序號：25專題三從礦物到根底材料第一單元從鋁土礦到鋁合金3-1彭寅使用：高一3、4、5班班級_______姓名____________學號小組______【學習目標】1、理解氧化鋁、氫氧化鋁、偏鋁酸鈉的性質(zhì)。2、了解氧化物、氫氧化物的概念。3、培育獵取學問與運用學問解決問題的力量?！緦W問探究】一、氧化鋁〔資料卡〕1、氧化鋁是一種色高熔點的物質(zhì)，是一種常用的材料，剛玉的主要成分是，紅寶石、藍寶石是含有不同金屬氧化物的優(yōu)質(zhì)。2、化學性質(zhì)①氧化鋁與強酸反響〔以H2SO4為例〕化學方程式：，離子方程式：②氧化鋁與強堿反響〔以NaOH為例〕化學方程式：，離子方程式：既可以和反響又可以與反響生成和的稱為氧化物。氧化鋁是。氫氧化鋁1、物理性質(zhì)氫氧化鋁是色膠狀物質(zhì)，于水，有強的吸附性。2、化學性質(zhì)【試驗探究1】將2～3mL2mol·L1三氯化鋁溶液分別注入兩支干凈的試管中，逐滴滴入6mol·L1氨水，觀看試驗現(xiàn)象?！驹囼炋骄?】向試驗1的一支試管試管中參加6mol·L1鹽酸；向另一支試管中參加6mol·L1氫氧化鈉，觀看試驗現(xiàn)象。試驗現(xiàn)象離子方程式試驗1試驗2H++AlO2+H2OAl(OH)H++AlO2+H2OAl(OH)3Al3++3OH—既可以和反響又可以與反響生成和的稱為氫氧化物。氫氧化鋁是。三、NaAlO21、NaAlO2溶液中通入少量CO2 化學方程式：，離子方程式：試驗現(xiàn)象：2、NaAlO2溶液中通入過量CO2 化學方程式：，離子方程式：試驗現(xiàn)象：3、NaAlO2溶液中滴入少量鹽酸化學方程式：，離子方程式：試驗現(xiàn)象：4、NaAlO2溶液中滴入過量鹽酸化學方程式：，離子方程式：試驗現(xiàn)象：【課題練習】1、以下關(guān)于Al(OH)3的性質(zhì)的表達錯誤的選項是〔〕A、Al(OH)3是難溶于水的白色沉淀B、Al(OH)3能吸附水中的懸浮物C、Al(OH)3能溶于氨水D、Al(OH)3屬于氫氧化物2、既能與NaOH溶液反響，又能與H2SO4溶液反響的物質(zhì)是〔〕A．MgSO4 B．Al(OH)3C．NaHSO4 D．Na2CO3、在CuO中混有少量的Al2O3雜質(zhì)，欲將雜質(zhì)除去可選用的試劑是〔〕4、某合金能完全溶于鹽酸，再逐滴滴入足量的氫氧化鈉溶液，開頭消失白色沉淀并漸漸增多，繼而沉淀削減但不完全消逝，這種合金是〔〕A.銅鋁合金B(yǎng).鎂鋁合金C.銅鎂合金D.銀鋁合金5、以下不用其它試劑，而用互滴法就能區(qū)分的是A.NaOH溶液與AlCl3溶液B.HCl溶液與NaAlO2溶液C.NaOH溶液與FeCl3溶液6、含1molAlCl3的溶液中參加含3.5molKOH的溶液，生成沉淀的質(zhì)量是多少？7、含1molAlCl3的溶液中滴加NaOH溶液，充分反響后生成沉淀39g，求參加NaOH的物質(zhì)的量?【課外練習】一．選擇題1、一塊鎂鋁合金溶于稀鹽酸后，參加過量氫氧化鈉溶液，此時溶液中存在()23C．NaAlO2和NaClD.Mg(OH)2和Al(OH)2、在使溶液中的AlO2完全轉(zhuǎn)化成Al(OH)3，應(yīng)選擇的最好試劑()A.H2SO4B．HClC.CO2D.NH3·H2O3、以下反響最終有沉淀生成的是()32溶液加過量鹽酸C、NaAlO2溶液通入過量CO224、以下離子方程式書寫錯誤的選項是()A.鋁粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH=2AlO2+H2↑B.Al(OH)3溶于NaOH溶液中：Al(OH)3+OH-=AlO2+2H22溶液中通入過量的CO2：AlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO322O3粉末溶于NaOH溶液中：Al2O3+2OH=2AlO2+H2O5、在強酸性溶液中能大量共存,并且溶液為無色透亮?????的離子組是()A.B.C.D.6、以下各組物質(zhì)中，將前者參加后者時，無論前者是否過量，都能用同一個化學方程式表示的是()A.稀鹽酸，Na2CO32SO4溶液，NaAlO2溶液22，澄清石灰水7、把X溶液逐滴滴入Y溶液中,與把Y溶液逐滴滴入X溶液中,所產(chǎn)生的現(xiàn)象不同,那么X、Y是下表中的()ABCDXBaCl2HClNaOHNaClYH2SO4NaAlO2FeCl3AgNO38、H2SO4酸化過的Al2(SO4)3溶液中滴加NaOH溶液，生成沉淀W(g)與所加NaOH溶液體積V的關(guān)系正確的選項是()9、將溶液(或氣體)Y逐滴參加(或通入)肯定量的溶液X中(下表),產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量(用縱坐標表示)與參加Y物質(zhì)的量(用橫坐標表示)的關(guān)系如下圖,那么符合圖中所示關(guān)系的一組物質(zhì)是〔〕ABCDXAl2(SO4)3Ca(OH)2AlCl3NaAlO2YBaCl2CO2NaOHHCl10、有一塊Al—Fe合金,溶于足量的鹽酸中,再用過量的NaOH溶液處理,將產(chǎn)生的沉淀過濾、洗滌、枯燥、灼熱,完全變成紅色粉末〔Fe2O3〕與原合金質(zhì)量恰好相等,那么合金中鋁的質(zhì)量分數(shù)為()A、70%B、47.6%C、52.4%D、30%11．等體積的AlCl3和NaOH兩種溶液混合后，沉淀物中含鋁的質(zhì)量與溶液中含鋁的質(zhì)量相等，那么AlCl3和NaOH兩種溶液的物質(zhì)的量濃度之比是()A.1∶3B.2∶7C.1∶4D.7∶12、在含amolAlCl3的溶液中，參加含bmol的氫氧化鈉溶液，觀看到先有白色沉淀產(chǎn)生，繼而沉淀局部溶解，那么最終沉淀的質(zhì)量為〔〕A.78〔ba〕gB.78〔4ab〕gC.78〔a2b〕gD.78〔b-2a〕g二、填空題13、鋁制品外表有致密的氧化物愛護層，但在使用鋁制品的時候，不宜用于盛放酸〔以H+表示〕、堿溶液〔以O(shè)H表示〕。請用發(fā)生反響的有關(guān)離子方程式來說明緣由