章末專題整合化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算及其影響因素是高考的熱點(diǎn)內(nèi)容，以選擇題或填空題為主。近幾年高考常將化學(xué)反應(yīng)速率的考查與化學(xué)平衡的影響因素相結(jié)合進(jìn)行綜合考查。其中，以探究影響化學(xué)反應(yīng)速率因素(中學(xué)階段主要有溫度、濃度、壓強(qiáng)、電化學(xué)反應(yīng)、催化劑和固體與液體接觸面積等)的探究性實(shí)驗(yàn)題已成為高考的一個(gè)熱點(diǎn)，要引起我們的重視。化學(xué)反應(yīng)的速率及其影響因素(1)定性分析：如圖甲通過觀察________________，定性比較得出結(jié)論。有同學(xué)提出將FeCl3改為Fe2(SO4)3更為合理，其理由是______________________________________。(2)定量分析：如圖乙所示，實(shí)驗(yàn)時(shí)均以生成20mL氣體為準(zhǔn)，其他可能影響實(shí)驗(yàn)的因素均已忽略。圖中儀器A的名稱為____________，實(shí)驗(yàn)中需要測(cè)量的數(shù)據(jù)是__________，為了減少實(shí)驗(yàn)誤差，反應(yīng)前后量氣管兩邊液面的高度應(yīng)保持一致，則在反應(yīng)后應(yīng)采取的操作方法是________________________。解析：(1)中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是看反應(yīng)產(chǎn)生氣泡的快慢；而為了確認(rèn)其他離子不產(chǎn)生干擾，最好選擇陰離子相同的可溶性鐵鹽和銅鹽。(2)定量分析，應(yīng)比較相同時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生氣體量的多少，所以選擇量氣管來(lái)測(cè)定單位時(shí)間內(nèi)生成氧氣的體積，對(duì)基本儀器的名稱和操作要點(diǎn)的回答要準(zhǔn)確無(wú)誤。答案：(1)反應(yīng)產(chǎn)生氣泡快慢(或反應(yīng)完成的先后，或試管壁的冷熱程度)將陰離子改為相同，排除陰離子的干擾(2)分液漏斗反應(yīng)時(shí)間(或收集20mL的氣體所需要的時(shí)間)慢慢將右面的量氣管向下移動(dòng)化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的有關(guān)圖象是中學(xué)化學(xué)中基礎(chǔ)圖象知識(shí)的一個(gè)重要方面，它能把抽象的化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡理論形象、直觀地表達(dá)出來(lái)。學(xué)生能熟練地解答化學(xué)圖象問題，是現(xiàn)行考綱的要求。分析解答化學(xué)平衡圖象步驟方法如下：化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡圖象(1)解題步驟①看圖象。一看面(即縱坐標(biāo)與橫坐標(biāo)的意義)、二看線(即線的走向和變化趨勢(shì))、三看點(diǎn)(即起點(diǎn)、折點(diǎn)、交點(diǎn)、終點(diǎn))、四看輔助線(如等溫線、等壓線、平衡線等)、五看量的變化(如濃度變化、溫度變化等)。②想規(guī)律。聯(lián)想外界條件的改變對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的影響規(guī)律。③作判斷。將圖象中表現(xiàn)的關(guān)系與所學(xué)規(guī)律相對(duì)比，作出符合題目要求的判斷。(2)解題方法①“定一議二”在化學(xué)平衡圖象中，包括縱坐標(biāo)、橫坐標(biāo)和曲線所表示的三個(gè)量的意義。在討論過程中常確定橫坐標(biāo)所表示的量后，討論縱坐標(biāo)與曲線的關(guān)系或確定縱坐標(biāo)所表示的量后，討論橫坐標(biāo)與曲線的關(guān)系。②“先拐先平，數(shù)值大”對(duì)于同一化學(xué)反應(yīng)在化學(xué)平衡圖象中，先出現(xiàn)拐點(diǎn)的反應(yīng)則先達(dá)到平衡，先出現(xiàn)拐點(diǎn)的曲線表示的溫度較高(如圖甲)或表示的壓強(qiáng)較大(如圖乙)。解析：如果正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，則在相同的壓強(qiáng)下，升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，C的體積分?jǐn)?shù)降低，則T1<T2，A項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù)圖象可知，隨著壓強(qiáng)的增大，C的體積分?jǐn)?shù)是增大，說明正反應(yīng)是體積減小的可逆反應(yīng)，增大壓強(qiáng)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，所以B一定是氣體，C項(xiàng)正確；壓強(qiáng)增大時(shí)，混合氣體總質(zhì)量增大，總物質(zhì)的量減小，則混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量增大，B項(xiàng)錯(cuò)誤；物質(zhì)A不一定是氣體，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案：C解析：

A項(xiàng)，H2的濃度由3.0mol·L－1變?yōu)?.5mol·L－1，N2的濃度由1.0mol·L－1變?yōu)?.5mol·L－1，都反應(yīng)了一半，很明顯反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率為50%，A正確；B項(xiàng)，第25min可以看到NH3濃度由1.0mol·L－1突然變?yōu)?，所以改變的條件是將NH3從反應(yīng)體系中分離出去，正確；C項(xiàng)，時(shí)段Ⅰ僅將初始投放的物質(zhì)濃度增至原來(lái)的2倍，相當(dāng)于增加壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，則反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率增大，平衡常數(shù)只跟溫度有關(guān)，溫度沒變，平衡常數(shù)不變，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，若第60min時(shí)反應(yīng)又達(dá)到了平衡，氫氣、氮?dú)獾臐舛冉档?，氨氣的濃度增大，說明平衡逆向移動(dòng)，降低溫度符合條件，正確。答案：C

解化學(xué)平衡題的幾種思維方法2．估算法有些計(jì)算型選擇題，若用常規(guī)方法求解(思維過程簡(jiǎn)單)需要比較復(fù)雜的計(jì)算才能得出正確結(jié)論，但如果依據(jù)其化學(xué)背景從有關(guān)概念、原理入手，充分利用邊界條件(或選項(xiàng)特點(diǎn))通過估計(jì)、推斷、排除，近似處理(“似算非算”“半推半算”或“只推不算”)便可迅速、準(zhǔn)確得出結(jié)論，這種方法是選擇題的一種實(shí)用技巧。估算法通常分為：數(shù)字近似估算、范圍估算、平均值估算、極值估算、比值變換估算、經(jīng)驗(yàn)公式估算、推理估算等。3．等量法(或差值法)等量法是利用化學(xué)反應(yīng)(或物理變化)中某化學(xué)量從始態(tài)到終態(tài)的差量(或差值)，作為已知量或未知量的對(duì)應(yīng)關(guān)系量列比例式進(jìn)行計(jì)算的一種常用方法。4．極限思維法(或極值法)極值法是將可逆反應(yīng)看成是處于完全反應(yīng)和完全不反應(yīng)的中間狀態(tài)，解題時(shí)用這兩個(gè)極端點(diǎn)，根據(jù)題目巧妙假設(shè)某一種物質(zhì)100%消耗(推向極端)，求出另一方的最大值(或最小值)，從而得出可逆反應(yīng)達(dá)到某一平衡狀態(tài)時(shí)的取值(或取值范圍)的方法。5．“虛擬”思維法(或構(gòu)造法)“虛擬”思維法是指在分析或解決問題時(shí)，根據(jù)需要和可能，虛擬出能方便解決問題的對(duì)象，并以此為中介，實(shí)現(xiàn)由條件向結(jié)論轉(zhuǎn)化的方法。如虛擬反應(yīng)結(jié)果、虛擬數(shù)據(jù)、虛擬解題需要的條件、虛擬反應(yīng)過程及虛擬某混合物的化學(xué)式等。在化學(xué)平衡計(jì)算中，依據(jù)題目所給條件運(yùn)用虛擬的策略構(gòu)造一等效過程(特定途徑)，以此為中介，由圖示化定量為定性，從而實(shí)現(xiàn)由條件向結(jié)論的轉(zhuǎn)化的方法是常用的方法。6．守恒思維法在任何化學(xué)反應(yīng)中，均存在某些守恒關(guān)系，在化學(xué)平衡中有時(shí)運(yùn)用某種量守恒能夠快速得出正確答案。研究的化學(xué)平衡體系絕大多數(shù)為氣體體系，而對(duì)于反應(yīng)物和生成物全部為氣體的反應(yīng)而言，前后質(zhì)量肯定是相等的，有的總體積不變，運(yùn)用這些知識(shí)點(diǎn)來(lái)分析平衡體系，可巧妙解答。因此，在進(jìn)行化學(xué)平衡計(jì)算時(shí)，應(yīng)樹立“守恒意識(shí)”。7．假設(shè)思維法在解題中，要把一種狀態(tài)與另一種狀態(tài)平衡時(shí)的情況(如轉(zhuǎn)化率、物質(zhì)的量濃度及含量等)進(jìn)行比較時(shí)，可以假設(shè)一個(gè)中間轉(zhuǎn)換過程，有利于順利比較。8．等效平衡思維法(1)等效平衡的概念在一定條件(恒溫恒容或恒溫恒壓)下，同一可逆反應(yīng)體系，不管是從正反應(yīng)開始，還是從逆反應(yīng)開始，在達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，任何相同組分的百分含量(體積分?jǐn)?shù)、物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)等)均相同，這樣的化學(xué)平衡互稱為等效平衡。(2)等效平衡概念的理解①只要是等效平衡，平衡時(shí)同一物質(zhì)的百分含量(體積分?jǐn)?shù)、物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)等)一定相同。②外界條件相同：通?？梢允莂.恒溫恒容，b.恒溫恒壓。③平衡狀態(tài)只與始態(tài)有關(guān)，而與途徑無(wú)關(guān)，如：a.無(wú)論反應(yīng)從正反應(yīng)方向開始，還是從逆反應(yīng)方向開始；b.投料是一次還是分成幾次；c.反應(yīng)容器是經(jīng)過擴(kuò)大－縮小還是縮?。瓟U(kuò)大的過程，在比較時(shí)都運(yùn)用“一邊倒”的方法回到起始的狀態(tài)進(jìn)行比較。(3)等效平衡的類型等效平衡根據(jù)外界溫度、壓強(qiáng)和體積的變化情況如下表：類型條件等效內(nèi)容Ⅰ類定溫(T)、定容(V)對(duì)于一般的可逆反應(yīng)，改變起始加入情況，只要通過可逆反應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)比換算成平衡式左右兩邊同一邊物質(zhì)的物質(zhì)的量與原平衡相等類型條件等效內(nèi)容Ⅱ類定溫(T)、定容(V)對(duì)于反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變的可逆反應(yīng)，改變起始加入情況，只要通過可逆反應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)比換算成平衡式左右兩邊同一邊物質(zhì)的物質(zhì)的量之比與原平衡相等Ⅲ類定溫(T)、定壓(p)改變起始加入情況，只要按化學(xué)計(jì)量數(shù)換算成平衡式左右兩邊同一邊物質(zhì)的物質(zhì)的量之比與原平衡相等解析：增大反應(yīng)物濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，故CO2的物質(zhì)的量一定大于0.6mol，但1molCO完全轉(zhuǎn)化也只能生成1molCO2，所以CO2物質(zhì)的量小于1mol。答案：C假設(shè)乙中的活塞不移動(dòng)，由于甲、乙兩個(gè)容器的體積、溫度相同，達(dá)到平衡時(shí)甲、乙兩容器中存在的平衡是等效平衡，其中SO2的轉(zhuǎn)化率也相等。對(duì)于乙和丙兩個(gè)狀態(tài)，乙中壓強(qiáng)小于丙中壓強(qiáng)，因此丙中SO2轉(zhuǎn)化率大于乙中SO2轉(zhuǎn)化率。由此可以判斷出丙中SO2的轉(zhuǎn)化率也大于甲中SO2的轉(zhuǎn)化率。 答案：B下列說法正確的是(

)A．2c1>c3 B．a(chǎn)＋b＝92.4C．2p2<p3 D．α1＋α3>1解析：A項(xiàng)，甲、乙是等同平衡，c1＝c2，運(yùn)用疊加原理比較乙、丙可得c3>2c2，即c3>2c1；B項(xiàng)，甲反應(yīng)生成NH3的量與乙反應(yīng)消耗NH3的量恰好為2mol，則a＋b＝92.4；C項(xiàng)，將丙分兩步完成