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第三章金屬及其化合物第一節(jié)金屬的化學性質第3課時新課標人教版高中化學課件系列化學必修11.鋁與稀鹽酸的反應化學方程式為:

離子方程式為:2Al+6H+==2Al3++3H22Al+6HCl==2AlCl3+3H2三、鋁與氫氧化鈉溶液的反應實驗3-42.鋁與氫氧化鈉溶液的反應2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2+3H2（可看作分兩步進行）2Al+2OH-+2H2O==2AlO2-+3H2

鋁既能與強酸溶液反應也能與強堿溶液反應，因此酸、堿可直接侵蝕鋁的保護膜以及鋁制品本身，鋁制品餐具不宜用來蒸煮或長時間存放酸性、堿性或咸的食物。

以上我們學習了金屬的一些化學性質，通過分析不難發(fā)現(xiàn)，在反應中這些金屬元素的化合價都發(fā)生了變化，它們從0價升為正價。三、鋁與氫氧化鈉溶液的反應

在自然界中金屬多以化合態(tài)存在，只有極少數(shù)不活潑的金屬如金以游離態(tài)存在。

在這些變化中，金屬表現(xiàn)了強的還原性，做還原劑

2Na+2H2O=2NaOH+H2↑質量

46g：36g：80g：2g化學計量數(shù)之比

2：2：2：1粒子數(shù)之比

2NA：2NA

：2NA

：1NA物質的量之比

2mol：2mol：2mol：1mol結論：方程式中化學計量數(shù)之比=參加反應的物質的_______之比=參加反應的物質的________之比=參加反應的物質的_________________之比粒子數(shù)物質的量氣體體積（相同條件）四、物質的量在化學方程式計算中的應用1、已知條件是什么；思路：2、要求的是什么？3、應該找什么關系？【例】P52四、物質的量在化學方程式計算中的應用注意：1、書寫要規(guī)范2、列式時未知量用相應字母表示3、計算時要帶相應單位進行計算4、單位：上下一致，左右相當（也可相同）。四、物質的量在化學方程式計算中的應用設未知數(shù)寫方程式標未知量列比例式解比例式一般步驟四、物質的量在化學方程式計算中的應用作業(yè)：P53-54：3

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