課時(shí)14硫及其化合物直擊考點(diǎn)考點(diǎn)1、了解硫及其重要化合物的主要物理性質(zhì)?！睟〕2、了解硫的可燃性〔B〕。3、知道硫單質(zhì)的主要用途?！睞〕4、了解二氧化硫與氧氣、與水的反響，熟悉亞硫酸的不穩(wěn)定性，熟悉二氧化硫的漂白作用與次氯酸漂白作用的區(qū)分?！睟〕5、熟悉非金屬及其重要化合物在生產(chǎn)中應(yīng)用和對(duì)生態(tài)環(huán)境的影響。了解二氧化硫等污染物來源、性質(zhì)和危害，體會(huì)化學(xué)對(duì)環(huán)境愛護(hù)重要意義，逐步形成可持續(xù)開展思想?！睟Ⅱ〕硫俗稱硫磺，是一種晶體，硫不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳〔CS2〕，在空氣中燃燒生成二氧化硫：S+O2===2、SO2⑴物理性質(zhì)：色，有氣味的有毒氣體，是形成的主要?dú)怏w，排放到大氣中有很大危害。⑵化學(xué)性質(zhì)：①二氧化硫是一種酸性氧化物，與水、堿性氧化物和堿反響：SO2+H2OSO2+CaO===SO2+NaOH===(可用于汲取)SO2+Ca(OH)2===②二氧化硫有，它能與某些有色物質(zhì)化合生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)。這種無色物質(zhì)簡(jiǎn)單分解而使有色物質(zhì)恢復(fù)原來的顏色。因此，二氧化硫氣體可使溶液褪色，加熱溶液又。二氧化硫和氯氣分別通入紫色石蕊試液和品紅溶液的區(qū)分：③二氧化硫有復(fù)原性：SO2原性能使酸性高錳酸鉀溶液褪色。催化氧化成SO3：SO2+O2=====3、SO3SO3：酸性氧化物，與水、堿性氧化物和堿反響：SO3+H2O===SO3+CaO===SO3+Ca(OH)2===4、SO2的形成和危害〔1〕酸雨的形成過程：含硫化石燃料的燃燒以及化工廠排放出的尾氣中含有二氧化硫在氧氣和水蒸氣的共同作用下，形成酸霧，隨雨水降落就成為酸雨。①SO2＋H2OH2SO3，2H2SO3＋O2＝2H2SO4②，SO3＋H2O＝H2SO4〔2〕酸雨的危害：使湖泊的水質(zhì)變酸，導(dǎo)致水生生物死亡；酸雨浸漬土壤．會(huì)使土壤變得貧瘠；長(zhǎng)期的酸雨侵蝕會(huì)造成森林大面積死亡；酸雨危害人體健康?！?〕酸雨的防治：①?gòu)膶?shí)際狀況動(dòng)身，對(duì)酸性物質(zhì)的排放加以掌握；②轉(zhuǎn)變能源結(jié)構(gòu)，開發(fā)利用新能源，從根本上解決問題?？键c(diǎn)6、了解濃硫酸的強(qiáng)氧化性;了解濃硫酸分別與Cu、C的反響;了解常溫下鐵鋁在濃硫酸的鈍化現(xiàn)象?！睟〕5、硫酸Ⅰ、稀硫酸的性質(zhì)——酸的通性 ①與指示劑反響：遇酚酞顯色，遇石蕊顯色。 ②與活潑金屬反響③與堿性氧化物反響： ④與堿反響；⑤與鹽反響；Ⅱ、濃硫酸的性質(zhì)物理性質(zhì)：無色粘稠的油狀液體，不易揮發(fā)。98.3%的H2SO4密度1.84g·cm－3，與水互溶，溶于水時(shí)放出大量熱?；瘜W(xué)性質(zhì)：①吸水性：可枯燥②脫水性：通?，F(xiàn)象：___________________③強(qiáng)氧化性：常溫下，F(xiàn)e、Al在冷的濃硫酸中發(fā)生 。能與絕大局部金屬發(fā)生反響:如：如Cu＋2H2SO4〔濃〕△ 濃硫酸表現(xiàn)的性質(zhì)：_______________________________________與某些非金屬的反響：如：C＋2H2SO4〔濃〕△ 濃硫酸表現(xiàn)的性質(zhì)：_______________________________________考點(diǎn)7、通過對(duì)硫及其重要化合物有關(guān)學(xué)問進(jìn)行歸納與整理，逐步體會(huì)學(xué)習(xí)元素化合物學(xué)問的一般方法?！睠Ⅱ〕6、硫及其重要化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系：SSSO2H2SO4SO3CuSO4相關(guān)反響方程式有：考點(diǎn)8、了解SO42的檢驗(yàn)方法。〔Db〕7、SO42檢驗(yàn)：試劑現(xiàn)象原理：自主評(píng)價(jià)1、有關(guān)二氧化硫的表達(dá)正確的選項(xiàng)是 〔〕 A．二氧化硫能使高錳酸鉀溶液快速褪色是由于二氧化硫具有漂白性B．用石灰水很簡(jiǎn)單區(qū)分二氧化碳和二氧化硫 C．二氧化硫能漂白某些物質(zhì)，說明它具有氧化性 D．試驗(yàn)室可用氫氧化鈉溶液處理含有二氧化硫的尾氣2、以下氣體中，既可用濃硫酸枯燥，又可用固體NaOH枯燥的是〔〕A．Cl2 B．O2 C．SO2 D．NH33、以下關(guān)于濃硫酸和稀硫酸的表達(dá)中，正確的選項(xiàng)是 〔 〕A．常溫時(shí)都能與鐵發(fā)生反響，放出氣體B．加熱時(shí)都能與銅發(fā)生反響C．都能作為氣體的枯燥劑 D．硫元素的化合價(jià)都是＋6價(jià)4、g銅與足量濃H2SO4共熱時(shí)完全反響，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成L氣體，那么被復(fù)原的H2SO4的量是〔〕A．molB．molC．gD．g5、以下變化中，不屬于化學(xué)變化的是〔〕A、SO2使品紅溶液褪色B、氯水使有色布條褪色C、活性炭使紅色墨水褪色D、漂白粉使某些燃料褪色6、以下四種物質(zhì)中，漂白原理與其它三種不同的是〔〕A、SO2B、Ca(ClO)2C、NaClOD、O37、以下離子方程式中，錯(cuò)誤的選項(xiàng)是〔〕A、氯氣與燒堿溶液反響：Cl2+2OH—===Cl—+ClO—+H2OB、氯氣與水反響：Cl2+H2O===H++Cl—+HClOC、硫酸銅與氫氧化鋇溶液反響：SO42+Ba2+===BaSO4↓D、將少量銅屑放入濃硝酸中：Cu+4H++2NO3—===Cu2++2NO2↑+2H2O8、放在敞口容器中的以下溶液，久置后溶液中該溶質(zhì)的濃度會(huì)變大的是 〔〕A．濃硫酸 B．氫氧化鈉 C．氯水 D．氯化鈉課后練習(xí)1．以下表達(dá)錯(cuò)誤的選項(xiàng)是A．SO2作食品的漂白劑B．液氨作制冰的冷凍劑C．漂白粉常作環(huán)境消毒劑D．硅膠可作食品的枯燥劑2．以下變化中可以說明SO2具有漂白性的是A．SO2通入向溴水溶液中紅棕色褪去B．SO2通入品紅溶液中紅色褪去C．SO2通入氫氧化鈉與酚酞的混合溶液中紅色褪去D．SO2通入酸性高錳酸鉀溶液中紫紅色褪去3．將SO2通入溴水中，發(fā)生以下反響：SO2+Br2+2H2O===2HBr+H2SO4，反響中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目和復(fù)原劑是A．2e，H2SO4B．2e，Br2C．2e，SO2D．4e，SO24．以下關(guān)于濃硫酸的表達(dá)正確的選項(xiàng)是A．濃硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化B．濃硫酸在常溫下可快速與銅片反響放出二氧化硫氣體C．濃硫酸在常溫下能夠使鐵、鋁鈍化D．濃硫酸是一種枯燥劑，能夠枯燥氨氣、氫氣等氣體5．只用一種試劑〔可加熱〕就能將NH4Cl、(NH4)2SO4、NaCl、Na2SO4四種溶液區(qū)分開，這種試劑是A．Ba(OH)2溶液 B．AgNO3溶液C．NaOH溶液 D．BaCl2溶液6．為了除去混入CO2中的SO2，最好將混合氣體通入以下哪種溶液中A．飽和燒堿溶液B．飽和小蘇打溶液C．飽和純堿溶液D．濃硫酸7．把以下現(xiàn)象中硫酸所表現(xiàn)出來的性質(zhì)填寫在空白處。〔1〕把鋅粒放入稀硫酸中有氣體放出?！?〕盛有濃硫酸的燒杯敞口放置一段時(shí)間，質(zhì)量增加?！?〕用玻璃棒蘸濃硫酸滴在紙上，紙變黑?！?〕把木炭放入熱的濃硫酸中時(shí)，有氣體放出?！?〕在常溫下可以用鐵、鋁制容器盛裝冷的濃硫酸。8．有甲、乙兩位同學(xué)依據(jù)所學(xué)化學(xué)學(xué)問，設(shè)計(jì)了由銅和硫酸為原料制取硫酸銅的兩種方案：①銅與濃硫酸直接反響，即Cu→CuSO4，②由Cu→CuO→CuSO4(1)寫出有關(guān)的化學(xué)反響方程式①