最新教育教課資料優(yōu)選訓(xùn)練(十三)非選擇題專項練(5)1．FeCl2是一種常用的復(fù)原劑。

相關(guān)數(shù)據(jù)以下：實驗室能夠用多種方法來制備無水

FeCl2。回答以下問題：I．按如圖1裝置用H2復(fù)原無水FeCl3制取。圖1圖2(1)用裝置A制取H2，其長處是______________________________________；D中反響的化學(xué)方程式為___________________________________________；裝置E的作用是___________________________________________________。通入足量H2，充分反響，假如溫度控制不妥，產(chǎn)品中會含單質(zhì)鐵，查驗產(chǎn)品中能否含鐵的方案是_________________________________________________

。Ⅱ.按圖2裝置，在三頸燒瓶中放入162.5g無水氯化鐵和225g氯苯，控制反響溫度在128℃～139℃加熱3h，反響靠近100%，反響以下：2FeCl3＋C6H5Cl―→2FeCl2＋C6H4Cl2＋HCl(3)上述反響中，復(fù)原劑是____________。反響溫度靠近或超出C6H5Cl的沸點，但實驗過程中C6H5Cl其實不會大批損失，原由是____________________________________________________________。冷卻后，將三頸瓶內(nèi)物質(zhì)經(jīng)過過濾，清洗，干燥后，獲得粗產(chǎn)品。①清洗所用的試劑能夠是____________；②簡述回收濾液中

C6H5Cl

的方案

____________________________________。(6)僅經(jīng)過燒杯中的現(xiàn)象變化就能夠監(jiān)控氯化鐵的轉(zhuǎn)變率。

若要監(jiān)控氯化鐵轉(zhuǎn)變率達(dá)到或超出

90%，則燒杯中加入的試劑能夠是

__________________________。分析

I．按如圖

1裝置可知，用

H2復(fù)原無水

FeCl3制取無水

FeCl2，A裝置一般用鋅和稀鹽酸制備

H2，B裝置用來除掉氫氣中的氯化氫，

C裝置用來干燥氫氣，能夠裝置堿石灰，

E裝置中也要裝置堿石灰，汲取最新教育教課資料優(yōu)選最新教育教課資料優(yōu)選氯化氫氣體同時防備空氣中的水份進(jìn)入D裝置，D裝置頂用氫氣與氯化鐵反響生成氯化亞鐵和HCl。(1)裝置A為啟普發(fā)生器的簡略裝置，合用于固液混淆狀態(tài)且不需加熱而制取的氣體，且固體一定是塊狀的，該裝置的長處是便于控制反響，實驗室一般用鋅和稀鹽酸制備H2，用裝置A制取H2，經(jīng)過開關(guān)彈簧夾，能夠使反響隨時進(jìn)行或停止，依據(jù)上邊的剖析可知，E中盛放的試劑是堿石灰；汲取氯化氫氣體，同時防備空氣中的水份進(jìn)入D裝置，D中反響的化學(xué)方程式為H＋2FeCl△＋2HCl；3=====2FeCl22溫度控制不妥，產(chǎn)品中含單質(zhì)鐵，查驗產(chǎn)品中能否含鐵的方案為取樣，加入鹽酸中，察看能否有氣泡產(chǎn)生；Ⅱ.(3)依據(jù)反響2FeCl3＋C6H5Cl―→2FeCl2＋C6H4Cl2＋HCl可知，氯苯能使氯化鐵生成氯化亞鐵，因此氯苯為復(fù)原劑；(4)依據(jù)圖2可知，裝置有冷凝回流裝置，因此為了提升反響速率，能夠?qū)⒎错憸囟瓤拷虺鯟6H5Cl的沸點，但實驗過程中C6H5Cl其實不會大批損失；三頸瓶內(nèi)物質(zhì)為氯化亞鐵、C6H5Cl、C6H4Cl2，依據(jù)其溶解性可知，能夠用有機(jī)溶劑比如苯將C6H5Cl、C6H4Cl2溶解，過濾后可得氯化亞鐵，對濾液進(jìn)行蒸餾可回收C6H5Cl，①清洗所用的試劑能夠是苯；②回收濾液中CHCl的方案是蒸餾濾液，并采集132℃餾分；65(6)依據(jù)反響2FeCl3＋C6H5Cl―→2FeCl2＋C6H4Cl2＋HCl，氯化鐵轉(zhuǎn)變率達(dá)到或超出90%，則可產(chǎn)生氯化氫162.5g1g的氫氧化鈉即18g，的物質(zhì)的量為××90%=0.45mol，因此可在燒杯中加入0.45×40162.5g·mol－12并用酚酞作指示劑進(jìn)行判斷反響進(jìn)行的程度，假如18g氫氧化鈉完整反響，則產(chǎn)率達(dá)到或超出90%。答案(1)經(jīng)過開關(guān)彈簧夾，能夠使反響隨時進(jìn)行或停止△H2＋2FeCl3=====2FeCl2＋2HCl汲取氯化氫氣體同時防備空氣中的水份進(jìn)入D裝置取樣品少量放入試管中，向此中加入鹽酸，察看能否有氣泡產(chǎn)生(3)C6H5Cl(4)實驗使用了冷凝回流裝置(5)①苯②蒸餾濾液，并采集132℃餾分(6)滴有酚酞且含18gNaOH的溶液2．磷化氫(PH3)是一種劇毒氣體，是常用的高效熏蒸殺蟲劑，也是一種電子工業(yè)原料。在密閉糧倉擱置的磷化鋁(AlP)片劑，遇水蒸氣放出PH3氣體，化學(xué)方程式為___________________________________________________________________。(2)利用反響PH3＋3HgCl2===P(HgCl)3↓＋3HCl，經(jīng)過測定溶液__________變化，可正確測定空氣中微量的PH3；此中HgCl2溶于水，所得溶液幾乎不導(dǎo)電，則HgCl2屬于________(填“共價”或“離子”)化合物。(3)工業(yè)制備PH3的流程如圖1所示：最新教育教課資料優(yōu)選最新教育教課資料優(yōu)選①亞磷酸屬于________元酸；②當(dāng)反響Ⅰ生成的n(NaH2PO2)∶n(Na2HPO3)=3∶1時，參加反響的n(P4)∶n(NaOH)=________。(4)用漂白粉可將PH3氧化為H3PO4，化學(xué)方程式為________________________；含有水蒸氣時可加速PH3的氧化過程，用離子方程式表示原由：_______________________________________________________。從(4)中的反響產(chǎn)物中回收磷酸氫鈣(CaHPO4)的方法如圖2：①試劑X為________(填化學(xué)式)；②已知25℃時，H3PO4的Ka1=7.5×10－3、Ka2=6.3×10－8、Ka3=4.4×10－13。CaHPO4懸濁液pH________7(填“＞”、“=”或“＜”)，經(jīng)過計算說明原由________。分析(1)AlP和水反響時，生成PH和Al(OH)積淀，化學(xué)方程式為：AlP＋3HO===Al(OH)＋PH↑；33233電導(dǎo)率可權(quán)衡電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力大小，PH3為共價化合物，在氣態(tài)時只存在分子，HgCl2在熔融狀態(tài)下不可以導(dǎo)電，屬于共價化合物，磷化氫與HgCl2作用，PH3＋3HgCl2===P(HgCl)3↓＋3HCl，生成的氯化氫在溶液中呈酸性，為強(qiáng)酸，因此可經(jīng)過測定溶液的pH或電導(dǎo)率來正確測定空氣中微量的PH3，HgCl2溶于水，所得溶液幾乎不導(dǎo)電，說明在水中不電離，HgCl2屬于共價化合物；(3)①H3PO3,1mol分子含有3mol氫原子，但黃磷與足量的NaOH溶液反響只生成Na2HPO3，可說明H3PO3為二元酸，不是三元酸；②該反響的反響物為黃磷、氫氧化鈉，產(chǎn)物為次磷酸鈉、亞磷酸鈉，P4中(P為0價)，NaH2PO2中(P為＋1價)，Na2HPO(P為＋3價)，PH(P為－3價)，當(dāng)反響Ⅰ生成的n(NaHPO)∶n(NaHPO)=3∶1時，依據(jù)得332223失電子守恒，n(NaHPO)∶n(NaHPO)∶n(PH)=3∶1∶2，反響為：3P＋10NaOH===6NaHPO＋2NaHPO＋22233422234PH↑，因此參加反響的n(P)∶n(NaOH)=3∶10；34(4)漂白粉主要成分為CaCl2、Ca(ClO)2，擁有氧化性的是Ca(ClO)2，將PH氧化為HPO，反響為2Ca(ClO)2334＋PH3===H3PO4＋2CaCl2，含有水蒸氣時，次氯酸根離子水解生成次氯酸－－，生成的堿ClO＋H2＋OH中和酸，加速PH的氧化過程；3①依據(jù)流程，加入試劑獲得磷酸鈣，因此試劑X含有鈣離子，加入試劑能夠中和磷酸氫鈣中的氫，需加入Ca(OH)2，CaO與水反響生成Ca(OH)2，因此X能夠為Ca(OH)2或CaO；②CaHPO4為強(qiáng)堿弱酸酸式鹽，CaHPO4的電離Ka(HPO24－)=c(H＋)·c(PO34－)=4.4×10－13；水解，K水解c(HPO24－)最新教育教課資料優(yōu)選最新教育教課資料優(yōu)選c(H2PO4－)·c(OH－)1.0×10－14a(HPO24－)=c(HPO24－)=6.3×10－8＞K(HPO24－)；水解程度大于電離程度，溶液呈堿性。答案(1)AlP＋3H2O===Al(OH)3＋PH3↑(2)pH或電導(dǎo)率共價(3)①二②3∶10(4)2Ca(ClO)2＋PH3===H3PO4＋2CaCl2－－ClO＋H＋OH2(5)①Ca(OH)2或CaOac(H＋)·c(PO34－)=4.4×10－13②＞K(HPO24－)=c(HPO24－)K水解(HPO24－)=c(H2PO4－)·c(OH－)1.0×10－14ac(HPO24－)=6.3×10－8＞K(HPO24－)水解程度大于電離程度，溶液呈堿性3．以CO、H為原料合成甲醇的反響為：CO(g)＋2H3OH(g)H。在體積均為2L的三個恒2容密閉容器I、Ⅱ、Ⅲ中，分別都充入1molCO和2molH2，三個容器的反響溫度分別為T1、T2、T3且恒定不變。圖1為三個容器中的反響均進(jìn)行到5min時H2的體積分?jǐn)?shù)表示圖，此中有一個容器反響已經(jīng)達(dá)到均衡狀態(tài)。CO的均衡轉(zhuǎn)變率在不一樣壓強(qiáng)下隨溫度的變化如圖2所示。(1)0～5min

時間內(nèi)容器Ⅱ頂用CH3OH表示的化學(xué)反響速率為

__________。三個容器中必定達(dá)到均衡狀態(tài)的是容器________，此容器中反響達(dá)均衡時，放出熱量20.5kJ，則H=________。當(dāng)三個容器中的反響均達(dá)到均衡狀態(tài)時，CO的轉(zhuǎn)變率最低的是容器__________；均衡常數(shù)最大的是最新教育教課資料優(yōu)選最新教育教課資料優(yōu)選容器________。工業(yè)實質(zhì)合成CH3OH生產(chǎn)中，采納圖2中M點而不是N點對應(yīng)的反響條件，運(yùn)用化學(xué)反響速率和化學(xué)均衡知識，同時考慮生產(chǎn)實質(zhì)，說明選擇該反響條件的原由：____________________________________________________________。(5)科研人員設(shè)計了一種新式甲醇燃料電池，其電解質(zhì)是混雜了Y2O3的ZrO2晶體，它在高溫下能傳導(dǎo)O2－。該電池工作時的負(fù)極電極反響式為________。用該電池電解飽和食鹽水(石墨電極)，當(dāng)電路中經(jīng)過1.929×104C的電量時，生成標(biāo)準(zhǔn)情況下氫氣的體積為________L。(已知：一個電子的電量是1.602×10－19C)分析(1)設(shè)反響生成的甲醇物質(zhì)的量為x，CO(g)＋2H2(g)===CH3OH(g)開始(mol):120轉(zhuǎn)變(mol):x2xx均衡(mol):1－x2－2xx7到5min時，氫氣的體積分?jǐn)?shù)為0.2，則2－2x7c8mol=0.2，則x=，則v===0.0875(1－x)＋(2－2x)＋x8t2L5minmol·(L·min)－1；達(dá)到均衡狀態(tài)時氫氣的轉(zhuǎn)變率最大，氫氣的體積分?jǐn)?shù)最小，Ⅱ?qū)?yīng)的氫氣的體積分?jǐn)?shù)最小，因此Ⅱ可能達(dá)到了均衡狀態(tài)。均衡時，依據(jù)(1)計算氫氣轉(zhuǎn)變量為2x=1.75mol，放出熱量20.5kJ，則轉(zhuǎn)變2mol氫氣放出熱量為23.4kJ，則H=－23.4kJ·mol－1；由圖2可知，高升溫度CO的轉(zhuǎn)變率減小，即向逆反響挪動，因此該反響為放熱反響，溫度越高，反響向逆方向進(jìn)行的程度越大，CO的轉(zhuǎn)變率越低，Ⅲ溫度最低。由圖2可知，高升溫度CO的轉(zhuǎn)變率減小，即向逆反響挪動，因此該反響為放熱反響，溫度越低，反響向正方向進(jìn)行的程度越大，K越大，已知I的溫度最低，則其K最大；(4)相關(guān)于N點而言，采納M點，溫度在500～600K之間，溫度較高，反響速率較快，CO的均衡轉(zhuǎn)變率也較高，壓強(qiáng)為常壓，對設(shè)施要求不高；負(fù)極發(fā)生的是燃料甲醇失電子的氧化反響，負(fù)極電極反響式為CH3OH－6e－＋3O2－===CO2＋2H2O。電路1.929×104中經(jīng)過的電量為1.602×10－19×6.02×1023=0.2mol，則生成標(biāo)準(zhǔn)情況下氫氣的體積為2.24L。答案(1)0.0875mol·(L·min)－1(2)Ⅱ－23.4kJ·mol－1(3)ⅢⅠ(4)相關(guān)于N點而言，采納M點，溫度在500～600K之間，溫度較高，反響速率較快，CO的均衡轉(zhuǎn)變率也較高，壓強(qiáng)為常壓，對設(shè)施要求不高3－2－222.24(5)CHOH－6e＋3O===CO＋2HO4．工業(yè)上制取硝酸銨的流程圖如圖1，請回答以下問題：最新教育教課資料優(yōu)選最新教育教課資料優(yōu)選圖1在上述工業(yè)制硝酸的生產(chǎn)中，設(shè)施M的名稱是________，此中發(fā)生反響的化學(xué)方程式為_______________________________________________________。今生產(chǎn)過程中，N2與H2合成NH3所用的催化劑是______________?？茖W(xué)研究證明了氫氣與氮氣在固體催化劑表面合成氨的反響過程，表示圖如圖2：圖2分別表示N2、H2、NH3。圖⑤表示生成的NH3走開催化劑表面，圖②和圖③的含義分別是______________、______________。在合成氨的設(shè)施(合成塔)中，設(shè)置熱互換器的目的是________________；在合成硝酸的汲取塔中通入空氣的目的是_________________________________。生產(chǎn)硝酸的過程中常會產(chǎn)生一些氮的氧化物，可用以下兩種方法辦理：堿液汲取法：NO＋NO2＋2NaOH===2NaNO＋H2O催化劑NH3復(fù)原法：8NH3＋6NO2=======7N2＋12HO(NO也有近似的反響)△以上兩種方法中，切合綠色化學(xué)的是__________________________________。某化肥廠用NH3制備NH4NO3。已知：由NH3制NO的產(chǎn)率是96%，NO制HNO3的產(chǎn)率是92%，則制HNO3所用去的NH3的質(zhì)量占總耗NH3質(zhì)量(不考慮其余消耗)的________%。分析(1)氨氣在氧化爐中被催化氧化，M設(shè)施的名稱是氧化爐；氨氣被氧化為NO和水，其反響的方程催化劑式為：4NH3＋5O2=======4NO＋6H2O；△(2)N2與H2合成NH3所用的催化劑是鐵砂網(wǎng)；圖②中兩種雙原子分子被吸附在催化劑表面，即N2、H2被吸附在催化劑表面；③中分子中的化學(xué)鍵斷裂生成原子，即在催化劑表面N2、H2中的化學(xué)鍵斷裂生成N原子和H原子；合成氨的反響屬于放熱反響，反響過程中會放出大批的熱，用熱互換器能夠充分利用余熱，節(jié)儉能源；在汲取塔中二氧化氮與水反響生成硝酸和NO，通入空氣，NO能被空氣中的氧氣氧化為二氧化氮，二氧化氮再與水反響生成硝酸，這樣使NO循環(huán)利用，所有轉(zhuǎn)變?yōu)橄跛?；最新教育教課資料優(yōu)選最新教育教課資料優(yōu)選催化劑堿液汲取法：NO＋NO2＋2NaOH===2NaNO＋H2O，NH3復(fù)原法：8NH3＋6NO2=======7N2＋12H2O，剖析可知△堿液汲取法耗費大批的氫氧化鈉且生成的亞硝酸鹽有毒，NH3復(fù)原法產(chǎn)物無污染，獲得合成氨的原料氣，故切合綠色化學(xué)的是氨氣復(fù)原法；由NH3制NO的產(chǎn)率是96%、NO制HNO3的產(chǎn)率是92%，依據(jù)氮原子守恒可知，NH3～NO～HNO3，則1mol氨氣可獲得硝酸1mol×96%×92%=0.8832mol，由HNO＋NH===NHNO，則該反響耗費的氨氣的物質(zhì)的量3343為0.8832mol，氨氣的質(zhì)量之比等于物質(zhì)的量之比，則制HNO3所用去的NH3的質(zhì)量占總耗NH3質(zhì)量的百分1mol×100%=53%；即制HNO3所用去的NH3的質(zhì)量占總耗NH3質(zhì)量的53%。數(shù)為1mol＋0.8832mol答案(1)氧化爐催化劑4NH＋5O=======4NO＋6HO322△鐵砂網(wǎng)N2、H2被吸附在催化劑表面在催化劑表面N2、H2中的化學(xué)鍵斷裂(3)利用余熱，節(jié)儉能源使NO循環(huán)利用，所有轉(zhuǎn)變?yōu)橄跛?4)氨氣復(fù)原法(5)535．金屬鈦(Ti)被譽(yù)為21世紀(jì)金屬，其單質(zhì)和化合物擁有寬泛的應(yīng)用價值。請回答以下問題：(1)Ti的基態(tài)原子價電子排布式為________。(2)納米TiO2常用作下述反響的催化劑?；衔锛椎姆肿又胁杉{sp2方式雜化的碳原子有________個，化合物乙中采納sp3方式雜化的原子對應(yīng)的元素的電負(fù)性由大到小的次序為__________。(3)含Ti3＋2522____________，的配合物的化學(xué)式為[TiCl(HO)]Cl·HO，其配離子中含有的化學(xué)鍵種類是1mol該配合物中含有的σ鍵數(shù)量是____________。經(jīng)過X－射線探知KCl、MgO、CaO、TiN的晶體與NaCl的晶體構(gòu)造相像，且知三種離子晶體的晶格能數(shù)據(jù)如表：離子晶體NaClKClCaO晶格能/kJ·molCl、MgO、CaO、TiN四種離子晶體熔點由高到低的次序為____________。(5)某種氮化鈦晶體的晶胞以下圖，該晶體中與N原子距離相等且近來的N原子有________個、Ti原子的配位數(shù)為________；此配位原子組成的空間構(gòu)型為________；該晶胞中N、Ti原子之間的近來距離為anm，則該氮化鈦晶體的密度為________g·cm－3(A為阿伏加德羅常數(shù)的值，只列計算式)。N最新教育教課資料優(yōu)選最新教育教課資料優(yōu)選分析(1)Ti為22號元素，原子核外電子排布為1s22s22p63s23p63d24s2，外頭電子排布式為3d24s2；(2)化合物甲的分子中采納sp2雜化的碳原子為苯環(huán)上的六個、羰基中的一個，共7個；采納sp3雜化的原子價層電子對數(shù)是4，乙中采納sp3雜化的原子有C、N、O，同一周期元素中，元素電負(fù)性跟著原子序數(shù)挨次增添電負(fù)性漸漸增大，因此它們的電負(fù)性關(guān)系為：O＞N＞C；(3)配離子中含有共價鍵、配位鍵，[TiCl(H2O)]Cl·HO中含有6個配位鍵，也屬于σ鍵，水分子中522含有2個σ鍵，故1mol[TiCl(H2O)]Cl2·HO中含有18molσ鍵，即σ鍵數(shù)量為18N；52A離子晶體的離子半徑越小，帶電荷數(shù)越多，晶格能越大，則晶體的熔沸點越高，電荷起主導(dǎo)作用，則熔點TiN＞MgO＞CaO＞KCl；以晶胞極點N原子研究，與之距離相等且近來的N原子處于面心地點，每個極點為8個晶胞共用，3×8每個面為2個晶胞共用，故與之距離相等且近來的N原子為2=12，以體心的Ti原子研究，其四周有611個N原子，配位數(shù)為6，此6個N原子形成正八面體；依據(jù)均派法，可知該晶胞中N原子個數(shù)為：6×2＋8×8=4，該晶胞中Ti原子個數(shù)為：1＋12×1=4，∴晶胞的質(zhì)量=4×62g，而晶胞的體積=(2×10－7)3cm3，所4mNAVa62－7334×62－3以晶體的密度ρ=4×NAg÷(2a×10)cm=NA×(2a×10－7)3g·cm。答案(1)3d24s2(2)7O＞N＞C(3)共價鍵、配位鍵18NA(4)TiN＞MgO＞CaO＞KCl(5)126正八面體4×62NA×(2a×10－7)36．化合物E、I是制備香料的重要物質(zhì)。最新教育教課資料優(yōu)選最新教育教課資料優(yōu)選已知：①核磁共振氫譜顯示，A中只有一種氫，G中有個數(shù)比為l∶2∶2∶3的四種氫，且G遇FeCl3溶液顯紫色；①B2H6②R—CH==CH2――――――→R—CH2CH2OH②H2O2/OH－③往常在同一個碳原子上連有兩個羥基不穩(wěn)固，易脫水形成羰基?；卮鹨韵聠栴}：(1)A→B的反響種類為________，B在必定條件下生成高聚物的構(gòu)造簡式為________。(2)B分子中的碳原子能否在同一平面上________(填“是”或“否”)。(3)D所含的官能團(tuán)的名稱是________，用系統(tǒng)命名法命名E：________。分子式為C8H10O且與C互為同系物的同分異構(gòu)體有________種，寫出此中一種的構(gòu)造簡式________。寫出由H→I的第一步反響的化學(xué)方程式____________________________。利用上述合成路線中的信息，設(shè)計一個以甲苯為原料制備苯甲酸的合成路線____