階段重點(diǎn)突破練(一)一、離子反應(yīng)及離子方程式1.下列離子方程式不正確的是A.氫氧化鋇溶液與鹽酸反應(yīng)：OH－＋H＋===H2OB.鋅投入稀硫酸中：Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑C.碳酸鈉溶液與足量鹽酸反應(yīng)：D.氧化鈉與水反應(yīng)：O2－＋H2O===2OH－√123456789101112131415解析氧化物不能拆寫(xiě)。16解析過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)，產(chǎn)生NaOH和O2，反應(yīng)的離子方程式為2Na2O2＋2H2O===4Na＋＋4OH－＋O2↑，D錯(cuò)誤。2.下列反應(yīng)的離子方程式不正確的是A.向沸水中滴加FeCl3飽和溶液制備Fe(OH)3膠體：Fe3＋＋3H2OFe(OH)3(膠體)＋3H＋B.用小蘇打治療胃酸過(guò)多：C.實(shí)驗(yàn)室用濃鹽酸與MnO2制備氯氣：MnO2＋4H＋＋2Cl－

Mn2＋＋2H2O＋Cl2↑D.過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)：2Na2O2＋2H2O===4OH－＋O2↑√123456789101112131415163.(2020·清華附中高一調(diào)研)下列離子方程式中，不正確的是A.氯氣溶于水：Cl2＋H2O===2H＋＋Cl－＋ClO－B.硫酸與氫氧化鈉溶液：H＋＋OH－===H2OC.碳酸鈣與稀硝酸：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2OD.硫酸銅和氫氧化鋇溶液：Cu2＋＋

＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋Cu(OH)2↓√123456789101112131415解析氯氣和水反應(yīng)的離子方程式為Cl2＋H2O===H＋＋Cl－＋HClO，HClO是弱酸，在離子方程式中保留化學(xué)式，故A不正確。164.下列反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是A.稀硫酸滴在CuO中：CuO＋2H＋===Cu2＋＋H2OB.稀硫酸與Ba(OH)2溶液混合：

＋Ba2＋===BaSO4↓C.稀硝酸滴在大理石上：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2CO3D.實(shí)驗(yàn)室制取Fe(OH)3膠體：Fe3＋＋3H2O===3H＋＋Fe(OH)3(膠體)123456789101112131415√解析稀硫酸與Ba(OH)2反應(yīng)除生成BaSO4沉淀外，還生成水，B項(xiàng)錯(cuò)誤；大理石與稀硝酸反應(yīng)生成CO2，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

Fe(OH)3膠體的制備需要加熱，D項(xiàng)錯(cuò)誤。165.下列反應(yīng)可用離子方程式H＋＋OH－===H2O來(lái)表示的是A.氫氧化鋇和稀硫酸的反應(yīng)B.硫酸氫鈉和氫氧化鉀的反應(yīng)C.碳酸氫鈉和氫氧化鉀的反應(yīng)

D.氫氧化鈉溶液與醋酸的反應(yīng)√123456789101112131415解析易電離產(chǎn)生H＋的化合物與易電離產(chǎn)生OH－的化合物反應(yīng)，生成易溶、易電離的鹽和水，都可用離子方程式H＋＋OH－===H2O來(lái)表示。16解析Ag＋與Cl－反應(yīng)生成氯化銀沉淀；

在酸性溶液中不能大量共存；Fe2＋為有色離子，H＋與OH－發(fā)生反應(yīng)，在溶液中不能大量共存。二、離子共存和離子檢驗(yàn)6.(2019·內(nèi)蒙古集寧一中月考)在無(wú)色透明酸性溶液中能大量共存的離子組是A.B.C.D.123456789101112131415√167.以下各組離子能在溶液中大量共存的是A.B.滴加酚酞變紅的溶液：加入C.所含溶質(zhì)為NaHSO4的溶液：加入D.常溫下，加入鐵粉能生成H2的溶液：加入12345678910111213141516√123456789101112131415解析含有大量

各離子之間不反應(yīng)，能大量共存，A項(xiàng)正確；滴加酚酞變紅的溶液呈堿性，堿性條件下Cu2＋不能大量存在，B項(xiàng)錯(cuò)誤；所含溶質(zhì)為NaHSO4的溶液中含有大量H＋，H＋與

反應(yīng)生成二氧化碳和水而不能大量存在，C項(xiàng)錯(cuò)誤；常溫下，加入鐵粉能生成H2的溶液呈酸性，酸性條件下

不能大量存在，D項(xiàng)錯(cuò)誤。16解析Mg2＋在堿性溶液中不能大量共存，A項(xiàng)錯(cuò)誤；堿性溶液中該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，

在酸性溶液中不能大量共存，B項(xiàng)正確；酸性、堿性溶液中該組離子之間均不反應(yīng)，可大量共存，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

在堿性溶液中不能大量共存，D項(xiàng)錯(cuò)誤。8.(2020·西安中學(xué)高一檢測(cè))下列各組離子在堿性條件下能大量共存，在強(qiáng)酸性條件下不能大量共存的是A.

B.C.

D.123456789101112131415√169.對(duì)于某些離子的檢驗(yàn)及結(jié)論一定正確的是A.向某溶液中加入稀鹽酸產(chǎn)生無(wú)色氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶

液變渾濁，則原溶液中一定有B.向某溶液中加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加稀硝酸，沉淀不消

失，則原溶液中一定有Ag＋C.向某溶液中先加入鹽酸酸化，沒(méi)有明顯現(xiàn)象，再加入BaCl2溶液，有白

色沉淀產(chǎn)生，則原溶液中一定有D.向某溶液中加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加鹽酸白色沉淀消失，

則原溶液一定有Ba2＋123456789101112131415√16123456789101112131415解析加入鹽酸產(chǎn)生無(wú)色氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，溶液中也可能含有

等離子，A項(xiàng)錯(cuò)誤；加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，生成的白色沉淀可能為硫酸鋇，原溶液中不一定含有銀離子，B項(xiàng)錯(cuò)誤；向某溶液中先加入鹽酸酸化，沒(méi)有明顯現(xiàn)象，排除了Ag＋等干擾離子，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，該沉淀一定為硫酸鋇，則原溶液中一定有

，C項(xiàng)正確；可能生成了CaCO3、MgCO3等白色沉淀，所以原溶液中不一定有Ba2＋，D項(xiàng)錯(cuò)誤。1610.(2020·清華附中高一調(diào)研)某無(wú)色溶液中加入氯化鋇溶液后有白色沉淀，再加稀硝酸沉淀不消失，則該溶液中A.一定含有

B.一定含有Ag＋C.可能含有

D.一定含有123456789101112131415√解析無(wú)色溶液加入氯化鋇溶液后有白色沉淀，再加稀硝酸沉淀不消失，若原溶液中有Ag＋，則會(huì)生成AgCl沉淀，若溶液中有

，則生成BaSO4沉淀，硫酸鋇和氯化銀都不溶于硝酸，所以原溶液中可能含有

或Ag＋；答案選C。16三、離子推斷和物質(zhì)推斷11.(2020·清華附中高一調(diào)研)有一包固體粉末，由CaCO3、Na2SO4、KNO3、BaCl2、CuSO4中的三種物質(zhì)組成，取樣品進(jìn)行如圖實(shí)驗(yàn)，從實(shí)驗(yàn)可以判斷A.該固體粉末中一定不含有BaCl2B.該固體粉末中一定含有KNO3C.它的組成可能是CaCO3、BaCl2、Na2SO4D.它的組成一定是CaCO3、Na2SO4、KNO3123456789101112131415√16123456789101112131415解析由以上分析可知，一定含有CaCO3、KNO3，硫酸鈉和氯化鋇不會(huì)同時(shí)存在，則組成可能為CaCO3、Na2SO4、KNO3或CaCO3、KNO3、BaCl2。1612.某白色粉末由兩種物質(zhì)組成，為鑒別其成分進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①取少量樣品加入足量水仍有部分固體未溶解；再加入足量稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，固體全部溶解；②取少量樣品加入足量稀硫酸有氣泡產(chǎn)生，振蕩后仍有固體存在。該白色粉末可能為A.NaHCO3、Al(OH)3

B.AgCl、NaHCO3C.Na2SO3、BaCO3

D.Na2CO3、CuSO4√12345678910111213141516123456789101112131415解析實(shí)驗(yàn)①中“加入足量稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，固體全部溶解”―→AgCl不溶解，B項(xiàng)錯(cuò)誤；實(shí)驗(yàn)②現(xiàn)象“仍有固體存在”―→NaHCO3、Al(OH)3均溶于稀硫酸，A項(xiàng)錯(cuò)誤；Na2CO3、CuSO4均溶于水和稀硫酸，D項(xiàng)錯(cuò)誤；BaCO3與稀硫酸反應(yīng)生成BaSO4沉淀，C項(xiàng)正確。1613.(2019·衡陽(yáng)高一檢測(cè))有A、B、C、D四種化合物，分別由K＋、Ba2＋、

中的兩種組成，它們具有下列性質(zhì)：①A不溶于水和鹽酸；②B不溶于水，但溶于鹽酸，并放出無(wú)色無(wú)刺激性氣味的氣體E；③C的水溶液呈堿性，與硫酸反應(yīng)生成A；④D可溶于水，與硫酸作用時(shí)放出氣體E，E可使澄清石灰水變渾濁。(1)推斷A、B、C、D的化學(xué)式。A.________，B.________，C.________，D.________。123456789101112131415BaSO4BaCO3Ba(OH)2K2CO316123456789101112131415解析①常見(jiàn)的不溶于水和鹽酸的物質(zhì)是氯化銀和硫酸鋇，結(jié)合所給離子知A是硫酸鋇；②B不溶于水，但溶于鹽酸并放出無(wú)色無(wú)刺激性氣味的氣體，則B是碳酸鋇，E是二氧化碳；③C的水溶液呈堿性，與硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇，則C是氫氧化鋇；④D可溶于水，與硫酸作用時(shí)放出氣體CO2，則D是碳酸鉀。16(2)寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式。B與鹽酸反應(yīng)：_________________________________，C與硫酸反應(yīng)：_________________________________________，E(少量)與澄清石灰水反應(yīng)：___________________________________。1234567891011121314152H＋＋BaCO3===CO2↑＋H2O＋Ba2＋Ca2＋＋2OH－＋CO2===CaCO3↓＋H2O1612345678910111213141514.X、Y、Z三種物質(zhì)有如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中X與稀鹽酸不反應(yīng)：(1)根據(jù)上述轉(zhuǎn)化關(guān)系，推斷下列物質(zhì)的化學(xué)式：X________，Y__________，Z________。(2)試劑甲__________，試劑乙____________。MgSO4Mg(OH)2MgCl2BaCl2溶液AgNO3溶液16123456789101112131415解析由X＋Ba(NO3)2―→Mg(NO3)2，根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件可知X為MgSO4，故Y為Mg(OH)2，Z為MgCl2，試劑甲為BaCl2溶液，試劑乙為AgNO3溶液。16123456789101112131415(3)寫(xiě)出上述①③④步反應(yīng)的離子方程式：①_____________________；③_____________________________；④___________________。Mg(OH)2＋2H＋===Mg2＋＋2H2OAg＋＋Cl－===AgCl↓1615.某無(wú)色透明溶液中可能大量存在Ag＋、Mg2＋、Cu2＋、Fe3＋、Na＋中的幾種。請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：(1)不做任何實(shí)驗(yàn)就可以肯定原溶液中不存在的離子是____________。123456789101112131415Cu2＋、Fe3＋解析無(wú)色透明溶液中不可能含有有色離子Cu2＋、Fe3＋。16(2)取少量原溶液，加入過(guò)量稀鹽酸，有白色沉淀生成；再加入過(guò)量的稀硝酸，沉淀不消失。說(shuō)明原溶液中肯定存在的離子是_____。123456789101112131415Ag＋解析加鹽酸有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成，則肯定存在Ag＋。

16(3)取(2)中的濾液，加入過(guò)量的氫氧化鈉溶液，出現(xiàn)白色沉淀，說(shuō)明原溶液中肯定有______，有關(guān)的離子方程式為_(kāi)__________________________。123456789101112131415Mg2＋解析加氫氧化鈉溶液有白色沉淀出現(xiàn)，肯定含有Mg2＋。Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓16(4)原溶液可能大量共存的陰離子是_____(填字母)。123456789101112131415解析原溶液中由于含有Ag＋和Mg2＋，陰離子中不可能含有Cl－、OH－，可能含B1616.已知甲、乙、丙是三種可溶性物質(zhì)。其中甲是堿，乙、丙是鹽，它們?nèi)苡谒箅婋x產(chǎn)生的所有離子如下表所示：123456789101112131415(1)甲的化學(xué)式為_(kāi)________。陽(yáng)離子Na＋、H＋、Ba2＋陰離子Ba(OH)216123456789101112131415解析已知甲、乙、丙是三種可溶性物質(zhì)。其中甲是堿，乙、丙是鹽，則甲中含有OH－和Na＋或Ba2＋，碳酸鋇和硫酸鋇都是沉淀，所以甲是Ba(OH)2；乙、丙是鹽，且都是可溶性鹽，乙溶液與丙溶液反應(yīng)可生成氣體M，則應(yīng)該是硫酸氫鈉和碳酸鈉，乙、丙溶液與甲溶液反應(yīng)可分別生成白色沉淀A和B，其中B可溶于稀硝酸，則A是BaSO4，B應(yīng)該是BaCO3，則乙是NaHSO4，丙是Na2CO3。通過(guò)以上分析，甲是氫氧化鋇，其化學(xué)式為Ba(OH)2。16(2)乙溶液與丙溶液反應(yīng)可生成氣體M,則M的化學(xué)式為_(kāi)____，該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)________