-1-教學(xué)目的：1掌握硝酸的物理性質(zhì)3認(rèn)識(shí)硝酸的其他性質(zhì)和用途

認(rèn)識(shí)硝酸生產(chǎn)過(guò)程中產(chǎn)生的廢氣對(duì)環(huán)境的污染，從而培養(yǎng)學(xué)生的環(huán)保意識(shí)。2用實(shí)驗(yàn)來(lái)探究硝酸的強(qiáng)氧化性

三、硝酸的性質(zhì)-1-

三、硝酸的性質(zhì)1。物理性質(zhì)（1）純HNO3是

色、易

,有

氣味的液體.揮發(fā)刺激性無(wú)（2）能與水任意比互溶.

常用濃硝酸質(zhì)量分?jǐn)?shù)為69％。質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%以上的硝酸為“發(fā)煙硝酸”。（3）純HNO3的沸點(diǎn)是83℃,密度為1.5027g/cm3,-1-

2?；瘜W(xué)性質(zhì)（1）酸的通性:1.使紫色的石蕊試液變紅；2.與金屬反應(yīng)，但不產(chǎn)生氫氣；3.與某些金屬氧化物起反應(yīng)；

2HNO3+CuO=Cu(NO3)2+H2O4.與堿起反應(yīng)

HNO3+NaOH=NaNO3+H2O5.與某些鹽起反應(yīng)

2HNO3+CaCO3=Ca(NO3)2+CO2↑

+H2O-1-

（2）不穩(wěn)定性:4HNO3O2↑+2H2O+4NO2↑△或光照硝酸應(yīng)如何保存？久置濃硝酸為什么呈黃色？密封于棕色瓶中,并放在陰暗處?。?）強(qiáng)氧化性:實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：實(shí)驗(yàn)結(jié)論：實(shí)驗(yàn)操作：溶液中有氣泡產(chǎn)生，具支試管中充滿紅棕色氣體，小試管中為

無(wú)色氣體。1Cu＋4HNO3（濃）=1Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O（3）強(qiáng)氧化性:實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：實(shí)驗(yàn)結(jié)論：實(shí)驗(yàn)操作：溶液中有氣泡產(chǎn)生，具支試管、小試管中氣體均為無(wú)色。3Cu＋8HNO3（?。?3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O（3）強(qiáng)氧化性:實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：實(shí)驗(yàn)結(jié)論：實(shí)驗(yàn)操作：鋁條插入NaOH溶液后，溶液中產(chǎn)生大量氣泡；插入CuSO4溶液后，鋁條表面附著一層紅色物質(zhì)；再置于濃硝酸中，鋁條表面有氣泡產(chǎn)生，液面上方充滿紅棕色氣體，一段時(shí)間后，紅色物質(zhì)消失，反應(yīng)停止。

1Cu＋4HNO3（濃）=1Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O（3）強(qiáng)氧化性:①硝酸能與大部分金屬（除Au、Pt外）反應(yīng):1Cu＋4HNO3（濃）=1Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O3Cu＋8HNO3（?。?3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O②硝酸能與許多非金屬反應(yīng):1C＋4HNO3（濃）1CO2↑

＋4NO2↑＋2H2O③硝酸能與許多還原性化合物反應(yīng):如:SO2、Na2SO3、KI、FeCl2等。-1-硝酸與金屬反應(yīng)的規(guī)律:（2）金屬與硝酸反應(yīng)時(shí)金屬被氧化成相應(yīng)的 高價(jià)硝酸鹽：

濃HNO3的還原產(chǎn)物一般是NO2， 稀HNO3還原產(chǎn)物一般是NO。

（1）Fe、Al、等金屬和稀HNO3能反應(yīng)， 但在冷的濃HNO3中鈍化。（3）硝酸濃度越高，氧化性越強(qiáng)。-1-3。用途：

（1）重要的化工原料： 制炸藥、染料、塑料、硝酸鹽等。

（2）重要的化學(xué)試劑： 溶解難溶物、合成物質(zhì)等。-1-4。制?。?/p>

（1）實(shí)驗(yàn)室：

（2）工業(yè)上：NaNO3＋H2SO4（濃）=NaHSO4＋HNO3↑催化劑△-1-四、自然界氮的循環(huán)1。氮的固定：

（1）概念：

（2）途徑：

生物固氮

自然固氮

人工固氮2。氮在自然界中的循環(huán)：-1-隨堂測(cè)試1.硝酸應(yīng)如何貯存？2．解釋為什么實(shí)驗(yàn)室制H2可用稀鹽酸或稀硫酸，而不能用稀的硝酸？答:應(yīng)放于棕色瓶中,儲(chǔ)存于陰暗處.答:因?yàn)橄跛岵徽摑庀《季哂袕?qiáng)氧化性。用金屬與硝酸反應(yīng)時(shí),H+不能得到電子，只能是HNO3中的N得到電子，故不能得到氫氣！

-1-課堂練習(xí)3.填空稀硝酸能使紫色石蕊試液變紅熱的濃硝酸使紅熱的碳燃燒久置的濃硝酸呈黃色事實(shí)化學(xué)方程式性質(zhì)酸的通性不穩(wěn)定性強(qiáng)氧化性4HNO32H2O+4NO2↑+O2↑△光照C+4HNO32H2O+4NO2↑(濃)+CO2↑△-1-5.下列關(guān)于硝酸正確的是()A.稀硝酸能與Fe發(fā)生反應(yīng),濃硝酸不能

B.濃硝酸和稀硝酸都是強(qiáng)氧化劑

C.稀硝酸是弱酸,濃硝酸是強(qiáng)酸

D.稀硝酸與Cu反應(yīng),生成NO2,而濃硝酸與Cu反應(yīng)只生成NO,稀硝酸得電子更多,故稀硝酸氧化性大于濃硝酸課堂練習(xí)4.常溫下能用鋁制容器盛放的是()A.濃鹽酸B.濃硝酸