)酸酸根離子不發(fā)生水解，溶液呈中性中性弱酸酸根離子水解使溶液呈堿性弱堿陽離子水解使溶液呈酸性如：A－＋H2O

HA＋OH－酸性堿性如：M＋＋H2O

MOH＋H＋鹽類水解的規(guī)律名師提醒（1）“有弱才水解，無弱不水解”指的是鹽中有弱酸酸根離子或弱堿陽離子才能水解，若沒有，則是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，不發(fā)生水解。（2）“誰強(qiáng)顯誰性，同強(qiáng)顯中性”指的是溶液的酸堿性由水解所生成的酸、堿的相對強(qiáng)弱決定，如常溫下，CH3COONH4溶液的pH＝7。鹽類水解的規(guī)律名師提醒

（4）弱酸的酸式酸根離子既能水解又能電離，對應(yīng)鹽溶液的酸堿性取決于其水解程度和電離程度的相對大小：①若電離程度大于水解程度，對應(yīng)強(qiáng)堿鹽溶液呈酸性，如NaHSO3等；②若電離程度小于水解程度，對應(yīng)強(qiáng)堿鹽溶液呈堿性，如NaHCO3等。鹽類水解離子方程式的書寫（1）一般模式鹽電離產(chǎn)生的離子＋水弱酸（或弱堿）＋OH－（或H＋）。大多數(shù)鹽的水解是可逆反應(yīng)一般情況下，鹽的水解程度很小，水解產(chǎn)物很少，無明顯氣體或沉淀生成，不標(biāo)“↑”“↓”，也不把生成物（如NH3·H2O、H2CO3）寫成其分解產(chǎn)物的形式。鹽類水解離子方程式的書寫（2）分類呈現(xiàn)一元強(qiáng)堿弱酸鹽如CH3COONa溶液：CH3COO－＋H2O

CH3COOH＋OH－一元強(qiáng)酸弱堿鹽

多元弱酸強(qiáng)堿鹽（正鹽）

多元弱酸強(qiáng)堿鹽（酸式鹽）

鹽類水解離子方程式的書寫續(xù)表多元弱堿強(qiáng)酸鹽多元弱堿陽離子的水解也分步進(jìn)行，但這類水解反應(yīng)一般比較復(fù)雜，通常以總反應(yīng)表示，如FeCl3溶液：Fe3＋＋3H2O

Fe（OH）3＋3H＋相互促進(jìn)的水解反應(yīng)水解程度較大：陰、陽離子均水解，且水解程度較大，一般能進(jìn)行到底的反應(yīng)，此類水解用“===”表示，生成物中的沉淀、氣體分別用“↓”“↑”標(biāo)出，如：Al3＋＋3HCO3－===Al（OH）3↓＋3CO2↑鹽類水解離子方程式的書寫相互促進(jìn)的水解反應(yīng)續(xù)表

典例詳析例2－8下列溶液因水解而呈酸性的是（）A．CH3COOH溶液

B．KHSO4溶液C．AlCl3溶液

D．NaF溶液C典例詳析解析：CH3COOH、KHSO4均可電離出H＋而使CH3COOH溶液和KHSO4溶液均呈酸性，A、B項不符合題意。Al3＋可發(fā)生水解反應(yīng)Al3＋＋3H2O

Al（OH）3＋3H＋，使AlCl3溶液呈酸性，C項符合題意。F－可發(fā)生水解反應(yīng)F－＋H2O

HF＋OH－，使NaF溶液呈堿性，D項不符合題意。典例詳析例2－9（福建廈門一中月考）在水中加入下列物質(zhì)，可使水的電離平衡正向移動，且所得溶液呈酸性的是（）A．NaCl

B．NaHSO4C．Na2CO3

D．NH4ClD典例詳析解析：NaCl對水的電離平衡無影響，所得溶液呈中性，A項不符合題意；NaHSO4電離出的H＋抑制水的電離，且所得溶液呈酸性，B項不符合題意；CO32－水解促進(jìn)水的電離，所得溶液呈堿性，C項不符合題意；NH4＋水解促進(jìn)水的電離，所得溶液呈酸性，D項符合題意。典例詳析例2－10（四川成都七中月考）下列關(guān)于鹽類水解的敘述錯誤的是（）A．鹽類水解反應(yīng)可看作中和反應(yīng)的逆反應(yīng)B．鹽類水解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)C．含有弱酸酸根離子的鹽溶液一定呈堿性D．鹽溶液的酸堿性主要取決于形成鹽的酸和堿的相對強(qiáng)弱C典例詳析解析：鹽類水解反應(yīng)可以看作中和反應(yīng)的逆反應(yīng)，是吸熱反應(yīng)，鹽溶液的酸堿性主要取決于形成鹽的酸和堿的相對強(qiáng)弱，A、B、D項正確；含有弱酸酸根離子的鹽溶液不一定呈堿性，如醋酸銨溶液呈中性，C項錯誤。典例詳析例2－11將0.1mol下列物質(zhì)加入1L水中充分?jǐn)嚢韬?，溶液中陰離子數(shù)最多的是（）A．KCl

B．Mg（OH）2C．Na2CO3

D．K2SO4C典例詳析解析：Mg（OH）2難溶于水，KCl、Na2CO3、K2SO4都是可溶性的強(qiáng)電解質(zhì)，其中CO32－發(fā)生水解反應(yīng)CO32－＋H2O

HCO3－＋OH－，陰離子數(shù)增加，而Cl－和SO42－都不水解，陰離子數(shù)不變，所以Na2CO3溶液中的陰離子數(shù)最多，故C項正確。典例詳析例2－12室溫時，物質(zhì)的量濃度相同的三種鹽NaX、NaY、NaZ溶液的pH依次是8、9、10，則HX、HY、HZ的酸性由強(qiáng)到弱的順序是（）A．HY＞HX＞HZB．HZ＞HY＞HXC．HX＞HY＞HZD．HY＞HZ＞HXC典例詳析解析：弱酸的酸性越弱，其弱酸酸根離子的水解程度越大，則相同濃度鈉鹽溶液的pH越大。因此，物質(zhì)的量濃度相同的鈉鹽溶液的pH越大，其對應(yīng)弱酸的酸性越弱，則這三種酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序是HX＞HY＞HZ，故選C。典例詳析例2－13下列物質(zhì)在常溫下發(fā)生水解時，對應(yīng)的水解反應(yīng)離子方程式正確的是（）BA．Na2CO3溶液：CO32－＋H2O

2OH－＋CO2↑B．NaHS溶液：HS－＋H2O

H2S＋OH－C．CuSO4溶液：Cu2＋＋2H2O

Cu（OH）2↓＋2H＋D．KF溶液：F－＋H2O===HF＋OH－典例詳析解析：CO32－的水解分步進(jìn)行，其水解反應(yīng)離子方程式應(yīng)分步書寫，且一般情況下鹽的水解程度很小，故水解時不會產(chǎn)生CO2氣體，A項錯誤。Cu2＋水解程度很小，不會產(chǎn)生Cu（OH）2沉淀，C項錯誤。F－的水解反應(yīng)離子方程式應(yīng)該用“”，D項錯誤。典例詳析例2－14下列屬于水解反應(yīng)且反應(yīng)后溶液呈酸性的是（）A．HCO3－＋H2O

H3O