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電解原理及其應(yīng)用內(nèi)容：選修4P85～89思考題：CuCl2溶液中存在的離子有：__________陰極：Cu2++2e-=Cu①陰極上有紅色物質(zhì)析出；②陽極有黃綠氣體產(chǎn)生。陽極：2Cl--2e-=Cl2↑（氧化反應(yīng)）（還原反應(yīng)）c(Cu2+)↓、c(Cl-)↓c(H+)、c(OH-)不變CuCl2=Cu+Cl2↑電解現(xiàn)象：反應(yīng)原理：結(jié)果：微粒變化：總反應(yīng)式：能量變化：電能→化學(xué)能提供e-發(fā)生氧還反應(yīng)CC若將石墨電極換成Cu電極，電極反應(yīng)式？Cu2+、Cl—、H+、OH—1、反應(yīng)原理：2、組成條件：

①電源（直流），閉合回路陽極:惰性電極（不發(fā)生反應(yīng)）如：C、Pt、Au;

活性電極（Fe、Cu……）陰極本身不反應(yīng)（得電子，受保護(hù)）③自由移動(dòng)的帶電粒子使電流通過電解質(zhì)溶液在陰、陽兩極引起氧化還原反應(yīng)。②兩極正-陽-氧3、電解池反應(yīng)原理及工作原理:Cl－-2e-=Cl2氧化反應(yīng)Cu2＋

+2e-=Cu還原反應(yīng)+++---陽離子(Cu2＋、H＋)移向陰離子(Cl－、OH－)移向陽極C陰極C電解質(zhì)溶液CuCl2溶液e-e-電解池反應(yīng)原理：借助于電流引起氧化還原反應(yīng)，把電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能，電解法是最強(qiáng)有力的氧化還原手段。+_4、離子在電極上的放電順序：惰性陽極：

S2->I->Br->Cl->OH->SO42-(含氧酸根)陰極：Ag+>Fe3+>Cu2+>H+酸>Pb2+>Fe2+>Zn2+>H+水>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+活性電極：金屬陽極先失電子反應(yīng)原電池和電解池的區(qū)別：

原電池的原理是什么？負(fù)極：氧化反應(yīng)（失電子）正極：還原反應(yīng)（得電子）通過自發(fā)的氧化還原反應(yīng)，把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能使電流通過電解質(zhì)溶液在陰陽兩極上被迫發(fā)生氧化還原反應(yīng)，從而把電能轉(zhuǎn)化化學(xué)能電解池的原理是什么？負(fù)極（e-）→陰極（還原反應(yīng)）→（溶液中）陽離子正極←（e-）陽極（氧化反應(yīng)）←（溶液中）陰離子設(shè)計(jì)裝置，令Cu+2H2O=Cu(OH)2↓+H2↑發(fā)生。5、分析電解過程的解題思路AgNO3=Ag++NO3—H2OH++OH—通電前：通電后：陰極：Ag++e—=Ag微粒變化：pH↓、C(離子)陽極：4OH—－4e—=2H2O+O2↑總反應(yīng)式：4AgNO3+2H2O=4Ag↓+4HNO3+O2↑通電惰性電極電解規(guī)律：類型電解水型分解電解質(zhì)型放H2生堿型放O2生酸型電極反應(yīng)特點(diǎn)實(shí)例電解對(duì)象電解質(zhì)濃度pH電解質(zhì)溶液復(fù)原“出什么加什么”(加入陰陽兩極逸出或析出)物質(zhì)所對(duì)應(yīng)的化合物①有氫有氧增原性;②無氫無氧減原性;③有氫無氧增堿性;④有氧無氫增酸性.增大減小水電解質(zhì)本身電解質(zhì)和水陰:4H++4e-=2H2↑陽:4OH--4e-=O2↑+2H2O電解質(zhì)電離出的陰、陽離子分別在兩極放電陰:水放H2生堿陽:電解質(zhì)陰離子放電陰:電解質(zhì)陽離子放電陽:水放O2生酸CuSO4NaClCuCl2HClNaOHH2SO4Na2SO4思考：某工廠電解車間的電極反應(yīng)式是：

Cu-2e－＝Cu2+；Cu2++2e－＝Cu（1）你認(rèn)為該工廠生產(chǎn)何種產(chǎn)品？（2）該工廠還應(yīng)用到________溶液①NaCl②CuCl2③CuSO4

（3）畫出原理簡(jiǎn)單裝置圖。③電鍍銅、精煉銅（二）電解原理應(yīng)用應(yīng)用1:銅的電解精煉粗銅（含Zn、Fe、Ag、

Au）陽極：Cu—2e-=Cu2+陰極：Cu2++2e-=Cu雜質(zhì)比銅活潑的Zn、FeZn—2e-=Zn2+Fe—2e-=Fe2+活潑性在銅之后的銀、金等，不能失去電子，它們以單質(zhì)的形式留在溶液中，成為陽極泥。電解質(zhì)溶液硫酸銅的濃度基本不變。電解質(zhì)溶液為硫酸銅溶液應(yīng)用2:電鍍1、定義：利用電解原理在某些金屬的表面鍍上一薄層其它金屬或是合金的過程。3、電極反應(yīng)：陽極：Cu－2e-=Cu2+陰極：Cu2+＋2e-=Cu4、電鍍的結(jié)果，電解質(zhì)溶液的濃度保持不變。2、電鍍材料的選擇：陰極——鍍件電鍍液——含有鍍層金屬離子

的溶液陽極——鍍層金屬離子交換膜+-①⑥④⑤③②上圖是電解食鹽水的裝置，回答下列問題：（1）精制食鹽水從

流入；出來的物質(zhì)③是

，④是

__，⑤是

。（2）寫出陰陽極的電極反應(yīng)式和電解總反應(yīng)式。（3）陽極室的

離子移動(dòng)到陰極室①Cl2H2NaOH溶液陰極：2H++2e－＝H2↑陽極：2Cl－+2e－＝Cl2↑Na+應(yīng)用３:氯堿工業(yè)金屬電化學(xué)腐蝕

1、析氫腐蝕與吸氧腐蝕（以Fe為例）析氫腐蝕吸氧腐蝕條件負(fù)極正極酸性較強(qiáng)（pH＜4.3)酸性很弱或中性Fe-2e-

=Fe2+2H++2e—

=H2↑O2+2H2O+4e—

=4OH—Fe+2H+=Fe2++H2↑2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2總反應(yīng)式金屬腐蝕快慢：陽極>負(fù)極>正極>陰極2、金屬防護(hù)的幾種重要方法改變