...班級(jí)_____學(xué)號(hào)______________1、右圖表示可逆反應(yīng)A(g)+B(g)nC(g)ΔH<0,在不同條件下反應(yīng)混合物中C的百分含量和反應(yīng)過(guò)程所需時(shí)間的關(guān)系曲線,有關(guān)敘述一定正確的是()AA、a表示有催化劑，而b無(wú)催化劑D、反應(yīng)由逆反應(yīng)方向開始符合下圖所示圖象(1)的關(guān)系。由此推斷對(duì)圖象(2)的正確說(shuō)法是()34BPPY軸表示B的百分含量34C、P>P,Y軸表示混合氣體密度34D、P>P,Y軸表示混合氣體的平均摩爾質(zhì)量343、在密閉容器中反應(yīng)：M(g)+N(g)R(g)+2L，此反應(yīng)符合右圖所示曲線關(guān)系系，則下列判斷正確的是()4、反應(yīng)2X(g)+Y(g)2Z(g)+Q，在不同溫度(T和T)及壓強(qiáng)(P和P)下，產(chǎn)物Z的物質(zhì)的量n(Z)與反應(yīng)時(shí)2121212121212121212時(shí)間變化的曲線如圖，下列表述中正確的是()B、t時(shí)，正、逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到平衡2C、t時(shí)，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率31xC(g)ΔH符合圖象(a)所示關(guān)系。由此推斷對(duì)圖象(b)的不正確說(shuō)法是()A.p>p，Y軸表示A的轉(zhuǎn)化率B.p>p,Y軸表示B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)3434C.p>p,Y軸表示混合氣體的密度D.p>p，Y軸表示混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量343433...020020C．圖III研究的是催化劑對(duì)平衡的影響，且甲的催化效率比乙高D．圖III研究的是溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響，且乙的溫度較高8、對(duì)于可逆反應(yīng)2AB(g)3A(g)＋3B(g)－Q，下列圖像正確的是()22A(g)B(g)+C(g)。當(dāng)物質(zhì)A質(zhì)B的濃度隨反應(yīng)時(shí)間的變化如下列各圖所下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是()A．條件Ⅰ、條件Ⅱ時(shí)的反應(yīng)溫度不同，壓強(qiáng)相同B．條件Ⅰ時(shí)可能未使用催化劑，條件Ⅱ時(shí)可能使用了催化劑LD．條件Ⅳ和條件Ⅱ相比較，條件Ⅳ時(shí)可能增大了反應(yīng)體系的壓強(qiáng)axgbYgnWg△H=Q。某化學(xué)興趣小組的同學(xué)根據(jù)此反應(yīng)在不同條件下的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，作出了如下曲線圖：分析可能正確的是(...21C．圖II可能是不同壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)的影響，且p>p，n<a+b12所示，若保持其他條件不變，溫度分別為T和T時(shí)，B的體積分?jǐn)?shù)與時(shí)間的關(guān)系如圖(Ⅱ)12所示，則下列結(jié)論正確的是()A．在(t+10)min時(shí)，保持其他條件不變，增大壓強(qiáng)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)1B．(t+10)min時(shí)，保持容器體積不變，通入稀有氣體，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)1A．在(t+10)min時(shí)，保持其他條件不變，增大壓強(qiáng)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)1B．(t+10)min時(shí)，保持容器體積不變，通入稀有氣體，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)1D．其他條件不變，升高溫度，正、逆反應(yīng)速率均增大，且A的轉(zhuǎn)化率增大23始向容器中加壓的情況，下列敘述正確的是()ΔH＜0?，F(xiàn)將2molA和2molB充入體積為V的甲容器，將molCmolD在反應(yīng)開始前的體積為關(guān)于關(guān)于兩容器中反應(yīng)的說(shuō)確的是()A．甲容器中的反應(yīng)先達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)B．兩容器中的反應(yīng)均達(dá)平衡時(shí)，平衡混合物中各組份的體積百分組成相同，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量也相同CD示D．在甲容器中再充入2molA和2molB，14、可逆反應(yīng)mA(g)+nB(g)pC(g)+gD(g)的v-t圖象如下圖，若其他條件都不變，只是在反....①a>a②a<a③b>b④b<b⑤t>t1212121212上圖陰影部分面積更大以上正確的為()A．②④⑤⑦B．①④⑥⑧C．②③⑤⑧D．①③⑥⑦12⑦兩圖中陰影部分面積相等⑧分含量的變化情況如下圖所示。則⑵溫度在475℃以下，隨溫度升高，C的百分含量增大，這是因。⑴寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)K表達(dá)式，升高溫度，平衡常數(shù)K將(填“增大”、“減小”或“不變”)。對(duì)平衡混合物中的三者物質(zhì)的量作如下調(diào)整，可使平衡右移的是(填序號(hào))。a.均加倍b.均減半c.均增加1mold.均減少0.5mol⑶若該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率與時(shí)間的關(guān)系如下圖所示：斷改變的條件是(填“升溫”、“降壓”……等)；t時(shí)；t時(shí)；2468②t時(shí)，平衡向(填“正”或“逆”，下同)反應(yīng)方向移動(dòng)；t時(shí)，平衡向2617、(1)將平均相對(duì)分子質(zhì)量為7.2的N和H的混合氣體5mol充入容積固定為10L22的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，經(jīng)1min后達(dá)到平衡，此時(shí)有1molNH生成?；卮鹣铝袉栴}：322H。2mLmolL33①則生成CO體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。2L33酸作用，與鹽酸充分反應(yīng)時(shí)所生成的CO的物質(zhì)的量可能是(填選項(xiàng)標(biāo)號(hào))。2A.0.16molB.0.18molC.0.20molD.0.22mol化學(xué)平衡圖象1BC8BD15、(1)放2345ADCCD9101112BADCC(2)建立平