考綱要求1.了解化學反應速率的概念、反應速率的定量表示方法。2.了解催化劑在生產生活和科學研究領域中的重要作用。3.了解化學反應的可逆性。4.了解化學平衡建立的過程，理解化學平衡常數(shù)的含義，能利用化學平衡常數(shù)進行簡單計算。理解外界條件(濃度、溫度、壓強、催化劑)對化學反應速率和化學平衡的影響，認識其一般規(guī)律。6.了解化學反應速率和化學平衡的調控在生活、生產和科學研究領域的重要作用。專題八化學反應速率與化學平衡熱點透視1.化學反應速率的簡單計算。2.影響反應速率和化學平衡的因素及圖表、圖像表示。3.化學平衡常數(shù)的簡單計算。4.化學反應的限度。5.用化學反應速率和化學平衡理論解釋實際生活、生產和科研中的問題。高考預測

化學反應速率和化學平衡是每年高考的必考內容，出現(xiàn)的題目類型有選擇題和填空題。在選擇題部分中，以考查化學平衡的基本概念和影響平衡移動的條件為主，化學平衡和化學反應速率計算的考查也時有出現(xiàn)。而在Ⅱ卷中，常出現(xiàn)思維強度較高的題目，以考查考生的綜合思維能力。

今后高考命題的變化趨勢可能是：化學反應速率將依據其外在影響因素選擇反應條件，或探究并建立化學反應速率的數(shù)學模型，或者給定某一反應速率與時間的變化曲線圖像，提出合理的解釋。此部分內容的高考試題將以中學化學知識為落腳點,緊貼社會生產、日常生活、環(huán)境、能源、材料、健康等實際命題,既全面考查學生的知識、技能，又充分利用高考這一特殊手段展開素質教育。預計化工生產中選擇適宜溫度、壓強、酸堿性環(huán)境等，將是高考重點開發(fā)的內容。

本章高考的出題原則會遵循以下兩種情況：1.穩(wěn)定高考命題的指導思想一直是穩(wěn)中有變。08、09年高考對化學平衡的考查，在題型、題量、賦分、取材、命題風格上保持相對穩(wěn)定，所以在今后的高考中出選擇題的可能性是最大的。2.創(chuàng)新創(chuàng)新是試題的靈魂和魅力所在?；瘜W平衡中包含很廣闊的創(chuàng)新空間，如化學反應速率和化學平衡的實驗分析和設計，靈活多變的化學平衡圖像，小巧新穎的速率和平衡計算及讀圖、析圖、獲取信息、采集處理數(shù)據等，特別是在情景、取材上創(chuàng)新，在圖像上創(chuàng)新，化學平衡的思想和勒夏特列原理在其他平衡體系中的應用等也值得關注。1.理解化學反應速率的定義。2．能夠進行有關速率的計算。3．了解影響化學反應速率的微觀因素、宏觀因素。4．了解外因(濃度、溫度、壓強、催化劑)對反應速率的影響。

第一單元化學反應速率1．表示方法

對于反應體系體積不變的反應，用單位時間內某

(或質量、物質的量等)的減小或某

(或質量、物質的量等)的增大來表示。2．數(shù)學表達式

v＝，單位是

或

。反應物濃度生成物濃度mol·L－1·s－1mol·L－1·min－13．同一反應中用不同物質表示的反應速率的關系

對于反應aA(g)＋bB(g)cC(g)＋dD(g)在同一時間段內用不同物質表示的化學反應速率的關系為：v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝

，數(shù)值有可能不同，但表示的意義是

。4．瞬時反應速率

對于反應aA＋bB===cC＋dD，反應速率方程式表示為：

，式中濃度指數(shù)與化學方程式中的系數(shù)之間

的關系，k稱為

。a∶b∶c∶d相同的v＝kcm(A)cn(B)無確定反應速率常數(shù)【想一想】1．化學反應速率v是某時間段的平均速率還是某一時刻的瞬時速率？ 答：是平均反應速率，不是瞬時反應速率。2．對一個化學反應，往往有幾種物質參加，幾種物質生成，它們變化速率 是否都一樣？應如何理解一個反應進行的快慢？ 答：不一樣，但用不同物質表示時，其速率之比等于方程式的系數(shù) 比。1．內因

反應物的性質。2．外因

(1)濃度：增大(或減小)反應物的濃度，可使化學反應速率

(

或

)。

(2)壓強：對于有氣體參加的反應，增大(或減小)壓強， 可使反應速率

(或

)。增大減小增大減小(3)溫度：升高(或降低)溫度，可使化學反應速率

(或

)。溫度每升高10K，反應速率增大

倍。(4)催化劑：使用催化劑，可

反應速率。(5)其他因素：固體反應物的

、

、

、超聲波、溶劑、放射線、電弧、強磁場、高速研磨等。增大減小2～4增大接觸面積光波電磁波【議一議】1．對于一個可逆反應，若改變濃度導致正反應速率增大，那么逆反應速率 會發(fā)生怎樣的變化？ 答：逆反應速率也增大。2．升高溫度，吸熱反應和放熱反應的速率是否都要加快？ 答：升溫時不論吸熱反應還是放熱反應，速率都增大。

【例1】NH3和純凈的O2在一定條件下發(fā)生反應： 4NH3(g)＋3O2(g)2N2(g)＋6H2O(g) 現(xiàn)向一容積不變的2L密閉容器中充入4molNH3和3molO2，4min后，測得生成的H2O(g)占混合氣體體積的40%，則下列表示此段時間內該反應的平均速率不正確的是(

) A．v(N2)＝0.125mol/(L·min)B．v(H2O)＝0.375mol/(L·min) C．v(O2)＝0.225mol/(L·min)D．v(NH3)＝0.250mol/(L·min)解析：設4min時，生成6xmolH2O(g)

4NH3(g)＋3O2(g)2N2(g)＋6H2O(g)n(總)

4

300

7

4x

3x2x6x4min量(mol)4－4x3－3x2x6x7＋x據題意，則有：＝0.4解得：x＝0.5，

則4min內H2O(g)的變化濃度為：Δc(H2O)＝＝1.5mol/L，v(H2O)＝＝0.375mol/(L·min)，再由各物質表示的速率之比等于方程式中各物質的化學計量數(shù)之比，可得各物質表示的反應速率分別為：v(N2)＝0.125mol/(L·min)，v(NH3)＝0.250mol/(L·min)，v(O2)＝0.1875mol/(L·min)。答案：C1．化學反應速率是衡量化學反應進行快慢的尺度。它與兩個因素有關：一個是時間；另一個是反應物或生成物的濃度變化。反應物的濃度隨著反應的不斷進行而減少，生成物的濃度則不斷增加。2．在同一反應中用不同的物質來表示反應速率時，其數(shù)值可以是不同的，但這些數(shù)值所表示的都是同一個反應速率。因此，表示化學反應的速率時，必須說明用反應物或生成物中哪種物質做標準，不同的物質表示速率的比值一定等于化學方程式中相應的各物質的化學計量數(shù)之比。如：化學反應mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)的v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝m∶n∶p∶q。3．一般來說，化學反應速率隨反應的進行而逐漸減慢。 因此，某一段時間內的反應速率，實際是一段時間內的平均速率，而不是指瞬時速率。4．固體或純液體(不是溶液)，其濃度可視為常數(shù)，因此不用固體或純液體表示化學反應速率。1．反應N2＋3H22NH3剛開始時，N2的濃度為3mol/L，H2的濃度為5mol/L,3min后測得NH3濃度為0.6mol/L，則此時間內，下列反應速率表示正確的是(

)

A．v(NH3)＝0.2mol/(L·s)B．v(N2)＝1.0mol/(L·min) C．v(H2)＝1.67mol/(L·min)D．v(H2)＝0.3mol/(L·min)解析：v(NH3)＝＝0.2mol/(L·min)。由v(NH3)∶v(H2)∶v(N2)＝2∶3∶1可知D正確。答案：D2．將4molA氣體和2molB氣體在2L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應：2A(g)＋B(g)2C(g)，若經2s后測得C濃度為0.6mol/L，現(xiàn)有下列幾種說法： ①用物質A表示的反應的平均速率為0.3mol/(L·s) ②用物質B表示的反應的平均速率為0.6mol/(L·s) ③2s時物質A的轉化率為70% ④2s時物質B的濃度為0.7mol/L

其中正確的是(

) A．①③

B．①④

C．②③

D．③④解析：解題時先利用所給條件列出反應式：

2A(g)＋B(g)2C(g)起始濃度mol·L－1

＝2＝102s時濃度mol·L－12－0.6＝1.41－＝0.70.6利用算出的數(shù)據，就可以對提問進行分析。①依據化學反應速率的定義可知：v(A)＝ ＝0.3mol·L－1·s－1。②同理可知：v(B)＝ ＝0.15mol·L－1·s－1。③依據轉化率的定義可知：A的轉化率＝ ×100%＝30%。④2s時B的濃度為0.7mol·L－1。只有①④正確，故B項正確。答案：B3.“碘鐘”實驗中，的反應速率可以用I-3與加入的淀粉溶液顯藍色的時間t來度量，t越小，反應速率越大。某探究性學習小組在20℃進行實驗，得到的數(shù)據如下表：回答下列問題：（1）該實驗的目的是

。（2）顯色時間t1=

。

(3)溫度對該反應的反應速率的影響符合一般規(guī)律，若在40℃下進行編號③對應濃度的實驗，顯色時間t2的范圍為

(填序號)。A.<22.0sB.22.0s~44.0sC.>44.0sD.數(shù)據不足，無法判斷（4）通過分析比較上表數(shù)據，得到的結論是

?！纠?】(2009·寧夏理綜，10)硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸反應的化學方程式為：Na2S2O3＋H2SO4===Na2SO4＋SO2↑＋S↓＋H2O，下列各組實驗中最先出現(xiàn)渾濁的是(

)

解析：考查反應速率的影響因素和控制變量分析外界因素對速率的影響。 答案：D實驗反應溫度/℃Na2S2O3溶液稀H2SO4H2OV/mLc/(mol·L－1)V/mLc/(mol·L－1)V/mLA2550.1100.15B2550.250.210C3550.1100.15D3550.250.2101．外界條件變化對v正和v逆的影響

(1)升高溫度，v正和v逆都加快，吸熱反應增加的倍數(shù)大于放熱反應增加的倍數(shù)；降低溫度，v正和v逆都減慢，吸熱反應減少的倍數(shù)大于放熱反應減少的倍數(shù)。

(2)壓強改變，反應速率不一定發(fā)生變化。改變容器的體積(增大或減少)使壓強改變，反應速率發(fā)生變化；加壓對有氣體參加的化學反應，v正和v逆都加快，氣體體積之和大的一側增加的倍數(shù)大于氣體體積之和小的一側增加的倍數(shù)；降低壓強，v正和v逆都減慢，氣體體積之和大的一側減少的倍數(shù)大于氣體體積之和小的一側減小的倍數(shù)。

(3)在溫度一定時，充入與反應無關的氣體(如惰性氣體)，若保持體積不變，由于反應氣體濃度不變，故對反應速率無影響；若保持壓強不變，則由于體積增大，使反應氣體濃度減小，故反應速率減慢。2．外界條件對化學反應速率影響的原因分析4．下列事實能說明影響化學反應速率的決定性因素是反應物本身性質的是(

) A．Cu能與濃硝酸反應，而不與濃鹽酸反應

B．Cu與濃硝酸反應比與稀硝酸反應快

C．N2與O2在常溫、常壓下不反應，放電時可反應

D．Cu與濃H2SO4能反應，而不與稀H2SO4反應解析：要想說明反應物本身的性質是影響化學反應速率的決定因素，則該實驗事實應區(qū)別在反應物本身而不是外界因素如濃度、壓強、溫度、催化劑等。其中選項B、D為濃度不同所致，選項C為反應條件不同所致，唯有選項A是因濃硝酸與濃鹽酸本身性質不同所致。答案：A5．(2008·廣東理基，36)對于反應2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)， 能增大正反應速率的措施是(

) A．通入大量O2B．增大容器容積C．移去部分SO3D．降低體系溫度 解析：可逆反應2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)是氣體體積減小的反應，為增大正反應速率，應升溫、增大壓強、增大反應物的濃度或使用催化劑，只有A是可行的。 答案：A6.在一定溫度下，A、B能在溶液中發(fā)生反應生成C和D：A＋B===C＋D。

a．將0.2mol/LA溶液和0.2mol/LB溶液各20mL混合

b．將0.5mol/LA溶液和0.5mol/LB溶液各50mL混合

c．將1mol/LA溶液和1mol/LB溶液各10mL混合，同時倒入30mL蒸餾水

d．將1mol/LA溶液20mL和1.2mol/LB溶液60mL混合

反應開始時，反應速率由大到小的順序是__________________。解析：本題需先把每種情況下混合溶液中A、B的起始濃度求出來，然后根據其濃度大小來比較化學反應速率的大小?；旌虾蟾魑镔|的起始濃度(mol/L)為：混合后濃度最大的是d，其次是b，最小的是a，所以反應開始時，反應速率由大到小的順序為d>b>c>a。答案：d>b>c>aabcdA0.100.250.200.25B0.100.250.200.9【例3】對可逆反應X＋YZ＋W，在其他條件不變的情況下，增大壓強，反應速率變化圖像如圖所示，則圖像中關于X、Y、Z、W四種物質的聚集狀態(tài)正確的說法為(

) A．Z、W均為氣體，X、Y中有一種是氣體

B．Z、W中有一種是氣體，X、Y皆非氣體

C．X、Y、Z、W皆非氣體

D．X、Y均為氣體，Z、W中有一種為氣體解析：圖像告訴我們：增大壓強，正、逆反應速率均增大，但逆反應速率增大的幅度大于正反應速率增大的幅度，由此而導致平衡向左移動。所以，逆反應方向是氣體分子數(shù)目減小的方向，即Z、W必須均為氣體，X、Y中必有一種是氣體。答案：A1．關于圖像題的解題技巧

(1)看面：弄清縱、橫坐標的含義。

(2)看線：弄清線的走向、變化趨勢及線的陡與平。

(3)看點：弄清曲線上點的含義，特別是一些特殊點，如與坐標軸的交點、曲線的交點、折點、最高點與最低點等。

(4)看量的變化：弄清是濃度變化、溫度變化還是轉化率的變化。

(5)看要不要作輔助線：如等溫線、等壓線等。2．化學反應速率與工農業(yè)生產有密切關系，因此利用影響反應速率的時間變化曲線圖像，提出合理的解釋或定量計算等有較大的命題空間。7．一定溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質的量隨時間變化的曲線如右圖所示： 下列描述正確的是(

) A．反應開始到10s，用Z表示的反應速率為0.158mol·(L·s)－1 B．反應開始到10s，X的物質的量濃度減少了0.79mol/L C．反應開始到10s時，Y的轉化率為79.0% D．反應的化學方程式為：X(g)＋Y(g)Z(g)解析：反應到10s時，X減少1.20mol－0.41mol＝0.79mol，Y減少1.0mol－0.21mol＝0.79mol，Z增加1.58mol，所以X、Y、Z的反應式為X(g)＋Y(g)2Z(g)，D錯；用Z表示的反應速率應為＝0.079mol·(L·s)－1，A錯；X的物質的量濃度減少＝0.395mol/L，B錯。答案：C8．(2008·上海，21)等質量的鐵與過量的鹽酸在不同的實驗條件下進行反應，測定在不同時間t產生氫氣體積V的數(shù)據，根據數(shù)據繪制得到下圖，則曲線a、b、c、d所對應的實驗組別可能是(

)組別c(HCl)(mol/L)溫度(℃)狀態(tài)12.025塊狀22.530塊狀32.550塊狀42.530粉末狀A．4－3－2－1B．1－2－3－4C．3－4－2－1D．1－2－4－3解析：影響化學反應速率的因素主要有溫度、濃度、接觸面積、催化劑等，本題中只有溫度、濃度和接觸面積，三者兼顧分析才能得到正確答案。圖像中a反應最快，應濃度較大，溫度較高，應為3或4。答案：AC【例題】(2009·福建理綜，12)某探究小組利用丙酮的溴代反應(CH3COCH3＋Br2CH3COCH2Br＋HBr)來研究反應物濃度與反應速率的關系。反應速率v(Br2)通過測定溴的顏色消失所需的時間來確定。在一定溫度下，獲得如下實驗數(shù)據：分析實驗數(shù)據所得出的結論不正確的是(

)A．增大c(CH3COCH3)，v(Br2)增大B．實驗②和③的v(Br2)相等C．增大c(HCl)，v(Br2)增大 D．增大c(Br2)，v(Br2)增大

實驗序號初始濃度c/mol·L－1溴顏色消失所需時間t/sCH3COCH3HClBr2①0.800.200.0010290②1.600.200.0010145③0.800.400.0010145④0.800.200.0020580審題視點：①明確該反應的反應速率測定是借助溴的顏色變化確定的。②題目中改變的條件是濃度。③結合不同物質濃度變化時速率的變化(退色時間)找出規(guī)律。思路點撥：A項，由實驗①和②對比可知增大c(CH3COCH3)，反應時間變少，v(Br2)增大。B項，實驗②和③反應時間相同，則v(Br2)相等。C項，比較實驗①和③可知，增大c(HCl)時，反應時間縮短，v(Br2)增大。D項，比較實驗①和④可知，增大c(Br2)時，反應時間增長，v(Br2)減小，故選D。正確答案：D

錯因分析①對該反應中確定速率的方法不明確。②不會利用數(shù)學思維分析不同物質的濃度變化對反應速率的影響。

【例題】(8分)“碘鐘”實驗中，的反應速率可以用與加入的淀粉溶液顯藍色的時間t來度量，t越小，反應速率越大。某探究性學習小組在20℃進行實驗，得到的數(shù)據如下表：實驗編號①②③④⑤c(I－)/mol·L－1