第二章化學(xué)鍵化學(xué)反應(yīng)與能量第二節(jié)化學(xué)反應(yīng)的快慢和限度

在化學(xué)實(shí)驗(yàn)和日常生活中，我們經(jīng)常觀察到這樣的現(xiàn)象：

有的化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行得快，有的化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行得慢。快慢差別很大的化學(xué)反應(yīng)1、化學(xué)反應(yīng)速率及其表示方法：濃度常用mol.L-1，時(shí)間常用s，min。化學(xué)反應(yīng)的速率單位為：

mol/(L·min)或mol/(L·s)數(shù)學(xué)表達(dá)式為：

用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度或生成物濃度的變化量（均取正值）來(lái)表示均取正值不是瞬間速率（單位由濃度和時(shí)間的單位決定）ν(B)=△C△t練習(xí)：向一個(gè)容積為1L的密閉容器中，放入2molSO2和1molO2，在一定條件下，2s末測(cè)得容器內(nèi)有0.8molSO2，求2s內(nèi)SO2、SO3、O2的反應(yīng)速率和反應(yīng)速率比注意:化學(xué)反應(yīng)速率為平均速率，而非瞬時(shí)速率某些化學(xué)反應(yīng)的速率太快或太慢了怎么辦？例：夏天時(shí)食物變質(zhì)得太快了；

實(shí)驗(yàn)室使用氯酸鉀制氧氣的反應(yīng)速率太慢了；怎么辦？?jī)?nèi)因——物質(zhì)本身的性質(zhì)（決定性因素）影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素1、H2與F2的反應(yīng)速率要比H2

與I2的反應(yīng)速率快得多。2、鈉與水的反應(yīng)速率要比鎂和水的反應(yīng)速率快得多?；瘜W(xué)反應(yīng)速率的大小首先決定于反應(yīng)物本身的性質(zhì)。影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素不同化學(xué)反應(yīng)的速率反應(yīng)物本身性質(zhì)（內(nèi)因）同一化學(xué)反應(yīng)的速率外界條件（外因）？想一想？新鮮的水果和食物保存在冰箱里能存放得更久；實(shí)驗(yàn)室硫在純氧中燃燒比在空氣中燃燒更加劇烈；實(shí)驗(yàn)室用氯酸鉀制氧氣使用二氧化錳反應(yīng)更快；木材劈得小一些燒得更快。影響化學(xué)反應(yīng)速率的外界因素反應(yīng)物接觸面積濃度溫度

催化劑活動(dòng)探究：

請(qǐng)你根據(jù)教材內(nèi)容設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明這些因素（反應(yīng)物本身的性質(zhì)以及溫度、溶液濃度、固體表面積等外界因素）將對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率產(chǎn)生怎樣的影響？

試劑：表面積大致相同的鎂條、鐵絲，鹽酸（0.5mol/L,3mol/L），塊狀碳酸鈣，碳酸鈣粉末，二氧化錳，3%過(guò)氧化氫溶液。儀器：試管，藥匙，鑷子，膠頭滴管，酒精燈，石棉網(wǎng)，燒杯。1、反應(yīng)物本身的性質(zhì)

2、反應(yīng)物接觸面積因素

3、反應(yīng)物的濃度大小因素

4、反應(yīng)物的溫度

5、催化劑想一想？反應(yīng)物本性對(duì)反應(yīng)速率的影響實(shí)驗(yàn)1：鐵、鎂與鹽酸反應(yīng)快慢的比較實(shí)驗(yàn)內(nèi)容：取2支試管，分別加入5ml0.5mol/L的鹽酸。將表面積相同的鐵絲、鎂片分別放入2支試管內(nèi)。觀察金屬上是否產(chǎn)生氣泡以及產(chǎn)生氣泡的快慢。金屬的活潑性越強(qiáng)，與酸反應(yīng)越快。內(nèi)因?qū)Ψ磻?yīng)速率的影響起決定性作用。反應(yīng)物本性對(duì)反應(yīng)速率的影響當(dāng)其他條件不變時(shí)結(jié)論：濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響實(shí)驗(yàn)2：鐵與不同濃度的鹽酸反應(yīng)快慢比較實(shí)驗(yàn)內(nèi)容：取兩支試管，分別加入3ml0.5mol/L和3ml3mol/L的鹽酸。取兩塊表面積相同的鐵絲分別放入兩支試管中，觀察鐵片上產(chǎn)生氣泡的快慢。濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響當(dāng)其他條件不變時(shí)反應(yīng)速率增大增大反應(yīng)物濃度減小反應(yīng)物濃度反應(yīng)速率減小結(jié)論：濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響討論濃度的改變，不是無(wú)限制的變化，而是在適當(dāng)范圍內(nèi)改變。注意：①對(duì)于氣體或溶液反應(yīng)，濃度的改變會(huì)引起反應(yīng)速率的改變。②對(duì)于固體或純液體反應(yīng)物，一般情況下其濃度是常數(shù)，因此改變其量的多少，并不影響其濃度，其反應(yīng)速率不會(huì)改變。溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響實(shí)驗(yàn)3：鐵與不同溫度的鹽酸反應(yīng)快慢比較實(shí)驗(yàn)內(nèi)容：取兩塊大小相等的鐵絲分放在兩支試管中，再向兩支試管中分別加入3ml0.5mol/L的鹽酸，給一支試管加熱，觀察鐵絲上產(chǎn)生氣泡的快慢溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響當(dāng)其他條件不變時(shí)升高溫度降低溫度反應(yīng)速率減小結(jié)論：反應(yīng)速率增大實(shí)驗(yàn)4：塊狀碳酸鈣、碳酸鈣粉末與鹽酸反應(yīng)快慢的比較實(shí)驗(yàn)內(nèi)容：移取等量的碳酸鈣塊、碳酸鈣粉末，分別放入大試管中，向兩試管內(nèi)同時(shí)加入3ml3mol/L的鹽酸，觀察試管內(nèi)產(chǎn)生氣泡的快慢固體顆粒的大小對(duì)反應(yīng)速率的影響固體顆粒大小對(duì)反應(yīng)速率的影響當(dāng)其他條件不變時(shí)反應(yīng)物接觸面積增大反應(yīng)物接觸面積減少反應(yīng)速率減小結(jié)論：反應(yīng)速率增大化學(xué)反應(yīng)方程式為：2H2O2====2H2O+O2↑催化劑

現(xiàn)象

結(jié)論不加其它試劑加入MnO2加入FeCl3反應(yīng)較慢MnO2能加快反應(yīng)速率FeCl3能加快反應(yīng)速率放出氣泡速率加快,能使帶火星木條復(fù)燃有極少量氣泡產(chǎn)生實(shí)驗(yàn)5方案：取3支試管,各加入3mL3%的過(guò)氧化氫溶液,往其中1支試管中加入少量二氧化錳粉末，另一支加FeCl3

放出氣泡速率加快增大或減小減小增大反應(yīng)速率的變化增大影響化學(xué)反應(yīng)速率的外界因素增大減小減小升高溫度增大反應(yīng)物濃度降低溫度溫度減小反應(yīng)物濃度濃度反應(yīng)條件改變編號(hào)固體顆粒大小反應(yīng)物接觸面積增大反應(yīng)物接觸面積減少催化劑影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素應(yīng)用：一定條件下，在CaCO3（塊狀）+2HCl=CaCl2+H2O+CO2反應(yīng)中，為了加快反應(yīng)的速率，下列那些方法可行：A、增加HCl的濃度B、加水C、增加同濃度鹽酸的量D、加塊狀CaCO3

把除去氧化膜的鎂條投入到盛有少量鹽酸的試管中，產(chǎn)生氫氣的速率如圖所示，在下列因素中，影響反應(yīng)速率的因素是（）①鹽酸的濃度②鎂條的表面積③溶液的溫度④Cl-的濃度A、①④B、③④C