高三化學(xué)寒假作業(yè)（一）提醒：請(qǐng)將選擇題答案寫在題號(hào)前面1．下列有關(guān)表述正確的是A．(CH3)3COH的名稱：2，2-二甲基乙醇B．乙烯的最簡(jiǎn)式：CH2C．如圖球棍模型的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：D．醛基的電子式：2．化學(xué)上常用類比的方法預(yù)測(cè)許多物質(zhì)的性質(zhì)。如根據(jù)H2+Cl22HCl推測(cè)：H2+Br2=2HBr。但有的時(shí)候類比反而會(huì)得出錯(cuò)誤的結(jié)論，下列各組類比中，正確的是A．2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2類推：2Na2O2+2SO2=2Na2SO3+O2B．Na和Cs是同一周期的元素，所以可以由NaCl晶體的空間構(gòu)型類推CsCl的空間結(jié)構(gòu)C．Fe3O4可表示為FeO·Fe2O3，推測(cè)：Pb3O4也可表示為PbO·Pb2O3D．由2CO2+Ca(ClO)2+2H2O=Ca(HCO3)2+2HClO推測(cè)：CO2+NaClO+H2O=NaHCO3+HClO；3．在給定條件的溶液中，下列離子一定能大量共存的是A．含有大量ClO—的溶液中：K＋、H＋、I－、SO32—B．在既能溶解Al(OH)3又能溶解H2SiO3的溶液中：Na+、CO32－、SO32―、NO3―C．加入鋁粉能產(chǎn)生氫氣的溶液：Cu2＋、Fe2＋、NO3－、SO42－D．水電離出來(lái)的c(H+)＝10-3mol/L的溶液：K+、HCO3-、Br-、Ba2+4．設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法中正確的是①28gN60（結(jié)構(gòu)如右圖）單質(zhì)中含有的N－N鍵個(gè)數(shù)為3NA②常溫常壓下，22.4LN2氣體的分子數(shù)小于NA③在含有4molSi—O鍵的石英晶體中，氧原子的數(shù)目為8NA④13.0g鋅與一定量濃硫酸恰好完全反應(yīng)，生成氣體分子數(shù)為0.2NA⑤標(biāo)準(zhǔn)狀況下，NO和O2各11.2L混合，所得混合氣體的分子總數(shù)為0.75NA⑥標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)，11.2L乙烯、乙炔的混合物中σ鍵數(shù)目為5NAA．①②④B．①③④C．③④⑤D．①③④⑤⑥5．下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)合理，且能達(dá)到目的的是A．①用于實(shí)驗(yàn)室制取并收集氨氣B．②用于實(shí)驗(yàn)室制取少量NO2并收集C．③用于實(shí)驗(yàn)室制取并檢驗(yàn)生成的氨氣D．④用于將Fe+2Fe3+=3Fe2+設(shè)計(jì)為原電池6．下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)能夠成功的是實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)方法A證明Ksp[Mg(OH)2]＞Ksp[Fe(OH)3]，向1mL0.1mol/LMgCl2中加入2mL0.2mol/LNaOH，再加2滴0.1mol/LFeCl3B檢驗(yàn)?zāi)雏u代烴是否是氯代烴C證明酸性條件下H2O2氧化性比I2強(qiáng)D獲得BaSO3沉淀將SO2和NO2一起通入BaCl2溶液中7．下列關(guān)于離子濃度大小比較判斷正確的是A．常溫下，將醋酸鈉、鹽酸兩溶液混合呈中性的溶液中：c(Na＋)＞c(Cl—)＝c(CH3COOH)B．將amol/L的Na2CO3溶液與bmol/L的NaHCO3溶液等體積混合，若c(Na+)＞c(HCO3—)＞c(CO32—)＞c(OH—)＞c(H+)，則一定a＜bC．若NaHA溶液呈酸性，則溶液中一定存在：c(Na＋)＞c(HA－)＞c(H＋)＞c(OH－)D．物質(zhì)的量濃度相等的氨水溶液與硫酸溶液任意體積比混合時(shí)均有：c(OH-)－c(NH4+)＝c(H+)－2c(SO42-)8．根據(jù)下列有關(guān)圖象，說(shuō)法正確的是A．由圖Ⅰ知，反應(yīng)在T1、T3處達(dá)到平衡，且該反應(yīng)的ΔH<0B．由圖Ⅱ知，反應(yīng)在t6時(shí)刻，NH3體積分?jǐn)?shù)最大C．由圖Ⅱ知，t3時(shí)采取升高反應(yīng)體系溫度的措施D．圖Ⅲ表示在10L容器、850℃時(shí)由CO和H2O開始建立平衡的反應(yīng)，由圖知，到4min時(shí)，反應(yīng)放出51.6kJ的熱量9．一工廠用軟錳礦（含MnO2約70%及Al2O3）和閃鋅礦（含ZnS約80%及FeS）共同生產(chǎn)MnO2和Zn（干電池原料）：

已知①A是MnSO4、ZnSO4、Fe2(SO4)3、Al2(SO4)3的混合液。②IV中的電解反應(yīng)式為MnSO4＋ZnSO4＋2H2O==MnO2＋Zn＋2H2SO4。（1）A中屬于還原產(chǎn)物的是___________，（2）MnCO3、Zn2(OH)2CO3的作用是__________________；C的化學(xué)式是______________。（3）如果不考慮生產(chǎn)中的損耗，除礦石外，需購(gòu)買的化工原料是__________，__________。（4）從生產(chǎn)MnO2和Zn的角度計(jì)算，軟錳礦和閃鋅礦的質(zhì)量比大約是________________。10．以天然氣為原料經(jīng)由合成氣（CO、H2）制化學(xué)品是目前天然氣轉(zhuǎn)化利用的主導(dǎo)技術(shù)路線，主要工藝有以下幾種：（1）甲烷的部分氧化。其反應(yīng)式如下：CH4(g)+1/2O2(g)＝CO(g)+2H2(g)；ΔH＝-35.6kJ·mol－1。則該反應(yīng)的ΔS0（填“＞”、“＜”或“＝”）。有研究認(rèn)為甲烷部分氧化的機(jī)理為：①CH4(g)+2O2(g)＝CO2(g)+2H2O(g)；ΔH1＝-890.3kJ·mol－1②CH4(g)+CO2(g)＝2CO(g)+2H2(g)；ΔH2＝247.3kJ·mol－1③CH4(g)+H2O(g)＝CO(g)+3H2(g)；ΔH3＝kJ·mol－1（2）甲烷水蒸汽催化重整。如右上圖所示熱氦氣從（填A(yù)或B）端流入提供能量，而甲烷和水蒸汽混合氣從催化管的上部流入，從下端出來(lái)后再向上進(jìn)入中心管。根據(jù)下表數(shù)據(jù)計(jì)算甲烷的轉(zhuǎn)化率為氣體進(jìn)口溫度/℃進(jìn)口壓強(qiáng)/MPa進(jìn)口流量/g·s―1出口流量/g·s―1甲烷4644.26125.4（3）甲烷二氧化碳催化重整。高溫下，該反應(yīng)速率明顯降低的原因可能是，。（4）甲烷的部分氧化與重整耦合。以天然氣為燃料的發(fā)電尾氣（主要含CO2、H2O、O2和N2）與甲烷可直接用于制合成氣。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（填序號(hào)）。A．直接利用煙氣中的CO2，可以大規(guī)模地減少CO2的排放量B．發(fā)電尾氣的出口溫度較高，可以利用以節(jié)約能量C．使用恰當(dāng)?shù)拇呋瘎┛梢栽龃蠹淄榈霓D(zhuǎn)化率D．因發(fā)電尾氣反應(yīng)中包含甲烷燃燒，可實(shí)現(xiàn)部分熱量自供，可降低成本11．1912年的諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予法國(guó)化學(xué)家V.Grignard,用于表彰他所發(fā)明的Grignard試劑（鹵代烴基鎂）廣泛運(yùn)用于有機(jī)合成中的巨大貢獻(xiàn)。Grignard試劑的合成方法是：RX＋MgRMgX（Grignard試劑） 生成的鹵代烴基鎂與具有羰基結(jié)構(gòu)的化合物（醛、酮等）發(fā)生反應(yīng)，再水解就能合成各種指定結(jié)構(gòu)的醇： 現(xiàn)以2－丁烯和必要的無(wú)機(jī)物為原料合成3,4－二甲基－3－己醇，進(jìn)而合成一種分子式為C10H16O4的具有六元環(huán)的物質(zhì)J，合成線路如下，H的一氯代物只有3種。（1）F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是__________________________________。（2）C＋D→E的反應(yīng)類型是______________，F(xiàn)→G的反應(yīng)類型是________________。（3）寫出下列化學(xué)反應(yīng)方程式（有機(jī)物請(qǐng)用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示）： A→B：_______________________________________________； I→J：____________________________________________________________________。（4）I和該二元酸除了能反應(yīng)生成J外，還可以在一定條件下發(fā)生縮聚反應(yīng)生成高聚物，試寫出此高聚物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_________________________________________（5）請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)合理的方案以乙烯和上述流程中某一有機(jī)物為原料用三步來(lái)合成3-甲基-3-戊醇。用合成路線流程圖表示，并注明反應(yīng)條件)。提示：合成過程中無(wú)機(jī)試劑任選高三化學(xué)寒假作業(yè)（一）參考答案題號(hào)12345678答案BDBAABADD9．（10分）(1)MnSO4（2分）(2)增大溶液的pH，使Fe3+和Al3+生成沉淀；（2分）

H2SO4（2分）(3)純堿、H2SO4

（各1分）

(4)1.03（或1）（2分）10．（12分）（1）＞（2分）250.3kJ·mol－1（2分）（2）B（2分）55%（2分）（3）溫度過高催化劑失去活性或甲烷在高溫條件下分解產(chǎn)生炭黑影響該反應(yīng)速率（2分：兩種情形各1分）（4）C（2分）11．19．（14分）（1）（2分）（2）加成（1分）消去（1分）（3）＋NaOH＋NaBr（2分）＋＋2H2O（2分）（4）略（2分）（5）略（4分）

高三化學(xué)寒假作業(yè)(二)1．在反應(yīng)11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4中，被1molCuSO4氧化的磷物質(zhì)的量是

A．2/5molB．1/5molC．11/5molD．1/3mol2．由一種陽(yáng)離子與兩種酸根離子組成的鹽稱為混鹽。混鹽Na4S2O3在酸性條件下可以產(chǎn)生S。下列關(guān)于混鹽Na4S2O3的有關(guān)判斷不正確的是Ａ．該混鹽與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生1molS時(shí)轉(zhuǎn)移2NA個(gè)電子Ｂ．該混鹽的水溶液呈堿性Ｃ．該混鹽溶液中加入BaCl2溶液，可以生成白色沉淀Ｄ．該混鹽中的硫元素的化合價(jià)為－2和＋43．氫化銨(NH4H)與氯化銨結(jié)構(gòu)相似，又已知NH4H與水反應(yīng)有氫氣產(chǎn)生,下列敘述中不正確的是A．NH4H電子式為:B．NH4H固體投入少量水中,有兩種氣體產(chǎn)生C．H4H的H－離子半徑比鋰離子半徑大D．NH4H溶于水后，形成的溶液顯酸性4．將足量的CO2不斷通入KOH、Ca(OH)2、KAlO2的混合溶液中，生成沉淀與通入CO2的量的關(guān)系可表示為：5．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是A．將162.5gFeCl3轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵膠體后，氫氧化鐵膠體粒子數(shù)小于6.02×1023B．電解精煉銅時(shí)電路中有0.2mol電子轉(zhuǎn)移陰極溶解的銅小于0.1NAC．室溫下，42.0g乙烯和丙烯的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為3NAD．12g金剛石中含C—C鍵的個(gè)數(shù)為4NA6．下列離子方程式與所述事實(shí)相符且正確的是A．Fe3O4與足量稀HNO3反應(yīng)：3Fe3O4＋28H＋＋NO3—＝9Fe3＋＋NO↑＋14H2OB．在強(qiáng)堿溶液中次氯酸鈉與Fe(OH)3反應(yīng)生成Na2FeO4：3ClO—+Fe(OH)3=FeO42—+3Cl—+H2O+4H+C．FeI2溶液中加入少量的氯水：2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl－D．氫氧化鈣溶液與碳酸氫鎂溶液反應(yīng)：HCO3-+Ca2++OH-＝CaCO3↓+H2O7．一種適用于柑橘、蘋果等作物的低毒殺螨劑“溴螨酯”，殺螨譜廣、持續(xù)期長(zhǎng)，對(duì)天敵、蜜蜂及作物均較安全，其結(jié)構(gòu)如圖所示。下列有關(guān)“溴螨酯”的說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.分子中最多只有12個(gè)原子位于同一平面上B.既能發(fā)生水解反應(yīng)，又能發(fā)生酯化反應(yīng)C.不能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)D.

1

mol溴螨酯可與4

mol

NaOH溶液反應(yīng)8．現(xiàn)有aA、bB、cC、dD、eE五種短周期元素，它們都是生命體不可缺少的重要元素已知它們的原子序數(shù)有如下關(guān)系：a+b=c，a+c=d，c+d=e，B、D、E都有多種同素異形體。B的化合物種類與A的化合物種類何者更多，目前學(xué)術(shù)界還有爭(zhēng)議，但有一點(diǎn)是肯定的，那就是沒有第三種元素的化合物種數(shù)會(huì)超出它們。下列判斷正確的是A．B2A4、C2A4、E2A4三種化合物的沸點(diǎn)由高到低的順序?yàn)镋2A4>B2A4>C2A4B．C、D、E和A能形成A6CD4E的離子化合物C．A2D2、CD2都能使?jié)駶?rùn)的淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)D．E為第三周期第V族元素，其核外電子排布式為[Ar]3s23p59．高錳酸鉀是錳的重要化合物和常用的氧化劑。以下是工業(yè)上用軟錳礦制備高錳酸鉀的一種工藝流程。粉碎MnO粉碎MnO2熔融KMnO4K2CO3MnO2KOHH2OK2MnO4CO2操作ⅠKMnO4K2CO3操作Ⅱ母液KMnO4粗晶體干燥KMnO4晶體石灰苛化KOH空氣（1）KMnO4稀溶液是一種常用的消毒劑。其消毒機(jī)理與下列物質(zhì)相同的是______a.84消毒液（NaClO溶液）b.雙氧水c.苯酚d.75%酒精（2）高錳酸鉀保存在棕色試劑瓶，下列試劑保存不需要棕色試劑瓶的是_______（填代號(hào)）。a.濃硝酸b.硝酸銀c.氯水d.燒堿（3）上述流程中可以循環(huán)使用的物質(zhì)有______________、______________（寫化學(xué)式）。（4）若不考慮物質(zhì)循環(huán)與制備過程中的損失，則1molMnO2可制得_________molKMnO4。（5）該生產(chǎn)中需要純凈的CO2氣體。若實(shí)驗(yàn)室要制備純凈的CO2所需試劑最好選擇___________（選填代號(hào)）。a.石灰石b.稀HClc.稀H2SO4d.純堿所需氣體發(fā)生裝置是_____________（選填代號(hào)）。（6）操作Ⅰ的名稱是_____________；操作Ⅱ是根據(jù)KMnO4和K2CO3兩物質(zhì)在__________（填性質(zhì)）上差異，采用____________（填操作步驟）、趁熱過濾得到KMnO4粗晶體的。10．在一定條件下進(jìn)行如下反應(yīng)：aX(g)+bY(g)cZ(g)右圖是不同溫度下反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)混合物中Z的體積分?jǐn)?shù)和壓強(qiáng)關(guān)系示意圖。①隨著溫度的升高，化學(xué)平衡常數(shù)K值(填“增大”、“減小”或“不變”)。當(dāng)反應(yīng)物起始濃度相同時(shí)，平衡常數(shù)K值越大，表明（填序號(hào)）A.X的轉(zhuǎn)化率越高B.反應(yīng)進(jìn)行得越完全C.達(dá)到平衡時(shí)X的濃度越大D.化學(xué)反應(yīng)速率越快②如右圖所示，相同溫度下，在甲、乙兩容器中各投入1molX、2molY和適量催化劑，甲乙兩容器的初始體積均為1L，甲、乙容器達(dá)到平衡所用時(shí)間：甲乙（填“>”、“<”或“=”，下同），平衡時(shí)X和Y的轉(zhuǎn)化率：甲乙11．化合物KxFe(C2O4)y·3H2O(Fe為+3價(jià))是一種光敏感材料，實(shí)驗(yàn)室可以用如下方法制備這種材料并測(cè)定其組成。I．制備：KK2C2O4FeCl3溶解蒸發(fā)冷卻結(jié)晶操作Ⅲ重結(jié)晶干燥KxFe(C2O4)y·3H2O（1）下列說(shuō)法不正確的是（填字母）。A．反應(yīng)①④屬于取代反應(yīng)B．化合物I可生成酯，但不能發(fā)生氧化反應(yīng)C．一定條件下化合物II能生成化合物ID．一定條件下化合物II能與氫氣反應(yīng)，反應(yīng)類型與反應(yīng)②相同（2）化合物II發(fā)生聚合反應(yīng)的化學(xué)方程式為（不要求寫出反應(yīng)條件）。（3）反應(yīng)③的化學(xué)方程式為（要求寫出反應(yīng)條件）。（4）化合物III與PhCH2N3發(fā)生環(huán)加成反應(yīng)成化合物V，不同條件下環(huán)加成反應(yīng)還可生成化合物V的同分異構(gòu)體。該同分異構(gòu)體的分子式為，結(jié)構(gòu)式為。(5)科學(xué)家曾預(yù)言可合成C(N3)4。其可分解成單質(zhì)，用作炸藥。有人通過NaN3與NC－CCl3,反應(yīng)成功全成了該物質(zhì)下列說(shuō)法正確的是___________（填字母）A．該合成反應(yīng)可能是取代反應(yīng)B．C(N3)4與甲烷具有類似的空間結(jié)構(gòu)C．C(N3)4不可能與化合物Ⅲ發(fā)生環(huán)加反應(yīng)D．C(N3)4分解爆炸的化學(xué)反應(yīng)方程式可能為C(N3)4C＋6N212．現(xiàn)代工業(yè)將煤炭氣化，既可以提高燃料的利用率、減少CO、SO2等的排放，又可以擴(kuò)大水煤氣的廣泛用途。（1）已知：2C(s)+O2(g)＝2CO(g)ΔH1,2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g)ΔH2。則反應(yīng)C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)；ΔH＝。（2）CO和H2在一定條件下合成甲醇的反應(yīng)為：CO(g)+2H2(g)CH3OH（g）；ΔH3?，F(xiàn)在容積均為1L的a、b、c、d、e五個(gè)密閉容器中分別充入1mol

CO和2mol

H2的混合氣體，控溫，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測(cè)得相關(guān)數(shù)據(jù)如下圖1和圖2。①該反應(yīng)的ΔH30（選填“＜”、“＞”或“=”，下同），K1K2。②將容器c中的平衡狀態(tài)轉(zhuǎn)變到容器d中的平衡狀態(tài)，可采取的措施有。（3）某燃料電池以CO為燃料，以空氣為氧化劑，以熔融態(tài)K2CO3為電解質(zhì)。寫出該燃料電池負(fù)極的電極反應(yīng)式：。高三化學(xué)寒假作業(yè)（二）參考答案題號(hào)12345678答案BADAACAADBC9、（1）ab（2）d；（3）MnO2；KOH；（4）；（5）cd；A；（6）過濾；溶解度；濃縮結(jié)晶（只填“結(jié)晶”不給分）；10、①減少AB②><11、(1)B(2)

(3)(4)C15H13N3；(5)ABD12、（1）(ΔH1－ΔH2)/2（2）①＜＞②升溫或減壓（3）CO＋CO32－－2e－＝2CO2

高三化學(xué)寒假作業(yè)（三）1．化學(xué)與科學(xué)、技術(shù)、社會(huì)、環(huán)境密切相關(guān)。下列有關(guān)說(shuō)法中錯(cuò)誤的是A．十一國(guó)慶燃放的焰火是某些金屬元素焰色反應(yīng)所呈現(xiàn)出來(lái)的色彩B．加熱能殺死甲型H1N1流感病毒是因?yàn)椴《镜牡鞍踪|(zhì)受熱變性[C．太陽(yáng)能電池板中的硅在元素周期表中處于金屬與非金屬的交界位置D．廢舊電池應(yīng)集中回收，并填埋處理2．下列敘述正確的是A．溶液呈電中性，膠體溶液帶有電荷B．只有一種元素的陽(yáng)離子與另一種元素的陰離子構(gòu)成的物質(zhì)定為純凈物C．酸性氧化物都是非金屬氧化物 D．有些酸性氧化物能跟酸反應(yīng)3．下列說(shuō)法在一些特殊情況下可以實(shí)現(xiàn)的是①酸性氧化物在一定條件下均能與堿發(fā)生反應(yīng)②弱酸與鹽溶液反應(yīng)可以生成強(qiáng)酸③發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，但既沒有水生成，也沒有沉淀和氣體生成④兩種酸溶液充分反應(yīng)后，所得溶液呈中性⑤有單質(zhì)參加的反應(yīng)，但該反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)⑥兩種氧化物發(fā)生反應(yīng)有氣體生成A．①②③④⑤⑥B．只有①②④⑤⑥C．只有②③④⑤⑥ D．只有②③④⑤[4．下列敘述中完全正確的一組是①常溫常壓下，1mol羥基(—OH)所含的電子數(shù)為10NA②由Cu、Zn和稀硫酸組成的原電池工作時(shí)，若Cu極生成0.2gH2，則電路通過電子0.2NA③在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LNO與11.2LO2混合后氣體分子數(shù)為0.75NA④常溫常壓下，16gO3所含的原子數(shù)為NA⑤1molC10H22分子中共價(jià)鍵總數(shù)為31NA⑥1molCl2發(fā)生反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定是2NA⑦3.2gCu與10.0g98%的H2SO4反應(yīng)可得0.05NA個(gè)SO2氣體分子A．①②③④⑤B．②④⑤⑦C．②④⑤D．②⑤⑦5．一定量的Fe和Fe2O3混合物投入2mol/L250ml的HNO3溶液中，反應(yīng)完全后，無(wú)固體剩余，生成1.12LNO氣體（標(biāo)況），再向反應(yīng)后溶液中加入1mol/L的NaOH溶液，要使鐵元素全部沉淀下來(lái)，所加NaOH溶液的體積最少是A．400ml

B．500ml

C．

450ml

D．無(wú)法確定6．下列各組離子一定能大量共存的是A．能使紅色石蕊試紙顯藍(lán)色的溶液：K+、Na+、SO42-、C2O42-B.Na+、AlO2-、Cl-、HCO3-C．水電離出的c（H+）=10-12mol/L的溶液：Ba2+、Na+、SO3-、S2-D．在強(qiáng)堿溶液中：K＋、Na+、Cl－、NO3－7．在101kPa下，甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應(yīng)原理是①CH3OH(g)＋H2O(g)＝CO2(g)＋3H2(g)；△H＝＋49.0kJ·mol－1

②CH3OH(g)＋1/2O2(g)＝CO2(g)＋2H2(g)；△H＝－192.9kJ·mol－1

下列說(shuō)法正確的是

A．在101kPa下，CH3OH的燃燒熱為676.7kJ·mol－1

B．反應(yīng)①中的能量變化如右圖所示

C．CH3OH轉(zhuǎn)變成H2的過程一定要吸收能量

D．根據(jù)②推知反應(yīng)CH3OH(l)＋1/2O2(g)＝CO2(g)＋2H2(g)的△H＞—192.9kJ·mol－1

8．下列曲線圖（縱坐標(biāo)為沉淀的量，橫坐標(biāo)為加入物的量）正確的是A．向1L濃度均為0.1mol/L的Ba(OH)2、NaAlO2混合液中加入0.1mol/L的稀H2SO4（A圖）B．向1L含有0.1molAlCl3和0.3molNH4Cl的混合液中加入0.1mol/L的NaOH溶液（B圖）C．向燒堿溶液中滴加明礬溶液（C圖）D．向KOH、Ca(OH)2的混合液中通入足量的CO2（D圖）9．開源節(jié)流是應(yīng)對(duì)能源危機(jī)的重要舉措。⑴下列做法有助于能源“開源節(jié)流”的是(填字母)。a．大力開采煤、石油和天然氣以滿足人們?nèi)找嬖鲩L(zhǎng)的能源需求b．大力發(fā)展農(nóng)村沼氣，將廢棄的秸稈轉(zhuǎn)化為清潔高效的能源c．開發(fā)太陽(yáng)能、水能、風(fēng)能、地?zé)岬刃履茉?、減少使用煤、石油等化石燃料d．減少資源消耗，增加資源的重復(fù)使用、資源的循環(huán)再生⑵氫能是理想的清潔能源。下列制氫的方法中，最節(jié)能的是(填字母)。a．電解水制氫：2H2O2H2↑＋O2↑b．高溫使水分解制氫：2H2O2H2↑＋O2↑c(diǎn)．太陽(yáng)光催化分解水制氫：2H2O2H2↑＋O2↑d．天然氣制氫：CH4＋H2OCO＋3H2⑶利用MnFe2O4通過兩步反應(yīng)使水分解制氫氣，第一步反反應(yīng)為：MnFe2O4MnFe2O4－X＋EQ\f(X,2)O2則第二步反應(yīng)的化學(xué)方程式為(條件不寫)。⑷下圖是以SO2、I2、H2O為原料，利用核能使水分解制氫氣的一種流程。反應(yīng)X的化學(xué)方程式為，該流程中循環(huán)使用的原料有。從理論上講，該流程中，1mol原料水制得molH2。10．隨著材料科學(xué)的發(fā)展，金屬釩及其化合物得到了越來(lái)越廣泛的應(yīng)用，并被譽(yù)為“合金的維生素”。為回收利用含釩催化劑（含有V2O5、VOSO4及不溶性殘?jiān)蒲腥藛T最新研制了一種離子交換法回收釩的新工藝，回收率達(dá)91.7%以上。部分含釩物質(zhì)在水中的溶解性如下表所示：物質(zhì)VOSO4V2O5NH4VO3(VO2)2SO4溶解性可溶難溶難溶易溶該工藝的主要流程如下。該工藝的主要流程如下。請(qǐng)回答下列問題：(1)23V在元素周期表位于第周期族。工業(yè)上由V2O5冶煉金屬釩常用鋁熱劑法，用化學(xué)方程式表示為。(2)反應(yīng)①的目的是。(3)該工藝中反應(yīng)③的沉淀率（又稱沉礬率）是回收釩的關(guān)鍵之一，寫出該步發(fā)生反應(yīng)的離子方程式。(4)用已知濃度的硫酸酸化的H2C2O4溶液，滴定(VO2)2SO4溶液，以測(cè)定反應(yīng)②后溶液中含釩量：VO2++H2C2O4+H+→VO2++CO2+______。短線上填寫物質(zhì)的化學(xué)式或離子符號(hào)后，寫出配平后完整的離子方程式。。(5)經(jīng)過熱重分析測(cè)得：NH4VO3在焙燒過程中，固體質(zhì)量的減少值（縱坐標(biāo)）隨溫度變化的曲線如右圖所示。則NH4VO3在分解過程中。A．先分解失去H2O，再分解失去NH3B．先分解失去NH3，再分解失去H2OC．同時(shí)分解失去H2O和NH3D．同時(shí)分解失去H2、N2和H2O11．下圖為一些物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中部分反應(yīng)中反應(yīng)物或生成物未列全。已知A、H、I、K均為家庭廚房中的常見物質(zhì)，其中A是食品調(diào)味劑，H是消毒劑的有效成分，I、K可用作食品發(fā)泡劑。B是一種有機(jī)酸鹽，E、F、G均為氧化物，L是紅褐色沉淀。根據(jù)以上信息，回答下列問題：⑴B的組成元素為。⑵鑒別等物質(zhì)的量濃度的I、K稀溶液的實(shí)驗(yàn)方法為。⑶G→J的離子方程式為。⑷M是含氧酸鹽，反應(yīng)①中H、L、D的物質(zhì)的量之比為3∶2∶4，則M的化學(xué)式為。12．由短周期元素組成的A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)或粒子，其中A、B、C、D都具有如右圖所示的結(jié)構(gòu)或結(jié)構(gòu)單元(圖中正四面體以外可能有的部分未畫出，虛線不表示化學(xué)鍵或分子間作用力，X、Y可以相同也可以不同)。A、B的晶體類型相同，單質(zhì)A的同素異形體能與B物質(zhì)發(fā)生置換反應(yīng)；C、D、E、F含有相等的電子數(shù)，且D是陽(yáng)離子，D與F的組成元素相同。C、E、F的晶體類型相同，由E構(gòu)成的物質(zhì)常溫下呈液態(tài)。(1)寫出單質(zhì)A的同素異形體與B物質(zhì)發(fā)生置換反應(yīng)的化學(xué)方程式；與A同主族的第四周期元素基態(tài)原子的電子排布式為；(2)上述六種物質(zhì)或粒子的組成元素中有三種處于同一周期。請(qǐng)寫出這三種元素第一電離能由大到小的順序(用元素符號(hào)回答)；(3)上述六種物質(zhì)或粒子中互為等電子體的是(寫出化學(xué)式)；(4)F分子的中心原子雜化類型是，F(xiàn)易溶于E，其原因是。高三化學(xué)寒假作業(yè)（三）參考答案1．D2．D3．A4．C5．C6．AD7．D8．A9.10、（1）四（1分）、VB（1分）3V2O5+10Al6V+5Al2O3（2分）（2）將V2O5轉(zhuǎn)化為可溶性的VOSO4（2分）（3）NH4＋+VO3—＝NH4VO3↓（2分）（4）2VO2++H2C2O4+2H+=2VO2++2CO2+2H2O；（2分）（5）B（2分）11、⑴Fe、C、O⑵取I、K的稀溶液，分別滴加CaCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀者為I⑶2FeO＋H2O2＋6H＋＝2Fe3＋＋4H2O⑷Na2FeO412、（1）2C+SiO2====Si+2CO↑1s22s22p63s23p63d104s24p2（2）N>O>C（3）CH4、NH4＋（4）sp3（2分）氨和水分子之間形成氫鍵

高三化學(xué)寒假作業(yè)（四）1.下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)使用正確的是（）A.硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖：B．原子核內(nèi)有10個(gè)中子的氧離子：C．NH4Cl的電子式：D．對(duì)氯甲苯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：2．下列敘述不正確的是（）A．濃硫酸和濃鹽酸長(zhǎng)期暴露在空氣中濃度均降低B．常溫下，可以用鐵制容器來(lái)盛裝冷的濃硫酸C．石油分餾可獲得乙烯、丙烯和丁二烯D．從海水中得到氯化鎂，電解熔融氯化鎂可獲得Mg3．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（）A．NA個(gè)氧氣分子與NA個(gè)氖氣分子的質(zhì)量比是4∶5B．14g14C和12g12C所含的質(zhì)子數(shù)相等C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCCl4中C—Cl鍵數(shù)為4NAD．常溫常壓下，11.2LCO2與8.5gNH3所含分子數(shù)相等４．在給定條件的水溶液中一定能大量共存的離子組是（）A．能與Al反應(yīng)生成H2的溶液：Ca2+、NH4+、HCO3—、Cl—B．c(Fe2+)=0.05mol/L的溶液：H+、Na+、NO3—、SO42—C．pH=12的溶液：Na+、K+、Cl—、NO3—D．由水電離出的c(H+)＝10—12mol/L的溶液：K+、Ba2+、ClO—、CO32—５．人工合成的一種甜味劑的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式（如右圖所示）。下列說(shuō)法正確的是（） A．分子式是C14H19N2O5 B．該物質(zhì)分子中含有3個(gè)手性碳原子 C．該物質(zhì)能發(fā)生取代、加成等反應(yīng) D．1mol該物質(zhì)與NaOH溶液反應(yīng)，最多消耗1molNaOH６．下列溶液中各微粒的濃度關(guān)系正確的是（）A．0.1mol·L－1CH3COOH溶液中：c(CH3COO—)＝c(H＋)B．將0.1molCuSO4·(NH4)2SO4·6H2O溶于水配成的1L溶液中：c(SO42－)＞c(NH4＋)＞c(Cu2＋)＞c(H＋)＞c(OH—)C．0.1mol·L－1NaHCO3溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO3－)＋c(CO32－)＋c(OH—)D．等體積、等濃度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中：c(Na＋)＞c(HX)＞c(X—)＞c(H＋)＞c(OH—)７.J、M、R、T是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，J、R在周期表中的相對(duì)位置如右下表。已知：J元素最低負(fù)化合價(jià)的絕對(duì)值與其原子最外層電子數(shù)相等，M是地殼中含量最多的金屬元素。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（） A．R、T兩元素的氣態(tài)氫化物中，T的氣態(tài)氫化物更穩(wěn)定[來(lái) B．工業(yè)上用電解M和T組成的化合物來(lái)制備M C．J和氫組成的化合物分子中只可能含有極性共價(jià)鍵 D．J、M、R、T元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中酸性最強(qiáng)的是HTO4８.將1molH2(g)和2molI2(g)置于某2L密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生反應(yīng)：H2(g)＋I(xiàn)2(g)2HI(g)△H＜0，并達(dá)到平衡，HI的體積分?jǐn)?shù)ω(HI)隨時(shí)間(t)變化如圖(Ⅱ)所示。若改變反應(yīng)條件，ω(HI)的變化如圖(Ⅰ)所示，則改變的條件可能是（）A．恒溫恒容條件下，加入適當(dāng)催化劑B．恒溫條件下，縮小反應(yīng)容器體積C．恒容條件下升高溫度D．恒溫條件下，擴(kuò)大反應(yīng)容器體積９.“爛板液”是制印刷鋅板時(shí)，用稀HNO3腐蝕鋅板后得到的廢液，主要含Zn(NO3)2和由自來(lái)水帶進(jìn)的Cl-、Fe3+等雜質(zhì)離子。在實(shí)驗(yàn)室中由“爛板液”制取ZnSO4·7H2O的過程如下：已知有關(guān)金屬離子形成氫氧化物沉淀時(shí)的PH見下表：離子開始沉淀時(shí)的PH完全沉淀時(shí)的PHFe3+1.93.2Zn2+6.48.0⑴第①反應(yīng)是使Zn2+、Fe3+沉淀，檢驗(yàn)Fe3+是否沉淀完全的操作是。⑵第②步操作中需要的玻璃儀器有。⑶第④步中PH應(yīng)保持在范圍內(nèi)。⑷第⑥步調(diào)節(jié)溶液PH=2的目的是。⑸操作⑦包含3個(gè)基本實(shí)驗(yàn)操作，它們是蒸發(fā)濃縮、和過濾。１０．實(shí)驗(yàn)室用大理石等原料制取安全無(wú)毒的殺菌劑過氧化鈣。大理石的主要雜質(zhì)是氧化鐵，以下是提純大理石的實(shí)驗(yàn)步驟：（1）用硝酸溶解大理石時(shí)通常控制反應(yīng)溫度不超過70℃，且不使用濃硝酸，原因是、。（2）操作Ⅱ的目的是，若A為溶液，則A可以是。（3）寫出加入碳酸銨所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：。寫出濾液B的一種用途：。1１（1）有人研究證明：使用氯氣作自來(lái)水消毒劑，氯氣會(huì)與水中有機(jī)物反應(yīng)，生成如CHCl3等物質(zhì)，這些物質(zhì)可能是潛在的致癌致畸物質(zhì)。目前人們已研發(fā)多種飲用水的新型消毒劑。下列物質(zhì)不能作自來(lái)水消毒劑的是（填序號(hào)）。A.硫酸銅B.二氧化氯C.臭氧D.硫酸亞鐵（2）高鐵（VI）酸鹽（如Na2FeO4）是新一代水處理劑。其制備方法有：次氯酸鹽氧化法（濕法）和高溫過氧化物法（干法）等。濕法是在堿性溶液中用次氯酸鹽氧化鐵（III）鹽，寫出該法的離子方程式：。（3）用高鐵（VI）酸鹽設(shè)計(jì)的高鐵（VI）電池是一種新型可充電電池，電解質(zhì)溶液為KOH溶液，放電時(shí)的總反應(yīng)：3Zn+2K2FeO4+8H2O→3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH①寫出正極發(fā)生的電極反應(yīng)式：。②用高鐵（VI）電池作電源，以Fe作陽(yáng)極，以Cu作陰極，對(duì)足量KOH溶液進(jìn)行電解，當(dāng)電池中有0.2molK2FeO4反應(yīng)時(shí)，則在電解池中生成H2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。③下表列出了某廠排放的含鋅廢水中的含量及國(guó)家環(huán)保標(biāo)準(zhǔn)值的有關(guān)數(shù)據(jù)：某廠含鋅廢水水質(zhì)國(guó)家環(huán)保標(biāo)準(zhǔn)值Zn2＋濃度/(mg·L－1)≤800≤3.9pH1～56～9該廠只用調(diào)節(jié)pH處理廢水，當(dāng)調(diào)整為pH＝7時(shí)，此時(shí)廢水中Zn2＋的濃度為mg/L，（填“符合”或“不符合”）國(guó)家環(huán)保標(biāo)準(zhǔn)。（常溫下，Ksp[Zn(OH)2]＝1.2×1017）1２．巨豆三烯酮（F）是一種重要的香料，其合成路線如下：（1）化合物C含有的官能團(tuán)的名稱為。（2）化合物F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是。（3）在上述轉(zhuǎn)化過程中，步驟②的目的是，寫出步驟②的化學(xué)方程式。（4）寫出符合下列條件的D的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。a．屬于芳香族化合物且苯環(huán)上有五個(gè)取代基；b．核磁共振氫譜顯示，分子中有4種化學(xué)環(huán)境不同的氫原子；c．1mol該物質(zhì)最多可消耗2molNaOHd．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。（5）兔耳草醛（）也是一種重要的香料。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)合理方案，以對(duì)異丙基苯甲醛（）和丙醛為原料合成兔耳草醛（用合成路線流程圖表示，并注明反應(yīng)條件）。提示：①2CH3CHOCH3CH（OH）CH2CHOCH3CH=CHCHO高三化學(xué)寒假作業(yè)（四）參考答案1-4ACBC5—8CBＢＣＣ9．⑴取少量上層清液，滴加KSCN溶液，若不出現(xiàn)血紅色，則表明Fe3+沉淀完全。⑵漏斗、玻璃棒、燒杯⑶3.2～6.4⑷抑制Zn2+水解⑸冷卻結(jié)晶10．（1）防止反應(yīng)速率過快濃硝酸易揮發(fā)、分解（2）Fe3+完全水解,除去溶液中Fe3＋氨水或Ca(OH)2（合理即可）（3）Ca2＋＋CO32－=CaCO3↓作化肥（合理即給分）11.（1）AD（2）①10OH－+3ClO－+2Fe3+=3Cl－+2FeO42-+5H2O（3）①FeO42-+4H2O+3e-=Fe(OH)3+5OH-②6.72③78不符合12．（1）碳碳雙鍵酯基（2）（3）保護(hù)羥基，使之不被氧化（4）（5）（4分）

高三化學(xué)寒假作業(yè)（五）1．常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（）A．加入KSCN溶液顯紅色的溶液：K+、NH4+、Cl－、NO3－B．常溫下，c(H+)/c(OH－)＝1010的溶液中：Na+、NH4+、ClO－、I－C．滴入酚酞試液顯紅色的溶液：Mg2+、Al3+、Br－、SO42－D．能溶解Al2O3的溶液：Na＋、Ca2＋、HCO3－、NO3－2．短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如右下圖所示，下列說(shuō)法正確的是（）A．X、Y、Z三種元素中，X的非金屬性最強(qiáng)B．常壓下X的單質(zhì)的熔點(diǎn)比Z的低C．Y的最高正化合價(jià)為+7D．Y的氫化物的穩(wěn)定性比Z的弱3．能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式為（）A．用鐵棒作陰極、炭棒作陽(yáng)極電解飽和氯化鈉溶液：B．NH4HCO3溶于過量的NaOH溶液中：HCO3-+OH-＝CO32-+H2OC．將1mol/LNaAlO2溶液和1.5mol/L的HCl溶液等體積互相均勻混合：3AlO2－+6H＋＝2Al(OH)3↓+Al3＋D．NaClO溶液與FeCl2溶液混合：Fe2++2ClO－+2H2O＝Fe(OH)2↓+2HClO4．下列裝置或操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ?．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（）A．常溫常壓下，2.8gN2與C2H4的混合氣體所含電子數(shù)為1.4NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.12LNO與1.12LO2的混合物中含有的原子數(shù)為0.2NAC．25℃時(shí)，pH＝13的Ba(OH)2溶液中含有的OH－數(shù)目為0.1NAD．常溫下，1L0.1mol·L－1的NH4NO3溶液中氧原子數(shù)為0.3NA6．海洋中有豐富的食品、礦產(chǎn)、能源、藥物和水產(chǎn)資源，下圖為海水利用的部分過程。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A．制取NaHCO3的反應(yīng)是利用其溶解度小于NaCl（）B．用澄清的石灰水可鑒別NaHCO3和Na2CO3C．在第③、④、⑤步驟中，溴元素均被氧化D．工業(yè)上通過電解飽和MgCl2溶液制取金屬鎂7．CPAE是蜂膠的主要活性成分，也可由咖啡酸合成：下列說(shuō)法不正確的是（）A．咖啡酸分子中所有原子可能處在同一個(gè)平面上B．可用金屬Na檢測(cè)上述反應(yīng)是否殘留苯乙醇C．1mol苯乙醇在O2中完全燃燒，需消耗10molO2D．1molCPAE與足量的NaOH溶液反應(yīng)，最多消耗3molNaOH8.已知酸式鹽NaHB在水溶液中存在下列反應(yīng)：①NaHB＝Na＋＋HB－，②HB－H＋＋B2－，③HB－＋H2OH2B＋OH－且溶液中c(H＋)＞c(OH－)，則下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．NaHB為強(qiáng)電解質(zhì)B．NaHB溶液中：c(Na＋)>c(HB－)＋2c(B2－)C．H2B為弱電解質(zhì)D．HB－的電離程度小于HB－的水解程度9．氮化鋁（AlN）是一種新型無(wú)機(jī)材料，廣泛應(yīng)用與集成電路生產(chǎn)領(lǐng)域。某氮化鋁中含有碳或氧化鋁雜質(zhì)，現(xiàn)用圖Ⅰ中的一些裝置來(lái)進(jìn)行檢驗(yàn)，使氮化鋁樣品和NaOH溶液反應(yīng)AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑，根據(jù)反應(yīng)中所生成氨氣的體積來(lái)測(cè)定樣品中的氮化鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，并根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象來(lái)確定雜質(zhì)的成分（實(shí)驗(yàn)中導(dǎo)管體積忽略不計(jì)）（1）實(shí)驗(yàn)有關(guān)操作為：a、往錐形瓶中放入適量的AlN樣品：b、從分液漏斗往錐形瓶中加入過量的濃NaOH；c、檢驗(yàn)裝置的氣密性；d、測(cè)定收集到水的體積。正確的操作順序?yàn)?。?）本試驗(yàn)中檢查裝置氣密性的方法是。（3）廣口瓶中的試劑X可選用（填選項(xiàng)的標(biāo)號(hào)）。 A．汽油 B．酒精 C．植物油 D．CCl4（4）廣口瓶的液體沒有裝滿（上方留有少量空間），實(shí)驗(yàn)測(cè)得NH3的體積將（填偏大、偏小或不變）。（5）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，若觀察到錐形瓶中還有固體，則樣品中含有的雜質(zhì)是。（6）若實(shí)驗(yàn)中測(cè)得樣品的質(zhì)量為wg，氨氣的體積為aL（標(biāo)況下），則樣品中AlN的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（AlN的式量為41）。（7）有人改用圖Ⅱ裝置進(jìn)行同樣實(shí)驗(yàn)，通過測(cè)定燒杯中硫酸的增重來(lái)確定樣品中AlN的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。你認(rèn)為是否可行？（填入“可行”、“不可行”）。原因是改進(jìn)的方法為。10.有A、B、C、D四種元素，A元素的原子的所有能級(jí)具有相同的電子數(shù)，由B元素形成的單質(zhì)在常溫常壓為易揮發(fā)的液體，可從海水是提取，C的外圍電子構(gòu)型為3d104s1。D位于A的下一個(gè)周期，是構(gòu)成地球上礦物質(zhì)的主要元素。請(qǐng)回答下列問題：（1）元素A能形成多種單質(zhì)，其中的一種單質(zhì)能用作電極、潤(rùn)滑劑與制造鉛筆等。A與D所形成的化合物屬于晶體，其中心原子是以雜化成鍵；（2）B的核外電子排布式為，（3）向含有C的硫酸鹽中逐滴滴加氨水，所觀察到的現(xiàn)象是；再向上述溶液中加入乙醇，有；原因是；（4）A的氫化物比D的氫化物相比，熔點(diǎn)高是的，理由是11．常溫下在20mL0.1mol/LNa2CO3溶液中逐滴加入0.1mol/LHCl溶液40mL，溶液的PH值逐漸降低，此時(shí)溶液中含碳元素的微粒物質(zhì)的量濃度的百分含量（縱軸）也發(fā)生變化（CO2因逸出未畫出），如下圖所示OO1211109876510050CO32-HCO3—H2CO3PH含碳組分含量量%ABC回答下列問題：（1）在0.1mol/LNa2CO3溶液中C(Na+)：C(CO32-)2（填“﹤”或“﹥”或“=”）。其溶液中所有陽(yáng)離子和陰離子的濃度有何關(guān)系？（用等式表示）。（2）在20mL0.1mol/LNa2CO3溶液中加入BaCl2粉末3.328×10-7g時(shí)開始產(chǎn)生沉淀X，則KSP(X)=。（3）當(dāng)加入鹽酸使溶液PH值為10時(shí)，混合液中含碳元素的離子有哪些？，其物質(zhì)的量之比為。（4）隨著鹽酸的加入，HCO3-離子的濃度變化趨勢(shì)是；請(qǐng)寫出OAB段的離子方程式和BC段的離子方程式。12．銅是重要的工業(yè)原材料，現(xiàn)有Cu、Cu2O和CuO組成的混合物，某研究性學(xué)習(xí)小組為了探究其組成情況，向混合物中加入100mL0.6mol/LHNO3溶液剛好使其溶解，同時(shí)收集到224mLNO氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。請(qǐng)回答下列問題：（1）寫出Cu2O跟稀硝酸反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式_______________________________；（2）產(chǎn)物中硝酸銅的物質(zhì)的量______________mol；（3）如混合物中含0.01molCu，則其中Cu2O、CuO的物質(zhì)的量分別是___mol、___mol；（4）如混合物中Cu的物質(zhì)的量為X，求X的取值范圍________________。高三化學(xué)寒假作業(yè)（五）參考答案1-4ABAB5—8BAＢBD9．（1）c、a、b、d（2）關(guān)閉分液漏斗活塞，微熱錐形瓶，廣口瓶中右側(cè)導(dǎo)管水柱上升，恒溫時(shí)水柱不回落（3）AC（4）不變（5）碳（6）4100a/22.4w%（7）不可行；氨氣極易被吸收，發(fā)生倒吸現(xiàn)象；燒杯導(dǎo)管的末端接一倒扣的漏斗來(lái)吸收氨氣（或其它合理答案）10．（1）原子晶體sp3（2）[Ar]3d104s24p5或1s22s22p63s23p63d104s24p5（3）開始有藍(lán)色沉淀生成，隨著氨水的滴入，沉淀的量逐漸增加至最多后開始溶解，最后藍(lán)色沉淀完全消失，形成深藍(lán)色的透明溶液；深藍(lán)色晶體析出；[Cu(NH3)4]SO4·H2O易溶于極性溶劑，難溶于極性較小或非極性溶劑（4）SiH4CH4與SiH4是組成與結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，而CH4比SiH4的相對(duì)分子質(zhì)量要小，分子間的作用力要小，所以熔點(diǎn)要低11．12．（1）3Cu2O+14HNO3=6Cu(NO3)2+2NO↑+7H2O （2）0.025（3）0.0050.005（4）0.005＜x＜0.015

高三化學(xué)寒假作業(yè)（六）1．下表所列各組物質(zhì)中，物質(zhì)之間通過一步反應(yīng)能實(shí)現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化的是（）XYZCuCuOCu(OH)2CH3CH2OHCH3CHOCH2=CH2SSO3H2SO4NONO2HNO3FeCl2FeFeCl3A.④⑤B.③④C.②⑤D.①⑤XYZ2．下列關(guān)系的表述中，正確的是XYZA．0.1mol·L-1NaHSO4溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（SO42-）+c（OH-）B．中和pH和體積都相同的鹽酸和醋酸，消耗NaOH的物質(zhì)的量之比為1∶1C．pH＝3的鹽酸和pH＝3的FeCl3溶液中，水電離的c（H+）不相等D．0.1mol·L-1NaHCO3溶液中：c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（H2CO3）3．鎂及其化合物一般無(wú)毒（或低毒）、無(wú)污染，且鎂原電池放電時(shí)電壓高而平穩(wěn)，使鎂原電池越來(lái)越成為人們研制綠色原電池的關(guān)注焦點(diǎn)。其中一種鎂原電池的反應(yīng)為：xMg+Mo3S4MgxMo3S4。在鎂原電池放電時(shí)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．Mg2＋向正極遷移B．正極反應(yīng)為：Mo3S4＋2xe－==Mo3S42x-C．Mo3S4發(fā)生氧化反應(yīng)D．負(fù)極反應(yīng)式為：xMg－2xe－==xMg2+4．已知某一溫度下，0.1mol·L-1NaHA的強(qiáng)電解質(zhì)溶液中，c(H+)＜c(OH-)，則下列關(guān)系一定不正確的是（）A．c(Na+)=c(HA-)+2c(A2-)+c(OH-)B．c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)=0.1mol·L-1C．將上述溶液稀釋至0.01mol/L，c(H+)·c(OH－)不變D．c(A2－)+c(OH－)=c(H+)+c(H2A)5．X、Y、Z、M、W為五種短周期元素。X、Y、Z是原子序數(shù)依次遞增的同周期元素，且最外層電子數(shù)之和為15，X與Z可形成XZ2分子；Y與M形成的氣態(tài)化合物在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為0.76g/L；W的質(zhì)子數(shù)是X、Y、Z、M四種元素質(zhì)子數(shù)之和的1/2。下列說(shuō)法正確的是()A．原子半徑：W＞Z＞Y＞X＞M B．XZ2、X2M2、W2Z2均為直線型的共價(jià)化合物C．由X元素形成的單質(zhì)不一定是原子晶體D．由X、Y、Z、M四種元素形成的化合物一定既有離子鍵，又有共價(jià)鍵6．熒光素（X）常用于鈔票等防偽印刷，下列關(guān)于它的說(shuō)法正確的是（）A．1molX與足量的NaOH溶液在常溫常壓下反應(yīng)，最多消耗3molNaOHB．1molX最多能與9mol氫氣反應(yīng)C．X與足量的濃溴水反應(yīng)，最多消耗4molBr2D．X能與糠醛()發(fā)生縮聚反應(yīng)7．25℃，aL0.1000mol/LCH3COOH溶液與bL0.1000mol/LNaOH溶液混合，下列說(shuō)法正確的是（）A.若a＞b，則pH一定小于7B.若a＜b，則一定存在：n(OH-)-n(H+)＞0.1(b-a)C.c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)，則a≤bD.若pH=7，則a＞b，且c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)8．下列離子方程式中書寫正確的是 （）A．在碳酸氫銨稀溶液中加入足量的氫氧化鈉稀溶液：NH4++H++2OH-=NH3·H2O+H2OB．等物質(zhì)的量濃度、等體積的氫氧化鋇溶液與硫酸溶液混合：Ba2++SO42-=BaSO4↓C．氯化鐵溶液中通入碘化氫氣體：2Fe3++2I-=2Fe2++I2D．稀硝酸除銀鏡反應(yīng)中試管內(nèi)壁附著的銀鏡：3Ag+4H++NO3-=3Ag++NO↑+2H2O9．無(wú)水AlCl3易升華，可用作有機(jī)合成的催化劑等。工業(yè)上由鋁土礦（A12O3、Fe2O3）為原料制備無(wú)水AlCl3的工藝流程如下。氯化爐(950℃)氯化爐(950℃)冷卻器升華器鋁土礦Cl2、O2AlCCO、Cl2無(wú)水AlCl3（1）氯化爐中Al2O3、C12和C反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（2）用Na2SO3溶液可除去冷卻器排出尾氣中的Cl2，此反應(yīng)的離子方程式為。（3）升華器中主要含有AlCl3和FeCl3，需加入少量Al，其作用是。（4）為測(cè)定制得的無(wú)水AlCl3產(chǎn)品（含雜質(zhì)FeCl3）的純度，稱取16.25g無(wú)水AlCl3樣品，溶于過量的NaOH溶液，過濾出沉淀物，沉淀物經(jīng)洗滌、灼燒、冷卻、稱重，殘留固體質(zhì)量為0.32g。①寫出除雜過程中涉及的離子。②AlCl3產(chǎn)品的純度為。（5）工業(yè)上另一種由鋁灰為原料制備無(wú)水AlCl3工藝中，最后一步是由AlCl3·6H2O脫水制備無(wú)水AlCl3，實(shí)現(xiàn)這一步的方法是。10．炔抑制劑的合成路線如下：（1）化合物A核磁共振氫譜有____________種蜂。（2）化合物C中含氧官能團(tuán)有_______________、______________（填名稱）。（3）鑒別化合物B和C最適宜的試劑是____________________。（4）寫出A—B的化學(xué)方程式_____________________________。（5）B的同分異構(gòu)體很多，符合下列條件的異構(gòu)體有______________種。①苯的衍生物②含有羧基和羥基③分子中無(wú)甲基（6）試以苯酚、氯乙酸鈉（ClCH2COONa）、正丁醇為原料(無(wú)機(jī)試劑任用)，結(jié)合題中有關(guān)信息，請(qǐng)補(bǔ)充完整的合成路線流程圖。11．汽車尾氣中含有CO、NO2等有毒氣體，對(duì)汽車加裝尾氣凈化裝置，可使有毒氣體相互反應(yīng)轉(zhuǎn)化成無(wú)毒氣體。（1）汽油在不同空/燃比（空氣與燃油氣的體積比）時(shí)尾氣的主要成分不同，空/燃比較小時(shí)的有毒氣體主要是（填化學(xué)式）。（2）人們把拆開1mol化學(xué)鍵所吸收的能量看成該化學(xué)鍵的鍵能。已知：N2、O2分子中化學(xué)鍵的鍵能分別是946kJ·mol-1、497kJ·mol-1。查閱資料獲知如下反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：N2(g)＋O2(g)＝2NO(g)ΔH＝＋180kJ·mol-1N2(g)＋2O2(g)＝2NO2(g)ΔH＝＋68kJ·mol-12C(s)＋O2(g)＝2CO(g)ΔH＝－221kJ·mol-1C(s)＋O2(g)＝CO2(g)ΔH＝－393.5kJ·mol-1①一定條件下，N2與O2反應(yīng)生成NO能夠自發(fā)進(jìn)行，其原因是；NO分子中化學(xué)鍵的鍵能為kJ·mol—1。②CO與NO2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為4CO(g)＋2NO2(g)＝4CO2(g)＋N2(g)ΔH＝。對(duì)于該反應(yīng)，溫度不同（T2＞T1）、其他條件相同時(shí)，下列圖像正確的是（填代號(hào)）。12．草酸亞鐵可用于合成鋰電池的正極材料硅酸亞鐵鋰（Li2FeSiO4）等，其制備過程主要包括：a．將硫酸亞鐵銨【(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O】晶體溶于適量蒸餾水，加入適量稀硫酸酸化。b．將上述溶液煮沸，逐滴加入H2C2O4溶液，直至沉淀完全c．靜置、傾去上層清液、過濾、洗滌、50℃以下烘干。試回答下列問題：（1）配制(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O溶液時(shí)，需加入少量稀硫酸，目的是。（2）將制得的產(chǎn)品（FeC2O4·2H2O）在氬氣氣氛中進(jìn)行熱重分析，結(jié)果如右圖（TG%表示殘留固體質(zhì)量占原樣品總質(zhì)量的百分?jǐn)?shù)）。①則A-B發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：。②精確研究表明，B-C實(shí)際是分兩步進(jìn)行的，每步釋放一種氣體，其中第一步釋放的氣體相對(duì)分子質(zhì)量較第二步的小，試寫出B-C兩步反應(yīng)的方程式：、；（3）Li2CO3、FeC2O4·2H2O和SiO2粉末均勻混合，在800℃.的氬氣中燒結(jié)6小時(shí)，即可制成硅酸亞鐵鋰。①合成硅酸亞鐵鋰的化學(xué)方程式為：。②該鋰電池放電時(shí)的總反應(yīng)式為L(zhǎng)iFeSiO4+Li=Li2FeSiO4，固體電解質(zhì)傳導(dǎo)Li+，寫出相應(yīng)的電極反應(yīng)式：正極、負(fù)極。高三化學(xué)寒假作業(yè)（六）參考答案1-4ACCA5—8CDCCD950℃9、（1）A12O3＋3C12＋3C2A1C13＋3CO（2分）950℃（2）SO32-＋C12＋H2O＝SO42-＋2C1-＋2H+（2分）（3）除去FeCl3（2分）（4）①Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓(2分)Al3++4OH-=AlO2-+2H2O（2分）②96%（2分）（5）在HCl氣流中加熱脫結(jié)晶水（2分）10．11.（1）CO（2分）（2）①△S＞0△H＞0（2分）631.5（2分）②－1200kJ·mol—1（2分）乙（2分）12.（1）抑制Fe2+水解（2分）（2）①FeC2O4·2H2O==FeC2O4+2H2O（2分）高溫②FeC2O4==FeCO3+CO↑；（2分）（2分）FeCO3==FeO+CO2（2分）↑高溫(3)①Li2CO3+FeC2O4·2H2O+SiO2==Li2FeSiO4+CO↑+2CO2↑+2H2O（2分）②LiFeSiO4+Li++e-==Li2FeSiO4（2分）Li-e-=Li+（2分）

高三化學(xué)寒假作業(yè)（七）選擇題（每小題有1-2個(gè)正確答案）1、下列各種說(shuō)法中正確的是 （）A．凡是能起銀鏡反應(yīng)的物質(zhì)一定是醛B．乙烯和甲苯都能使酸性高錳酸鉀溶液褪色C．在酯化反應(yīng)中，羧酸脫去羧基中的氫原子，醇脫去羥基生成水和酯D．苯酚有弱酸性，俗稱石炭酸，它能使紫色石蕊試液變紅2、下列離子方程式正確的是 （）A．實(shí)驗(yàn)室用大理石與醋酸反應(yīng)制取二氧化碳：CaCO3+2H+=Ca2＋+CO2↑+H2OB．氯乙酸與氫氧化鈉溶液共熱：CH2ClCOOH＋OH-CH2ClCOO-＋H2OC．苯酚鈉溶液中通入少量二氧化碳：2C6H5O－＋CO2＋H2O2C6H5OH＋CO32－D．用銀氨溶液檢驗(yàn)乙醛中的醛基：CH3CHO+2[Ag(NH3)2]++2OH－CH3COO-－+NH4++3NH3+2Ag↓+H2O3、NA表示阿佛加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是 （）A．1Lmol·L-1FeCl3溶液中含有鐵離子的數(shù)目為NAB．1.8gH218O中含有的中子數(shù)為NAC．25℃時(shí)，100mLpH=2的HCl溶液中水電離出的H+數(shù)目為1.0×10-13NAD．在電解食鹽水的實(shí)驗(yàn)中，測(cè)得電解后溶液的pH為14，則陰極析了的氣體的分子數(shù)為0.5NA4、下列關(guān)于化學(xué)用語(yǔ)的理解正確的是 （）A．35Cl2和37Cl2互為同位素B．原子結(jié)構(gòu)示意圖，表示6X或12CC．不同種原子間形成的共價(jià)鍵一定是極性共價(jià)鍵D．H++OH-H2O，可以表示稀鹽酸或NaHSO4溶液與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式5、某溫度下氣體反應(yīng)到達(dá)化學(xué)平衡，平衡常數(shù)。恒容時(shí)，若溫度適當(dāng)降低，C濃度增加，下列說(shuō)法中正確的是 （）A．增大壓強(qiáng)，化宵平衡向右移動(dòng)，K增大 B．該反應(yīng)的正向焓變?yōu)樨?fù)值C．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2D(g)+C(g)A(g)+2B(g)D．降低溫度，正反應(yīng)速率增大6、下列實(shí)驗(yàn)操作、試劑保存方法，正確的是 （）A．實(shí)驗(yàn)室中，濃硝酸保存在帶橡膠塞的棕色細(xì)口試劑瓶中B．制備氫氧化鐵膠體時(shí)，應(yīng)向20mL沸水中逐滴滴加1~2mL飽和的FeCl3溶液，并繼續(xù)加熱到液體呈透明的紅褐色為止；C．用干燥的pH試紙測(cè)定濃硫酸的pHD．用規(guī)格為10mL的量筒，量取2.8mL的Na2CO3溶液7、短周期元素X、Y、Z、R、W五種元素原子序數(shù)依次增大，其中X與Z、Y與W分別為同族元素。原子半徑X<Y<W<R<Z，W原子的最外層電子數(shù)比內(nèi)層電子總數(shù)少4，Z、R的核外電子數(shù)之和與Y、W核外電子數(shù)之和相等。下列說(shuō)法不正確的是（）A．Y、Z、R的簡(jiǎn)單離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu) B．X2Y分子間存在氫鍵，故X2Y比X2W穩(wěn)定 C．X、Z分別與Y均可形成A2B與A2B2型化合物，且A2B2均有較強(qiáng)的氧化性 D．由X、Y、Z形成的化合物能與X、Y、R形成的化合物發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)8、將足量的CO2慢慢通入一定體積的NaOH溶液中，溶液的pH隨CO2的體積（已經(jīng)折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）的變化曲線如圖所示（不考慮過量的CO2在水中的溶解和反應(yīng)過程中溶液體積的變化），則下列說(shuō)法不正確的是 （）A．NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為0.1mol/L

B．NaOH溶液的體積為2L

C．M點(diǎn)粒子濃度的大小關(guān)系滿足c(HCO3-)＞c(CO32-)

D．M、N點(diǎn)對(duì)應(yīng)的縱坐標(biāo)均大于7填空題9、（I）下列說(shuō)法中正確的是。A．丙烯分子中有8個(gè)σ鍵，1個(gè)π鍵B．在SiO2晶體中，1個(gè)Si原子和2個(gè)O原子形成2個(gè)共價(jià)鍵C．NF3的沸點(diǎn)比NH3的沸點(diǎn)低得多，是因?yàn)镹H3分子間有氫鍵，NF3只有范德華力D．NCl3和BC13分子中，中心原子都采用sp3雜化E．SO3與CO32－互為等電子體，SO3是極性分子（II）人類在使用金屬的歷史進(jìn)程中，經(jīng)歷了銅、鐵、鋁之后，第四種將被廣泛應(yīng)用的金屬被科學(xué)家預(yù)測(cè)是鈦(Ti)，它被譽(yù)為“未來(lái)世紀(jì)的金屬”。試回答下列問題：（1）Ti元素在元素周期表中的位置是第________周期第________族；其基態(tài)原子的電子排布式為。（2）在Ti的化合物中，可以呈現(xiàn)＋2、＋3、＋4三種化合價(jià)，其中以＋4價(jià)的Ti最為穩(wěn)定。偏鈦酸鋇的熱穩(wěn)定性好，介電常數(shù)高，在小型變壓器、話筒和擴(kuò)音器中都有應(yīng)用．偏鈦酸鋇晶體中晶胞的結(jié)構(gòu)示意圖如右圖所示，它的化學(xué)式是，其中Ti4＋的氧配位數(shù)為，Ba2＋的氧配位數(shù)為。（3）常溫下的TiCl4是有刺激性臭味的無(wú)色透明液體，熔點(diǎn)-23.2℃，沸點(diǎn)136.2℃，所以TiCl4是晶體。（4）已知Ti3＋可形成配位數(shù)為6的配合物，其空間構(gòu)型為正八面體，如下圖1所示，我們通常可以用下圖2所示的方法來(lái)表示其空間構(gòu)型（其中A表示配體，M表示中心原子）。配位化合物[Co(NH3)4Cl2]的空間構(gòu)型也為八面體型，它有種同分異構(gòu)體。圖1圖1圖2（Ⅲ）（1）已知過氧化氫分子的空間結(jié)構(gòu)如右圖所示，分子中氧原子采取雜化（2）R是1~36號(hào)元素中未成對(duì)電子數(shù)最多的原子。R3+在溶液中存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：R3+R(OH)3[R(OH)4]－①基態(tài)R原子的價(jià)電子排布式為；②[R(OH)4]－中存在的化學(xué)鍵是。A．離子鍵B．極性鍵C．非極性鍵D．配位鍵10、某探究小組用KMnO4酸性溶液與H2C2O4溶液反應(yīng)過程中溶液紫色消失快慢的方法，研究影響反應(yīng)速率的因素。實(shí)驗(yàn)條件作如下限定：所用酸性KMnO4溶液的濃度可選擇0.010mol?L-1、0.0010mol?L-1，催化劑的用量可選擇0.5g、0g，實(shí)驗(yàn)溫度可選擇298K、323K。每次實(shí)驗(yàn)KMnO4酸性溶液的用量均為4mL、H2C2O4溶液（0.10mol?L-1）的用量均為2mL。⑴請(qǐng)完成以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表：完成④的實(shí)驗(yàn)條件，并將實(shí)驗(yàn)?zāi)康难a(bǔ)充完整。實(shí)驗(yàn)編號(hào)T/K催化劑的用量/g酸性KMnO4溶液的濃度／mol?L-1實(shí)驗(yàn)?zāi)康蘑?980.50.010a.實(shí)驗(yàn)①和②探究酸性KMnO4溶液的濃度對(duì)該反應(yīng)速率的影響；b.實(shí)驗(yàn)①和③c.實(shí)驗(yàn)①和④探究催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響。②2980.50.001③3230.50.010④⑵該反應(yīng)的催化劑選擇MnCl2還是MnSO4，簡(jiǎn)述選擇的理由。⑶某同學(xué)對(duì)實(shí)驗(yàn)①和②分別進(jìn)行了三次實(shí)驗(yàn)，測(cè)得以下實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)（從混合振蕩均勻開始計(jì)時(shí)）：實(shí)驗(yàn)編號(hào)溶液褪色所需時(shí)間t/min第1次第2次第3次①14.013.011.0②6.56.76.8a、實(shí)驗(yàn)②中用KMnO4的濃度變化來(lái)表示的平均反