高考真題分析專題11水溶液中的離子平衡

(2011?江蘇卷)下列有關(guān)電解質(zhì)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是

+2

A.在0.1mol?L"NaHCOs溶液中：c(Na)>c(HC03)>c(CO3^)>c(H2C03)

+-

B.在0.1mol?「Na2c。3溶液中：c(OIF)-c(H)=c(HCO；r)+2c(H2C03)

-12

C.向0.2mol?L'NaHCCh溶液中力口入等體積0.1mol-LNaOH溶液：c(C03^)>c(HC03

-)>c(0H-)>c(H+)

-+

D.常溫下,CHsCOONa和CH3C00H混合溶液溫H=7,c(Na+)=0.1mol-L']：c(Na)=

-+

c(CH:iCOO)>c(CH:tCOOH)>c(H)=c(0『)

(2011?安徽卷)室溫下,將1.000m01?廣'鹽酸滴入20.0。11111.000m01?「1氨水中,

溶液pH和溫度隨加入鹽酸體積變化曲線如卜圖所示。卜列有關(guān)說法正確的是

O

4片交化曲慢

3

4

pH攵化前及

0

FfllCiyml.

A.a點(diǎn)由水電離出的c(H+)=L0X10「%ol/L

+

B.b點(diǎn):C(NH4)+C(NH3?H2o)=c(cr)

-+

C.c點(diǎn):c(Cl)=C(NH4)

D.d點(diǎn)后，溶液溫度略下降的主要原因是NH3-H20電離吸熱

(2011?浙江卷)海水中含有豐富的鎂資源。某同學(xué)設(shè)計(jì)了從模擬海水中制備MgO的實(shí)驗(yàn)方

案：

力QNaOH固體

1.0mL1.0nd/L調(diào)至pH=11.0

ini佛出海水NaOH溶液廣濾滴M

皿q儂Y產(chǎn)?咽

(25℃,pffc8.3)窗②

模擬海水中的離Na+MJCa2+Cl-HCO3

子濃度(mol/L)0.4390.0500.0110.5600.001

注：溶液中某種離子的濃度小于L0X10—5moi4，可認(rèn)為該離子不存在;

實(shí)驗(yàn)過程中，假設(shè)溶液體積不變。

-9-6

已知:Ksp(CaC03)=4.96X10；Ksp(MgC03)=6.82X10；

-12

Ksp[Ca(0H)2]=4.68XICT%Ksp[Mg(OH)2]=5.61X10,

下列說法正確的是

A.沉淀物X為CaCOa

B.濾液M中存在Mg",不存在Ca>

C.濾液N中存在Mg-、Ca2+

D.步驟②中若改為加入4.2gNaOH固體,沉淀物Y為Ca(OH)z和Mg(OH)2的混合物

(2011?福建卷)常溫下0.Imol?醋酸溶液的pH=a,下列能使溶液pH=(a+l)的措施是

A.將溶液稀釋到原體積的10倍B.加入適量的醋酸鈉固體

C.加入等體積0.2mol鹽酸D.提高溶液的溫度

(2011?廣東卷)對(duì)于0.'Na2s0a溶液，正確的是

A、升高溫度，溶液的pH降低

+2-

B、c(Na)=2c(S03)+c(HSO3-)+c(H2SO9)

++2--

C、c(Na)+c(H)=2c(S03)+2c(HSOT)+c(OH)

D、加入少量NaOH固體，c(SO?-)與c(Na+)均增大

(2011?山東卷)室溫下向10mLpH=3的醋酸溶液中加入水稀釋后，下列說法正確的是

A.溶液中導(dǎo)電粒子的數(shù)目減少

c(C/C。。一)

B.溶液中不變

c(CH3coOH)-c(OH)

C.醋酸的電離程度增大，c(H+)亦增大

D.再加入10mlpH=ll的NaOH溶液,混合液pH=7

(2011?天津卷)25℃時(shí)，向10ml0.天mol/LKOH溶液中滴加0.01mol/L苯酚溶液,混合溶

液中粒子濃度關(guān)系正確的

A.pH>7時(shí)，c((WT)>c(K')>c(H+)>c(OH-)

+-+-

B.pH<7時(shí)，c(K)>c(C6H50)>C(H)>C(OH)

--+

C.V[C6H50H(aq)]=10ml時(shí),c(K*)=c(CeHsO)>c(OH)=c(H)

-

D.V[C6H.50H(aq)]=20ml時(shí)，c(C6H50)+c(CsHsOH)=2c(K)

(2011?天津卷)卜列說法正確的是

A.25℃時(shí)NH￡1溶液的K,大于100C時(shí)NHQ1溶液的K.

B.S0?通入碘水中，反應(yīng)的離子方程式為S02+I2+2H20=S0/~+2r

C.加入鋁粉能產(chǎn)生氫氣的溶液中，可能存在大量的Na+、Ba?*、A10J、N03-

D.100℃時(shí),將pH=2的鹽酸與pH=12的NaOH溶液等體積混合,溶液顯中性

(2011?重慶卷)對(duì)滴有酚獻(xiàn)試液的下列溶液，操作后顏色變深的是

A.明研溶液加熱B.CHsCOONa溶液加熱

C.氨水中加入少量NH,C1固體D.小蘇打溶液中加入少量NaCl固體

(2011?新課標(biāo)全國(guó)卷)將濃度為0.Imol?L'HF溶液加水不斷稀釋，下列各量始終保持增

大的是

(2011?海南卷)用0.102611101?1/的鹽酸滴定25.00|111未知濃度的氫氧化鈉溶液,滴定達(dá)

終點(diǎn)時(shí)，滴定管中的液面如下圖所示，正確的讀數(shù)為

23——

A.22.30mLB.22.35mLC.23.65mLD.23.70M1

(2011?全國(guó)II卷)等濃度的系列稀溶液：①乙酸、②苯酚、③碳酸、④乙醇，它們的PH

由小到大排列的正確是

A.@@③①B.③①②④C.①②③④D.①③②④

(2011?全國(guó)II卷)溫室時(shí),將濃度和體積分別為5、V,的NaOH溶液和C2、vz的CILCOOH溶

液相混合，下列關(guān)于該混合溶液的敘述錯(cuò)誤的是

A.若PH>7時(shí),則一定是CNI=C2V2

+-

B.在任何情況下都是c(Na)+c(H)=c(CH3C00)+c(OH)

C.當(dāng)pH=7i^,若％=V2,則一定是C2>5

+

D.若MV*G=Cz,則c(CH：,COO)+C(CH3C00H)=C(Na)

(2011?四川卷)25℃時(shí),在等體積的①pH=0的IbSO,溶液、②0.05mol/L的Ba(OH)2

溶液，③pH=10的Na2s溶液，④pH=5的NUNO；溶液中，發(fā)生電離的水的物質(zhì)的量之比是

A.1:10:10'°:109B.l:5;5X109:5X108

C.1:20:10'°:109D.l:10:104:109

(2011?上海卷)常溫下用pH為3的某酸溶液分別與pH都為11的氨水、氫氧化鈉溶液等

體積混合得到a、b兩種溶液，關(guān)于這兩種溶液酸堿性的描述正確的是

A.b不可能顯堿性B.a可能顯酸性或堿性

C.a不可能顯酸性D.b可能顯堿性或酸性

(2011?天津卷)工業(yè)廢水中常含有一定量的CnO=和CrO.廠，它們會(huì)對(duì)人類及生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)

生很大的傷害，必須進(jìn)行處理。常用的處理方法有兩種。

方法1：還原沉淀法

該法的工藝流程為

OH

CQ士CrO二：cnoiih，

2-

其中第①步存在平衡：2CrO.,(黃色)+2H'=iCrQ尸(橙色)+H20

(1)若平衡體系的pH=2,則溶液顯____________色.

(2)能說明第①步反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)的是。

a.Cm。/一和CrO廠的濃度相同

2-2-

b.2v(Cr207)=v(CrO.1)

c.溶液的顏色不變

(3)第②步中，還原ImolCm。/一離子，需要mol的FeSO,?7^0。

(4)第③步生成的Cr(0H)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：

Cr(0H)3(s)Cr”(aq)+30FT(aq)

常溫下，Cr(OH),的溶度積Ksp=c(Cr")-c3(OFF)=1032,要使c(Cr下降至105mol/L,

溶液的pH應(yīng)調(diào)至。

方法2：電解法

該法用Fe做電極電解含CROT『的酸性廢水，隨著電解進(jìn)行，在陰極附近溶液pH升高,

產(chǎn)生Cr(OH)-沉淀。

(5)用Fe做電極的原因

為o

(6)在陰極附近溶液pH升高的原因是(用電極反應(yīng)解

釋)。

溶液中同時(shí)生成的沉淀還有

(2010?全國(guó)卷]).下列敘述正確的是

A.在醋酸溶液的pH=。，將此溶液稀釋1倍后，溶液的pH=6,貝

B.在滴有酚甑溶液的氨水里，加入NH4cl至溶液恰好無(wú)色，則此時(shí)溶液的pHV7

C.1.0xl(^3mol/L鹽酸的pH=3.0,l.OxlO^moi/L鹽酸的pH=8.0

D.若1mLpH=1的鹽酸與100mLNaOH溶液混合后，溶液的pH=7則NaOH溶液的

pH=11

L

(2010?山東卷)15.某溫度下，F(xiàn)e(OH%(s)?2

一c

。u

分別在溶液中達(dá)到沉淀溶解平衡后，改變?nèi)芤篍

飛

pH,金屬陽(yáng)離子濃度的辯護(hù)如圖所示。據(jù)圖

分析，卜列判斷錯(cuò)誤的是

A-KMFe(OH)3]<%,[Cu(OH)2]

B.加適量NH4cl固體可使溶液由a點(diǎn)變到

b點(diǎn)

C.c、d兩點(diǎn)代表的溶液中c(H.)與c(OHD乘積相等

D.Fe(OH)3、Cu(OH%分別在b、c兩點(diǎn)代表的溶液中達(dá)到飽和

(2010?天津卷)4.下列液體均處于25℃,有關(guān)敘述正確的是

A.某物質(zhì)的溶液pH<7,則該物質(zhì)一定是酸或強(qiáng)酸弱堿鹽

B.pH=4.5的番茄汁中c(H)是pH=6.5的牛奶中c(H')的100倍

C.AgCl在同濃度的CaCk和NaCl溶液中的溶解度相同

D.pH=5.6的CHCOOH與CaCOONa混合溶液中,c(Na')>c(CH3c(XT)

(2010?廣東卷)12.HA為酸性略強(qiáng)與醋酸的一元弱酸，在0.1mol-L1NaA溶液中，離

子濃度關(guān)系正確的是

A.c(Na+)>c(A)>c(H)>c(OH)

B.c(Na1)>c(0H)>c(A-)>c(H)

C.c(Na+)+c(0H-)=c(A-)+cQT)

D.c(Na+)+c(H')=c(A)+c(0H)

(2010?福建卷)10.下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的正確判斷是

A.在pH=12的溶液中，K*、CI：、HCO：、可以常量共存

B.在川=0的溶液中，Na*、NO；、SO：、K*可以常量共存

C.由0.1mol?廠一元堿BOH溶液的pH=10,可推知BOH溶液存在B0H=8++O/r

D.由0.1mol?匚I一元堿HA溶液的pl1=3,可推知NaA溶液存在A+HQ與HA+OH

(2010?上海卷)14.下列判斷正確的是

A.測(cè)定硫酸銅晶體中結(jié)晶水含量時(shí)，灼燒至固體發(fā)黑，測(cè)定值小于理論值

B.相同條件下，2mol氫原子所具有的能量小于Imol氫分子所具有的能量

C.0.1mol?I?的碳酸鈉溶液的pH大于0.1mol-L1的醋酸鈉溶液的pH

D.IL1mol??的碳酸鈉溶液吸收SO2的量大于ILmol?L硫化鈉溶液吸收SO2的量

(2010?上海卷)16.下列溶液中微粒濃度關(guān)系一定正確的是

A.氨水與氯化核的pH=7的混合溶液中:[C1]＞[NH門

B.pH=2的一元酸和pH=12的一元強(qiáng)堿等體積混合：[OH]=[H']

C.0.1mol的硫酸鏤溶液中：[NH門＞[SO-]HH*]

D.0.1mol?L的硫化鈉溶液中：[OH]=[H']+[HS]+[HzS]

(2010?四川卷)10.有關(guān)①100ml0.1mol/LNaHCO?、②100ml0.1mol/LNa2cO3兩

種溶液的敘述不正確的是

A.溶液中水電離出的個(gè)數(shù)：②XDB.溶液中陰離子的物質(zhì)的量濃度之和:②》①

C.①溶液中：c(COj)〉C(H2CO3)D.②溶液中：c(HC(9；)＞c(W2CO3)

(2010?江蘇卷)12.常溫下，用0.1000mol?L-,NaOH

溶液滴定20.OOrnLO.1000mol-L*1CH3coOH溶液所

得滴定曲線如右圖。卜列說法正確的是

A點(diǎn)①所示溶液中：

c(CH3coO-)+c(OH)=c(CH3coOH)+c")

B.點(diǎn)②所示溶液中：c（Na）=c（CH3coOH）+C（CH3coO）

c.點(diǎn)③所示溶液中：c（Na+）＞c（OH）＞c（CH3coO-）＞c（H+）

++

D.滴定過程中可能出現(xiàn)：c(CH3C00H)>c(CH3C00')>c(H)>c(Na)>c(0H)

(2010?浙江卷)26.(15分)已知：①25℃時(shí)弱電解質(zhì)電離平衡數(shù)：K”(CH3C00H)=1.8X1(F5,

-,

K,(HSCN)=0.13；難溶電解質(zhì)的溶度積常數(shù):KaP(CaF2)=1.5xlO°

②25C時(shí)，2.0x10-31noi?L"氫氟酸水溶液中，調(diào)節(jié)溶液pH(忽略體積變化)，得到c

(HF)、c(F)與溶液pH的變化關(guān)系，如下圖所示：

(1)25c時(shí),將20mL0.10mol?L_1CH3COOH溶液和20mL0.10mol?L'HSCN溶液分

別與20mL0.10mol?l/NaHCQi溶液混合，實(shí)驗(yàn)測(cè)得產(chǎn)生的氣體體積(V)隨時(shí)間(t)變化

的示意圖為圖2所示：

反應(yīng)初始階段，兩種溶液產(chǎn)生C0?氣體的速率存在明顯差異的原因是,

反應(yīng)結(jié)束后所得兩溶液中，c(CH：￡OO)c(SCN)(填“>”、“V”或

(2)25℃時(shí)，HF電離平衡常數(shù)的數(shù)值Ka*,列式并說明得出該常數(shù)的理

由。

(3)4.0x10’molT'HF溶液與4.0x10"mol?匚,CaCO溶液等體積混合,調(diào)節(jié)混

合液pH為4.0(忽略調(diào)節(jié)混合液體積的變化)，通過列式計(jì)算說明是否有沉淀產(chǎn)

生。

(2012?新課標(biāo)卷)11.已知溫度7時(shí)水的離子積常數(shù)為Kw，該溫度下，將濃度為amol?L

"的一元酸HA與bmol七一’的一元堿BOH等體積混合,可判定該溶液呈中性的依據(jù)是()

A.a=b

B.混合溶液的pH=7

C.混合溶液中，c(H，)=醞mol-L-'

D.混合溶液中，C(H+)+C、(BD=C(OH-)+c、(A)

(2012?廣東卷)23.對(duì)于常溫下PH為2的鹽酸，傳述正確的是

A.c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)

B.與等體積PH=12的氨水混合后所得溶液顯酸性

+-1

C.由H2O電離出的c(H)=1.0x10-12mol-L

D.與等體積0.01molL-乙酸鈉溶液混合后所得溶液中：c(CL)=c(CH3co0一)

-

(2012.江蘇卷)15.25℃,有C(CH3C00H)+C(CH3C00)=0.1mol?的一組醋酸和醋酸鈉混

合溶液，溶液中cGHaCOOH)、c(CH￡0(T)與pH值的關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)離子濃度關(guān)系敘

述正確的是

A.pH=5.5溶液中:

+

c(CH3C00H)>c(CH;(COO)>c(H)>c(OH)

B.W點(diǎn)表示溶液中：

c(Na+)+c(H+)=c(CHsCOO")+c(0H-)

C.pH=3.5溶液中：

++--1

c(Na)+c(H)-c(OH)+c(CH3C00H)=0.1mol?L

D.向W點(diǎn)所表示溶液中通入0.05molHCl氣體(溶液體

積變化可忽略)：

c(H+)=c(CftCOOH)+c(OH-)

專題11水溶液中的離子平衡

(2011?江蘇卷)

【解析】本題屬于基本概念與理論的考查，落點(diǎn)在水解與電離平衡、物料守恒和電荷守

恒、離子濃度大小比較。溶液中存在水解與電離兩個(gè)過程的離子濃度大小比較似乎是考試熱

點(diǎn)內(nèi)容，高三復(fù)習(xí)中要反復(fù)加強(qiáng)訓(xùn)練。

A.在0.1mol?L'NaHCOs溶液中，HCO「在溶液中存在水解與電離兩個(gè)過程，而溶液呈

堿性，說明水解過程大于電離過程，C(H￡03)>C(C0/-)

B.c(OH-)-c(H+)=c(HCO-)+2c(H￡(V)中把c(H,)移項(xiàng)到等式另一邊，即是質(zhì)子守恒

關(guān)系式。

C.向0.2mol?「NaHC。,溶液中加入等體積0.1mol?L-lNaOH溶液后,相當(dāng)于0.05mol?L

t的NazCOs溶液和NaHCOs溶液的混合液，由于NazCOs的水解程度大于NaHCOs的水解程度，因

2--+

此正確的關(guān)系是：C(HC03)>c(C0a)>C(OH)>C(H)O

D.常溫下，QhCOONa和CH3C00H混合溶液，包括CH3co0一水解和CHBCOOH電離兩個(gè)過程，

既然pH=7,根據(jù)電荷守恒式，不難得出c(Na+)=c(CH￡0(T)=0.1mol-L-',c(H*)=

-7

C(OID=1X10mol?L^'o水解是有限的，C(CH3C00H)>C(CH3C00^)O

【答案】B

(2011?安徽卷)

【解析】氨水屬于弱堿，因此在1.OOOmol?LT氨水中Of的濃度不會(huì)是1.OOOmol?L-

'而是要小于LOOOmol?L',由水得離子積常數(shù)可知溶液中H,濃度應(yīng)大于1.OXlO-'mol/L,

A不正確；由圖像可知b點(diǎn)溶液顯堿性，說明此時(shí)氨水有剩余，即溶液是由氨水和氯化鏤組

成的，因此有c(NHj)+c(NH3?Ha)>c(C「)，B不正確；由圖像可知c點(diǎn)溶液顯中性，山

電荷守衡可知c(H')+c(NH/)=c(0H-)+c(CF),所以c(NH；)=c(CD,C正確；由圖像

可知d點(diǎn)后溶液中主要物質(zhì)是NI1,C1,而NH.C1要水解吸熱，所以溫度會(huì)略有降低，D也不正

確。

【答案】C

(2011?浙江卷)

【解析】步驟①發(fā)生Ca2++0H-+HCO；=CaCO：,I+HQ；步驟②:K’jMgSH)]=c(Mg?

12l2b!s

)X(10')—5.6X10,c(Mg")=5.6X101,Q[Ca(OH)2]—c(Ca")X(10)'=10<Ksp,

無(wú)Ca(OH)z析出。

A.正確。生成0001molCaCOso

B.錯(cuò)誤。剩余c(Ca")=0.001mol/Lo

C.錯(cuò)誤。c(Mg2+)=5.6X10_6<10"，,無(wú)剩余,

D.錯(cuò)誤。生成0.05molMg(0H)2,余0.005mol0H",Q[Ca(OH)=0.01X0.005,=2.5X10

-7

<KSP,無(wú)Ca(OH)2析出。

【答案】A

【評(píng)析】本題考察方式很新穎，主要考察溶度積的計(jì)算和分析。解題時(shí)要能結(jié)合溶度積

計(jì)算，分析推斷沉淀是否產(chǎn)生，要求較高。

(2011?福建卷)

【解析】醋酸是弱酸，電離方程式是CHCOOHUH'+CLCOO,故稀釋10倍，pH增加

不到一個(gè)單位，A項(xiàng)錯(cuò)誤；加入適量的醋酸鈉固體，抑制醋酸的電離，使其pH增大，可以

使其pH由a變成(a+1)；B項(xiàng)正確；加入等體積0.2mol鹽酸，雖然抑制醋酸的電離,

但增大了c(H+),溶液的pH減少；C項(xiàng)錯(cuò)誤；提高溶液的溫度，促進(jìn)了醋酸的電離，c(H

+)增大，溶液的pH減少；I)項(xiàng)錯(cuò)誤。

此題涉及弱電解質(zhì)的電離平衡移動(dòng)，切入點(diǎn)都是比較常規(guī)的設(shè)問，但學(xué)生易錯(cuò)選。

【答案】B

(2011?廣東卷)

【解析】本題考察鹽類水解及外界條件對(duì)水解平衡的影響和溶液中離子濃度大小判斷。

2--

NazSQ,屬于強(qiáng)堿弱酸鹽，水解顯堿性，方程式為S03+H20^^HS03+0H\HSCV+

H8一H2so3+0【「，因?yàn)樗馐俏鼰岬?，所以升高溫度，有利于水解，堿性會(huì)增強(qiáng)，A不正

2-

確；加入少量NaOH固體，c(01「)增大，抑制水解，所以c(S03)增大，D是正確的；

由物料守恒知鈉原子個(gè)數(shù)是硫原子的2倍，因此有c(Na+)=2c(S05)+2c(HSO,-)+2c

+2-

(H2so3),所以B不正確,有電荷守恒知c(Na+)+c(H)=2c(S03)+c(HSOJ)+c

(OH-),因此C也不正確。

【答案】D

(2011?山東卷)

【解析】醋酸屬于弱酸，加水稀釋有利于醋酸的電離，所以醋酸的電離程度增大，同時(shí)

溶液中導(dǎo)電粒子的數(shù)目會(huì)增大，由于溶液體積變化更大，所以溶液的酸性會(huì)降低，即c(H+)、

c(CH￡OO)、cGHQOOH)均會(huì)降低，因此選項(xiàng)A、C均不正確：由水的離子積常數(shù)

知”)=岳'所以器/OH)

)=4〈其中表示醋酸的電離平衡常數(shù)，由于水的離子積常數(shù)和

c(CH3coOH)?KwKw

醋酸的電離平衡常數(shù)均只與溫度有關(guān)，所以選項(xiàng)B正確；pH=3的醋酸說明醋酸的濃度大于

0.001mol/L,pH=ll的NaOH溶液說明氫氧化鈉的濃度等于0.001mol/L,因?yàn)樵谙♂屵^程中

醋酸的物質(zhì)的量是不變的，因此加入等體積的pH=ll的NaOH溶液時(shí)，醋酸會(huì)過量，因此溶

液顯酸性，D不正確。

【答案】B

(2011?天津卷)

【解析】pH〉7時(shí)，c(H+)不可能大于c(OFT)的，所以選項(xiàng)A明顯不正確；由溶液中的電

+-

荷守恒定律知:c(r)+c(H)=C(C6H6O-)+C(OH-),所以不可能滿足c(r)>c(C6H50)>C(H

+)>c(0H-),即選項(xiàng)B不正確；中苯酚是一種極弱的酸，所以當(dāng)KOH溶液和苯酚恰好反應(yīng)，

產(chǎn)物苯酚鉀會(huì)發(fā)生水解反應(yīng)而顯堿性。由題中數(shù)據(jù)不難計(jì)算出，當(dāng)二者恰好反應(yīng)時(shí)消耗苯酚

的體積是10ml,此時(shí)溶液中粒子的濃度大小關(guān)系為：

c(K*)>c(CM)>c(0H-)>c(H+),所以選項(xiàng)C是不正確的;當(dāng)加入苯酚的體積是20ml時(shí),苯

酚過量，溶液是由等物質(zhì)的量濃度的苯酚和苯酚鉀組成，所以根據(jù)物料守恒可知C(C6HQ

-)+c(aH50H)=2c(lO一定成立，因此選項(xiàng)D是正確的。

【答案】D

(2011?天津卷)

【解析】在稀溶液中水的離子積常數(shù)K,=c(H+)-c(OH),K,只與溫度有關(guān)而與溶液的

酸堿性無(wú)關(guān)，由于水的電離是吸熱的，因此溫度升高時(shí)會(huì)促進(jìn)水的電離，即降會(huì)增大，例

如25℃時(shí)K*=lX10”,而在100℃時(shí)K?=lX10T所以選項(xiàng)A不正確;碘水具有氧化性,

可以將二氧化硫氧化成硫酸，而單質(zhì)碘被還原成碘離子，方程式為SOz+h+ZHzOSO：+21

-+4ir,選項(xiàng)B不正確；能和鋁粉反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的溶液既可以顯酸性也可以顯堿性，這四種

2

離子：Na\Ba\A102,NO,-雖然在酸性溶液中不能大量共存(A10?會(huì)結(jié)合H',生成氫氧

化鋁沉淀或生成A1"),但可以在堿性溶液中大量共存，因此選項(xiàng)C正確；100℃時(shí):K?=l

X10-12,此時(shí)pH=2的鹽酸其濃度為10-2mol/L,但pH-12的NaOH溶液其其濃度為lmol/L,

所以當(dāng)二者等體積混合時(shí)NaOH過量，溶液顯堿性，D不正確。

【答案】C

(2011?重慶卷)

【解析】本題考察外界條件對(duì)鹽類水解及電離平衡的影響。鹽類水解是吸熱的，因此加

熱有利于水解反應(yīng)向正方應(yīng)方向移動(dòng)，明機(jī)中的A1"水解，方程式為A["+3IL0=Al(0n)3

+'

+3H,加熱時(shí)酸性會(huì)增強(qiáng)，A不正確；CH；,COONa水解顯堿性，方程式為CH3C00+

H20^CH：(C00H+0ir,加熱時(shí)堿性會(huì)增強(qiáng)，所以溶液顏色會(huì)變深，B正確；氨水顯堿性，

溶液中存在下列電離平衡NH3?H20=NH」+0I「，加入少量NHE1固體，會(huì)增大NH：的濃

度，抑制氨水的電離，從而降低堿性，顏色會(huì)變淺，C不正確；NaHCOs屬于強(qiáng)電解質(zhì)，電離

方程式為NaHC03=Na++HC03，【ICC「同時(shí)電離和水解平衡，方程式為HC（V=［廣+①1，

HCO；1+H20^^H2C0B+0H。由于水解程度大于電離程度，所以NaHCCh溶液顯弱堿性，但加

入少量NaCl固體時(shí)，對(duì)兩個(gè)平衡不會(huì)產(chǎn)生影響，即顏色不發(fā)生變化，D不正確。

【答案】B

（2011?新課標(biāo)全國(guó)卷）

【解析】HF屬于弱電解質(zhì)，加水促進(jìn)HF的電離平衡向右移動(dòng)，即電離程度增大，但電

離平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，所以選項(xiàng)B不變；但同時(shí)溶液的體積也增大，所以溶液的酸性會(huì)

降低，即c（H*）、c（F）和c（HF）的濃度均降低，考慮到溶液中水還會(huì)電離出氫離子，所以稀

釋到一定程度（即無(wú)限稀釋時(shí)），c（H，）就不在發(fā)生變化，但c（F）和c（HF）卻一直會(huì)降低，所

以選項(xiàng)D符合題意。

【答案】D

（2011?海南卷）

【答案】B

【解析】圖中液面在22~23mL之間，分刻度有10個(gè)，因而每刻度是0.1mL,液體的凹

面讀數(shù)約為22.35mL。本題是基礎(chǔ)題，但要注意讀數(shù)時(shí)滴定管與量筒間的差別，滴定管是山

上向下讀數(shù)，量筒則正好相反。

（2011?全國(guó)II卷）等濃度的系列稀溶液：①乙酸、②苯酚、③碳酸、④乙醇，它們的PH

由小到大排列的正確是

A.④②③①B.③①②④C.①②③④D.①③②④

【解析】乙酸、碳酸和苯酚的酸性依次降低，故PH依次增大。乙醇屬于非電解質(zhì)，P1I

最大。

【答案】D

（2011?全國(guó)II卷）

【解析】若cm=cw2說明二者恰好反應(yīng)生成醋酸鈉，醋酸鈉水解顯堿性，但NaOH過量

時(shí)液也顯堿性。

【答案】A

（2011?四川卷）

【解析】酸或堿是抑制水電離的，且酸性越強(qiáng)或堿性越強(qiáng)，抑制的程度就越大；能發(fā)生

水解的鹽是促進(jìn)水電離的。由題意知①②③④中發(fā)生電離的水的物質(zhì)的量分別是10u、10

T、10\IO-,所以選項(xiàng)A正確。

【答案】A

(2011?上海卷)

【解析】pll都為11的氨水、氫氧化鈉溶液，其濃度分別是大于lO^moi/L和等于10-

mol/L,由于pH為3的某酸溶液，其強(qiáng)弱未知。因此與pH為11的氨水反應(yīng)時(shí)，都有可能

過量；而與pH為11的氫氧化鈉溶液反應(yīng)時(shí)酸可能過量或二者恰好反應(yīng)。

【答案】AB

(2011?天津卷)

【解析】(1)pH=2說明溶液顯酸性，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，CmO?”的濃度會(huì)增大，

所以溶液顯橙色；

(2)在一定條件下的可逆反應(yīng)里，當(dāng)正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)物的濃

度與生成物的濃度不再改變時(shí)，該可逆反應(yīng)就到達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)，因此選項(xiàng)a不正確；在任

何情況下CnO產(chǎn)和行0+的反應(yīng)速率之比總是滿足1：2,因此選項(xiàng)b也不正確；溶液顏色

不再改變，這說明CnO廠和CrO廠的濃度不再發(fā)生改變，因此可以說明反應(yīng)己經(jīng)達(dá)到化學(xué)平

衡狀態(tài)，c正確。

(3)CnO：「中Cr的化合價(jià)是+6價(jià)，所以Imol裊妙廠被還原轉(zhuǎn)移2X(6-3)=6mol

電子；Fe‘被氧化生成Fe",轉(zhuǎn)移1個(gè)電子，因此根據(jù)得失電子守恒可知需要FeSOi-7H20的

物質(zhì)的量為6mol；

(4)由溶度積常數(shù)的表達(dá)式Ksp=c(式，?cy0H")=10也可知,當(dāng)c(Cr")=10,oi/L

時(shí)，c(OH)=10^mol/L,所以pH=5。

(5)一要生成Cr(0II)3沉淀，必需有還原劑，而鐵做電極時(shí)，在陽(yáng)極上可以失

去電子產(chǎn)生Fe：方程式為Fe—2e-=Fe：

(6)在電解池中陽(yáng)離子在陰極得到電子，在溶液中由于H得電子得能力強(qiáng)于Fe”的，

因此陰極是H'放電，方程式為2H+2e—=H/t,隨著電解的進(jìn)行，溶液中的H,濃度逐漸降低,

水的電離被促進(jìn)，濃度逐漸升高。由于Fe”被CrQ/一氧化生成Fe",當(dāng)溶液堿性達(dá)到一

定程度時(shí)就會(huì)產(chǎn)生Fe(0H)3沉淀。

【答案】⑴橙⑵c(3)6(4)5

(5)陽(yáng)極反.應(yīng)為Fe—2e-=Fe：",提供還原劑Fe"

(6)2H'+2e-=H2tFe(OH)3

(2010?全國(guó)卷I).

【解析】A若是稀醋酸溶液稀釋則C(H')減小，pH增大，b>a,故A錯(cuò)誤；B酚酸的變

色范圍是pH=8.0-10.0(無(wú)色一紅色)，現(xiàn)在使紅色褪去,pH不一定小于7,可能在7~8

之間，故B錯(cuò)誤；C常溫下酸的pH不可能大于7,只能無(wú)限的接近7；D正確，直接代入計(jì)

算可得是正確，也可用更一般的式子：設(shè)強(qiáng)酸pH=a,體積為V,；強(qiáng)堿的pH=b,體積為V2)

則有10%=10azYni,現(xiàn)在又知所以考查弱電解

V1/V2=10-2)a=1)b=llo

V21U

質(zhì)的稀釋，強(qiáng)酸的無(wú)限稀釋，指示劑的變色范圍，強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的混合pH的計(jì)算等基本概念

【答案】D

(2010?山東卷)15.

【解析】b、c兩點(diǎn)金屬陽(yáng)離子的濃度相等，都設(shè)為x,以°")=10-96,°(姐)=10-127,

62

則Kw[Fe(OH)3]=xx(10-3)3,Ksp[Cu(OH)2]=xx^),故

Kxp[Fe(OH\]<KJCu(OH)2】，人正確；a點(diǎn)到b點(diǎn)的堿性增強(qiáng)，而4a溶解于水后

顯酸性，故B錯(cuò)；只要溫度一定，K"?就一定，故C正確；溶度積曲線上的點(diǎn)代表的溶液都

已飽和，曲線左下方的點(diǎn)都不飽和，右上方的點(diǎn)都是Q>K,沉淀要析出，故D正確。

【答案】B

(2010?天津卷)4.

【解析】某些強(qiáng)酸的酸式鹽pH<7,如NaHSO”故A錯(cuò)；pH=4.5,c(H,)=1015mol?L

pH=6.5,其c(H*)=10*mol?!?,故B正確；同濃度的CaCL溶液的。(Cl)是NaCl的兩倍,

它們對(duì)AgCl沉淀溶解平衡的抑制程度不同，故C錯(cuò)；混合溶液顯酸性，則c(H')>c(0H),

根據(jù)電荷守恒，c(CH3C0(D>c(Na')，故D錯(cuò)。命題立意：綜合考查了電解質(zhì)溶液中的有關(guān)知

識(shí)，包括鹽類的水解、溶液的pH與c(H')的關(guān)系、沉淀溶解平衡的移動(dòng)和溶液中離子濃度大

小的比較。

【答案】B

(2010?廣東卷)12.

【解析】A明顯錯(cuò)誤，因?yàn)殛?yáng)離子濃度都大于陰離子濃度，電荷不守恒；D是電荷守恒，明

顯正確。NaA的水解是微弱的，故c(A)>cSH),B錯(cuò)；C的等式不符合任何一個(gè)守恒關(guān)系,

是錯(cuò)誤的；

【答案】D

(2010?福建卷)10.

【解析】本題考查常見離子的共存、弱電解質(zhì)溶液的電離和水解

A.pH=12的溶液呈堿性含有比較多的Oil,不能與HCO.3共存

B.pH=O的溶液呈酸性含有較多的H,在NO：,離子存在的情況下，亞硫酸根離子容易被氧化

成硫酸根離子，無(wú)法共存

C.0.Imol/L的一元堿的pH=10表明該一元堿是弱堿，在溶液中不能完全電離

D.由題意可得該酸是弱酸，在NaA溶液中I會(huì)發(fā)生水解而使溶液呈堿性

【答案】D

（2010?上海卷）

【答案】C

【解析】此題考查了實(shí)驗(yàn)操作、化學(xué)反應(yīng)中的能量變化、溶液的pH、元素化合物等知識(shí)。

測(cè)定硫酸銅晶體中結(jié)晶水含量時(shí)，灼燒至固體發(fā)黑，說明部分硫酸銅分解生成了氧化銅，測(cè)

定值大于理論值，A錯(cuò)；氫原子轉(zhuǎn)化為氫分子，形成化學(xué)鍵放出能量，說明2moi氫原子的

能量大于Imollb,B錯(cuò)；碳酸的酸性弱于醋酸，故此相同濃度的碳酸鈉溶液的pH大于醋酸

鈉溶液,C對(duì)；IL1m液.1?的溶液中含有溶質(zhì)lmol,前者發(fā)生：Na2CO3+SO2+H2O=2NaHSO3+CO2

t;后者發(fā)生：2Na2S+5S02+2H20=4NaHS03+3SI；分析可知，很明顯后者大于前者，D錯(cuò)。

易錯(cuò)警示：此題解答是的易錯(cuò)點(diǎn)有二：一是對(duì)化學(xué)鍵的形成斷開和吸熱放熱的關(guān)系不清,

要能夠準(zhǔn)確理解斷鍵吸熱成鍵放熱；二是忽視亞硫酸的酸性強(qiáng)于氫硫酸，不能準(zhǔn)確判斷硫化

鈉中通入二氧化硫時(shí)要生成氫硫酸，造成氫硫酸和亞硫酸能發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成單質(zhì)硫。

（2010?上海卷）16.

【答案】C

【解析】此題考查了溶液中的微粒濃度的大小比較。氨水和氯化鉉混合溶液的pH=7時(shí),

溶液中=則=A錯(cuò);由于pH=2的酸的強(qiáng)弱未知，當(dāng)其是強(qiáng)酸正確,

當(dāng)其是弱酸時(shí)，酸過量則溶液中B錯(cuò)：Imol.L的硫酸鍍?nèi)芤褐校U根離子部分

水解，根據(jù)物質(zhì)的組成，可知：門，C對(duì)；Imol.L的硫化鈉溶液中，根據(jù)

物料守恒,可知麗］=口］+［時(shí)］+2［膝］,D錯(cuò)。

技巧點(diǎn)撥：在解答溶液中微粒濃度的大小比較類的題目時(shí)，核心是抓住守恒，其包括：

電荷守恒、物料守恒和質(zhì)子（氫離子）守恒。其中電荷守恒是指溶液中陽(yáng)離子所帶正電荷總

數(shù)等于陰離子所帶負(fù)電荷總數(shù)；物料守恒是指原子個(gè)數(shù)守恒或質(zhì)量守恒；質(zhì)子守恒：是指在

強(qiáng)堿弱酸鹽或強(qiáng)酸弱堿鹽溶液中，由水所電離的小與01量相等。

（2010?四川卷）10.

【答案】C

【解析】本題考查鹽類水解知識(shí)；鹽類水解促進(jìn)水的電離，且NazCO,的水解程度更大，堿性

更強(qiáng)，故水中電離出的H*個(gè)數(shù)更多，A項(xiàng)正確；B②鈉離子的物質(zhì)的量濃度為0.2mol/L而

①鈉離子的物質(zhì)的量濃度為0.1mol/L根據(jù)物料守恒及電荷守恒可知溶液中陰離子的物質(zhì)的

量濃度之和:②〉①，B項(xiàng)正確；C項(xiàng)水解程度大于電離所以C（H￡OJ>C（C0『）D項(xiàng)

Na2CO3CO廣分步水解第一步水解占主要地位且水解大于電離。判斷D正確。C、D兩項(xiàng)只

要寫出它們的水解及電離方程式即可判斷。

(2010?江蘇卷)12.【答案】D

【解析】本題主要考查的是粒子濃度大小的比較。A